1、高二化学测试题（第四章A） 买吐尔逊高二化学 第三章 几种重要的金属 测试（ A卷 ）班级 姓名 得分 本试卷分第卷和第卷两部分。满分100分。考试时间40分钟。将选择题的答案一律填在第卷后的表格内可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Al 27 Ca 40 Cu 64 Zn 65第卷（选择题 共50分） 一、二选择题题号1234567答案题号891011121314答案一、选择题（本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列关于Al（OH）3的性质叙述中错误的是 A. Al（OH）3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2B. Al（OH）3是难溶
2、于水的白色胶状物质C. Al（OH）3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素D. Al（OH）3受热能分解2. 两块铝片，一块与盐酸反应，另一块与NaOH溶液反应，在相同状况下产生H2的体积比为12。则这两块铝片的质量比为A. 11 B.12 C. 13 D.213下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别A.NaOH（aq）和Al2(SO4)3 （aq） B.稀盐酸和AgNO3 （aq）C. CaCl2（aq）和Na2CO3 （aq） D.Ba(OH)2（aq）和Na2SO4 （aq）4铁片放入下列溶液中，铁片溶解且固体的总质量增加的是A.稀H2SO4 B. CuSO4 C. Na
3、2SO4 D. 浓H2SO4 5下列反应中，有单质铁生成的是 A. Cu+FeCl3 （aq） B. Na + FeSO4 （aq）C. Al + Fe3O4 (高温) D. Ag + FeSO4 （aq）6工业上常用Fe2O3 和CO反应冶炼铁，该反应中 A.氧化剂是CO B. 氧化剂是Fe2O3C.氧化剂是Fe D. 还原剂是CO2 二选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）7在强酸性溶液中，能大量共存
4、的离子组是 A. Mg2+ Al3+ SO42- NO3- B. Na+ Ba2+ AlO2- Cl-C. HCO3- Mg2+ K+ Cl- D. Cu2+ Al3+ Cl- SO42-8只用一种试剂就能鉴别铁、氧化亚铁、氧化铜和硫化亚铁四种黑色粉末，这种试剂是 A浓氨水 B浓硝酸 C稀硫酸 D硝酸银9冶炼K、Ca、Na、Al等活泼金属通常采用的方法是 A热分解法 B热还原法C电解其熔融盐或氧化物 D电解其盐的水溶液10将Zn片和Cu片用导线连接于同一稀H2SO4中，下列叙述中正确的是ACu片不断溶解 BCu片上有气泡产生C溶液中H+从Cu片获得电子 DZn片上有Cu析出11（2000年上海
5、高考题）以下现象与电化腐蚀无关的是 A. 黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B. 生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C. 锈质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D. 银质奖牌久置后表面变暗 12下列叙述中，能表明金属甲比金属乙活动性强的是 A在氧化还原反应中，甲比乙失电子多B同价态阳离子，甲比乙的氧化性强C甲、乙都能与稀盐酸反应生成氢气D. 将甲、乙组成原电池时，甲为负极13.(2002年全国高考题)用足量的CO还原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，则该氧化物是AFeO BFe2O3 CCuO DCu2O14（2000年全国理科综合题）钢铁发生电
6、化学腐蚀时，负极发生的反应是A2H+2e_ =H2 B2H2O +O2+4 e_ =4OH-CFe-2e_ =Fe2+ D4OH-4 e_ =2H2O +O2第卷（非选择题 共50分）三、填空题（本题包括4小题，共 40分）15（8分）某无色透明的溶液，跟金属Al反应时放出H2 。试判断Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-等离子在下列两种情况中可能存在于此溶液中的是当该溶液与Al反应后生成Al3+时，原溶液中可能存在的离子是 。当该溶液与Al反应后生成AlO2-时，原溶液中可能存在的离子是 。16（10分）铁位于元素周期表中第 周期，第 族。铁原
7、子在化学反应中容易失去2个电子而变为 离子，可表示为： ；铁原子也能失去3个电子，生成 离子，可表示为： 。在化合物中，铁可显 和 价。17（12分）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6摩/升盐酸，其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白：(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是_；烧瓶B的作用是 _；
8、 烧瓶C的作用是_；在试管D中收集得到的是_。(2)实验时，U型管G中应加入的试剂是_；长颈漏斗H中应加入_。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是_ (填该仪器对应的字母)。(4)试管E中发生反应的化学方程式是_。18（10分）原电池是一种 的装置。若将一块较活泼的金属与一块不太活泼的金属用导线相连接，浸入电解质溶液中（如稀硫酸），则较活泼的金属为原电池的 极，发生 反应，不太活泼的金属为原电池的 极，发生 反应，电子由 极流向 极，而电流由 极流向 极。四、计算题（本题包括1小题，共10 分）19（10分）用铜片、锌片和200mL稀H2SO4 组成原电池，若铜片上共放出3.36L气体（
9、标准状况）时，H2SO4恰好全部作用完。试计算：产生这些气体所消耗的锌的质量。产生这些气体时，通过导线的电子的数目。稀硫酸的物质的量的浓度为多少？第三章 几种重要的金属 测试（ A卷 ）A说明Al(OH)3 虽然是两性氢氧化物，但它不与弱酸、弱碱反应。B说明 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 由反应方程式可知，等质量的Al与足量盐酸和NaOH溶液反应时产生等量的H2，现在产生H2的体积比为1 ：2，原来两Al片的质量比也应为1 ：2。A说明把NaOH（aq）向Al2(SO4)3 （aq）中滴加时，刚开始就有
10、白色沉淀，当NaOH加到一定量以后，沉淀又逐渐消失。其它选项不论如何滴加，均只产生白色沉淀，BC说明 A反应产生CuCl2 和FeCl2 B反应产生Fe(OH)2 、Na2SO4 和H2 D不发生反应 BA、D说明B中AlO2-在强酸性溶液中不能存在 C中HCO3-在强酸性溶液中也不能存在C说明Fe与稀H2SO4 反应产生无色无味的气体，反应后溶液呈浅绿色，FeO与稀H2SO4 反应后溶液呈浅绿色, CuO与稀H2SO4 反应后溶液呈蓝色, FeS与稀H2SO4 反应产生臭鸡蛋气味的气体。C B、C D说明 银质奖牌久置后表面变暗是发生了化学腐蚀，而不是电化学腐蚀。 D B说明 用足量的CO还
11、原32.0g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，从中可知，所得到CO2气体的物质的量为0.6mol。即为32.0g某种氧化物中含有0.6mol O原子，故氧化物中含有金属质量为：32.0g-0.6molx16g/mol=22.4g.代入Fe、Cu的相对原子质量，算出两元素的物质的量，得出B满足题意。 CH+、Mg2+、SO42- Ba2+、OH-、NO3- 说明当有Al3+生成时，说明原溶液呈酸性，有较多的H+存在，由此可排除HCO3-、OH-存在，而原溶液无色，可排除Cu2+，又因该溶液跟金属Al反应时放出H2，可排除NO3-，因此肯定有SO42-，而有SO42-存
12、在，又可排除Ba2+和Ag+，Mg2+可能存在。当有AlO2-生成时，说明原溶液呈碱性，有较多的OH-存在，由此可排除HCO3-、H+、Mg2+、Cu2+、HCO3-存在，阳离子中Ba2+肯定存在，而有Ba2+，就没有SO42-存在，NO3-可能存在。 四 ，Fe2+，Fe-2e-= Fe2+ ; Fe3+ , Fe-3e-= Fe3+ +2 ,+3普通铁粉（或铁粉），作为水蒸气的发生器（或用来产生水蒸气）；防止水倒吸（或用作安全瓶）；H2 。固体NaOH （或碱石灰、CaO等碱性固体干燥剂），6mol/LHCl; A、B、E Fe3O4 + 4H2 3Fe + 4H2O 将化学能转化为电能，负 ，氧化反应；正，还原反应。负、正，正、负。 9.75g 1.806 x 1023 0.75mol/L全解 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 - 2e- 65g 1mol 22.4L 2 x 6.02 x 1023m C x 0.2L 33.6L N = = = m = 9.75g N = 1.806 x 1023 C = 0.75mol/L 第 6 页 共 4 页