1、合浦一中 高三化学 第 6 周 周练试题 满分 45分 时间 30分 出题人：陈宏演一、单项选择题（每题6分，共30分）1设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NAB78 g苯含有CC双键的数目为3NAC常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA2.室温下,抽去如图所示装置中的玻璃片,使两种气体充分反应。下列说法正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)( )A.反应物的总体积为0.448 LB.装置中氢元素的总质量为0.04 gC
2、.生成物中含有0.01NA个分子D.生成物完全溶于水后所得溶液含有0.01NA个N错误！未找到引用源。3.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+B.Na2O2与H2O反应制备O2:Na2O2+H2O2Na+2OH-+O2C.将氯气溶于水制备次氯酸:Cl2+H2O2H+Cl-+ClO-D.用稀硫酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有氧化性:2Mn错误！未找到引用源。+6H+5H2O22Mn2+5O2+8H2O4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A.某无色溶液中:Al3+、Cu2+、
3、S错误！未找到引用源。、Cl-B.由水电离的c(H+)=110-12 molL-1的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、N错误！未找到引用源。C.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:Na+、Mg2+、N错误！未找到引用源。、Cl-D.加入铝单质能放出氢气的溶液中:Mg2+、N错误！未找到引用源。、Cl-、K+5.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种饮用水的高效消毒剂,可由下列方法制得:Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O,关于该反应说法正确的是()A.Na2FeO4属于共价化合物B.反应中Na2O2是氧化剂C.生成1 mol Na2FeO4,有6 mol电子转移D.在Na2FeO
4、4中Fe为+4价,具有强氧化性班别 姓名 座位号 分数 一、单项选择题（每题6分，共30分）题号12345答案二、非选择题（除方程式每空2分外，其余每空1分，共15分）6.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大,它们的部分化合价如下表元素甲乙丙丁戊化合物-4+1+4-2-1（1）乙元素的元素符号是 ；（2）戊元素的最高价氧化物对应的水化合物的化学式为 ，它和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： 。（3）乙和戊形成的化合物的水溶液显性；乙和丁形成的化合物的水溶液显性，用离子方程式解释原因： （4）丁的低价氧化物通入戊单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：_。 在该方程中：氧化剂是： ，
5、 还原剂是： 。（5）乙、丁、戊三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是：（填离子符号）。合浦一中 高三化学 第 6 周 周练试题 答案 满分 45分 时间 30分 出题人：陈宏演一、单项选择题（每题6分，共30分）1C解析 在溶液中，ClO水解，故ClO数目小于NA，A项错误；苯分子中没有碳碳双键，B项错误； N2和CO的相对分子质量都是28，且每个分子中都含有两个原子，C项正确；NO2与水反应的方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，故标准状况下6.72 L NO2与水反应时转移0.2NA电子，D项错误。2、B解析:A项,气体反应物在标准状况下总体积为0.448 L;B项,氢元素的总质量为
6、(0.011+0.013)g=0.04 g;C项,生成物为0.01 mol NH4Cl,其为离子化合物,含有0.01 mol N错误！未找到引用源。和0.01 mol Cl-,不含分子;D项,0.01 mol NH4Cl完全溶于水后,由于N错误！未找到引用源。水解,其数目小于 0.01 NA。3、A解析:B项中氧原子不守恒,错误;C项中HClO为弱电解质,不能折写成离子形式,错误;D项中H2O2发生的变化为:H2错误！未找到引用源。错误！未找到引用源。,H2O2失电子,证明H2O2具有还原性,实验设计错误。4、B解析Cu2+在溶液中为蓝色,A项错误;水电离出的c(H+)=110-12molL-
7、1,水的电离受到抑制,溶液可能呈酸性也可能呈碱性,各离子在酸性或碱性条件下均能大量共存,B项正确;C项,溶液呈碱性,Mg2+不能大量共存;D项,溶液呈碱性或酸性,当溶液呈碱性时,Mg2+、N错误！未找到引用源。不能大量共存。5、B解析Na2FeO4属于盐,是离子化合物,A错误;由错误！未找到引用源。O3+3Na2错误！未找到引用源。2Na2错误！未找到引用源。+Na2错误！未找到引用源。知,反应中Na2O2得电子,生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子,Na2FeO4中Fe为+6价,故B正确,C、D错误。二、非选择题（除方程式每空2分外，其余每空1分，共15分）6、解析:解析:由甲、
8、丙的化合价推知,甲、丙在A族,结合甲、丙是短周期元素且原子序数甲丙,故甲为C,丙为Si;由此可推知乙为Na,丁为S,戊为Cl。（1）乙元素的元素符号是 Na ；（2）戊元素的最高价氧化物对应的水化合物的化学式为 HClO4 ，它和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为： H+ OH= H2O 。（3）乙和戊形成的化合物的水溶液显中性；乙和丁形成的化合物的水溶液显碱性，用离子方程式解释原因： (写第一个就给分) S2 + H2O = HS + OH ; HS + H2O = H2S + OH （4）丁的低价氧化物通入戊单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为：_ _ SO2Cl22H2O=H2SO42HCl。在该方程中：氧化剂是： Cl2 ， 还原剂是： SO2 。（5）乙、丁、戊三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序是：S2ClNa（填离子符号）。 版权所有：高考资源网()