1、桂林市20202021学年度上学期期末质量检测高二年级化学(考试用时90分钟，满分100分)1.本试卷分第、卷两部分，试题共两大题24小题。请将第卷选择题的答案和第卷的作答都写在答题卷中，在本试题卷上作答无效。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)。1. 下列说法正确是A. 煤的干馏属于物理变化B. 蛋白质属于糖类C. 天然气属于不可再生能源D. 油脂属于高分子化合物2. 下列物质与用途对应关系错误的是A.
2、 明矾净水剂B. 二氧化硅计算机芯片C. 氯气自来水消毒D. 氧化铁墙体涂料3. 下列化学用语表示错误的是A. 1丁烯的分子式：C4H8B. 醛基的结构简式：CHOC. 乙烯的电子式：D. CCl4的球棍模型：4. 下列物质不能发生加成反应的是A. 乙烯B. 乙炔C. 聚乙烯D. 苯5. 下列有机物不能与NaOH溶液反应的是A. 硝基苯B. 乙酸C. 乙酸乙酯D. 苯酚6. 下列物质不能通过化合反应一步实现的是A. SO3B. H2SiO3C. Fe(OH)3D. Na2SO47. 往硫酸铝铵溶液中加入过量Na，充分反应后溶液中离子的物质的量几乎不变的是A. B. C. D. 8. 下列关于有
3、机物的说法中，正确的是A. 能使溴水褪色B. 含氧官能团的名称为羧基C. 与乙醇互为同系物D. 在核磁共振氢谱图中有3组吸收峰9. 下列化学式或名称表示的物质一定是纯净物的是A. B. C. 丙烯D. 丁烷10. 下列实验不能成功的是A. 用分液漏斗分离苯和的混合B. 用固体检验乙醇中的水C. 用溴水鉴别乙烷和乙烯D. 用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基11. 关于反应的说法错误的是A. 该反应属于吸热反应B. 该反应可实现化学能向电能的转化C. 该反应属于氧化还原反应D. 用镁粉代替镁条，反应速率加快12. 下列物质的制备原理正确的是A. 冶炼金属Na：电解NaCl溶液B. 制漂白液：将C
4、l2通入NaOH溶液C. 实验室制NH3：加热分解NH4Cl固体D. 制胶体：将NaOH溶液滴入饱和FeCl3溶液13. 下列关于Na2O2的说法中，正确的是A. Na2O2属于碱性氧化物B. Na2O2固体中既有离子键又有共价键C. Na2O2反应中只能作氧化剂D. Na2O2固体中阴离子和阳离子的个数比为1：114. 设为阿伏加德罗常数值。则下列说法正确的是A. 1.6gCH4所含中子数为B. 1mol/L HCl溶液含有数目为C. 22.4LNH3所含原子数为D. 1molFe与足量Cl2完全反应，转移电子数目为15. 常温时，下列实验中的金属单质不会溶解的是A. K与足量水溶液混合B.
5、 Al与足量NaOH溶液混合C. Fe与足量浓硫酸混合D. Ag与足量浓硝酸混合16. 根据实验操作和现象，所得结论错误的是选项实验操作和现象所得结论A向久置的FeCl2溶液中加KSCN溶液，溶液变红FeCl2溶液已变质B用pH试纸测定某溶液的酸碱性，pH试纸变蓝该溶液可能为Na2CO3C将浓硫酸滴在洁净的白纸片上，白纸片变黑浓硫酸有吸水性D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体可能是SO2A. AB. BC. CD. D17. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X的某种同位素不含中子，X与Y可形成最简单的有机物，Z的简单氢化物溶于水呈碱性，W原子的电子层数与最外层电子数相
6、等。下列说法错误的是A. X和Y可形成多种化合物B. W的氧化物可用作耐火材料C. 分离液态空气可得Z的单质D. Y的氧化物均为酸性氧化物18. 某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是A. 正极上发生氧化反应B. 装置工作时，溶液中的向负极移动C. 可改用Fe做电极材料D. 装置工作时每转移1mol电子，将消耗64gCu19. 某温度下，向一恒容密闭容器中充入2 mol NH3发生吸热反应：，下列说法错误是A. 充分反应后可生成3molH2B. N2与H2的反应速率之比为1：3C. 升高温度可使反应速率加快D. 反应达最大限度时，N2的浓度不再变化20. N2O与CO可通过如图所示流程实现无
7、害化处理，下列说法中正确的是A. 是该过程的催化剂B. 整个转化过程中的氧化剂只有N2OC. 每生成1 mol CO2便可处理1 mol N2OD. 转化过程需不断向反应器补充和第卷(非选择题，共60分)二、非选择题(本题包括4小题，共60分)21. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A是短周期中原子半径最小的元素，A与B可形成最常见的液态化合物X，C的最高价氧化物对应水化物的溶液呈强碱性，D与B同族。回答下列问题：(1)C的原子结构示意图为_，氧化物的化学式为_。(2)B在周期表中的位置是_，化合物X的电子式为_。(3)D和E的简单氢化物中，还原性较强的是_(填具体物质
8、的化学式)。(4)B、D、E简单离子的半径由大到小的排序是_(用离子符号表示)。(5)实验室制备E单质的化学方程式为_。(6)由A与C形成的化合物CA能与水反应生成一种碱和一种气体，该反应的化学方程式为_22. 为测定某亚硫酸钠(Na2SO3)样品的纯度，甲同学称取5.0g固体用如下装置进行实验。回答以下问题：(1)仪器A的名称为_。(2)B中烧瓶内发生反应离子方程式为_。(3)亚硫酸钠易氧化变质，变质后的样品中除亚硫酸钠外还将含有_(填化学式)。证明Na2SO3样品已部分变质的方法是_。(4)反应结束后，测得D处干燥管增重2.4g，可知该样品中亚硫酸钠的纯度为_。若缺少装置C，实验测得的样品
9、的纯度_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。(5)乙认为甲的实验方案存在明显缺陷，为使结果更准确，应采取的做法是_。23. 有机物A的分子式为C3H6，可发生如图所示的一系列化学反应。已知：C能发生银镜反应，E是一种有水果香味的物质，F是一种高分子物质。(1)F的结构简式是_，G的系统命名是_。(2)的反应类型是_；D所含官能团的名称是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)一定条件下，A可被酸性KMnO4溶液氧化为有机物H。已知H与B的相对分子质量相等，下列说法错误的有_(填正确答案的字母编号)。A.H的分子式为C2H4O2 B.能发生消去反应 C.能与NaHCO3反应放出气体 D.H和D互
10、为同系物(5)有机物W是E的同分异构体，符合下列条件的W的结构有_种。只含有一种官能团 不含环状结构 能与Na反应产生H2 分子中只有1个手性碳(6)结合题中信息，写出以CH2=CH2为原料制备(乙酸乙酯)的合成路线流程图：_。24. 下图为某大型冶炼厂冶炼加工矿石的简化工艺流程。已知流程中“冶炼”的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，铁精矿的主要成分是Fe2O3。回答下列问题：(1)Cu2S中Cu元素的化合价为_价。(2)“冶炼”产生的烟气易造成的环境问题是_，下列试剂能用于吸收烟气以减少污染的是_(填正确答案的字母编号)。A石灰乳 B生石灰 C烧碱溶液 D食盐水(3)电解铜时会有稀Cu
11、SO4溶液剩余，可从稀CuSO4溶液中获得CuSO4晶体并加以利用。涉及的实验操作包括蒸发浓缩、_、过滤、洗涤等。(4)若“冶炼”过程的主要反应转移电子6105 mol，该过程至少需要空气(设氧气体积占20%)的体积(标准状况下)为_L。(5)铁精矿可用于高炉炼铁，该过程中发生的主要化学反应方程式为_。(6)铁精矿还可溶于盐酸制FeCl3腐蚀液并用于刻蚀铜制电路板。刻蚀后，通过如下两步可分离出铜并实现FeCl3溶液再生。可用于检验溶液X中不含Fe3+的试剂是_(填化学式)。以下试剂不宜作为试剂a的是_(填正确答案的字母编号)。A氯气 B双氧水 C硝酸桂林市20202021学年度上学期期末质量检
12、测高二年级化学（答案）(考试用时90分钟，满分100分)1.本试卷分第、卷两部分，试题共两大题24小题。请将第卷选择题的答案和第卷的作答都写在答题卷中，在本试题卷上作答无效。2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第卷(选择题共40分)一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意)。1. 下列说法正确是A. 煤的干馏属于物理变化B. 蛋白质属于糖类C. 天然气属于不可再生能源D. 油脂属于高分子化合物【答案】C2. 下列物质与用途对应关系错误的是A. 明矾净水剂B. 二氧化硅
13、计算机芯片C. 氯气自来水消毒D. 氧化铁墙体涂料【答案】B3. 下列化学用语表示错误的是A. 1丁烯的分子式：C4H8B. 醛基的结构简式：CHOC. 乙烯的电子式：D. CCl4的球棍模型：【答案】D4. 下列物质不能发生加成反应的是A. 乙烯B. 乙炔C. 聚乙烯D. 苯【答案】C5. 下列有机物不能与NaOH溶液反应的是A. 硝基苯B. 乙酸C. 乙酸乙酯D. 苯酚【答案】A6. 下列物质不能通过化合反应一步实现的是A. SO3B. H2SiO3C. Fe(OH)3D. Na2SO4【答案】B7. 往硫酸铝铵溶液中加入过量Na，充分反应后溶液中离子的物质的量几乎不变的是A. B. C.
14、 D. 【答案】D8. 下列关于有机物的说法中，正确的是A. 能使溴水褪色B. 含氧官能团的名称为羧基C. 与乙醇互为同系物D. 在核磁共振氢谱图中有3组吸收峰【答案】A9. 下列化学式或名称表示的物质一定是纯净物的是A. B. C. 丙烯D. 丁烷【答案】C10. 下列实验不能成功的是A. 用分液漏斗分离苯和的混合B. 用固体检验乙醇中的水C. 用溴水鉴别乙烷和乙烯D. 用新制氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基【答案】A11. 关于反应的说法错误的是A. 该反应属于吸热反应B. 该反应可实现化学能向电能的转化C. 该反应属于氧化还原反应D. 用镁粉代替镁条，反应速率加快【答案】A12. 下列物质
15、的制备原理正确的是A. 冶炼金属Na：电解NaCl溶液B. 制漂白液：将Cl2通入NaOH溶液C. 实验室制NH3：加热分解NH4Cl固体D. 制胶体：将NaOH溶液滴入饱和FeCl3溶液【答案】B13. 下列关于Na2O2的说法中，正确的是A. Na2O2属于碱性氧化物B. Na2O2固体中既有离子键又有共价键C. Na2O2反应中只能作氧化剂D. Na2O2固体中阴离子和阳离子的个数比为1：1【答案】B14. 设为阿伏加德罗常数值。则下列说法正确的是A. 1.6gCH4所含中子数为B. 1mol/L HCl溶液含有数目为C. 22.4LNH3所含原子数为D. 1molFe与足量Cl2完全反
16、应，转移电子数目为【答案】D15. 常温时，下列实验中的金属单质不会溶解的是A. K与足量水溶液混合B. Al与足量NaOH溶液混合C. Fe与足量浓硫酸混合D. Ag与足量浓硝酸混合【答案】C16. 根据实验操作和现象，所得结论错误的是选项实验操作和现象所得结论A向久置的FeCl2溶液中加KSCN溶液，溶液变红FeCl2溶液已变质B用pH试纸测定某溶液的酸碱性，pH试纸变蓝该溶液可能为Na2CO3C将浓硫酸滴在洁净的白纸片上，白纸片变黑浓硫酸有吸水性D将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体可能是SO2A. AB. BC. CD. D【答案】C17. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周
17、期元素，其中X的某种同位素不含中子，X与Y可形成最简单的有机物，Z的简单氢化物溶于水呈碱性，W原子的电子层数与最外层电子数相等。下列说法错误的是A. X和Y可形成多种化合物B. W的氧化物可用作耐火材料C. 分离液态空气可得Z的单质D. Y的氧化物均为酸性氧化物【答案】D18. 某原电池装置的总反应为，下列说法正确的是A. 正极上发生氧化反应B. 装置工作时，溶液中的向负极移动C. 可改用Fe做电极材料D. 装置工作时每转移1mol电子，将消耗64gCu【答案】B19. 某温度下，向一恒容密闭容器中充入2 mol NH3发生吸热反应：，下列说法错误是A. 充分反应后可生成3molH2B. N2
18、与H2的反应速率之比为1：3C. 升高温度可使反应速率加快D. 反应达最大限度时，N2的浓度不再变化【答案】A20. N2O与CO可通过如图所示流程实现无害化处理，下列说法中正确的是A. 是该过程的催化剂B. 整个转化过程中的氧化剂只有N2OC. 每生成1 mol CO2便可处理1 mol N2OD. 转化过程需不断向反应器补充和【答案】C第卷(非选择题，共60分)二、非选择题(本题包括4小题，共60分)21. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A是短周期中原子半径最小的元素，A与B可形成最常见的液态化合物X，C的最高价氧化物对应水化物的溶液呈强碱性，D与B同族。回答下列
19、问题：(1)C的原子结构示意图为_，氧化物的化学式为_。(2)B在周期表中的位置是_，化合物X的电子式为_。(3)D和E的简单氢化物中，还原性较强的是_(填具体物质的化学式)。(4)B、D、E简单离子的半径由大到小的排序是_(用离子符号表示)。(5)实验室制备E单质的化学方程式为_。(6)由A与C形成的化合物CA能与水反应生成一种碱和一种气体，该反应的化学方程式为_【答案】 (1). (2). Na2O、Na2O2 (3). 第二周期第A族 (4). (5). H2S (6). S2-Cl-O2- (7). MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O或2KMnO4+16HCl(浓)=
20、2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O (8). NaH+H2O=NaOH+H222. 为测定某亚硫酸钠(Na2SO3)样品的纯度，甲同学称取5.0g固体用如下装置进行实验。回答以下问题：(1)仪器A的名称为_。(2)B中烧瓶内发生反应离子方程式为_。(3)亚硫酸钠易氧化变质，变质后的样品中除亚硫酸钠外还将含有_(填化学式)。证明Na2SO3样品已部分变质的方法是_。(4)反应结束后，测得D处干燥管增重2.4g，可知该样品中亚硫酸钠的纯度为_。若缺少装置C，实验测得的样品的纯度_(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)。(5)乙认为甲的实验方案存在明显缺陷，为使结果更准确，应采取的做法是_。【
21、答案】 (1). 分液漏斗 (2). (3). Na2SO4 (4). 取适量样品于试管中，加水完全溶解，加入足量稀盐酸，有剌激性气体产生，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀 (5). 94.5% (6). 偏高 (7). 在装置末端再增加一个装有碱石灰的干燥管(或在装置末端再增加一个盛有浓硫酸的洗气瓶)23. 有机物A的分子式为C3H6，可发生如图所示的一系列化学反应。已知：C能发生银镜反应，E是一种有水果香味的物质，F是一种高分子物质。(1)F的结构简式是_，G的系统命名是_。(2)的反应类型是_；D所含官能团的名称是_。(3)反应的化学方程式是_。(4)一定条件下，A可被酸性KMnO4溶
22、液氧化为有机物H。已知H与B的相对分子质量相等，下列说法错误的有_(填正确答案的字母编号)。A.H的分子式为C2H4O2 B.能发生消去反应 C.能与NaHCO3反应放出气体 D.H和D互为同系物(5)有机物W是E的同分异构体，符合下列条件的W的结构有_种。只含有一种官能团 不含环状结构 能与Na反应产生H2 分子中只有1个手性碳(6)结合题中信息，写出以CH2=CH2为原料制备(乙酸乙酯)的合成路线流程图：_。【答案】 (1). (2). 1，2二溴丙烷 (3). 加成反应 (4). 羧基 (5). (6). B (7). 3 (8). 24. 下图为某大型冶炼厂冶炼加工矿石的简化工艺流程。
23、已知流程中“冶炼”的主要反应为Cu2S+O22Cu+SO2，铁精矿的主要成分是Fe2O3。回答下列问题：(1)Cu2S中Cu元素的化合价为_价。(2)“冶炼”产生的烟气易造成的环境问题是_，下列试剂能用于吸收烟气以减少污染的是_(填正确答案的字母编号)。A石灰乳 B生石灰 C烧碱溶液 D食盐水(3)电解铜时会有稀CuSO4溶液剩余，可从稀CuSO4溶液中获得CuSO4晶体并加以利用。涉及的实验操作包括蒸发浓缩、_、过滤、洗涤等。(4)若“冶炼”过程的主要反应转移电子6105 mol，该过程至少需要空气(设氧气体积占20%)的体积(标准状况下)为_L。(5)铁精矿可用于高炉炼铁，该过程中发生的主要化学反应方程式为_。(6)铁精矿还可溶于盐酸制FeCl3腐蚀液并用于刻蚀铜制电路板。刻蚀后，通过如下两步可分离出铜并实现FeCl3溶液再生。可用于检验溶液X中不含Fe3+的试剂是_(填化学式)。以下试剂不宜作为试剂a的是_(填正确答案的字母编号)。A氯气 B双氧水 C硝酸【答案】 (1). +1 (2). 酸雨 (3). ABC (4). 冷却结晶 (5). 1.12107 (6). Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (7). KSCN (8). C