1、2000年北京市东城区高三模拟试题化 学 可能用到的原子量：H：1 C：12 N：14 O：16Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56Cu：64 第卷（选择题，共83分） 一、选择题（本题包括5小题，共15分，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1为防止全球气候变暖趋势的进一步恶化，联合国环保组织于1998年大会通过要求各国减少工业排放量的是 A氧化碳B二氧化硫C氮的氧化物D氟氯烃2原子序数为47的银元素有两种同位素，它们所占的原子百分比近似相等。已知银元素的近似平均原子量为108，则两种同位素原子中的中子数分别为 A110和106 B57和63C60和62D53和733
2、下列说法从化学角度分析，其中不正确的是 A高温高压下可将石墨转变为金刚石B从煤焦油中可分馏出苯、甲苯、酚、苯等有机物C制取镁粉时，可将镁蒸气在氮气中冷却D“氮的固定”是指将空气中游离的氮转变为氮的化合物的方法4下列有关实验操作的叙述中不正确的是 A少量白磷贮存在水中，切割时在水下进行B制取硝基苯时使用的温度计的水银球应浸没于反应混合液中C不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应迅速用布擦去，再用水冲洗，再涂上稀小苏打溶液D不能使用热裂汽油从溴水中萃取溴5下列关于蛋白质的叙述中正确的是 A天然蛋白质水解的最终产物都是-氨基酸B生物催化剂“酶”是蛋白质，在高温时其活性强C蛋白质溶液中的蛋白质分子可透过半透膜D通
3、过盐析作用析出的蛋白质难再溶水二、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题为0分）6下列各分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是 APCl5BP4CCCl4DNH3AKCl、Na2SO4BNaCl、K2SO4CNaCl、Na2SO4、K2SO4DKCl、Na2SO4、K2SO48下列叙述中正确的是 A凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布B凡质子数相同的微粒，其化学性质一定相同C含氧酸可作氧化剂，
4、无氧酸只作还原剂D元素的非金属性越活泼，其阴离子的还原性越弱9某元素X的原子核外电子数等于核内中子数，取2.8g此元素的单质与氧充分反应，可得6gXO2有关元素x的说法正确的是 AX位于周期表中第二周期VA族BX位于周期表中第三周期A族CXO2晶体熔点高，硬度大DX的气态氢化物的水溶液呈强酸性10标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是 A气体A与气体B的分子量之比为mnB同质量的气体A与B的分子个数之比为nmC同温同压下，气体A与气体B的密度之比为nmD相同状况下，同体积的气体A与气体B质量之比为mn11有四位学生设计下列四个方案确证溶液中含有SO42-，你认为合
5、理的是 12实验室中，某学生先用蒸馏水润湿pH试纸，（每次使用时润湿程度相同）然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试液进行测定试液的pH。下列说法正确的是 A该生的测定值一定有误差产生B当溶液为中性时，该生的测定值不会有误差C用此方法检测H+相等的盐酸和醋酸两溶液时，盐酸的pH比醋酸小D用此方法检测H+相等的盐酸和醋酸两溶液时，醋酸的pH比盐酸小13工业上从含硒（Se）的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废料，获得HNO2和少量H2SeO4，再与盐酸共热，H2SeO4转化为亚硒酸：2HCl+H2SeO4H2SeO3+Cl2+H2O再通SO2于H2SeO3溶液中，可得到单质Se。下列叙述
6、正确的是 AH2SeO4氧化性强于Cl2BH2SO3氧化性强于H2SO3CSeO2的还原性强于SO2D析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol14下列反应的离子方程式正确的是 A铁和稀硝酸反应 Fe+2H+=Fe2+H2B氯化铁溶液滴入沸水 Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+D氯气通入烧碱溶液 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O15图示为合同一种元素的a、b、c、d、e五种物质的转化关系。其中a是单质，b是气态氢化物，c、d是氧化物，e是该元素最高价氧化物对应水化物，则a不可能是 F2 N2 C SA只有B和C和D和16已知甲醛分子中的原子都在同一平面上。下列分子中
7、所有原子不可能同时存在同一平面上的是 17钠型离子交换剂磺化煤（NaR）可使硬水的Ca2+、Mg2+通过离子交换而软化。现代海水的淡化方法是使海水（含Na+、Mg2+、Ca2+、Cl-等）依次通过两种离子交换树脂A、B（如图所示），下列说法不正确的是 AA为氢型阳离子交换树脂（HR），B为羟型阴离子换树脂（ROH）BA为羟型阳离子交换树脂（ROH），B为氢型阳离子交换树脂（HR）CHR与Na+的反应可表示为HR+Na+=NaR+H+D由中性海水用此方法得到的淡水pH不变三、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个选项符合题意）18将22.4g铁粉逐渐加入到含HNO30.8m
8、ol的稀硝酸中，反应生成的气体的物质的量（x）随消耗铁粉的物质的量（y）变化关系中正确的是 19磷酸毗醛素是细胞的重要组成部分，可视为由磷酸形成的酯，其结构式如下，下列有关叙述不正确的是 A能与金属钠反应B能使石蕊试液变红C能发生银镜反应D1mol该酯与NaOH溶液反应，消耗3molNaOH20某金属元素R的硝酸盐R（NO3）n溶液用Pt电极电解，阳极产生气体VL（标准状况下）时，阴极质量增加mg，若R的原子量为M下列叙述中不正确的是 21在天平两盘的烧杯中各放入同浓度同体积的足量稀硫酸，分别加入0.lmol两种金属，反应后需在某一端再放一个0.2g的码码，天平才能恢复平衡，两种金属是 AMg
9、、AlBFe、AlCMg、NaDFe、Cu22反应mA（气）nB（气）pC（气）qD（气）经5min后达平衡，测得此时A的浓度减少amolL-1，而C的浓度增加2a/3molL-1；又知平均反应速率Vc2VB。保持温度不变，给体系加压，各成分体积分数不变。则该反应可表示为 A2A（气）6B（气）3C（气）+5D(气）B3A（气） B（气）2C（气） 2D（气）C3A（气） B（气）2C（气） D（气）DA（气） 3B（气）2C(气）2D（气）23有一块铝铁合金溶于足量盐酸中，再用过量的NaOH溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧后，剩余固体粉末的质量与原合金质量恰好相等，则合金中铝的含
10、量为 A70B52.4C47.6D3024还原2.410-3molXO（OH）3+到X元素的低价态时，消耗O.2molL-1的Na2SO3溶液30mL，则X元素的低价态是 AlB-1C0D-22525时，在0.lmolL-1的NaX溶液中，水的电离度为a1，的pH为 A4B7C10D13 第卷（非选择题 共67分） 四、（本题包括2小题，共18分）26（9分）实验室中用浓盐酸与MnO2制Cl2，再用Cl2和Ca(OH)2。反应制少量漂白粉。已知Cl2和Ca(OH)2。制漂白粉是放热反应，温度稍高即发生副反应：6Cl26Ca(OH)2Ca(ClO3)25CaCl26H2O。现有三位同学设计的三套
11、装置如图（U形管中放有玻璃纤维，可使气体顺利通过）：（1）请从以下六方面对上述甲、乙、丙三套装置的优缺点进行评价，将适当的选项序号填于下表内（错选、漏选、多选均倒扣分）。a不易控制反应速率b容易控制反应速率c有副反应发生d可防止副反应发生e容易污染环境f可防止污染环境（2）请从甲、乙、丙三装置中，选取合理的组成部分（A、B、C、D、E、F、G），组装一套你认为更完善的实验装置，连接顺序（按气流左到右方向）为_，在此装置及甲、乙、丙三装置中，你认为是否还缺少必要的装置，说明原因_。测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1molL-1左右，滴定终点时溶液的pH约为9.l。(l)该生用托
12、盘大平称量邻苯二甲酸氢钾时，在左盘放有一个1g砝码，游码位置如图所示：（2）将称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适置水溶解，溶液无色，再加入指示剂_从甲基橙、酚酞、石蕊中选择）l2滴，用NaOH溶液滴定至终点，现象是_。（3）该生进行三次实验，所取固体质量均相同，填写下表：（4）滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是（只填写三种即可。_(5)NaOH溶液的物质的量浓度为_（只列出计算式，不必求出结果）。五、（本题包括2小题，共17分）28（9分）(l)用于检查司机是否酒后驾驶的装置中放有用硅胶吸附了橙红色的强氧化剂K2Cr2O7，遇到酒精蒸气时则被还原成Cr3+而改变颜色。配
13、平下列化学方程式：K2Cr2O7+CH3CH2OH+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+CH3COOH+H2O在H2O2中加入乙醚后，再滴入酸性K2Cr2O7溶液，振荡后静置，司在乙酸中得到蓝色CrO5（结构式见图示）。则CrO5中氧元素的化合价为_。（2）有甲、乙两份等体积的浓度均为0.lmolL-1的氨水，pH=11。将甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3H2O的电离平衡向_（填“促进”或“抑制”）电离的方向移动，溶液的pH将变为_（填序号）A910之间B11C1213之间D13将乙用0.lmolL-1的NH4Cl溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，甲的pH（填大于小
14、于或等于）乙，其原因是_。29（8分）有原子序数依次增大的A，B，C，D，E，F六种短周期元素，它们可两两组成甲、乙、丙、丁、戊五种化合物，各化合物中原子个数比关系如下：甲乙丙丁戊A:D2:1B:D1:2E:C3:2E:F1:2B:Fl:4其中A，B两种元素的原子核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2个；B、C和D为同周期相邻元素；E和二位于同一周期，且二者原子序数之和为29。（1）写出甲、丙、丁、戊四种物质的化学式：甲_，丙_，丁_，戊_。(2)乙的电子式为_，戊的用途是（两项）_。(3)E、B元素可构成化合物E2B3，它具有碳化物（如CaC2）的
15、性质，则E2B3与水反应的化学方程式为：_。六、（本题包括2小题，共17分）分试剂和反应条件已略去）。（1）写出A、C的结构简式：A_ C_（2）反应中属于消去反应的是（填反应代号）_（3）若不考虑反应和，对于反应得到的D的可能结构简式为：_（4）试写出反应的化学方程式（不必注明条件）31（10分）工程塑料ABS树脂的结构简式为程如下（A、B、S分别表示形成它的三个单体）：(1)写出有机物X、Y、Z的结构简式：X_ Y_ Z_(2)反应类型：反应_反应_反应_（3）请写出Q可能的结构简式_(4）写出WB反应的化学方程式_（5）若实际生产中A、B、S按一定配比进行反应，对生成的ABS树脂经元素分
16、析可知其组成为CaHbNc（a、b、c为正整数），则三种单体中A和B的物质的量之比为（用a、b、c表示）_。 七、（本题包括2小题，共15分）32（6分）在500mLCuSO4和Fe2（SO4）3混合溶液中加入21.7g铁粉，充分反应后过滤得到16.8g残留固体。该固体用盐酸洗涤质量不减轻。向滤液中加入400mL4molL-1的BaCl2溶液，恰好使SO42-完全沉淀。求原混合溶液中CuSO4和Fe2（SO4）3的物质的量浓度。33（9分）常温（25）常压下，有以等物质的量混合的A、B、C三种气态烷烃的混合物2L，完全燃烧时消耗氧气11L（相同状况下）。若在压强不变的条件下，将原混合气体2L降
17、温至5，则体积减小到原来的93.3。（l）已知分子中碳原子数 n5的烷烃在5时为液态，试推断原混合气体中是否含有n5的烷烃。（2）试通过计算和推理判断原混合物的组成，写出A、B、C三种烷烃的结构简式。2000年高三化学（三）参考答案及评分标准 一、（共5小题，15分，每小题3分） 二、（共12小题，36分，每小题3分） 三、（共8小题，32分，每小题4分）四、（本题包括2小题，共18分）26（9分）(1)d、ae，f、ac，b、ce（共5分，错1空扣1分，无负分）（2）F B E（1分）缺少除Cl2中的HCl的洗气装置（1分）因为HCl可与产物Ca（ClO）2及Ca（OH）2反应（2分）27（
18、9分）(2)酚酞，无色变成粉红色且在0.5min内不褪色（2分）(3)0.4（l分）(4)第1次（l分）滴定管未用NaOH润洗，只用水洗滴定前滴定管尖咀有气泡，滴定后消失滴定终点判断不准，溶液呈红色(合理答案均给分）（3分）五、（本题包括2小题，共17分）（l）（3分）2、3、8、2、2、3、11（2分）一个氧原子呈-2价，4个氧原子呈-l价（l分）（2）（6分）促进，（A）（3分）大于，NH4+增大，使NH3H2O的电离平衡向抑制电离方向移动，且NH4+水解，H+增大（3分）29（8分）（l）H2O，Mg3N2，MgCl2，CC14（4分）（2）0CO，萃取剂、灭火剂（2分）（3）Mg2C3
19、+4H2O2Mg（OH）2 C3H4（2分）六、（本题包括2小题，共17分）30（7分）31（10分）(2)加成反应、消去反应、加聚反应（2分）（错1个扣1分，不出现负分） 七、（七题包括2小题，共15分）32（6分）（解题参考）设Fe2(SO4)3 xmol, CuSO4 ymol3x+y=40.4（1分）Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu339分(2)设混气平均碳原子数为n等物质的量混合 nA+nB+nC=10 (3分)又nA、nB、nC均5只有2种组合：但含3个碳原子的烷无异构体则CH3CH3、CH3CH2CH2CH3(CH3)3CHCH3（2分）