1、高考资源网（） 您身边的高考专家山东省沂水三中2012届高三上学期12月测试理科综合2011-12-7本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共16页，满分240分，考生用时150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。第卷(必做题，共88分)注意事项： 1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。 2第卷共22小题，每小题4分，共88分。一、选择题(本题包括15小题。每小题只有一个选项符合题意
2、)1下列关于细胞分化、增殖、凋亡叙述中，正确的是（ ）A心脏干细胞分化形成心脏的过程表现了细胞的全能性B细胞分化使遗传物质有所差异，导致细胞结构和功能发生改变C细胞增殖是生物体生长、发育、繁殖和遗传的基础D细胞凋亡过程中基因不表达2下列关于洋葱根尖分生区细胞的叙述，正确的是（ ）A分裂期核DNA与染色体数目比为1：1或2：1B细胞分裂过程 ，叶绿体的分配是随机的、不均等的C若在0.3g/ml 的蔗糖溶液里没有发生质壁分离，则说明细胞已死亡D在基因发生自由组合的同时，赤道板位置形成细胞板3大绷中种植的植物其光合作用会受到多种因素的影响，在下 曲线图中，有M、N、O、P、Q五个点，对它们的含义的叙
3、述正确的有（ ）M点时，植物叶肉细胞内合成ATP的场所只有线粒体若适当降低大棚温度，则N点将会向右移动O点时，限制植物体的光合作用强度的主要因素是二氧化碳浓度和光照强度P点时，若想提高作物产量可以适当补充光照，绿光灯效果最好Q点光照强度时，适当使用二氧化碳发生器可以提高作物产量A一项B两项C三项D四项4在小鼠的一个自然种群中，体色有黄色（Y）和灰色（y），尾巴有短尾（D）和长尾（d），两对相对性状的遗传符合基因的自由组合定律。任取一对黄色短尾个体经多次交配，F1的表现型为：黄色短尾：黄色长尾：灰色短尾：灰色长尾=4：2：2：1。实验中发现有些基因型有致死现象（胚胎致死）。以下说法错误的是（ ）
4、A黄色短尾亲本能产生4种正常配子BF1中致死个体的基因型共有4种C表现型为黄色短尾的小鼠的基因型只有1种D若让F1中的灰色短尾雌雄鼠自由交配，则F2代中灰色短尾鼠占2/35科学家在细胞中发现了一种新的线粒体因子MTERF3，这一因子主要抑制线粒体DNA的表达，从而减少细胞能量的产生，此项成果将可能有助于糖尿病、心脏病和帕金森氏症 等多种疾病的治疗。根据相关知识和以上资料，下列叙述错误的是（ ）A线粒体DNA也含有可以转录、翻译的功能基因B线粒体基因的遗传不符合孟德尔遗传定律C线粒体因子MTERF3直接抑制细胞呼吸中酶的活性D糖尿病、心脏病和帕金森氏症 等疾病可能与线粒体功能受损相关6下列是几个
5、放射性同位素示踪实验，对其结果的叙述不正确的是（ ） A给水稻提供14CO2，则其根细胞在缺氧状态有可能出现14C2H5OHB给水稻提供14CO2，则14C的转移途径大致是：14CO214C3（14CH2O） C利用含14N的培养基培养15N的硝化细菌，硝化细菌所有DNA中都有15ND给小白鼠提供15N的氨基酸，则在其唾液中可以检测到放射性7.肉毒杆菌毒素是从肉毒杆菌提取的一种细菌毒素蛋白，它能阻遏乙酰胆碱释放，从而起到麻痹肌肉的作用。美容医疗中通过注射适量的肉毒杆菌以达到除皱效果。肉毒杆菌毒素除皱的机理最可能是（ ）A.抑制核糖体合成乙酰胆碱B.抑制突触前膜内的突触小泡与突触前膜融合C.抑制
6、乙酰胆碱酯酶的活性，阻遏与受体结合的乙酰胆碱被清除D.与突触后膜上乙酰胆碱受体特异性结合，阻止肌肉收缩8.A、a和B、b是控制两对相对性状的两对等位基因，位于1号和2号这一对同源染色体上，1号染色体上有部分来自其它染色体的片段，如图所示。下列有关叙述不正确的是（ ）A.A和a、B和b均符合基因的分离定律B.可以通过显微镜来观察这种染色体移接现象C.染色体片段移接到1号染色体上的现象称为基因重组D.同源染色体上非姐妹染色单体发生交叉互换后可能产生4种配子9、下列说法正确的是 （ ） A. SiH4比CH4稳定 B. 02-半径比F-的小Na和Cs属于第A族元素，Cs失电子能力比Na的强D. P和
7、As属于第A族元素H3PO4酸性比H3AsO4的弱10、Al，Fe，Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 （ ）A.三者对应的氧化物均为碱性氧化物B.三者的单质放置在空气中只生成氧化物C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu，Fe，Al11、下图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是 （ ）A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态IIC该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生
8、移动，达到平衡态IID同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等12、NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是 （ ）A10mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100mL，H2SO4的质量分数为9.8%B在H2O2Cl22HClO2反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子C标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28gD一定温度下，1L0.5molL-1NH4Cl溶液与2L0.25molL-1NH4Cl溶液含NH4+物质的量不同。13、高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是 （ ）A该反应是焓变为正值
9、B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小催化剂高温C升高温度，逆反应速率减小D该反应化学方程式为COH2O CO2H214、下列关于氯的说法正确的是（ ）ACl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂BCl、Cl为不同的核素，有不同的化学性质C实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）15、下列推断合理的是（ ） A明矾KAl（SO4）212H2O在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂 B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应 D将SO2通入品红溶液，
10、溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色二、选择题（本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）16.2008北京奥运会取得了举世瞩目的成功，某运动员（可看作质点）参加跳板跳水比赛，起跳过程中，将运动员离开跳板时做为计时起点，其速度与时间关系图象如图所示，则At1时刻开始进入水面 Bt2时刻开始进入水面Ct3时刻已浮出水面 D. 0- t2的时间内，运动员处于失重状态17我国在近两年将发射10颗左右的导航卫星，预计在2015年建成由30多颗卫星组成的 “北斗二号”卫星导航定位
11、系统，此系统由中轨道、高轨道和同步轨道卫星等组成.现在正在服役的“北斗一号”卫星定位系统的三颗卫星都定位在距地面36000km的地球同步轨道上.而美国的全球卫星定位系统(简称GPS)由24颗卫星组成，这些卫星距地面的高度均为20000km.则下列说法中正确的是A“北斗一号”系统中的三颗卫星的质量必须相等BGPS的卫星比“北斗一号”的卫星周期短C“北斗二号”中的每颗卫星一定比“北斗一号”中的每颗卫星的加速度大D“北斗二号”中的中轨道卫星的线速度小于高轨道卫星的线速度18如图所示，质量为M的小车放在光滑的水平地面上，右面靠墙，小车的上表面是一个光滑的斜面，斜面的倾角为，当地重力加速度为g.那么，当
12、有一个质量为m的物体在这个斜面上自由下滑时，小车对右侧墙壁的压力大小是Amgsincos BsincosCmgtan Dtan 19. 等量异种点电荷的连线和其中垂线如图所示，现将一个带负电的检验电荷先从图中a点沿直线移到b点，再从b点沿直线移到c点则检验电荷在此全过程中 A所受电场力的方向不变 B所受电场力的大小恒定 C电势能一直减小 D电势能先不变后减小 20用电动势为E、内电阻为r的电池组直接向线圈电阻为R的电动机供电，电动机正常工作后，测得通过的电流为I、电动机两端的电压为U，则（ ）A电路中电流 B在时间t内,电池组消耗的化学能为IEtC在时间t内,电动机输出的机械能是IEt-I2r
13、t D以上说法都不对 21如下图所示，直线a为电源的UI图线，直线b为电阻R的UI图线，用该电源和该电阻闭合电路时，电源的输出功率和电源的效率分别为A4W、33.3% B2W、33.3%C4W、67%D2W、67%22、如图所示，平行金属板中带电质点P原处于静止状态，不考虑电流表和电压表对电路的影响，当滑动变阻器R4的滑片向b端移动时，则（ ）A电压表读数减小 B电流表读数减小C质点P将向上运动 DR3上消耗的功率逐渐增大第卷（必做120分+选做32分，共152分）注意事项：1.第卷共16道题。其中2330题为必做部分，3138为选做部分。2.第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米的黑色签字笔
14、答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题无效。3.选做部分考生须从中选择2道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前，请考生务必将所选题号用2B铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必做部分】23.（12分）请完成以下两个小题（1）在“描绘小灯泡的伏安特性曲线”实验中.用导线a、b、c、d、e、f、g、h按图所示方式连接电路,电路中所有元器件都完好.0123V合上开关后，若电压表的示数为2 V,电流表的指针有微小偏转，小灯泡不亮，则一定断路的导线为_.合上开关后，若反复调节滑动变阻器,小灯泡亮度发生变化，但电压表、电流表的示数不能调为零，则断路的导线为_.请在图中虚线框内画出实验原理图（2）某
15、实验小组利用如图甲所示的实验装置来验证钩码和滑块所组成的系统机械能守恒图乙所示是用游标卡尺测量遮光条的宽度，其读数为d= cm；实验时将滑块从图示位置由静止释放，由数字计时器读出遮光条通过光电门的时间t=1.210-2s，则滑块经过光电门时的瞬时速度为 m/s在本实验中，为了验证系统的机械能是否守恒，需要测量的物理量除了钩码的质量外，还需要测量 和 .24.（15分）一电动小车沿如图所示的路径运动，小车从A点由静止出发，沿粗糙的水平直轨道运动L后，由B点进入半径为R的光滑竖直圆形轨道，运动一周后又从B点离开圆轨道进入水平光滑轨道BC段，在C与平面D间是一蓄水池.已知小车质量m=0.1kg、L=
16、10m、R=0.32m、h=1.25m、s=1.50m，在AB段所受阻力为0.3N.小车只在AB路段可以施加牵引力，牵引力的功率为P=1.5W，其他路段电动机关闭.问：要使小车能够顺利通过圆形轨道的最高点且能落在右侧平台D上，小车电动机至少工作多长时间？（g取10m/s2）25（18分） 如图所示，平行正对金属板相距为d，板长为L，板间电压为U，C是宽为d的挡板，其上下两端点与A和B板水平相齐，且C离金属板与屏S的距离均为L/2，C能吸收射到它表面的所有粒子现让电荷量为q的带电粒子沿A、B两板中线入射，带电粒子的质量、速率均不相同，不计重力求: (1)带电粒子到达屏S上的宽度；(2)初动能多大
17、的粒子能到达屏上26热休克蛋白（HSP）是细胞和机体受到高温侵袭或生存威胁时，合成量迅速增加的一类蛋白质（如HSP60、HSP90等），它们具有多种功能。请回答：（1）当细胞受高温剌激时，HSP迅速地被诱导出来，以避免细胞结构被破坏，这表明生物的性状是_共同作用的结果。（2）下图表示HSP60发挥作用的示意图，据图推测HSP60所起的作用是_。（3）癌细胞能在体内“恶劣环境”下存活的关键是其HSP90比正常细胞的含量_这提示我们在开发增强化疗和放疗效果的药物时应考虑_。（4）当细胞癌变时，会产生正常细胞原本不具有的蛋白质，它可引发免疫反应，在此过程中，热休克蛋白参与了识别作用（见下图）。图中甲
18、细胞的名称是_，a表示T细胞的_过程，清除癌细胞的免疫方式是_研制抗癌疫苗时最好提取纯化图中的_。27果蝇被广泛地应用于遗传学研究的各个方面。请分析回答下列相关问题：（1）果蝇作为遗传学材料的优点是_（至少答两点）（2）下表所示6个纯种品系果蝇的性状和控制这些性状的基因所在的染色体编号，品系a为显性性状，其余性状均为隐性性状。进行伴性遗传研究时，最恰当的果蝇交配品系组合是 （填品系代号）。若通过翅和眼的性状，探究常染色体上的基因按自由组合定律遗传时，最恰当的果蝇交配品系组合是 （填品系代号）。（3）右图为果蝇体细胞染色体及部分基因位置的示意图，已知长翅（A）对残翅（a）、灰身（B）对黑身（b）
19、为显性。现有长翅黑身果蝇和残翅灰身果蝇杂交，F1为长翅灰身和长翅黑身，比例为1：1，则两亲本基因型为 ；如果灰身基因B存在纯合致死效应，当F1的灰身长翅果蝇彼此交配时，其后代表现型及比例为 。基因型为AaBb的个体中一个初级精母细胞，在减数分裂过程中，出现基因突变，使其中一条染色单体上的A突变为a，该细胞以后减数分裂正常，则其可产生的配子有 _ _种。假设果蝇的某个卵原细胞（2n=8）的每对同源染色体均只有一条染色体上的DNA分子用3H标记，该卵原细胞在1H的环境中进行减数分裂。若处在减数第二次分裂后期，则次级卵母细胞中带有放射性标记的染色体最多有 条。现有一定数量的刚毛和截刚毛果蝇（均有雌雄
20、），且刚毛对截刚毛为显性。请设计实验来确定其基因是在常染色体上还是在X染色体上。写出你的实验设计思路，并对可能出现的结果进行分析： 。28、(14分)（一）W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：W的阳离子和Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；W和X能形成组成为WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。请回答：（1）W元素是 ；Z元素是 。（2）化合物WY和WX2的化学式分别是 和 。（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。（4）写出X
21、和Z形成的一种气态化合物跟WZ反应的化学方程式： 。（二）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应N2 (g)+3H2(g) = 2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平恒体系中通入氩气，则平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的H（填“增大” “减小” 或“不改变”）。（2）已知：O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g)H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ PtF
22、6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。29、(14分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。(1) 冶炼铜的反应为S2O82-2I-2SO42-I2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。(2) 上述冶炼过程产生大量SO2。下列处理方案中合理的是_(填代号)a 高空排放b用于制备硫酸c用纯碱溶液吸收制Na2S03，d用浓硫酸吸收 (3)过二硫酸钾(K2S208)具有强氧化性可将I-氧化为I2：S2032-十2I-=2SO42-+I2：通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用
23、离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程._(不必配平) (3) 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含）可制备。方法为用稀盐酸浸取炉渣，过滤。滤液先氧化，在加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得 据以上信息回答下列问题：a. 除去Al3+的离子方程式是_。 b.选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO。所选试剂为_。证明炉渣中含有FeO的实验现象为_30（14分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备CuSO45H2O及CaCO3，步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：从下列所给试剂中选择
24、：实验步骤中试剂为 （填代号），检验溶液A中Fe3+的最好试剂为 （填代号）。aKMnO4 b(NH4) 2S cH2O2 dKSCN（2）由溶液C获得CuSO45H2O，需要经过加热蒸发， ，过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化学式）。若实验过程中有氨气逸出、应选用下列 装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应 ， 直到 。用KMnO4标准溶液滴定时应选用 滴定管（填“酸式”或“碱式”）。 31、（8分) 将1mol
25、CO和1molH2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：CO+H2O（g）CO2+H2，此时有2/3的CO转化为CO2。该平衡混合物中CO2的体积分数为 若在相同条件下，向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O，则达到平衡时与中平衡相比较，平衡应向 （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的 （填编号）A22.2% B27.55% C D36.8%结合中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是 （填序号）生成物的产量一定增加；生成物的体积分数一定增加；反应物的转化率一定增大；反应物的浓度一定
26、降低；正反应速率一定大于逆反应速率；一定使用了催化剂34、35、如图为典型的细胞核及其周围部分结构示意图。请据图回答：(在 填标号，_填相应名称)(1)只有在真核细胞中，使用_显微镜才可以看到此图所表示的结构。(2)在有丝分裂过程中，4_在_期消失。(3)3_主要由在细胞质中翻译形成的物质以及_一起组成，前者是通过 _进入细胞核的。(4)图中可见1_和 _的连通，使细胞质和核内物质的联系更为密切。36（8分）一个欧姆表共有(1档)、（10档）、（100档）、（1K档），中心刻度值是100，用该表的（1档）测量一个电阻，指针偏转角度很小，指在1K与2K之间，若要较精确测出该电阻的阻值，应选用_档
27、测量，换档后，首先要进行_。如图36-9为某同学用多用电表测电阻时的表头和功能选择开关的情况。由图可读出其所测电阻的阻值为_。37（8分）某同学到实验室做“测电源电动势和内阻”的实验时，发现实验台上有以下器材：待测电源（电动势约为4V，内阻约为2）一个阻值未知的电阻R0电压表（内阻很大，有5V、15V两个量程）两块电流表（内阻约为5，量程500mA）滑动变阻器A（020，3A）滑动变阻器B（0200，0.2A）电键一个，导线若干。该同学想在完成学生实验“测电源电动势和内阻”的同时测出定值电阻的阻值，设计了如图36-11所示的电路。实验时他用、分别表示电表、的读数。在将滑动变阻器的滑片移动到不同
28、位置时，记录了、的一系列值. 其后他在两张坐标纸上各作了一个图线来处理实验数据，并计算了电源电动势、内阻以及定值电阻的阻值。根据题中所给信息解答下列问题：（1）在电压表接入电路时应选择的量程是_，滑动变阻器应选择_（填器材代号“A”或“B”）;（2）在画出图线时，用来计算电源电动势和内阻的图线的横坐标轴、纵坐标轴分别应该用_、_表示；用来计算定值电阻R0的图线的横坐标轴、纵坐标轴分别应该用_、_表示。（填“、”或由它们组成的算式）（3）若实验中的所有操作和数据处理无错误，实验中测得的定值电阻的值_（选填“大于”、“小于”或“等于”）其真实值。理综生物参考答案选择1、C 2、A 3、A 4、B
29、5、C 6、 C 7、 B 8、C简答26、（1）基因和环境 （2）促使多肽链形成（具有一定空间结构的）蛋白质 （3）多 抑制HPS90的活性（或抑制HPS90基因的表达、降低HPS90的含量）（4）吞噬细胞 增殖分化 细胞免疫 热休克蛋白-抗原复合体27、（1）具有易于区分的相对性状、子代数目多便于统计学分析、易饲养繁殖快等（2）a和b d和e（3）AAbb、aaBb 6长灰：3长黑：2残灰：1残黑3 8 取截刚毛雌果蝇与刚毛雄果蝇杂交 （1分），子代中雌果蝇全部刚毛，雄果蝇全部截刚毛，则这对基因位于X染色体上。（1分）；子代中雌、雄果蝇全部为刚毛，则这对基因位于常染色体上（1分）；子代中雌
30、、雄果蝇均既有刚毛又有截刚毛，则这对基因位于常染色体上（1分）34、35、(1) 电子 (2)核仁 前 (3)染色质 DNA 2 核孔 (4)内质网 5 核膜化学答案9、解析选项A中C与Si属于同主族元素，其氢化物的稳定性逐渐减弱，即CH4比SiH4稳定；选项B中O2与F的电子层结构相同，根据电子层相同，核电荷数小的，离子半径大，所以O2半径大于F半径；选项C中Na与Cs同主族，随着核电荷数的增大，原子失去电子的能力逐渐增强，即失去电子的能力：CsNa；选项D中根据同主族元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐减弱，碱性逐渐增强，所以酸性：H3PO4H3AsO4。答案：C。10. 答案C铝对应
31、的氧化物Al2O3属于两性氧化物，A不正确；铝属于活泼金属其表面易被空气中氧气氧化形成一层致密的氧化膜而使铝不易被腐蚀；铁放置在空气可以直接发生化学腐蚀，例如铁与氯气直接反应而被腐蚀；铜放置在空气中会和空气中氧气、二氧化碳和水缓慢的反应生成碱式碳酸铜即铜绿，方程式为2Cu + O2 + CO2 + H2O = Cu2(OH)2CO3，因此选项B不正确；AlCl3、FeCl3、CuCl2均属于强酸弱碱盐，在溶液中会水解生成相应的氢氧化物和HCl，溶液在加热时会促进水解，同时生成的HCl挥发，进一步促进水解，当溶液蒸干后将最终将得到相应的氢氧化物或氧化物，所以选项C正确；铝属于活泼的金属元素，在水
32、溶液中Al3+不会放电生成铝单质；Fe3+在水溶液会放电但产物是Fe2+，而不是单质铁；只有Cu2+在阴极上得到电子生成单质铜。所以选项D也不正确。11. C12.解析选项A中根据稀释前后溶质的质量不变得：10mL(前)98%100mL(后)(后)，所以(后)，由于反应前后溶液的密度不能确定，所以其质量分数也不能确定；选项B中n(O2)1mol，O元素的化合价从1价变为0价，所以每个O原子失去1个电子，故反应中转移的电子数为2NA；选项C中分子数为NA的CO和C2H4其物质的量为1mol，则在标准状况下所占的体积为22.4L，由于它们的摩尔质量都是28gmol1，即平均摩尔质量也为28gmol
33、1，所以其质量为28g；选项D中由于NH4H2ONH3H2OOH，浓度越小，水解程度越大，所以溶液中所含NH4的物质的量不同。答案：A13.解析由平衡常数的表达式可得，该反应化学方程式应为CO2+H2 CO+H2O，故D错；由题意知，温度升高，平衡向正反应移动，说明正反应为吸热反应，故该反应的焓变为正值，A正确；恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定增大而不会减小，故B错；C项，升高温度，正逆反应速率都会 增大，故C错。答案：A。14.答案CCl2中的Cl元素处于中间价态，如氯气与水的反应，氯气既表现出氧化性，也表现有还原性；3517Cl、3717Cl具有相同的质子数，质量数不同，是同种元素的不同
34、种原子，互为同位素，因此二者的化学性质相同；Cl2在饱和食盐水中的溶解度降低，因此实验室中制备Cl2可用排饱和食盐水来收集；因不知温度、压强，故D选项中11.2LCl2的物质的量无法确定，因此无法确定含有的质子数。15.答案A明矾溶液中的Al3+水解可得到Al(OH)3胶体，可吸附水中的悬浮物，从而可达到净水的目的；金刚石是由碳元素形成的单质，因此其可与氧气发生氧化反应生成CO2；浓硫酸在常温下与Cu不反应；将SO2通入溴水中发生氧化还原反应生成H2SO4和HBr，因此将通入SO2褪色后的溴水加热不能恢复原色。28. （1）钙、氧（2）CaS CaC2（3）SO2 SO3（4）CO2+CaO=
35、CaCO3（1）向左；不改变（2）77.6 kJmol-1解析：（1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。（2）根据盖斯定律，将化学方程式+-叠加29.解析(1)若CuFeS2中Fe的化合价为+2,则Cu化合价为+2,S化合价为-2，分析化学方程式两边元素化合价的变化可知，化合价降低的元素被还原，有Cu和O元素。关于SO2的吸收问题，一是不能高空排放，因为这样做，没有从根本上解决污染问题；二是不能用浓硫酸吸收，因SO2难溶于浓硫酸。只有变废为宝，才能符合“绿色化学”的概念，答案
36、选b、c.（2）此题要从催化剂的本质出发，作为催化剂的物质要参与有关反应，但后来的反应必须又生成了催化剂。本题要求写出表示Fe3+作催化剂的反应，因此，首先Fe3+要参与反应，即有反应2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2，生成的Fe2+又被S2032-氧化生成了Fe3+。此题若要求写出Fe2+对上述反应的作催化剂的话，就应写成如下方程式：S2082-+Fe2+=2SO42-+2Fe3+，2Fe3+2I-=2Fe2+ +I2，虽是二个相同反应方程式，由于二者的前后顺序的颠倒，却产生了本质的区别。（3）此题考查是混合物的分离与提纯及常见离子的鉴别。因Al2O3溶于酸后生成了Al3+，Al3+又能与
37、过量NaOH的反应生成可溶性的钠盐（NaAlO2），然后将溶液中的难溶物Fe(OH)3沉淀过滤出来，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。故除去Al3+的离子方程式是Al3+4OH-=AlO2-+2H2O。要证明炉渣中含有FeO的方法，最好利用Fe2+的还原性，先将混合物溶于过量的稀硫酸中（FeOFe2+），然后滴入KMn04溶液，观察其溶液是否褪色。注意所用酸不能是硝酸或盐酸，因硝酸会将Fe2+氧化成Fe3+；盐酸会还原KMn04溶液而使之褪色，干扰了Fe2+的检验。答案：Cu、O；b、c；2Fe3+2I-2Fe2+I2；S2O82-2Fe2+2SO42-2Fe3+；（离子方程式不配平不扣分）
38、a：2Al3+4OH-AlO2-2H2O或Al3+4OH-Al(OH)4-；b：稀硫酸、KMnO4溶液；稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色30.（1）c,d。（2）冷却结晶；引流。（3）NH3H2O；b（4）与刻度线相平，溶液凹液面最低处与刻度线相切；酸式.【解析】（1）结合A中离子成分和溶液B加入CuO后得到Fe(OH)3和CuSO4溶液的转化，可知试剂为氧化剂，目的是将Fe2+氧化为Fe3+而除去，结合除杂原则（不引入新杂、易分、易复原等）可知试剂应选H2O2；检验Fe3+应选用KSCN。（2）由CuSO4溶液制取硫酸铜晶体必需的操作是：加热蒸发，冷却、结晶，过滤等操作；过滤时要使
39、用玻璃棒来引流待过滤的液体。（3）CO2不与CaCl2反应，因此需先向CaCl2溶液中通入氨气后在通入CO2才可生成CaCO3沉淀；NH3极易溶于水，因此为防止可选用b装置来回收NH3。（4）用容量瓶配制标准溶液时，在定容时，眼睛应始终注视凹液面的最低处与容量瓶上的刻度线，直到凹液面的最低处与刻度线相平；因酸性高锰酸钾具有强氧化性，可腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，因此需要用酸式滴定管来盛装酸性高锰酸钾溶液。（1）90% （2） （3） 035a （4）升高温度理综物理答案二、选择题（本题包括7小题，每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得4分，选对但不全的得
40、2分，有选错的得0分）16.BD 17.B 18.A 19.AD 20.B 21.C 22.A第卷（必做120分+选做32分，共152分）【必做部分】23.（12分）（1） d g 如图（每空2分、图2分）（2）0.52 0.43 滑块上遮光条的初始位置到光电门的距离 ， 滑块的质量 ，（前两空各2分，后两空各1分）24.（15分）解析：设车刚好越过圆轨道最高点，设最高点速度为v2，最低点速度为v1在最高点由牛顿第二定律得 mg=（2分）由机械能守恒定律得 mv12=mv22+mg(2R) （2分）解得 v1=4m/s（2分）小车在离开C点后做平抛运动由h=gt2 得t=0.5s（2分）x=v
41、1t=2m（2分）xs ，所以小车能够越过蓄水池（1分）设电动机工作时间为t0，在AB段由动能定理得Pt0-fL=mv12（2分）解得t0=2.53s（2分）25：本题考查带电粒子在电场中运动问题的处理方法（1）带电粒子进入电场后做类平抛运动，从右侧飞出电场后做匀速直线运动，这时速度方向的反向延长线与粒子射入方向恰相交于两极板的正中央O1点，如图1036所示带电粒子到达屏S上的宽度为AB，由图可知：AB OBOA由几何关系： 得OB3d/2 得OA3d/4所以AB3d/23d/43d/4，即带电粒子到达屏S上的宽度为3d/4()设从偏转电场边缘射出的粒子偏向角为1，由几何关系有： tg1 OB
42、O1Od/L ， cos1L/，则该粒子射出电场的速度t10/ cos1，由动能定理得：Uq/2mt2m02 m0 2 (1)所以此粒子的动能为m0 2 UqL2/2d2设从挡板边缘射出的粒子偏向角为2，由几何关系有： tg2 OA/ O1Od2/L ， cos22L/，则该粒子射出电场的速度t2=0/ cos2，由动能定理得：Uq/4mt22 - m02 m0 2 (1)所以此粒子的动能为 m0 2UqL2/d2所以，初动能满足UqL2/2d2EK UqL2/d2的粒子能到达屏上.36（8分）解析:选1档, 指针偏转角度很小，说明倍率选小了，应该选10档，换挡后要重新短接欧姆凋零。答案：10；欧姆凋零；2000。37（8分）解析：待测电动势4V，电压表的量程应选择5V，滑动变阻器调节范围较大且便于操作，应选择020的滑动变阻器A；计算电源电动势和内阻的图线应为路端电压与干路电流I的关系图线，计算定值电阻的图线应为两端的电压与电流I的关系图线；两端的电压没有误差，电流表示数比的实际电流偏小，故的测量值偏大。答案：（1）5V；A （2）U1，I；，I （3）大于高考资源网版权所有，侵权必究！