1、实验活动9乙醇、乙酸的主要性质一、实验目的1通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。2初步了解有机化合物的制备方法。3提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。二、实验用品试管、试管夹、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、碎瓷片。乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、澄清石灰水、铜丝、紫色石蕊溶液、锌片、氧化铜、酚酞、NaOH溶液。三、实验步骤1乙醇的性质(1)向试管中加入少量乙醇，可观察到乙醇为无色透明的液体，有特殊的香味。(2)点燃酒精灯，然后用冷而干燥的烧杯罩在上面，发现烧杯内壁有水珠生成，说明有H2O生成，迅速倒转烧杯，加入澄清石灰
2、水，澄清的石灰水变浑浊，说明有CO2生成。(3)在试管中加入少量乙醇，把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰上加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即将其插入盛有乙醇的试管中，这样反复操作几次。闻到试管中的液体有刺激性气味，铜丝插入乙醇后由黑色变成红色。2乙酸的性质(1)向试管中加入少量乙酸，可观察到乙酸为无色透明的液体，有强烈的刺激性气味。(2)可设计以下实验证明乙酸的酸性实验内容实验现象实验结论向乙酸中滴加紫色石蕊溶液变红乙酸电离产生了H将锌片投入乙酸中产生气泡2CH3COOHZn(CH3COO)2ZnH2向乙酸中加入氧化铜黑色固体溶解，生成蓝绿色溶液CuO2CH3COOH(CH3COO
3、)2CuH2O向滴有酚酞的NaOH溶液中加入乙酸溶液红色逐渐变浅CH3COOHNaOHCH3COONaH2O向乙酸中加入Na2CO3溶液产生气泡2CH3COOHNa2CO32CH3COONaCO2H2O(说明乙酸的酸性强于碳酸的酸性)(3)在一支试管中加入2 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL浓硫酸和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL饱和Na2CO3溶液，按图所示把装置连接好。用小火加热试管里的混合物，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5 cm处，观察到该试管中慢慢收集到无色透明油状液体。取下盛有饱和Na2CO3溶液的试管，并停止加热。振荡
4、盛有饱和Na2CO3溶液的试管，静置，待溶液分层后，观察上层的油状液体，闻到液体有香味。四、问题和讨论1在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？提示：该反应的实质是氧化铜与乙醇反应生成乙醛，故重复多次进行催化效果更好，产生的乙醛更多，现象更明显。2在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。提示：浓硫酸的作用是作催化剂与吸水剂；饱和碳酸钠溶液的作用是中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度。饱和碳酸钠溶液的液面上有无色透明的油状液体产生，并可闻到香味。乙酸
5、和乙醇在浓硫酸的催化下可生成乙酸乙酯，其在常温下为无色油状液体，有香味，不溶于饱和碳酸钠溶液。3写出下列反应的化学方程式。(1)乙醇的催化氧化(2)乙酸与乙醇的酯化反应提示：(1)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(2)CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O巩固练习1某课外兴趣小组欲在实验室里制备少量乙酸乙酯，该小组的同学设计了以下四个制取乙酸乙酯的装置，其中正确的是()AB、D项中的玻璃导管插到试管b液面以下，会引起倒吸，错误；C项试管b中的试剂NaOH溶液会与生成的乙酸乙酯反应，错误。2利用下列装置进行乙醇的催化氧化实验，并检验其产物，其中C装置的试管中盛有无水乙醇
6、。(固定和夹持装置已略去)ABCE(1)装置A圆底烧瓶内的固体物质是_，B中的试剂是_，C的作用是_。(2)本实验中需要加热的装置有_(填字母)。(3)写出D处发生反应的有机化学方程式：_。(4)检验E中的生成物需要的试剂为_。解析(1)A中H2O2在MnO2催化作用下生成水和氧气，化学方程式为2H2O22H2OO2；B的作用是吸收氧气中的水蒸气，可用浓硫酸作吸水剂；C的作用是加热乙醇得到乙醇蒸气进入D。(2)在本实验中，C需加热产生乙醇蒸气，D需加热，使乙醇蒸气与O2在Cu催化下发生氧化反应产生乙醛，故需要加热的装置有CD。(3)D中乙醇被催化氧化生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O。(4)乙醇被氧化为乙醛，乙醛分子中含有醛基，具有还原性，能被银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液氧化，分别产生银镜或砖红色沉淀。答案(1)MnO2浓硫酸预热反应混合气体(或提供乙醇蒸气)(2)CD(3)2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O(4)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液)