1、泰安市2019年5月高考全真模拟题理 科 综 合考生注意：1本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，共300分。考试时间150分钟。2请将各题答案填写在答题卡上。3可能用到的相对原子质量；H 1Li 7C 12O 16Na 23第卷(选择题 共126分)一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与资源利用、环境保护及社会可持续发展密切相关。下列说法错误的是A煤转化为水煤气加以利用是为了节约燃料成本B利用太阳能蒸发淡化海水的过程属于物理变化C在阳光照射下，利用水和二氧化碳合成的甲醇属于可再生燃料D用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯，实
2、现“碳”的循环利用8我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是A异戊二烯所有碳原子可能共平面B可用溴水鉴别M和对二甲苯C对二甲苯的一氯代物有2种DM的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气9设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A02mol NO2在加压条件下充分反应生成N2O4的分子数为01NAB44g乙醛与44g环氧乙烷( )中的氧原子数均为01NAC1 L pH=1的盐酸中由水电离产生的H+数为01NAD01mol CH3C1与01mol Cl2在光照下充分反应生成CH2Cl2的分子数为01NA10短周期部分元素原子半径与原子序数的关
3、系如图，下列说法正确的是AM的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应BA单质通常保存在煤油中CY的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质D相同条件下，Y的氢化物比X的氢化物更稳定，熔沸点也更高11芝加哥伊利诺伊大学的研究人员设计了一种可用于商业化的新型锂金属电池，电池结构如图所示。电池工作时，下列说法错误的是A该装置将化学能转化为电能B该电池可用LiOH水溶液作电解质C负极上发生的电极反应为Lie-=Li+D电池工作时，电路中每流过1mol电子，正极增重7g12利用废蚀刻液(含FeCl2、CuCl及FeCl3)制备碱性蚀刻液Cu(NH3)4Cl2溶液和FeCl36
4、H2O的主要步骤：用H2O2氧化废蚀刻液，制备氨气，制备碱性蚀刻液CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2、固液分离，用盐酸溶解沉淀并制备FeCl36H2O。下列实验装置和操作不能达到实验目的的是A用装置甲制备NH3B用装置乙制备Cu(NH3)4Cl2并得到Fe(OH)3C用装置丙分离Cu(NH3)4Cl2溶液和Fe(OH)3D用装置丁将FeCl3溶液蒸干制备FeCl36H2O13常温下，向20 mL 01molL-1NaA溶液中通人HC1气体，溶液的pH随变化的关系如图所示。忽略溶液体积变化，下列有关说法不正确的是A水的电离程度：baBa点溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+
5、c(A-)+c(OH-)Cb点溶液中：c(A-)+2c(H+)=c(HA)+2c(OH-)DKa(HA)的数量级为l0-526(14分)某校同学设计实验用乙烯与Br2的CCl4溶液反应制备1，2二溴乙烷。回答下列问题：(1)甲组同学设计下列装置制备Br2的CC14溶液，实验装置如下：装置中烧瓶及广口瓶口上的橡皮塞最好用锡箔包住，用橡皮管连接的两玻璃管口要相互紧靠，其目的是_。装置C的作用是_。烧瓶中主要生成NaHSO4、MnSO4和Br2，该反应的化学方程式为_。(2)乙同学利用甲制得的Br2的CCl4溶液及下列装置制备1，2二溴乙烷。已知；I烧瓶中主要发生的反应为主要副反应为1，2二溴乙烷的
6、沸点为1315，CC14的沸点为768，酸性高锰酸钾溶液会与乙烯反应。制得的乙烯经纯化后用于制取1，2二溴乙烷的四氯化碳溶液并净化尾气(部分装置可重复使用)，各玻璃接口连接的顺序为a_(填小写字母)。烧瓶中加入碎瓷片的作用是_。生成1，2二溴乙烷的化学方程式为_；判断Br2已完全反应的依据是_。(3)丙同学设计实验对乙同学得到的混合溶液进行分离提纯，下列玻璃仪器不需要的是_(填标号)。27(14分)立方结构SrMnO3是一种反铁磁顺电材料，以碳酸锰矿(主要成分为MnCO3，含FeO、Fe2O3、CaO等杂质)为主要原料生产SrMnO3的工艺流程如图所示。(1)为了加快碳酸锰矿酸浸速率，除适当升
7、高温度并搅拌外，还可以_(任写一点)。(2)“除铁”时，加入的试剂X可能是_。(3)加入MnF2的目的是除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F-浓度为210-3molL-1，则Ca2+的浓度为_molL-1。常温时，KSP(CaF2)=2.810-11(4)已知MnF2易溶于水，“合成MnO2”的离子方程式为_。(5)将二氧化锰放于氨气流中加热，得到棕黑色的三氧化二锰，并放出无污染气体，则该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(6)熔融过程中未发生氧化还原反应，该反应的化学方程式为_。(7)碳酸锰矿经盐酸酸溶后进行电解，可在阳极表面得到二氧化锰，生成二氧化锰的电极反应式为_。28(15分
8、)磷的单质及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：高温(1)磷酸钙真空制磷的反应为Ca3(PO4)2+14C=3CaC2+2P+8CO。该反应的氧化产物是_(填化学式)；CaC2的电子式为_。 (2)PH3是磷的一种常见氢化物，P4分子的结构为。PH3+O2H3PO2(次磷酸)，次磷酸中磷的化合价为_。反应H=_kJmol-1已知键能：E(HH)=4360 kJmol-1、E(PP)=213 kJmol-1、E(PH)=322 kJmol-1(3)的反应历程如下：第一步：第二步：第三步：其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_(填字母)。Av(第一步的逆反应)v(第二步的逆
9、反应)B反应的中间产物只有PH3C第二步反应的活化能较高D总反应速率由第三步决定(4)在一真空密闭容器中加入一定量的PH4I，在一定温度发生分解反应：；达到平衡后，缩小容器的体积，n(PH4I)_(填“增加”“减少”或“不变”)；达到平衡时，c(PH3)=x molL-1，c(I2)=y molL-1，c(H2)=z molL-1，则c(HI)_(用含字母的代数式表示，下同)molL-1，c(P4)=_molL-1。(5)某温度时向一恒容密闭容器中充入一定量的PCl5和Cl2，发生反应：。该反应的平衡常数K=0.05，平衡时c(PCl3)=0100molL-1，c(Cl2)=0190molL-
10、1，则起始时c(PCl5)=_。35化学物质结构与性质(15分)钒酸钐(SmVO4)是一种高效可见光催化剂。以Sm(NO3)36H2O和Na3VO4为原料，在三乙醇胺()丙三醇乙醇的混合有机溶剂体系中直接沉淀可成功制得SmVO4纳米粒子。回答下列问题：(1)基态V原子外围电子排布图为_。(2)Sm属于镧系元素。Sm元素在周期表中属于_区。写出一种与互为等电子体的分子：_。(3)C、N、O原子中未成对电子的电子数目比为_，氮原子的第一电离能比氧原子的大，其原因是_。(4)乙醇与二甲醚(CH3OCH3)互为同分异构体，乙醇的沸点比二甲醚的高，原因是_，乙醇中碳原子的杂化方式为_。(5)46g丙三醇
11、中含键的数目为_(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。(6)金属钠的晶胞结构如图所示。金属钠中钠原子的堆积方式为_。若该晶胞参数为a nm，则晶胞密度是_(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)gcm-3。36化学有机化学基础(1s分)普罗加比( )在治疗癫痫、痉挛和运动失调方面均有良好的效果。一种合成该药物的路线如图所示。已知：回答下列问题：(1)G中含氧官能团的名称是_，H的分子式为_。(2)HM的反应类型是_。(3)C的结构简式为_。(4)写出反应E+FG的化学方程式：_。(5)N是A的同分异构体，同时符合下列条件的N的结构共有_种。苯环上有三个取代基；能发生银镜反应；能与FeCl3溶液发生显色反应。(6)以苯甲醇和苯酚为原料，选用必要的无机试剂合成，设计合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。合成路线流程图示例如下：