1、A 篇 知识对点训练知识点 1 硫的存在和性质1洗涤试管内壁上附着的硫黄，可选用的方法是()A用 CS2 洗涤B通入 H2加热C加热试管使硫熔化 D用酒精洗涤答案 A答案 解析 硫黄易溶于 CS2，故可用 CS2洗涤试管内壁上附着的硫黄。解析 2下列说法不正确的是()硫是一种黄色的能溶于水的晶体 火山喷出物中含有大量含硫化合物 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 硫在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫ABCD答案 D答案 解析 硫是一种不溶于水的黄色晶体；硫不论在空气中还是纯氧中，燃烧的产物都是 SO2。解析 3下列说法中不正确的是()A在自然界中有游离态的硫存在B试管内壁的硫粉可以用热的碱液除去C硫与金
2、属反应，生成金属的低价态化合物D硫的氧化性比氯气的强答案 D答案 解析 游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，A 正确；S 可以与热的碱液反应，B 正确；硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，如 S 与 Fe、Cu 反应，生成 FeS、Cu2S；氯气的氧化性较强，Cl2与 Fe、Cu 反应生成高价态金属化合物 FeCl3、CuCl2，C 正确，D 错误。解析 知识点 2 硫的氧化物4如图所示的实验中，通入足量的 SO2 后，试管和中溶液的颜色分别是()A为红色，为红色B为蓝色，为无色C为无色，为蓝色D为红色，为无色答案 D答案 解析 SO2 溶于水生成亚硫酸，亚硫酸
3、能够使紫色石蕊溶液变红，这体现了 SO2是酸性氧化物的性质；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。解析 5下列有关 SO2 的说法正确的是()ASO2 和 SO3 均是酸性氧化物BSO2 的漂白原理和氯气的漂白原理相同C在 SO22H2S=3S2H2O 反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为 12D把某气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，该气体一定是 SO2答案 A答案 解析 SO2和 SO3都可以和碱反应生成相应的盐和 H2O，都是酸性氧化物，A 正确；SO2 与有机色素化合生成不稳定的无色物质，而 Cl2 是与 H2O反应生成的 HClO 具有强氧化性将有机色素氧化为无色物质，故两者漂
4、白原理不同，B 错误；该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 21，C 错误；能使澄清石灰水变浑浊的气体有 CO2、SO2，D 错误。解析 6下列实验报告记录的实验现象正确的是()答案 B答案 解析 SO2 水溶液显酸性，加入石蕊试液中石蕊变红色；加入品红溶液中，品红褪色；加入 Ba(NO3)2 溶液中，H2SO3 被 NO3 氧化成 SO24 生成 BaSO4白色沉淀；加入 NaOH 和 BaCl2混合溶液中，H2SO3和 NaOH 生成 Na2SO3，Na2SO3与 BaCl2生成 BaSO3白色沉淀。解析 7将 SO2 和 SO3两种气体的混合物通入 BaCl2 溶液，其结果是()
5、A两种气体都被吸收，并有 BaSO4沉淀生成B只有 BaSO4 沉淀，SO2 通入溶液中无沉淀生成C生成 BaSO4 和 BaSO3沉淀D只生成 BaSO3沉淀，SO3 从溶液中逸出答案 B答案 解析 SO3H2O=H2SO4，H2SO4BaCl2=BaSO42HCl；但 SO2与 BaCl2溶液不反应，故选 B。解析 8已知 Na2SO3 固体与硫酸可发生反应：Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，下图是实验室制取 SO2 并验证 SO2 的某些性质的装置图。试回答：(1)中的实验现象为石蕊试液_，证明 SO2是_气体。(2)中的实验现象为品红溶液_，证明 SO2有_性。(3)中
6、的实验现象是_，证明 SO2 有_性。(4)中的实验现象是_，证明 SO2 有_性。答案(1)变红 酸性(2)褪色 漂白(3)溶液变浑浊(或生成沉淀)氧化(4)溶液紫红色褪去 还原答案 解析 二氧化硫具有酸性氧化物的共同性质和漂白性，其中硫元素处于硫的中间价态，既具有氧化性又具有还原性。解析 B 篇 综合提升训练9关于硫的叙述正确的是()A硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界B分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作C硫与金属或非金属反应均作为氧化剂D3.2 g 硫与 6.4 g 铜反应能得到 9.6 g 纯净硫化物答案 B答案 解析 硫在自然界中以游离态和化合态两种
7、形式存在，游离态的硫主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里，化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，A 错误；先将题中三种物质溶于水后过滤，可分离出硫和炭的混合物，然后利用 CS2可以从混合物中分离出硫，B 正确；硫与非金属反应时也可能作还原剂，如 SO2=点燃 SO2，C 错误；硫与铜发生的反应为 2CuS=Cu2S，故此时 S 过量，生成 8.0 g 硫化物，有 1.6 g 硫剩余，D 错误。解析 10下列说法正确的是()ASO2 能使品红溶液、溴水和酸性 KMnO4 溶液褪色，是因为 SO2 具有漂白性BSO2、Cl2 都可用于漂白物质，将等物质的量的两种气体同时作用于潮湿的有色物质时，
8、可增强漂白效果C活性炭使有色物质褪色是利用了碳单质的还原性，使有色物质发生了还原反应DSO2 使品红溶液褪色后，将褪色后的溶液加热，溶液重新变为红色答案 D答案 解析 A 项，溴水、酸性 KMnO4溶液褪色是因为 SO2的还原性，错误；B 项，当 SO2 与 Cl2 按 11 通入时，发生反应：SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，失去了漂白性，错误；C 项，活性炭的吸附作用使有色物质褪色，错误；D 项，由于 SO2与品红生成的无色物质不稳定，受热时又生成了品红，故又变为红色，正确。解析 11如图，利用培养皿探究 SO2 的性质。实验时向 Na2SO3 固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿
9、扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()答案 A答案 解析 A 选项 SO2和 BaCl2溶液不反应；B 选项是因发生氧化还原反应，4 价硫和2 价硫发生归中反应产生 S 单质；C 项，SO2 遇 KMnO4，使KMnO4还原而褪色，D 项，SO2遇品红因漂白性而使品红褪色。解析 12CO2气体中含少量 SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的 CO2，则下列叙述正确的是()A先让混合气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶(2)B先让混合气体通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶(1)，再通过盛有浓 H2SO4 的洗气瓶(2)C先让混合气体
10、通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶(2)，再通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶(1)D先让混合气体通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶(2)，再通过盛有浓 H2SO4 的洗气瓶(1)答案 D答案 解析 从此装置的导管长短来看，气体流向应为从右向左，故排除 A、B。再遵循先除杂后干燥的原则，亚硫酸的酸性大于碳酸，应用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫，同时二氧化硫与碳酸氢钠反应又生成了二氧化碳，干燥 CO2气体选用浓硫酸，故 D 正确。解析 13向 BaCl2 溶液中通入 SO2 后，将溶液分置于两支试管中。向一份中加入 NaOH 溶液，出现白色沉淀 A；另一份通入少量 Cl2，产生白色沉淀 B。试回答下
11、列问题：(1)若不考虑 SO2 与水的反应，向 BaCl2 溶液中通入 SO2无明显现象，“无明显现象”可能是“不反应”，也可能是“反应但无现象”。此处应为_，原因是_。(2)沉 淀 A 的化学式 为 _，该 沉淀能否溶于 稀盐酸？_。(3)写出生成沉淀 B 的离子方程式：_。(4)生成 2.33 g 沉淀 B，需消耗标准状况下的 Cl2 _ mL。答案(1)不反应 弱酸不能制强酸(2)BaSO3 能(3)Ba2SO2Cl22H2O=BaSO42Cl4H(4)224答案 解析 加入 NaOH 溶液发生的反应为Ba2SO22OH=BaSO3H2O;通入 Cl2发生的反应为Ba2SO2Cl22H2
12、O=BaSO42Cl4H。由方程式：BaSO4 Cl2 233 g 22400 mL 2.33 g V(Cl2)故 V(Cl2)224 mL。解析 14某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。【提出猜想】猜想 1：_；猜想 2：_；猜想 3：_。为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：【实验探究】该小组同学按如图所示装置，将气体从 a 端通入，则：(1)B 中应该装下列试剂中的_(填编号)。ANaCl 溶液B酸性 KMnO4溶液C盐酸D澄清石灰水(2)A 中
13、品红溶液的作用是_。(3)D 中澄清石灰水的作用是_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A 中品红溶液褪色；C 中品红溶液不褪色；D 中澄清石灰水变浑浊。【得出结论】(4)由上述现象该小组同学确认该气体的成分为_。答案 气体为 CO2 气体为 SO2 气体为 CO2 和 SO2 的混合气体(1)B(2)验证混合气体中是否含有 SO2(3)验证混合气体中是否含有 CO2(4)CO2 和 SO2 的混合气体答案 解析 根据所学知识，能使澄清石灰水先变浑浊又变澄清的气体只有CO2 和 SO2，所以提出的猜想是猜想 1：气体为 CO2；猜想 2：气体为 SO2；猜想 3：气体为 CO2和 SO2的混合气体。要验证气体的成分，必须先验证 SO2是否存在，并除尽，再检验 CO2气体的存在，以防 SO2干扰 CO2的检验。解析