1、高考资源网（ ），您身边的高考专家 高三化学 小测19（2016.04.03） （做50min）高三（ ）班 姓名：_ 学号：_ 得分_出卷人：甄志燕 审卷人： 伍国锐7 下列说法正确的是（ ）A. 蚕丝、棉、麻、的主要成分都是纤维素 B氧化铝陶瓷和光导纤维都是无机非金属材料C. SO2、CO2和NO2都是可形成酸雨的气体 D汽油和花生油都可发生皂化反应8. 设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 常温常压下,1mol C6H6有3mol 碳碳双键B. 0.1 molL1 (NH4)2SO4溶液中含有0.2nA个NH4+C. 1mol Fe与足量HNO3溶液反应，转移3nA个电子D
2、. 常温常压下，2.24L氮气含有0.1nA个N2分子9. 下列叙述和均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述叙述AFe3O4是碱性氧化物Fe3O4可用作磁铁BNaHCO3溶于水部分电离NaHCO3是弱电解质C 不锈钢是合金不锈钢在潮湿环境中不容易被腐蚀DNO2是红棕色气体常温下可用铜与浓硝酸制取NO210. 下列离子或分子在溶液中能大量共存的是（ ）AK+、Al3+、Cl、NO3 BFe2+、H+、ClO-、SiO32CH+、Fe2+、SO42、Br2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO311. 25时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是ApH=4的CH3COOH溶液中，c(H+)=
3、 c(CH3COO)=4.0 molL-1BpH=11的NaClO溶液中，由水电离出来的c(H+)=10-11 mol/LC0.1mol/L Na2CO3与0.2mol/LNaHCO3溶液等体积混合：c(Na+) =(HCO3)+(CO32)+(H2CO3) D0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： H2 KOH溶液 饱和食盐水 K O2隔膜 隔膜c(OH)c(H)c(CH3COOH)12. 某同学组装了下图所示的电化学装置，电极材料均为石墨，闭合K后，下列叙述不正确的是（ ）A电子方向：电极B电极电极反应：O2+2H2O+4e-4OH-C电极
4、发生氧化反应D电极附近观察到黄绿色气体22. （双选）下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）选项操作现象结论A将一小块钠放入乙醇中产生大量气泡该乙醇中含有大量的水B将已氧化的Cu丝从酒精灯的外焰慢慢移向内焰黑色的Cu丝变红CuO被内焰中的乙醇蒸气还原C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：铝氧化铝D向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至过量溶液先浑浊后澄清Al(OH)3可溶于强碱溶液甲乙丙丁戊23. （双选）如右表所示的五种元素中，甲、乙、丙、丁为短周期元素，其中乙是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是（ ）A原子半径：甲乙B丁和戊的原子核外电子数相差8C最高价氧化物对应的水化物
5、的酸性：丙丁D甲的单质在空气中燃烧生成只含共价键的化合物CH2CHCH2CHnmNNHOC=OCH330（16分）一种有机高分子催化剂（）的结构简式如图。是的一种单体，其制备路线为：NNHCH2CH2OCCH3ONHCH=CH2N（注：中含N杂环的性质类似于苯环。）（1）的分子式为_，最多可与_mol H2发生加成反应。（2）与乙酸发生酯化反应生成，的结构简式为_。 （3）也可以直接生成写出该反应方程式为_（注明反应条件）。 （4）已知是的其中一种单体，制备的反应为： CH3CH2=CCH3的结构简式为_。是的一种同分异构体，且其核磁共振氢谱显示出其只有两种峰，高度比1：2，的结构简式为_。（
6、5）有机物 与乙酸、氧气能发生类似反应的反应，写出该反应方程式_。31（16分） （1）对于反应2H2SO4(g) 2H2O(g) + 2SO2(g) + O2(g) ，实际上分两步进行：H2SO4(g)SO3(g) + H2O(g) H1= +151 kJ/mol2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) H2= +80kJ/mol则该反应的反应热H_。（2）某温度下将1mol HI充入体积2L的密闭容器中发生反应2HI(g) H2(g) + I2(g) H0，每1min测定n(HI)，得到如下表：时间/ min12345n(HI)/mol0.780.670.600.540.510-1m
7、in的平均反应速率比3-4min的平均反应速率_（填“快”或“慢”），理由是_。如果在不改变HI的转化率的前提，要提高反应速率，可采取措施（写出2条）：_；_。 计算1-4min内平均反应速率（写出计算过程）。（3）左下图装置中，开始电解时，Al电极反应式为 ,石墨电极反应式为 。通电一段时间后测得有0.6mol电子转移，作出Al(OH)3物质的量与消耗H2O的物质的量的的图象（反应物足量，作出标注）。Al石墨 饱和食盐水浸出液浸出渣液稀H2SO4过滤固体X粗铝废渣稀H2SO4、H2O2除杂溶液B(NH4)2C2O4CoC2O4固体母液Li2CO3固体溶液A正极废料蒸发浓缩NaOH溶液沉淀32
8、（16分）废旧锂离子电池的回收利用意义重大，其正极废料的主要成分是LiCoO2、铝、炭黑及其他杂质，回收利用的流程如下： 已知“溶液A”中主要金属离子是Co2+、Li+，还含有少量Fe3+、Al3+、Cu2+。（1）提高步骤废料溶解量的措施有_；_。（写出两条）（2）步骤中LiCoO2固体溶解的化学方程式为_；（3）写出浸出液加入稀H2SO4时的离子方程式_； 但H2SO4的量 不能加多，写出离子方程式_。（4）溶液A可以通过加入某物质来调pH值除掉杂质离子，该物质可以是_。 A. Fe2O3 B. Cu(OH)2 C. Li2CO3 D. NaOH（5）从100 g锂离子电池正极材料（Li元
9、素含量为10）中可回收Li2CO3的质量为_ g。（已知回收率为84，Li2CO3化学式量为74）22mL苯10mL液溴少量铁粉蒸馏水33（16分）某小组利用如图装置，用苯与液溴在FeBr3催化作用下制备溴苯。已知：溴苯难溶于水，与有机溶剂互溶；溴、苯、溴苯的沸点依次为59、80、156。（1）写出该反应方程式_； 可观察到烧瓶内现象_。（2）圆底烧瓶和锥形瓶上方的导管明显比一般导管长，作用是_。（3）设计实验证明锥形瓶内有Br_。（4）反应停止后按如下流程分离产品：反应混合物操作液体固体残留物水洗水相有机相NaOH溶液洗水相有机相操作溴苯苯操作中需要的主要玻璃仪器有锥形瓶、牛角管、_、_、_
10、。操作中如何检验固体残留物洗涤干净？_高三化学 小测19（04.03）BCCACD AD BC30（1）C7H10N2O2 （2分） ； 2 （2分）（2）NNHCH2CH2OH（2分）（3） 浓H2SO4NHCH2CH2OHN + H2O=NHCH=CH2N（3分）（4）CH3COOCHCH2 （2分） HOCH2CCCH2OH （2分）CH3CH3C=CHOOCH3 + H2O+ CH3COOH + 1/2O2CH3CH2=CCH3（5） 33（3分）31. （1）+382kJ/mol （2分）（2）快 （1分） ； 该反应没有到达平衡，浓度越大，反应速率越快或在相同时间内0-1min浓度
11、的变化量更大，反应速率更快（2分）加入催化剂 ； 增大压强（该反应反应前后体积不变，压强改变不能影响平衡移动）（1分/空） n=(0.78-0.54)mol =0.24 mol c=n/V=0.24mol/2L=0.12 mol/L v=c/t=0.12 mol/L /3min =0.04 mol/(Lmin) （3分）（3）Al-3e=Al3+ 或2Al-6e=2Al3+（2分） 2H2O+2e =2OH+H2 或6H2O+6e =6OH+3H2 或 2H+2e=H2 或 6H+6e=3H2 （2分）（2分，其中，曲线1分，标注1分）.32（1）升高温度 ； 增大碱的浓度（2分/空，合理即给
12、分） （2）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O （3分） （3）AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3（2分）AlO2- + 4H+ = Al3+ 2H2O或Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ 3H2O（2分） （4）C（2分） （5）1/210010% 84%74 = 44.4 g （3分，列出式子给2分） 7 + Br2FeBr3+ HBrBr33. （1） （2分） 烧瓶内液体沸腾（反应剧烈进行），充满大量红棕色蒸气（2分） （2）冷凝蒸汽（2分） （3）将锥形瓶中液体转入分液漏斗，加入适量四氯化碳，振荡后分液。取少量上层无色溶液于试管中，向试管A中加入少量氯水，溶液由无色变黄色，证明有Br（4分，预处理+取样+试剂+现象，各1分） （4）温度计、蒸馏烧瓶、冷凝管（1分/空，共3分）取最后几滴洗涤液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若试管内溶液无明显现象，证明已洗涤干净。（3分） 版权所有：高考资源网()投稿兼职请联系：2355394692