1、第四章 非金属及其化合物 检测题（一）一、选择题1.碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I26OH=5IIO3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2I=I，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是AIBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBrS2=IBrSBIBr加入KI溶液中：IBr2I=BrICIBr加入NaOH溶液中：IBr2OH=IOBrH2ODIBr加入AgNO3溶液中：3IBr5Ag3H2O=3AgBr2AgIIO6H2.下列说法错误的是A浓硫酸具有强氧化性，但SO2气体可以
2、用浓硫酸干燥B常温下实验室可以用稀硝酸与铁反应制取NO气体C从海水中提取溴的过程中常鼓入热空气，其目的是氧化BrDSiO2不仅能与氢氧化钠溶液反应，也能与氢氟酸反应3.封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ） A加热时，上部汇集了固体NH4Cl，说明 NH4Cl 的热稳定性比较好 B加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色 C中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 D四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 4.不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产
3、生沉淀的组合是 （ ）A B C D5.下列化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解，但不发生氧化还原反应，所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液，稀释后分成几份，分别加入一系列01 molL-l的试剂。（已知氟化钙难溶于水）列表如下：根据实验结果，下列实验结论不正确的是 （ ）A实验结论（a）一定含有Br-、可能含有Cl-B实验结论（b）排除FC实验讨论（c）排除ID该化合物的化学式是SOBr26.向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中，
4、一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Bb点对应的溶液中：Cc点对应的溶液中：Dd点对应的溶液中：7.下列对一些实验事实的理论解释正确的是8.下列实验一定能证明有SO2存在的是能使澄清石灰水变浑浊 能使蓝色石蕊试纸变红色 能使品红溶液褪色 通入溴水能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成 先通入足量的NaOH溶液，再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸A.都能证明 B.都不能证明 C. D. 9.下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符的是（ ）A NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中BSO2气体通入新制氯水中C NaOH溶液滴入 Ba（HCO3）2溶液中D CO2
5、气体通入澄清石灰水中10.(NH4)2SO4在一定条件下发生如下反应：4(NH4)2SO4 =N26NH33SO2SO37H2O，将反应后的混合气体通入Ba(NO3)2溶液，产生的沉淀为ABaSO4和BaSO3 BBaSO4 CBaSO3 DBaS11.下列图象不符合事实是（ ）A图：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况B图：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化C图：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况D图知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）H=-（b-a）kJm
6、ol112.下列叙述正确的是（）ALi在氧气中燃烧主要生成Li2O2B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸D将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu13.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（）A在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定14.光导纤维传输信息容量大，而且抗干扰、防窃听、不腐蚀，制光导纤维的材料是（）A晶体硅B二氧化硅C硅酸盐D铝硅合金15.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的（）AC12BNH3CC02D0
7、216.科学家们发现铊（Tl）是高温超导材料的成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中错误的是A是银白色、质软的金属 B能形成+3价的化合物CTl(OH)3是两性氢氧化物 D能与硝酸反应生成硝酸盐二、非选择题17.下图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图。常温常压下，B、E、F、H、I均为气体，F无色无味，且能使澄清石灰水变混浊；B、E、I均有刺激性气味，E能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B、E在空气中相遇会产生白烟，I为红棕色。A是一种常见的肥料。C、G、K的焰色反应呈黄色。(反应中生成的部分物质已略去)请回答下列问题：(1)物质D的化学式为_；(2)写出反应的化学方程
8、式_；(3)写出反应的离子方程式_；(4)写出反应的化学方程式，并在方程式上标出电子转移的方向和数目_。18.工业上利用氨催化氧化后，经过一系列反应可以制备硝酸。（1）氨气催化氧化的化学方程式为 （2）给汽车安装尾气净化装置。净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如右图所示。写出净化过程中的总化学反应方程式： 。（3）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如下图。写出该脱硝原理总反应的化学方程式： 19.(1)火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题： 为充分利用反应放出的热量
9、，接触室中应安装_(填设备名称)。吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是_ _。 为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%。为提高SO2转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为_。假设接触室中SO2的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为_。(空气中氧气的体积分数按0.2计)，该尾气的处理方法是_ _。与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是_(可多选)。A耗氧量减少B二氧化硫的转化率提高C产生的废气减少 D不需要使用催化剂(2)硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面_(可多选)
10、。A橡胶的硫化B表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成C铅蓄电池的生产D过磷酸钙的制备(3)矿物燃料的燃烧是产生大气中SO2的主要原因之一。在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO2的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式 。20.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：A+H2OB+CC+FDD+NaOHF+E+H2O（1）写出它们的化学式：A 、B 、C 、D 、E 、F ；（2）写出各步反应的化学方程式，并指出反应的氧化剂和还原剂 ，氧化剂 、还原剂 （3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成
11、B和H2O，写出该步反应的化学方程式 参考答案1.C 2.C 3.C解析：A、上部汇集了固体NH4Cl，是因为NH4Cl加热时分解为氨气和氯化氢气体，遇冷两种气体重新化合，NH4Cl热稳定性差，故A错误；B、中为红色溶液，加热氨气逸出，溶液变无色，中二氧化硫使品红溶液褪色，溶液为无色，加热，无色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液变红色，故B错误；C、热水中的温度升高，平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，浸泡在冷水中，温度降低，平衡向右移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，故C正确；D、中NH4Cl加热时分解，氨气和氯化氢气体遇冷重新化合两个反应不是在相同条件下发生的，不是可逆反应，D错误。4
12、.D解析：二氧化碳和二氧化硫都能与过量石灰水生成沉淀，正确；氯化氢和二氧化碳同时通入石灰水，氯化氢先反应，二氧化碳后反应，石灰水过量，最终有沉淀，正确；二氧化碳与硝酸钡溶液不反应，二氧化硫被酸性条件下的硝酸根氧化成硫酸根再与钡离子形成沉淀，正确；二氧化硫、二氧化氮混合气体通入氯化钡溶液生成沉淀硫酸钡，正确；过量的二氧化碳、氨气通入水中生成碳酸氢铵，碳酸氢铵与氯化钙不反应，错误。5.D解析：A、溶液中加硝酸银生成淡黄色沉淀，说明溶液中含溴离子，可能有氯离子，故A正确；B、根据氟化钙难溶于水，无明显现象说明溶液中无氟离子，故B正确；C、假设溶液中有碘离子，遇到氯化铁会生成碘单质，而四氯化碳层不显紫
13、色，说明溶液中不含碘离子，故C正确；D、综合上述分析该化合物的化学式可能是SOBr2或SOBrCl，故D错误。6.C解析：A、a点对应的溶液为碳酸钠、氯化钠和碳酸氢钠的混合溶液，OH-不能大量存在，故A错误；B、b点对应的溶液中含碳酸氢钠和氯化钠，铝离子和铁离子不能大量存在，故B错误；C、c点对应的溶液是氯化钠溶液，所给离子都不反应，故C正确；D、d点对应的溶液中有过量的酸，酸性环境下的硝酸根离子有氧化性，能氧化亚铁离子，故D错误。7.C解析：A、二氧化硫溶于水形成亚硫酸能导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故A错误；B、白磷分子中P-P间的键角是60度，故B错误；C因为相似相溶原理，以
14、及氨分子间存在氢键，故C正确；D、HF的沸点高于HCl是因为HF分子间存在氢键而不是因为键长问题，故D错误。8.C 9.D解析：A、NaHSO3能被HNO3氧化成Na2SO4，HNO3被还原，产生NO气体，图象起始点错误，故A错误；B、中发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，溶液的pH降低，图象无PH升高，故B错误；C、中刚一开始发生反应：Ba2+HC+OH=BaCO3+H2O，沉淀从开始就生成，图象开始应有沉淀生成，故C错误；D、中刚一开始发生反应：Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，后来又发生反应：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，故D正确10.B
15、解析：反应后的混合气体通入到Ba(NO3)2溶液中发生的反应有：SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3，（NH4）2SO3+ Ba(NO3)2=BaSO3+2NH4NO3SO3+H2O+2NH3=（NH4）2SO4，（NH4）2SO4+ Ba(NO3)2=BaSO4+2NH4NO3依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，二氧化硫转化为亚硫酸铵，1mol三氧化硫转化为硫酸铵消耗氨气2mol，则4mol氨水和2mol二氧化硫反应生成亚硫酸铵，所以得到的沉淀为1mol硫酸钡，2mol亚硫酸钡，二氧化硫剩余，溶液呈酸性，而酸性条件下NO3-将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO
16、4，选B。11.B解析：A、H2S溶液被氧化生成水，其pH增大，稀H2SO4溶液不发生变化，其pH不变，而H2SO3溶液被氧化生成硫酸，氢离子浓度增大，其pH减小，与图象一致，故A正确；B、乙酸和一水合氨都是弱电解质，向乙酸溶液中通入NH3生成乙酸铵，溶液导电性增强，错误；C、铜先和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，随着反应的进行，浓硝酸变成稀硝酸，铜和稀硝酸反应生成一氧化氮，当硝酸完全反应时，生成的气体为定值，正确；D、由反应过程中物质能量变化图可知，1molCO（g）与2molH2（g）完全反应生成1molCH3OH（g）放出热量为（b-a）kJ，所以合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（
17、g） CH3OH（g）H=-（b-a）kJ/mol，正确。12.C解析：A、金属锂的活泼性不如金属钠，金属锂在氧气中燃烧主要生成Li2O，故A错误；B、二氧化硫和氯化钡溶液之间不会发生反应，不会出现沉淀；故B错误；C、CO2通入次氯酸钙溶液反应可以生成碳酸钙和次氯酸，故C正确；D、氨气极易溶于水生成一水合氨，一水合氨可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜，但是氨气和硫酸铜溶液之间不发生氧化还原反应，不能生成铜，故D错误13.A 解析：A、Si在自然界中没有单质，故A正确；B、制造光导纤维的材料是二氧化硅，故B错误；C、二氧化硅可以与氢氟酸反应，故C错误；D、C的非金属性大于Si的，甲烷比硅化氢稳定，故D
18、错误14.B15.D解析：A氯气能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故A错误； B氨气为碱性气体，不能用浓硫酸干燥，故B错误；C二氧化碳为酸性氧化物，能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，故C错误；D氧气为中性气体，既能用浓硫酸干燥又能用碱石灰干燥，故D正确16.C17.(1)NH4Cl(2)Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3(3)3Cu8H2NO3-=3Cu22NO4H2O18. 解析：氨气催化氧化生成NO和水根据图示净化过程中尾气中的NO、CO与O2反应最终生成CO2、N2根据图示乙烯作为还原剂，还原NO生成CO2、N2、水。答案：（1）（2）2NOO24CO4CO2N2 （3）6
19、NO+3O2+2C2H4 3N2+4CO2+4H2O 19.(1)热交换器，使浓H2SO4与SO3充分接触 65，0.38% 用氨水吸收 A (2) B C D (3) SO2+CaO= CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 20. 解析：A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，F经催化氧化生成B和H2O，则F是NH3，它们之间能发生如下反应：D+NaOHF+E+H2O，说明D是铵盐，E为钠盐，且A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，则E是NaNO3，D是NH4NO3，根据C+FD知，C是HNO3，根据A+H2OB+C知，且A和B、C都含有同一种元素，则A是NO2，B
20、是NO，（1）由上分析，A为NO2，B为NO，C为HNO3，D为NH4NO3，E为NaNO3，F为NH3。（2）二氧化氮和水反应生成一氧化氮和硝酸，化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应中N元素化合价由+4价变为+2价和+5价，所以此反应中氧化剂NO2，还原剂是NO2。为硝酸与氨气反应，方程式为HNO3+NH3=NH4NO3。为硝酸铵与氢氧化钠反应，方程式为NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O。（3）即NH3经催化氧化生成NO和H2O，反应方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。（1）NO2；NO；HNO3；NH4NO3；NaNO3；NH3；（2）3NO2+H2O=2HNO3+NO；NO2；NO2；HNO3+NH3=NH4NO3；为NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O；（3）4NH3+5O24NO+6H2O