1、专题4素养能力综合练一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。1如图是硫在自然界的循环，相关说法不正确的是()A大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤B煤和石油中的硫燃烧生成三氧化硫进入大气C化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体D煤和石油燃烧产生的颗粒物可能是导致雾霾的成因之一2关于SO2，下列变化和其相应性质对应关系不正确的是()A导致酸雨酸性氧化物B品红溶液褪色漂白性C酸性高锰酸钾溶液褪色漂白性D通入H2S溶液中变浑浊氧化性3下列各组气体中，通常情况下能共存，并都能用浓硫酸和碱石灰干燥的是()ASO2，H2S，O2BNH3，H2，N2CHCl，Cl2，CO2DN2，H2，CO4下列有关硫及其
2、化合物性质的说法中，正确的是()A铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发CSO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠5下列变化的原理相似的是()浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色二氧化硫能使品红溶液、氯水褪色常温下浓硫酸用铁制容器存放，加热条件下浓硫酸能与木炭反应浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊A只有 B只有C只有 D全部6常温下，可以用铁或铝制的容器贮存浓硫酸，下列叙述中，错误的是()A浓硫酸具有强还原性B浓硫酸可以使硫酸铜晶体由蓝色变为白
3、色C贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气D常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行7工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3SO2H2SO4=2ClO22NaHSO4，下列说法正确的是()ASO2在反应中被还原 BH2SO4在反应中做氧化剂CNaClO3在反应中失去电子 D1 mol氧化剂在反应中得到1 mol电子8为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下列说法错误的是()AB装置用来检验产物中是否有水蒸气B拆除E装置也能达到实验目的CC装置用来检验产物中是否有SO2生成DF装置中出现白色浑浊证明
4、产物中一定有CO2生成二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。9下列有关H2SO4的叙述正确的是()A常温下，铁或铝不与浓H2SO4反应，所以可用铁或铝制的容器贮存浓H2SO4B浓H2SO4与铜片共热的反应中，浓H2SO4既表现出强氧化性，又表现出酸性C浓H2SO4与金属活动性顺序中氢后面的金属反应生成的气体一般为SO2，与氢前面的金属反应生成的气体一般为H2D浓H2SO4是不挥发性强酸，氢硫酸是挥发性弱酸，所以可用浓H2SO4与FeS反应制取H2S气体10如图是某同学设计用来验证SO2性质的微型实验装置(已知：Na2SO3H2SO4=Na2SO4SO2H2O)。分析实验，下列结论不正确的
5、是()A棉球a褪色，说明SO2具有漂白性B棉球b褪色，说明SO2具有氧化性C棉球c褪色，说明SO2具有氧化性D可以用氨水或高锰酸钾溶液吸收尾气11用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成，向中加水，观察颜色12将反应4(NH4)2SO4N26NH33SO2SO37H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是()A放出气体只有N2B放出气体是N2和SO2的混合气体C肯定没有BaSO3生成D得到的沉淀是BaSO4和BaSO3
6、组成的混合物13有Fe2NONHFe3、H、H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是()A该反应中Fe2被氧化B还原产物为NHC氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:1D若有1 mol NO参加还原反应，则转移8 mol e三、非选择题14.硫酸具有酸性；强氧化性；吸水性；脱水性等性质，根据题意填空(填序号)：(1)将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，是因为浓硫酸具有_。(2)盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，是因为浓硫酸具有_。(3)浓硫酸与木炭共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应体现了浓硫酸的_。(4)把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出，该反应体现了硫
7、酸的_。(5)常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸，是因为浓硫酸具有_。.在通常状况下，A为固态单质。根据如图所示转化关系，回答下列问题：(1)写出A、C、E的化学式：A_，C._，E._。(2)写出CD反应的化学方程式：_。(3)将C通入BaCl2溶液中，没有明显现象，但若加入H2O2，则有白色沉淀生成，请分析其原因：_，并写出有关的化学方程式：_。15某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用如下图所示装置进行有关实验。(1)装置A中发生反应的化学方程式为_。(2)装置D中试管口放置的棉花应浸一种溶液，这种溶液是_，其作用是_。(3)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭
8、旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_，B中应放置的溶液是_。A水 B酸性KMnO4溶液C浓溴水 D饱和NaHSO3溶液(4)实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 molL1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，反应完毕时，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余，其原因是_。专题4素养能力综合练1答案：B解析：大气中硫主要是二氧化硫，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸或被氧气氧化为三氧化硫，溶于水生成硫酸形成酸雨，进入土壤，大气中的硫可能以酸雨的形式进入土壤，A正确；煤和石油中的硫燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化
9、硫，二氧化硫需要催化剂加热反应生成三氧化硫，B错误；化石燃料中的硫元素是生物体内硫元素形成化石燃料过程中形成，化石燃料中的硫来自于形成化石燃料的生物体，C正确；煤和石油、生物质燃料燃烧时，产生颗粒物，简称雾霾颗粒，可能是导致雾霾的成因之一，D正确。2答案：C解析：SO2具有酸性氧化物的通性，空气中的二氧化硫能够与水反应生成亚硫酸，在空气中氧化为硫酸，随雨水落下形成酸雨，二氧化硫是导致酸雨的原因，A正确；SO2具有漂白性，能够和某些有色物质结合生成无色物质，但是不能漂白酸碱指示剂，能使品红溶液褪色，B正确；SO2具有还原性，被氧化剂氧化为SO3或硫酸，所以能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误；二氧化
10、硫中的硫元素化合价处于4价，具有弱氧化性，通入H2S溶液中变浑浊，反应方程式为2H2SSO2=3S2H2O，二氧化硫表现的是氧化性，D正确。3答案：D解析：二氧化硫与硫化氢之间能够发生反应，不能共存，且二氧化硫和硫化氢都能够与碱石灰反应，不能用碱石灰干燥，A错误；NH3能和浓硫酸反应，所以不能用浓硫酸干燥，B错误；HCl、Cl2、CO2都能够与碱石灰反应，不能使用碱石灰干燥，C错误；N2、H2、CO之间不反应，且都不与浓硫酸、碱石灰反应，所以都能用浓硫酸和碱石灰干燥，D正确。4答案：D解析：硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，A错误；酸雨酸性增强是二氧
11、化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，久置酸雨酸性增强，B错误；二氧化硫是酸性氧化物溶于水形成亚硫酸显酸性，漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，C错误；亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，D正确。5答案：C解析：浓硫酸吸水，浓盐酸挥发，导致浓度均减小，二者原理不同，错误；二氧化硫与品红化合为无色物质，氯气和水反应生成的次氯酸能氧化品红，二者原理不同，错误；二氧化硫能还原Cl2，使氯水褪色，二氧化硫与品红化合生成无色物质，褪色原理不同，错误；浓硫酸能使Fe钝化，加热条件下浓硫酸与木炭反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，都体现浓硫酸的强氧化性，正确；浓硫酸具有
12、脱水性，氢氟酸能腐蚀玻璃，原理不同，错误；二氧化硫、二氧化碳遇澄清石灰水分别生成亚硫酸钙、碳酸钙沉淀，原理相同，正确。6答案：A解析：浓硫酸具有强氧化性，A错误；浓硫酸具有吸水性，可吸收硫酸铜晶体表面的结晶水，使之由蓝色变为白色，B正确；浓硫酸具有吸水性，因此贮存浓硫酸的容器要密封，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气，C正确；常温下，浓硫酸可以使铁或铝钝化，生成一层致密的氧化膜，阻止反应继续进行，D正确。7答案：D解析：根据2NaClO 2eO2H2SO4=2CO22NaHO4可知，1 mol NaClO3在反应中得到1 mol电子。8答案：D解析：无水硫酸铜遇水变蓝，B装置中无水硫酸铜用来检验
13、产物中是否有水蒸气，A正确；气体通过溴水除去了SO2，所以拆除E装置也能达到实验目的，B正确；SO2能使品红褪色，所以C装置用来检验产物中是否有SO2生成，C正确。E中品红溶液不褪色、F中澄清石灰水变浑浊，才能证明产物中一定有CO2生成，D错误。9答案：B解析：常温下铁或铝不是不与浓H2SO4反应，而是发生钝化，A错误；浓H2SO4与Cu片共热，反应的化学方程式为2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O，由反应式可知，若2 mol H2SO4参加反应，其中1 mol H2SO4作氧化剂，使Cu氧化，本身被还原为SO2，另外1 mol H2SO4起酸的作用，B正确；在浓硫酸中存在的是H2S
14、O4分子，其分子中6价的硫易得到电子，它把金属氧化的同时本身被还原为硫的低价化合物SO2，即使是遇到活泼金属如Zn、Fe等也是如此，C错误；浓H2SO4有强氧化性，H2S有强还原性，前者能把后者氧化，得不到H2S气体，D错误。10答案：BC解析：a棉球中品红褪色，验证SO2具有漂白性，A正确；b棉球褪色，SO2与碱液反应，碱性减弱，溶液褪色，验证SO2具有酸性氧化物的性质，B错误；碘与SO2和水反应生成氢碘酸和硫酸，碘单质反应完全c棉球蓝色褪去，验证SO2的还原性，C错误；SO2具有强的还原性，能够被高锰酸钾溶液氧化成硫酸，SO2具有酸性氧化物的性质，可以被氨水吸收，D正确。11答案：D解析：
15、注意审题“过量浓硫酸”，所以向中加水可能发生危险，应待反应液冷却后，慢慢倒入盛水的小烧杯中，并不断搅拌，观察颜色。12答案：AD解析：反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的反应：SO2H2O2NH3=(NH4)2SO3、(NH4)2SO3BaCl2=BaSO32NH4Cl、SO3H2O2NH3=(NH4)2SO4、(NH4)2SO4BaCl2=BaSO42NH4Cl(先反应)。依据反应定量关系，结合分解生成的气体物质的量可知，1 mol三氧化硫转化为1 mol硫酸铵消耗氨气2 mol，则还会剩余4 mol氨气，即此时4 mol氨气会和2 mol二氧化硫反应生成2 mol亚硫酸铵，1 mo
16、l硫酸铵对应得到的沉淀为1 mol硫酸钡，2 mol亚硫酸铵对应得到2 mol亚硫酸钡，剩余1 mol二氧化硫和1 mol亚硫酸钡反应生成1 mol亚硫酸氢钡，剩余1 mol亚硫酸钡，最后得到沉淀为1 mol硫酸钡，1 mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4，D正确。13答案：C解析：Fe2具有还原性，NO在酸性条件下具有强氧化性，根据题意可以确定，铁元素的化合价升高，N元素的化合价降低，则发生反应：8Fe2NO10H=8Fe3NH3H2O，反应中Fe元素的化合价由2价升高到3价，Fe2被氧化，A正确；1 mol NO发生还原反应生成NH，转移1 mol5(3)8 mol电子，B
17、、D正确；由方程式可知该反应中氧化剂(NO)与还原剂(Fe2)物质的量之比为1:8，C错误。14答案：.(1)(2)(3)(4)(5).(1)SSO2H2SO4(2)2SO2O22SO3(3)H2O2能把SO2氧化为H2SO4H2O2SO2=H2SO4、H2SO4BaCl2=BaSO42HCl解析：.(1)浓硫酸具有脱水性，能够使滤纸变黑，所以将浓硫酸滴到滤纸上，滤纸变黑，故选。(2)浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水，所以盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加，故选。(3)浓硫酸与木炭共热发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，硫元素化合价全部降低，体现浓硫酸强氧化性，故选。(4
18、)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，体现硫酸的酸性，故选。(5)浓硫酸具有强的氧化性，常温下能够使铁、铝钝化，生成致密氧化膜，体现浓硫酸强氧化性，故选。.(1)因A为固态单质，B为其氢化物，C为其氧化物，故A为固态非金属单质。由ACDEC，知E为能与Cu反应的酸(浓硫酸或硝酸)，由A为固态单质，推断A为S，进而可推知，B为H2S，C为SO2，D为SO3，E为H2SO4，E的浓溶液即浓硫酸。(2)CD是SO2的催化氧化反应。(3)亚硫酸的酸性弱于盐酸，故SO2与BaCl2溶液不反应，但若加入H2O2，H2O2能将SO2氧化为H2SO4，H2O2SO2=H2SO4，而H2SO4与BaCl2反应生成B
19、aSO4白色沉淀：H2SO4BaCl2=BaSO42HCl。15答案：(1)Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2(2)NaOH吸收多余的SO2，防止污染空气(3)广口瓶中液面下降，长颈漏斗液面上升D(4)反应过程中浓硫酸被消耗，逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应解析：(1)Cu与浓硫酸发生反应的化学方程式为Cu2H2SO4(浓)CuSO42H2OSO2。(2)生成的SO2具有漂白性，且污染大气，可用NaOH溶液吸收。(3)余热使反应继续进行，生成的多余气体可储存于B中，排出的液体进入长颈漏斗，为减少SO2的溶解，B中应为饱和NaHSO3溶液。(4)浓硫酸与铜在加热条件下反应，随着反应的进行，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，而稀硫酸在加热条件下不和铜反应。