1、钦州市第四中学高一2020年秋季学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5注意：请将答案填写在答题卡上对应的方框内。第I卷(选择题，共48分)一、选择题(本题共16个小题，每小题3分，共48分。)1. 硫酸的摩尔质量是( )A. 98B. 98g/molC. 98gD. 96g/mol【答案】B【解析】【详解】硫酸的化学式为H2SO4，相对分子质量为2+32+164=98，所以摩尔质量为98g/mol。故答案为B。2. 一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学晶标志、下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是A. B. C. D. 【
2、答案】A【解析】【详解】浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故装运浓硫酸的包装箱应贴腐蚀品标志。A图中所示标志是腐蚀品标志，故A正确；B图中所示标志是自燃物品标志，故B错误；C图中所示标志是易燃气体标志，故C错误；D图中所示标志是剧毒品标志，故D错误；故选A。3. “纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得的分散系是A. 溶液B. 悬浊液C. 乳浊液D. 胶体【答案】D【解析】“纳米材料”的粒子直径在几纳米到几十纳米之间，所以若将“纳米材料”的粒子分散到液体分散剂中所得的分散系是胶体，答案选D。4. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（ ）A.
3、汽油和植物油B. 水和四氯化碳C. 碘和四氯化碳D. 酒精和水【答案】B【解析】【详解】A、C、D中均为互溶液体混合物，不能用分液法分离，只有B中水和四氯化碳是互不相溶的液体出现分层，可选分液漏斗进行分液分离，B正确；答案选B。5. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应【答案】C【解析】【详解】A项，在化合反应中，只要有单质参加反应，就一定有化合价的变化，故A项错误；B项，在分解反应中，只要有单质的生成，就一定有化合价的变化，故B项错误；C项，在置换反应中因为有单质参加和单质生成，一定有化合价的变化，故C项正确；D项，在复分解反应中，因
4、为是化合物相互交换成分生成了新的化合物，所以一定没有化合价的变化，故D项错误。综上所述，本题正确答案为C。6. 下列各组物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（ ）A. 天然气 酒精 液态氯化氢B. 稀有气体 浓硫酸 纯碱C. 水银 氢氧化钙 民用管道煤气D. 金刚石 铁矿石 大理石【答案】C【解析】【详解】A.天然气主要成分为甲烷，所以天然气、酒精、液态氯化氢分别属于混合物、化合物、化合物，故A项不符合题意；B.浓硫酸是硫酸浓溶液，所以稀有气体、浓硫酸、纯碱分别属于单质、混合物、化合物，故B项不符合题意；C.水银是金属单质汞，所以水银、氢氧化钙、民用管道煤气分别属于单质、化合物、混合物，
5、故C项符合题意；D.铁矿石、大理石都是混合物，故D项不符合题意；答案选C。7. 下列实验操作中，错误的是( )A. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C. 分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D. 萃取时，应选择与原溶剂互不相溶的萃取剂【答案】A【解析】【详解】A蒸发时当出现大量固体或剩余少量水时停止加热，A错误；B蒸馏时，温度计测量的是物质的沸点，即蒸汽的温度，故放置于蒸馏烧瓶支管口处，B正确；C分液时，下层液体从下口放出，为了避免交叉污染，上层液体从上口倒出，C正确；D萃取剂应满足与原溶剂不反应、不互溶
6、、溶解度大等要求，D正确；故答案选A。8. 下列物质中，属于电解质的是( )A. Cu丝B. MgCl2固体C. NaCl溶液D. 酒精(C2H5OH)【答案】B【解析】【详解】A电解质必须是化合物，Cu为单质，A不符合题意；BMgCl2溶于水或熔融状态下能电离产生Mg2+和Cl-，故MgCl2属于电解质，B符合题意；CNaCl溶液虽然能导电，但属于混合物，电解质必须是化合物，C不符合题意；D酒精在水溶液中和熔融状态均不电离，故属于非电解质，D不符合题意；故答案选B。9. NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 氢氧化钠的摩尔质量是40gB. NA个CO和1molN2所含分子数
7、相等C. 1molH2SO4和1molHNO3所含的氢原子的个数比为1：1D. 1mol任何物质所占体积都是22.4L【答案】B【解析】【详解】ANaOH的摩尔质量为40g/mol，故A错误；B1molN2含有NA个N2分子，与NA个CO所含的分子数相等，故B正确；C1molH2SO4含有2mol氢原子，1molHNO3含有1mol氢原子，所含氢原子的个数比为2：1，故C错误；D标况下1mol任何气体的体积为22.4L，选项既没有给出温度和压强，也没有注明物质的聚集状态，故D错误；综上所述答案为B。10. 下列离子方程式，书写正确的是( )A. 碳酸钙和盐酸反应CO+2H+=H2O+CO2B.
8、 向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液Ba2+SO=BaSO4C 向硝酸银溶液中加盐酸Ag+C1-=AgClD. 向稀盐酸溶液中加铁粉3Fe+6H+=2Fe3+3H2【答案】C【解析】【详解】ACaCO3难溶于水，书写离子方程式时不拆，正确的离子方程式为：CaCO3+2H+ = Ca2+CO2+H2O，A不符合题意；BBa(OH)2与H2SO4反应生成BaSO4和H2O，H2O不能拆，且BaSO4应该打沉淀符号，正确的离子方程式为：Ba2+2OH-+2H+=BaSO4+2H2O，B不符合题意；CAgNO3与HCl反应，实质是Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，C符合题意；DFe与HCl反应生成Fe2+，
9、正确离子方程式为：Fe+2H+=Fe2+H2，D不符合题意；故答案选C。11. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A. Na+、Zn2+、SO、HCOB. Cu2+、K+、SO、NOC. NH、Ba2+、Cl-、NOD. Fe3+、K+、SO、Cl-【答案】C【解析】【详解】A酸性溶液中存在H+，由，A不符合题意；B含Cu2+溶液显蓝色，不符合题目无色要求，B不符合题意；C四种离子与H+能大量共存且都无色，C符合题意；D含Fe3+溶液显黄色，不符合题目无色要求,D不符合题意；故答案选C。12. 根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是H2SO3 + I2 + H2O =
10、 2HI+H2SO4；2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl +I2A. H2SO3 I- Fe2+B. I- Fe2+ H2SO3C. Fe2+ I- H2SO3D. Fe2+ H2SO3 I- 【答案】A【解析】【详解】已知同一反应中还原剂的还原性大于还原产物，则H2SO3 + I2 + H2O = 2HI+H2SO4中H2SO3还原性大于HI，2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl +I2中HI还原性大于FeCl2，即H2SO3 I- Fe2+，故答案为A。13. 下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（
11、 ）。A. 150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B. 75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C. 150 mL 2 molL-1的KCl溶液D. 75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液【答案】D【解析】【详解】50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L。A.150 mL 1 molL-1的NaCl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L1=1mol/L。B.75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=2mol/L1=2mol/L。C.150 mL 2 molL-1的KCl溶液中Cl-浓
12、度为c(Cl-)=2mol/L1=2mol/L。D.75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液中Cl-浓度为c(Cl-)=1mol/L3=3mol/L。可见溶液中Cl-浓度相等的合理选项是D。14. 某同学对胶体的有关认识正确的是( )A. 葡萄糖注射液能产生丁达尔效应，属于胶体B. 一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有C. 溶液是电中性的，胶体是带电的D 向饱和FeCl3溶液中滴加过NaOH溶液，可制取Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】【详解】A溶液不具有丁达尔效应，A错误；B胶体具有丁达尔效应，当一束光线通过胶体时，会出现明显的光带，溶液没有该现象，B正确；C
13、溶液呈电中性，胶体本身不带电，胶体微粒可以吸附带电粒子而显电性，C错误；D向饱和FeCl3溶液中滴加过NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀，D错误；答案选B。15. 下列反应中属于氧化还原反应，伹水既不作氧化剂又不作还原剂的是A. SO3+H2OH2SO4B. Cl2+H2OHCl+HClOC. 2F2+2H2O4HF+O2D. 2Na+2H2O2NaOH+H2【答案】B【解析】【详解】A、非氧化还原反应；B、氯气既是氧化剂又是还原剂；C、水作还原剂；D、水作氧化剂，答案选B。16. 下列反应需要加入还原剂才能进行的是( )A. CO2COB. ZnZn2+C. H2H2OD. CuOCuCl2【答
14、案】A【解析】【详解】ACO2CO，碳元素的化合价降低，二氧化碳为氧化剂，故需要加入还原剂，A正确；BZnZn2+，锌元素化合价升高，锌作还原剂，需要加入氧化剂，B错误；CH2H2O，氢元素的化合价升高，氢气作还原剂，需要加入氧化剂，C错误；DCuOCuCl2，铜元素的化合价不变，故不需加入还原剂，D错误；答案选A。第卷(非选择题共52分)二、填空题(本题共26分)17. 按要求填空：(1)下列物质：稀硫酸；CO2；SO3；HCl；空气；Ba(OH)2；KCl；蔗糖；NaCl溶液；酒精。问：属于混合物的是_；属于化合物的是_；属于电解质的是_；属于非电解质的是_。(填写序号)(2)写出NaHC
15、O3的电离方程式_。(3)写出氢氧化铜与盐酸反应的离子方程式_。(4)写出氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式_。【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). NaHCO3=Na+HCO (6). Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O (7). Ba2+2OH-+SO+2H+=BaSO4+2H2O【解析】【详解】(1)有两种或两种以上纯净物组成的物质为混合物，稀硫酸为水和硫酸组成的混合物，空气是由氮气、氧气等组成的混合物，NaCl溶液是由水和NaCl组成的混合物，综上所述属于混合物的是；化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，所以属于化合物的为；水溶液或熔融状态导电的是电解质，
16、所以电解质有；水溶液和熔融状态都不导电的是非电解质，非电解质有；(2) NaHCO3为强电解质，完全电离成钠离子和碳酸氢根，电离方程式为：NaHCO3=Na+HCO；(3)氢氧化铜难溶于水不能写成离子，所以离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O；(4)氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式为Ba2+2OH-+SO+2H+=BaSO4+2H2O。18. 氧化还原反应在生产生活中具有广泛的用途，请根据相关知识完成以下填空：(1)实验室制取氢气的反应原理：Fe+H2SO4=FeSO4+H2。其中被还原的元素是_，氧化剂是_，氧化产物是_，还原产物是_，当生成1molH2时，
17、有_ mol电子转移。(2)在反应Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，被氧化与被还原的氯原子数之比为_。【答案】 (1). 氢元素（或H） (2). H2SO4 (3). FeSO4 (4). H2 (5). 2 (6). 1:1【解析】【详解】(1)H元素由H2SO4中+1降低到H2中0价，得电子被还原，故被还原元素为氢元素（或H），H2SO4作氧化剂，对应产物H2为还原产物，Fe元素由Fe中0价升高到FeSO4中+2价，失电子被氧化，故FeSO4为氧化产物；H元素由+1降到0价，得1个电子，故生成1个H2转移2个电子，即1molH2生成，转移2mol电子；(2)该反应中被氧化
18、和被还原的物质均为Cl2，一部分被氧化为NaClO，化合价升高1价，失去1个电子，一部分被还原为NaCl，化合价降低1价，得到1个电子，根据得失电子守恒，知被氧化与被还原的氯原子数之比为1:1。三、实验题19. .从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)沉淀A的名称是_。(2)试剂d是_；判断试剂d已经足量的方法
19、是_。(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的离子方程式为_。(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是_(填序号)，仪器的名称是_。.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的_(填序号)，该仪器名称为_，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做_。【答案】 (1). 硫酸钡 (2). 盐酸 (3). 溶液不再产生气体 (4). 、 (5). (6). 圆底烧瓶 (7). (8). 分液漏斗 (9). 萃取【解析】【分析】含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，要除去食盐溶液中的杂质离子Ca2+、Mg2+、，除杂试剂是过量的，滴加顺序可以是
20、BaCl2Na2CO3NaOHHCl（或BaCl2NaOHNa2CO3HCl），关键是Na2CO3溶液必须在BaCl2溶液的后面滴加，以除去过量的BaCl2，稀盐酸必须在最后滴加以除去过量的试剂（含OH-和），结合流程可知，a为BaCl2，过滤分离出沉淀A为BaSO4，滤液中加试剂b为NaOH，c为Na2CO3，分离出沉淀B、C为Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3，滤液加适量d为盐酸.【详解】I(1)为除去，同时不引入其他阴离子杂质，选用BaCl2，沉淀A为硫酸钡，故答案为：硫酸钡；(2)加入稍过量的b、c，滤液中含有NaCl、NaOH、Na2CO3，NaOH和Na2CO3必须除去，为不引
21、入杂质，即试剂d为盐酸，检验盐酸过量的方法是溶液中不再产生气体，故答案为：盐酸；溶液中不再产生气体；(3)由上述分析可知，加入b、c后发生的化学方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl、BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl、MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl，故答案为：、；(4)过滤出沉淀A、B、C时必须用到的仪器是铁圈的铁架台、玻璃棒、漏斗、烧杯、滤纸等，即图中必选；仪器名称为圆底烧瓶，故答案为：；圆底烧瓶；II从碘水中提取碘，可以采取萃取分液操作，使用的萃取剂是四氯化碳，使用的仪器是分液漏斗，故答案为：；分液漏斗；萃取。四、计算题20. 实验室
22、制取氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。请分别用双线桥法和单线桥法分析该反应中电子转移的方向和数目：双线桥：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。_。单线桥：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O。_。【答案】 (1). (2). 【解析】【详解】反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O中，Mn元素得电子化合价降低，Cl元素失电子化合价升高，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，所以双线桥法标出电子转移的方向和数目为；单线桥法标出电子转移的方向和数目为。21. 将117gNaCl溶于水配成1L溶液。求：(1)该溶液中NaCl的物质的量浓度_；(2)配制1mol/L的NaCl溶液500mL，需要该溶液的体积_。【答案】 (1). 2mol/L (2). 0.25L或250mL【解析】【详解】(1)117gNaCl的物质的量为=2mol，溶液体积为1L，所以浓度为=2mol/L；(2)设所需该溶液的体积为V，则有V2mol/L=1mol/L0.5L，解得V=0.25L=250mL。