1、广西桂林市第十八中学2020-2021学年高一化学上学期期中试题注意事项： 试卷共6页，答题卡2页。考试时间90分钟,满分100分； 正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码； 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Ba 137第I卷（选择题，共42分）一、选择题（本题包括21小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共42分）1茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”文中未涉及下列操作原理的是
2、()A溶解 B萃取 C蒸馏 D过滤2“纳米技术”广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是粒子直径在1100 nm(纳米)之间的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系() 是溶液 是胶体 是浊液 不能透过滤纸 能透过滤纸 能产生丁达尔效应 静置会析出黑色沉淀A B C D3下列说法正确的是()A铜、石墨均能导电，所以它们都是电解质B氨、二氧化碳的水溶液都能导电，所以它们都是电解质C液态氯化氢、固体氯化钠都不能导电，所以它们都是非电解质D蔗糖、酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，所以它们都是非电解质4空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子(也叫阴离
3、子)被称为“空气维生素”，O就是一种空气负离子，其摩尔质量为()A32 g B34 g C32 gmol1 D34 gmol15.下列化学方程式改写成离子方程式不正确的是()ACuCl2Ba(OH)2=Cu(OH)2BaCl2 Cu22OH=Cu(OH)2BNH4HCO3HCl=NH4ClCO2H2O HCOH=CO2H2OCCH3COOHNaOH=CH3COONaH2O HOH=H2OD2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2 2Fe3Cu=2Fe2Cu26对四组无色透明溶液进行离子检验，四位同学各鉴定一组，他们的实验报告的结论如下，其中可能正确的是()AMnO、K、S2、Na BMg2、N
4、O、OH、ClCK、H、Cl、CO DNa、OH、Cl、NO7单宁是一种天然防腐剂，可以有效避免葡萄酒因为被氧化而变酸，使长期储存的葡萄酒能够保持最佳状态，所以以下判断正确的是()A单宁作还原剂 B单宁作氧化剂C单宁被还原 D单宁中某元素化合价降低8下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是()选项目的分离方法原理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大9NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A通常状况下，NA个CO2分
5、子占有的体积为22.4 LB标准状况下，11.2 L四氯化碳中含有的分子数为0.5 NAC常温常压下，1.06 g Na2CO3含有的Na数为0.02NAD物质的量浓度为0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl数为NA10以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A现有CO、CO2、O3三种气体，分别都含有1 mol O，则三种气体的物质的量之比为321B28 g CO和22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等C标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是32Da g Cl2中有b个氯原子，则阿伏加德罗常数NA的
6、数值可表示为11某同学参阅了“84消毒液”说明书中的配方， 欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 25%、密度为1.19 gcm3的消毒液，下列说法正确的是()A配制过程只需要三种仪器即可配成B容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制 C定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液物质的量浓度偏低D需用托盘天平称量的NaClO固体的质量为148.8 g12磷单质在反应4P3KOH3H2O=3KH2PO2PH3中的变化是()A被氧化 B被还原 C既被氧化又被还原 D既未被氧化又未被还原13日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()A铜器出现铜绿Cu2(OH
7、)2CO3 B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸性较强的雨腐蚀毁坏 D铝锅表面生成致密的薄膜(Al2O3)14下列化学变化中，需加入氧化剂才能实现的是()ACCO2 BCO2CO CCuOCu DH2SO4BaSO415下列关于氢氧化铁胶体制备的说法正确的是()A将氯化铁稀溶液慢慢滴入沸腾的自来水中，继续加热煮沸B将氯化铁饱和溶液慢慢滴入沸腾的蒸馏水中，并用玻璃棒搅拌C将氢氧化钠溶液慢慢滴入饱和的氯化铁溶液中D在沸腾的蒸馏水中慢慢滴入氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色16某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是()A闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解
8、质B闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化C闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表示数不变D选取相同浓度的硫酸替换0.1 molL1的HCl溶液，电流表的示数相同17现有40 mL浓度为0.04 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2A2O7溶液完全反应。已知Na2SO3可被K2A2O7氧化为Na2SO4，则元素A在还原产物中的化合价为()A2 B3 C4 D518某溶液中大量存在以下五种离子：NO、SO、Fe3、H、M， 它们的物质的量之比为n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)2313
9、1，则M可能为(HNO3具有强氧化性)()AMg2 BFe2 CCO DBa219已知：2K2CrO4H2SO4=K2Cr2O7K2SO4H2OK2Cr2O76FeSO47H2SO4=3Fe2(SO4)3Cr2(SO4)3K2SO47H2OFe2(SO4)32HI=2FeSO4I2H2SO4下列结论正确的是()A. 均是氧化还原反应B氧化性强弱顺序是K2Cr2O7Fe2(SO4)3I2C反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为61 D反应中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02102320下列溶液中Cl浓度最小的是（）A200mL 2mol/L MgCl2溶液 B1000mL 2.5mol/L
10、 NaCl溶液C300mL 5mol/L KCl溶液 D250mL 1mol/L AlCl3溶液21除去粗盐中的杂质MgCl2、CaCl2和Na2SO4，过程如下：下列有关说法中不正确的是()A试剂分别是NaOH、Na2CO3、BaCl2B除去Ca2的主要反应：Ca2CO=CaCO3C检验SO是否除净的方法：取适量滤液，加稀盐酸酸化，再加BaCl2溶液D加稀盐酸调节pH后，采用蒸发结晶的方法得到NaCl固体第II卷（非选择题，共58分）22(每空2分，共16分)I. 以下为中学化学中常见的几种物质：二氧化碳 熔融KCl NaHSO4固体铜稀硫酸澄清石灰水，其中属于电解质的有_，属于非电解质的有
11、_(填序号)。II. 已知某工业废水中含有大量FeSO4，较多的Cu2+， 以及部分污泥，通过下列流程可从该废水中回收FeSO47H2O晶体及金属Cu。（1）步骤1的主要操作是 （填操作名称），需用到的玻璃仪器除烧杯外还有 , 。（2）步骤2中发生反应的离子方程式为_（3）步骤3中发生反应的化学方程式为_（4）步骤4中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、烘干。23(每空2分，共14分)某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K、Mg2、Fe3、NH4+、 Cl、CO32和SO42。现每次取10.00mL进行实验： 查阅资料：OH+ NH4+ NH3+H2O第一份加入AgNO3溶液
12、有沉淀产生；第二份加入足量NaOH后加热，假设气体完全放出，收集到0.672L的气体（标准状况下）第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.63g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余4.66g。请回答： 一定存在的离子有_，c(CO32)=_ mol/L。 K是否存在？_；若存在，浓度范围是_（若不存在，则不必回答第2问）。 根据以上实验，不能判断哪些离子是否存在？_若存在这些离子，如何进行检验？_。（4）写出中盐酸洗涤沉淀发生反应的离子方程式_。24(每空2分，共14分)I.已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)被氧
13、化的元素是_，氧化剂是_，氧化产物是_。(2)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目_。II. .某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2中发生的过程为H2O2O2。(1)该反应中的还原剂是_。(2)该反应中，发生还原反应的过程是_。(3)写出该反应的化学方程式(配平)：_。25. (每空2分，共14分)实验室需要0.2mol/L CuSO4溶液240mL，实验室可提供配制溶液的试剂有：蓝色胆矾晶体（CuSO45H2O） 4mol/L CuSO4溶液 （1）无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒
14、、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是_（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO45H2O的质量为_g；如果用4mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取_ml 4mol/L CuSO4溶液。（3）实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有： 往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀将溶液转移入容量瓶其中正确
15、的操作顺序为：_ （4）溶解、冷却该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是_（5）转移、洗涤溶液转移后要洗涤烧杯23 次，其目的是_（6）某同学实际配制的CuSO4溶液的浓度为0.18mol/L，其原因可能是_（填字母） A量筒用蒸馏水洗后未干燥就用来量取4mol/L的CuSO4溶液B容量瓶未干燥即用来配制溶液C转移时有溶液溅出 D定容时俯视刻度线桂林十八中2020-2021学年度20级高一上学期期中考试答案化 学1234567891011CADCCDADCDD12131415161718192021CCADCAABBA22. (每空2分，共16分) I. II. （1）过滤 漏斗 玻璃棒 （2）F
16、e + Cu2+ = Fe2+ + Cu (3)Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2 (4)冷却结晶23. (每空2分，共14分) （1）K、NH4+、CO32、SO42，1mol/L （2）存在 c(K+)3mol/L （3）不能判断Cl-是否存在; 取少量溶液于试管中，滴加过量HNO3 后， 再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀，则证明有Cl- （4）2 HBaCO3= Ba2CO2H2O24. (每空2分，共14分) I.(1)Cu HNO3 Cu(NO3)2 (2) II. (1)H2O2 (2)H2CrO4Cr(OH)3 (3)2H2CrO43H2O2=2Cr(OH)33O22H2O25. (每空2分，共14分)（1）250mL容量瓶（2）12.5；12.5（3）（4）搅拌，加快溶解（5）保证溶质全部转移至容量瓶中（6）AC