1、可能用到的相对原子质量 H：1 O：16 Na：23 S：32一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。7下列叙述和均正确并且有因果关系的是( )选项叙述叙述A测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm纳米材料Fe3O4属于胶体BC(金刚石，s)=C(石墨，s) H=1.5 kJmol1相同条件下，石墨比金刚石稳定CNaHCO3溶液呈碱性NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，增大c(HCO3-)D反应物比例不同可导致产物不同Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2【答案】B【解析】试题分析：A、胶体微粒
2、直径1100nm，在分散系中形成胶体，纳米材料Fe3O4不是胶体，属于分散质，叙述错误，故A错误；B、物质能量越高越活泼，C(金刚石，s)C(石墨，s)H=1.5kJmol1，金刚石能量高，石墨比金刚石稳定，叙述和均正确并且有因果关系，故B正确；C、NaHCO3溶液水解显碱性，叙述正确，NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，增大c(HCO3-)，叙述正确，但没有因果关系，故C错误；D、Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2，是反应条件不引起的，因果关系成为，故D错误；故选B。考点：考查了分散系、反应热和焓变等相关知识。8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列
3、说法正确的是( )A过氧化钠与水反应时，生成22.4L氧气转移的电子数为2 NAB18g D2O中含有的电子数和中子数均为10 NA C密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2 NAD1mol Na与足量的O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去 NA个电子【答案】D【解析】试题分析：A、过氧化钠与水反应中过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成22.4L氧气，为注明是否为标准状况，无法计算转移的电子数，故A错误；B、18g D2O的物质的量为1mol，含有的电子数和中子数不等于10 NA，故B错误；C、密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应生成二氧化氮
4、，二氧化氮与四氧化二氮存在平衡，产物的分子数少于2 NA，故C错误；D、钠最外层只有1个电子，1mol Na与O2反应，无论生成Na2O还是Na2O2，钠失去的电子均为1mol，故D正确；故选D。考点：考查了阿伏加德罗常数的计算的相关知识。9某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如下图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有( )A2种 B4种 C6种 D8种 【答案】B【解析】试题分析：分子式为C10H20O2的酯是属于饱和一元酯基，碱性条件下水解得到羧酸盐与醇，B酸化与C连续氧化都得到同一物质，故B为羧酸钠盐，C为醇，且B、C分子含有相同碳原子数目，B、C分子中碳碳骨架结构相同
5、，故则形成C10H20O2的酯的酸为C4H9COOH，醇为C4H9CH2OH，都含有C4H9-烃基且相同，有四种结构：-CH2CH2CH2CH3，-CH(CH3)CH2CH3，-CH2C(CH3)2，-C(CH3)3，则分子式为C10H20O2的酯有四种结构，故选B。考点：考查了酯的水解反应、有机物的结构和性质、同分异构体的相关知识。10如图甲池和乙池中的四个电极都是铂电极，乙池溶液分层，上层溶液为某盐溶液，呈中性。请根据下图所示，判断下列有关说法正确的是( )A 甲池是电解池，乙池是原电池；A电极反应式为：C2H5OH3H2O -12e=2CO212H+B反应一段时间后，两池溶液的pH均未变
6、化C假如乙池中加入K2SO4溶液，隔膜只允许K+通过，当电路中转移0.01mol e时，则隔膜左侧溶液中最终减少离子约0.02molD假如乙池中加入NaI溶液，则在乙池反应过程中，可以观察到C电极周围的溶液呈现棕黄色，反应完毕后，用玻璃棒搅拌溶液，则下层溶液呈现紫红色，上层接近无色【答案】D【解析】试题分析：A、燃料电池是原电池，通入燃料的A电极是负极，负极上失电子发生氧化反应，碱性环境下，发生反应：C2H5OH+16OH-12e-2CO32-+11H2O，故A错误；B、甲池放电的总方程式为C2H5OH+4OH-+3O2=2CO32-+5H2O，消耗氢氧根离子溶液的PH值变小，故B错误；C、乙
7、池中加入K2SO4溶液，当电路中转移0.01mol e-时，交换膜左侧会有0.01mol钾离子通过阳离子交换膜向D极移动，同时会有0.005mol氢氧根离子失去0.01mol电子生成氧气，所以氢氧根离子会减少0.005mol，则交换膜左侧溶液中共约减少0.015mol离子，故C错误；D、通乙醇的电极是负极，所以D是阴极，C是阳极，在乙池反应过程中，碘离子在阳极C极放电，生成棕黄色的碘，用有机物四氯化碳萃取，有机层四氯化碳在下层，碘单质溶于其中，下层溶液呈现紫红色，上层接近无色，故D正确；故选D。考点：考查了原电池和电解池的工作原理的相关知识。11MOH和ROH两种一元碱，常温下其水溶液分别加水
8、稀释时，pH变化如下图。下列说法正确的是( )A在X点时，由H2O电离出的c(H+)相等，c(M) = c(R)B稀释前，c(ROH)10c(MOH)C稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后所得溶液显酸性D等体积等浓度的MOH和HCl混合后，溶液中离子浓度大小关系：c(Cl-)c(M+)c(OH-)c(H+)【答案】A【解析】试题分析：由图可知，ROH开始的pH=13，稀释100倍pH=11，则ROH为强碱，而MOH开始的pH=12，稀释100倍pH=11，则MOH为弱碱。A、由ROHR+OH-，MOHM+OH-可知，在x点，c(OH-)相等，则c(M+)=c(R+)，故A正确；B、
9、稀释前，c(ROH)=0.1mol/L，c(MOH)0.01mol/L，则c(ROH)10c(MOH)，故B错误；C、稀释前的ROH与等体积pH=1的H2SO4混合后恰好中和生成盐，溶液显中性，故C错误；D、MOH为弱碱，等体积等浓度的MOH与盐酸反应，生成强酸弱碱盐，水解显酸性，c(H+)c(OH-)，故D错误；故选A。考点：考查了弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算的相关知识。12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素，Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Z2与W具有相同的电子层结构。下列说法
10、正确的是( )A原子半径大小顺序：r(W)r(Z)r(Y)r(X)，离子半径大小顺序：r(Z2)r(W)B元素Y的简单气态氢化物的热稳定性和熔沸点都比Z的高C由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性D化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同【答案】C【解析】试题分析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y是空气中含量最高的元素，则Y为N元素；Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则Z为O元素；Z2-与W+具有相同的电子层结构，则W为Na；X与W同主族，X、W的单质在标准状况下的状态不同，则X单质为气体，故X为H元素。A、同
11、周期自左到右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，氢原子比较最小，故原子半径r(Na)r(N)r(O)r(H)，即r(W)r(Y)r(Z)r(X)，故A错误；B、非金属性Z(O)Y(N)，元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，因此H2O的热稳定性大于NH3，故B错误；C、由X(H)、Y(N)、Z(O)三种元素形成的化合物中，一水合氨的水溶液呈碱性，故C正确；D、化合物H2O2含有共价键，而Na2O2含有共价键、离子键，所含化学键类型不完全相同，故D错误，故选C。考点：考查了元素周期律与元素周期表的相关知识。13利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是( )选项实验结论
12、A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：Cl C SiB稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的浊液Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)C浓氨水碱石灰AlCl3溶液Al(OH)3是两性氢氧化物D浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性【答案】D【解析】试题分析：A、盐酸不是氯元素的最高价氧化温度水化物，故A错误；B、硫化氢气体通入含有氯化银白色沉淀的悬浊液中生成黑色沉淀，说明硫化银的溶解度小于氯化银，但是不能说明Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)，故B错误；C、氨气通入氯化铝溶液中生成氢氧化铝沉淀，不能讲氢氧化铝溶解，也就不能说明氢氧化铝的两性，故C错误；D、浓硫酸滴入蔗糖中，蔗糖脱水碳化
13、，体现了浓硫酸的脱水性，同时生成刺激性气味的气体为二氧化硫，是因为浓硫酸将碳氧化的缘故，体现了浓硫酸的强氧化性，故D正确；故选D。考点：考查了化学实验方案的设计与评价的相关知识。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，学生根据要求作答。(一)必考题(共131分)26 (16分) 非金属元素及其化合物在工农业生产中应用非常广泛。请回答以下问题：I氯及其化合物 ClO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛，某兴趣小组通过如下图所示，对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。（1）A中发生反应的化学方程式：
14、 。（2）关闭B的活塞，ClO2在D中被稳定剂完全吸收生成NaClO2，此时F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是 。（3）已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为 ，在ClO2释放实验中，打开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是 。II硫及其化合物：（1）选择以下装置，通过实验现象依次完成以下验证：SO2具有酸性、氧化性、还原性、漂白性。其仪器的连接顺序为 。（2）利用下图装置能证明SO2不与BaCl2溶液反应，通入X气体可排除干扰达到实验目的是 ACO2 BNH3 CO3 DN2 ENO2C发生的离子方程式 。（3）葡萄酒常用Na2S2O5
15、作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：按上述方案实验，当消耗标准I2溶液25.00 mL时，滴定完毕，滴定终点的标志 ，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为 gL1。【答案】(16分) （1）2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O；（2）吸收Cl2；（3）4H+5ClO2-=Cl+4ClO2+2H2O；验证是否有ClO2 生成；（1）A C I B F E G；（2）AD；3SO2+3Ba2+2NO3+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+；（3）当滴入最后一滴I2溶液时，溶液从无色恰好变为蓝色，且30秒内不褪
16、色，则说明已达到终点；0.32；【解析】试题分析：（1）A中氯酸钠和盐酸反应生成氯气和二氧化氯，反应的化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O，故答案为：2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O；（2）F装置中发生Cl2+2KI=2KCl+I2时，碘遇淀粉变蓝，而F中溶液的颜色不变，则装置C的作用是吸收Cl2，故答案为：吸收Cl2；（3）在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，根据元素守恒可知应还有水生成，该反应的离子方程式为：4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O； 在ClO2释放实验中，打开
17、E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是验证是否有ClO2 生成，故答案为：4H+5ClO2-=Cl-+4ClO2+2H2O；验证是否有ClO2 生成；II（1）根据图示，反应生成的二氧化硫中含有一定量的氯化氢气体，会影响二氧化硫的性质检验，需要用C除去，将SO2通入硅酸钠溶液中，溶液变浑浊，说明亚硫酸的酸性强于硅酸，将二氧化硫通入硫化钠溶液生成淡黄色沉淀，说明二氧化硫检验氧化性、将二氧化硫通入氯化铁溶液，溶液由黄色变成淡绿色，说明二氧化硫检验还原性、将二氧化硫通入品红溶液，溶液褪色，说明二氧化硫检验漂白性，性质验证结束，多余的二氧化硫需要用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气，仪器的连接顺序为A
18、C I B F E G，故答案为：A C I B F E G；（2）A、CO2与SO2和BaCl2溶液均不反应，对实验没有影响，可以达到实验目的；B、NH3与二氧化硫反应生成亚硫酸铵，再与BaCl2溶液生成亚硫酸钡沉淀，不能达到实验目的；C、O3能将二氧化硫氧化为三氧化硫，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，不能达到实验目的；D、N2与SO2和BaCl2溶液均不反应，对实验没有影响，可以达到实验目的；E、NO2能将二氧化硫氧化为三氧化硫，与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，不能达到实验目的；故选AD。C中硝酸钡溶液吸收二氧化硫，将二氧化硫氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为：3SO2
19、+3Ba2+2NO3+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+，故答案为：AD；3SO2+3Ba2+2NO3+2H2O=3BaSO4+2NO+4H+；（3）滴定终点时的现象为，当滴入最后一滴I2溶液时，溶液从无色恰好变为蓝色，且30秒内不褪色，则说明已达到终点；根据反应“SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI”，则样品中抗氧化剂的残留量=0.32 g/L；故答案为：当滴入最后一滴I2溶液时，溶液从无色恰好变为蓝色，且30秒内不褪色，则说明已达到终点；0.32g/L。考点：考查了性质实验方案设计的相关知识。27(14分) 工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Al、Co、Li等，已知Co
20、、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下：已知：Ksp=4.01021，Ksp=1.01032，Ksp=1.01038，Ksp=8.01019。pH=7.3时Li+或Co3+开始沉淀。（1）金属M为 。（2）加入H2O2的作用是(用离子方程式表示) 。氨水的作用是调节溶液的pH，室温下，使溶液中杂质离子刚好沉淀完全而全部除去(浓度小于1.0105molL1) 。需调节溶液pH范围为 。（3）充分焙烧的化学方程式为 。（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 。温度/10306090浓度/molL10.210.170.140.10
21、（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，则阳极的电极反应式为 。（6）用Li、Co形成某锂离子电池的正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中(如图a)。电池反应为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2，写出该电池放电时的负极反应式_。锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S，图b表示用锂离子电池给锂硫电池充电，请在图b的电极( )中填写“Li”或“S”，以达到给锂硫电池充电的目的。 【答案】(14分)（1）Cu；（2）2Fe2H2O22H2Fe32H2O；5.0pH 7.3；（3）4CoC2
22、O42H2O3O2 2Co2O38H2O8CO2；（4）减少Li2CO3的溶解损失；（5）2CO324eO2CO2；（6）LixC6-xeC6+xLi+；【解析】试题分析：合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属)加入盐酸过滤得到金属M为不与盐酸反应的铜，浸出液中加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入氨水调节溶液PH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，通过操作过滤得到溶液A中加入草酸铵溶液沉淀钴离子过滤得到溶液B主要是锂离子的溶液，加入碳酸钠沉淀锂离子，过滤得到碳酸锂；结晶析出CoC2O42H2O足量空气煅烧得到氧化钴。（1）上述分析判断金属M为Cu，故答案为：Cu；（
23、2）加入H2O2的作用是氧化亚铁离子为铁离子，反应的离子方程式为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；加入氨水的作用是调节溶液PH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；根据Ksp=4.01021，Ksp=1.01032，Ksp=1.01038，Ksp=8.01019，可知，使铜离子完全沉淀时c(OH-)=2108，同理，使铝离子完全沉淀时c(OH-)=1109，使铁离子完全沉淀时c(OH-)=11011，使亚铁离子完全沉淀时c(OH-)=2.8107，pH最大为5，应调节溶液pH范围为5.0pH 7.3，故答案为：5.0pH
24、7.3；（3）CoC2O4焙烧生成Co2O3、CO2和水，反应的化学方程式为4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8 H2O+8CO2，故答案为：4CoC2O42H2O+3O22Co2O3+8 H2O+8CO2；（4）Li2CO3微溶于水，溶解度随温度升高而降低，为减少Li2CO3的溶解损失，蒸发浓缩后必须趁热过滤，故答案为：减少Li2CO3的溶解损失；（5）用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂，阳极生成两种气体，应为二氧化碳和氧气，电极方程式为2CO32-4e-=O2+CO2，故答案为：2CO32-4e-=O2+CO2（6）原电池的负极发生氧化反应，元素的化合价升高，放电时的负极反应式
25、为LixC6-xeC6+xLi+，故答案为：LixC6-xeC6+xLi+；根据锂硫电池的总反应为：2Li+SLi2S，放电时锂的化合价升高，是负极，充电时节电源的负极，在锂离子电池中正极是LiCoO2，C6是负极，因此与C6相连的是锂，故答案为：。考点：考查了物质的分离提纯、原电池和电解池原理的相关知识。28(15分)减少污染、保护环境是全世界最热门的课题。ICO在催化剂作用下可以与H2反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，H1（1）已知反应中的相关的化学键键能数据如下：化学键H-HC-OC OH-OC-HE/(kJmol-1)436343876465413由此计算H1=
26、 。（2）图1中能正确反映反应平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线为 (填曲线标记字母)，其判断理由是 。 （3）在密闭容器中充有10 mol CO与20 mol H2，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图2。P1 P2(填“大于”或“小于”)，其判断理由是 。M、N、Q三点平均速率(M)、(N)、(Q)大小关系为 。M、N、Q三点平衡常数KM、KN、KQ大小关系为 。II一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。已知：气体分压(P分)= 气体总压(P总) 体积分数。完成下列填空：65
27、0时，反应达平衡后CO2的转化率为 。T时，若充入等体积的CO2和CO，平衡 (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)925时，P总=1/96MPa，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP= 。【答案】(15分)、（1）299 kJmol-1；（2）I ；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数数值及平衡常数的对数lgK随温度升高变小；（3）小于；相同温度下，由于反应为气体分子数减小的反应，加压有利于平衡正移，提升CO的转化率，故P1 P2； (M) (N) KQ；25.0%；不移动；0.24 MPa；925时，CO的气体分压为96%MPa=1%MPa，则CO2的体积分数都为
28、4%，CO2的气体分压为4%MPa=%MPa，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=0.24 MPa，故答案为：0.24 MPa。考点：考查了反应热和焓变、化学平衡的计算、化学平衡移动的影响因素等相关知识。36(13分)普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是 ；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为 。（2）为了保护
29、这些纸质文物，有人建议采取下列措施： 喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是 。 喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理 。（3）现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式： _FeTiO3+_C+_Cl2_TiCl4+_FeCl3+_CO _TiCl4+ _O2 _TiO3+_Cl2【答案】(13分)（1）明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂；CaC
30、O3+2H+=Ca2+CO2+H2O；（2）过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损；Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+ 2 C2H6；ZnO+2H+=Zn2+H2O；（3）2FeTiO3+ 6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO；TiCl4+O2TiO3+2Cl2；考点：考查了盐类水解的应用；化学方程式的书写；离子方程式的书写的相关知识。37(13分)早期发现的一种天然二十面体准晶颗粒由Al、Cu、Fe三种金属元素组成。回答下列问题：（1）准晶是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过 方法区分晶体、准晶体和非晶体。（2） 基态Fe原子有 个未成对电子，Fe
31、3+的电子排布式为 。可用硫氰化钾检验Fe3+，形成的配合物的颜色为 。（3） 新制备的Cu(OH)2可将乙醛(CH3CHO)氧化为乙酸，而自身还原成Cu2O，乙醛中碳原子的杂化轨道类型为 ，1mol乙醛分子中含有的键的数目为 。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是 。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有 个铜原子。（4）Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a0.405nm，晶胞中铝原子的配位数为 。列式表示Al单质的密度 gcm3(不必计算出结果)【答案】(13分)（1）X-射线衍射；（2）4；1s22s22p63s23p63d5；血红色；
32、（3）sp3、sp2；6NA；CH3COOH存在分子间氢键；16；（4）12；【解析】试题分析：（1）从外观无法区分三者，但用X光照射挥发现：晶体对X射线发生衍射，非晶体不发生衍射，准晶体介于二者之间，因此通过有无衍射现象即可确定，故答案为：X射线衍射；（2）26号元素Fe基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4个未成对电子，失去电子变为铁离子时，先失去4s上的2个电子后失去3d上的1个电子，因此Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，硫氰化铁为血红色，故答案为：4；1s22s22p63s23p63d5；血红色；（3）乙醛中甲基
33、上的C形成4条键，无孤电子对，因此采取sp3杂化类型，醛基中的C形成3条键和1条键，无孤电子对，采取sp2杂化类型；1个乙醛分子含有6个键和一个键，则1mol乙醛含有6mol键，即6NA个键；乙酸分子间可形成氢键，乙醛不能形成氢键，所以乙酸的沸点高于乙醛；该晶胞中O原子数为41+6+8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知该晶胞中铜原子数为O原子数的2倍，即为16个；故答案为：16；sp3、sp2；6NA；乙酸存在分子间氢键；（4）在Al晶体的一个晶胞中与它距离相等且最近的Al原子在通过这个顶点的三个面心上，面心占，通过一个顶点可形成8个晶胞，因此该晶胞中铝原子的配位数为83=12；一个晶胞中A
34、l原子数为8+6=4，因此Al的密度= =gcm-3，故答案为：12；。考点：考查了晶体的性质、原子核外电子排布规律、共价键类型、氢键、杂化类型、晶胞配位数及密度的计算的相关知识。38 (13分) 菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：已知：（1）A的结构简式为 ， G物质核磁共振氢谱共有 个峰。（2）写出F和G反应生成H的化学方程式 。 写出D生成E的化学方程式 。（3） 呋喃酚是一种合成农药的重要中间体，它的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有芳香族同分异构体的结构简式： 。环上的一氯代物只有一种 含有酯基 能发生银镜反应 （4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1
35、-丁醇，设计合成路线(其他试剂任选)。合成路线流程图示例：NaOH溶液浓H2SO4CH3COOHCH3COOCH2CH3CH3CH2OHCH3CH2Cl合成路线：_【答案】(13分)（1） ；4；（2）+CH2=CHCH2OH +H2O；（3） ；（4）；【解析】试题分析：根据题目所给信息，可知1，3-丁二烯与丙烯醛发生加成反应反应生成A为，A与足量的氢气发生加成反应生成B为，B在HBr条件下发生取代反应生成C为，C与Mg在干醚的条件下得到，发生信息中反应得到D为，再发生催化氧化反应生成E为，被酸性高锰酸钾溶液溶液氧化生成F为，对比H与F的结构可知，F与CH2=CHCH2OH反应酯化反应得到H
36、，故G为CH2=CHCH2OH。（1）由上述分析可知，A的结构简式为，G为CH2=CHCH2OH分子中含有4种不同环境的氢原子，核磁共振氢谱共有4个峰，故答案为：；4；（2）F为， G为CH2=CHCH2OH，二者发生酯化反应生成H，反应的方程式为+CH2=CHCH2OH+H2O，D为，发生催化氧化反应生成E为，反应的方程式为：，故答案为： +CH2=CHCH2OH +H2O；（3）环上的一氯代物只有一种，表示分子结构上的对称性较好；含有酯基；能发生银镜反应，说明分子结构中含有醛基； 呋喃酚的分子式为C10H12O2，满足上述条件的同分异构体的结构简式有：，故答案为：；（4）由转化关系中反应可知，溴乙烷与Mg在干醚的条件下得到CH3CH2MgBr，再与环氧乙烷在酸性条件下得到1-丁醇，合成路线流程图为：，故答案为：。考点：考查了有机物的推断与合成的相关知识。
