1、枣庄八中2020-2021学年度高二化学第一次质量检测注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置。2.选择题答案使用2B铅笔正确填涂；非选择题答案使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是A. 电解水B. 水
2、力发电C. 太阳能热水器D. 干电池2. 热化学方程式C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g）H=+131 kJmol-1表示的意义A. 碳与水反应吸收131 kJ的热量B. 1mol固态碳与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131kJ的热量C. 1mol碳和1mol水反应吸收131kJ的热量D. 固态碳和气态水各1mol反应，放出131kJ的热量3. 下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是A. Cu为正极，电子沿导线从Zn流向CuB. 负极发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e-=Zn2+C. 向Cu极移动D 若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体4
3、. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是A. PbO2是电池的负极B. 放电时PbO2得电子，被氧化C. 充电时，生成PbO2和PbD. 电池放电时，溶液酸性增强5. 有关金属腐蚀的叙述正确的是A. 生铁抗腐蚀能力比纯铁强B. 钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D. 常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀6. 已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：HTS0反应不能自发进行。设反应A=DEHTS(4 50011T) Jmol1，要防止反应发生，温度必须()
4、A. 高于409 KB. 低于136 KC. 高于136 K而低于409 KD. 低于409 K7. 下列热化学方程式正确的是A. 甲烷的燃烧热=-890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) =-890.3kJ/molB. 500、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =-38.6kJ/molC. HCl和NaOH反应的中和热=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中
5、和热为2(-57.3)kJ/molD. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) =a，C(s)+O2(g)=CO(g) =b，则ab8. 一定条件下，2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体燃烧时，放出11.32kJ的热量，反应后恢复至标准状况，产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热的数值为A. 283B. 1132C. 141.5D. 5669. 如图所示，a、b、c、d均为铂电极要满足的条件：工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是组ABCD甲槽NaOHCu(NO3)4KClNa2SO3乙槽CuSO4Na
6、ClAgNO3NaNO3A. AB. BC. CD. D10. 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极，通入一定的电流。下列叙述不正确的是A. 管道中可生成灭杀附着生物NaClOB. 电解总反应方程式：2NaClCl2+2NaC. 阴极附近形成的Mg(OH)2需要定期清理D. 阳极发生将海水中的Cl-氧化为Cl2的反应二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M
7、=Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法错误的是A. H1(MgCO3)H1(CaCO3)0B. H2(MgCO3)=H2(CaCO3)0C. 对于MgCO3和CaCO3，H1+H3的值相等D. 对于MgCO3和CaCO3，H1+H2H312. 通过以下反应可获得甲醇。下列说法不正确的是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=akJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=bkJmol-1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=ckJmol-1A. 反应、为反应提供原料气B. 反应使用催化剂，能降低该
8、反应的活化能和HC. 反应H2O(g)+CH3OH(g)=CO2(g)+H2(g)的H=-kJmol-1D. 反应C(s)+H2O(g)+H2(g)=CH3OH(g)的H=(a+b+c)kJmol-113. 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：，则下列说法正确的是A. 甲电极是正极B. 每理论上可净化C. 从乙电极附近向甲电极附近迁移D. 电解质溶液可以是NaOH溶液14. 利用CH4出燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法错误的是A. a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO
9、2+2H2OB. A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜C. 可用铁电极替换阳极的石墨电极D. a极上通入标况下2.24L甲烷，理论上产品室可新增0.4molCa(H2PO4)215. 钠离子电池具有资源丰富、成本低、安全性好、转换效率高等特点，有望成为锂离子电池之后的新型首选电池，如图是一种钠离子电池工作示意图，下列说法中正确的是A. 放电时，Na+通过交换膜向M极移动B. 充电时，光照可促进电子的转移C. 充电时，TiO2光电极上发生的电极反应为3I-+2e-=ID. 放电时，若负极室有2mol阴离子发生反应，则电路中转移3mol电子三、非选择题：本题共5小题，共60分16. 现有
10、50mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。烧杯间填满碎纸条的作用是_。（2）该实验常用0.50molL-1HCl和0.55molL-1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_，当室温低于10时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。（3）实验中改用60mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热_(填“相等”或“不
11、相等”)，简述理由：_。若用NaOH固体进行上述实验，测得的中和热的H将_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。17. 金刚石和石墨为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，1mol金刚石和石墨分别与O2反应，放出的热量如图所示，回答下列问题：(1)金刚石、石墨与O2反应生成CO2均是_反应(填“放热”或“吸热”)，在通常状况下，金刚石和石墨的稳定性较大的是_(填“金刚石”或“石墨”)；(2)石墨的燃烧热H=_kJmol-1，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的反应热H=_kJmol-1；(3)12g石墨在一定量空气中燃烧，生成36g气体，该过程放
12、出的热量为_kJ。18. 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中温度恢复后的压强变化。（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%以下实验作参照0.52.090.0_0.52.036.0_0.22.090.0（2）编号实验测得容器中压强随时间变化如图2所示。0t1时压强变大的原因可能是_。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，正极的电极反应式为_。（3）请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向_；为了防止
13、类似反应发生在轮船表面，常采用的_电化学原理进行保护。19. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。（1）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn +H2O=2Ag+Zn(OH)2。工作时电池内部电流从_极流向_极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。正极的电极反应式为_。（2）新型电池中的铝电池类型较多。LiAl/FeS是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为2Li+FeS=Li2S+Fe。放电时的负极反应式为_。Al空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用NaOH溶液为电解
14、液。电池工作过程中电解液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。请回答下列问题：写出电解饱和食盐水的离子方程式：_。离子交换膜的作用为：阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸、_。20. 汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废弃中SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。I(1)氧化还原法消除NOx的转化：NONO2N2反应I为NOO3=NO2O2，生成标准状况下11.2LO2时，转移电子的物质的量是_mol。反应II中，当n(NO2)nCO(NH2)2=32时，氧化产物与还原产物的质量比为_。II吸收S
15、O2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：(2)装置II中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是、NO2，写出只生成的离子方程式_；(3)装置III的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。生成Ce4+从电解槽的_(填字母序号)口流出；生成的电极反应式为_；(4)从装置中得到的粗产品NH4NO3的实验操作是_，过滤、洗涤等。枣庄八中2020-2021学年度高二化学第一次质量检测 答案注意事项：1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置。2.选择题答案使用2B铅笔正确填涂；非选择题答案使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3
16、.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Fe-56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 下图所示的装置中，与手机充电的能量转化形式相同的是A. 电解水B. 水力发电C. 太阳能热水器D. 干电池答案：A2. 热化学方程式C（s）+ H2O（g） CO（g）+ H2（g）H=+131 kJmol-1表示的意义A. 碳与水反应吸收131 kJ的热量B. 1mol固态碳与1mol水蒸气
17、反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131kJ的热量C. 1mol碳和1mol水反应吸收131kJ的热量D. 固态碳和气态水各1mol反应，放出131kJ的热量答案：B3. 下列对Zn-Cu原电池(如图所示)的描述错误的是A. Cu为正极，电子沿导线从Zn流向CuB. 负极发生氧化反应，其反应式为：Zn-2e-=Zn2+C. 向Cu极移动D 若有1mol电子流经导线，则可产生0.5mol气体答案：C4. 汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列叙述正确的是A. PbO2是电池的负极B. 放电时PbO2得电子，被氧化C. 充电时，生
18、成PbO2和PbD. 电池放电时，溶液酸性增强答案：C5. 有关金属腐蚀的叙述正确的是A. 生铁抗腐蚀能力比纯铁强B. 钢瓶在储存液氯前彻底干燥可减缓腐蚀C. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D. 常温下浓硝酸比浓盐酸更易使铁腐蚀答案：B6. 已知在等温等压条件下，化学反应方向的判据为：HTS0反应不能自发进行。设反应A=DEHTS(4 50011T) Jmol1，要防止反应发生，温度必须()A. 高于409 KB. 低于136 KC. 高于136 K而低于409 KD. 低于409 K答案：A7. 下列热化学方程式正确的是A. 甲烷的燃烧热=-890.3kJ/mol，则甲
19、烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) =-890.3kJ/molB. 500、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) =-38.6kJ/molC. HCl和NaOH反应的中和热=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2(-57.3)kJ/molD. 已知C(s)+O2(g)=CO2(g) =a，C(s)+O2(g)=CO(g) =b，则ab答案：D8. 一定条件下，2.24L(标准状
20、况)CO与O2的混合气体燃烧时，放出11.32kJ的热量，反应后恢复至标准状况，产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热的数值为A. 283B. 1132C. 141.5D. 566答案：A9. 如图所示，a、b、c、d均为铂电极要满足的条件：工作一段时间后，甲槽电解液pH上升，而乙槽电解液pH下降；b、c两极放电离子的物质的量相等。则应选用的电解液是组ABCD甲槽NaOHCu(NO3)4KClNa2SO3乙槽CuSO4NaClAgNO3NaNO3A. AB. BC. CD. D答案：C10. 沿海电厂采用海水为冷却水，但在排水管中生物的附着和滋生会阻碍冷却水排放并降低冷却效率，为
21、解决这一问题，通常在管道口设置一对惰性电极，通入一定的电流。下列叙述不正确的是A. 管道中可生成灭杀附着生物NaClOB. 电解总反应方程式：2NaClCl2+2NaC. 阴极附近形成的Mg(OH)2需要定期清理D. 阳极发生将海水中的Cl-氧化为Cl2的反应答案：B二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11. MgCO3和CaCO3的能量关系如图所示(M=Ca、Mg)：已知：离子电荷相同时，半径越小，离子键越强。下列说法错误的是A. H1(MgCO3)H1(CaCO3)0B. H2(MgCO3)
22、=H2(CaCO3)0C. 对于MgCO3和CaCO3，H1+H3的值相等D. 对于MgCO3和CaCO3，H1+H2H3答案：C12. 通过以下反应可获得甲醇。下列说法不正确的是C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H1=akJmol-1CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2=bkJmol-1CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) H3=ckJmol-1A. 反应、为反应提供原料气B. 反应使用催化剂，能降低该反应的活化能和HC. 反应H2O(g)+CH3OH(g)=CO2(g)+H2(g)的H=-kJmol-1D. 反应C(s)+H2O(g)
23、+H2(g)=CH3OH(g)的H=(a+b+c)kJmol-1答案：B13. 尿素燃料电池既能去除城市废水中的尿素，又能发电。尿素燃料电池结构如下图所示，甲电极上发生如下反应：，则下列说法正确的是A. 甲电极是正极B. 每理论上可净化C. 从乙电极附近向甲电极附近迁移D. 电解质溶液可以是NaOH溶液答案：B14. 利用CH4出燃料电池电解制备Ca(H2PO4)2并得到副产物NaOH、H2、Cl2，装置如图所示。下列说法错误的是A. a极反应：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB. A膜和C膜均为阴离子交换膜，B膜为阳离子交换膜C. 可用铁电极替换阳极的石墨电极D. a极上通入标况下
24、2.24L甲烷，理论上产品室可新增0.4molCa(H2PO4)2答案：BC15. 钠离子电池具有资源丰富、成本低、安全性好、转换效率高等特点，有望成为锂离子电池之后的新型首选电池，如图是一种钠离子电池工作示意图，下列说法中正确的是A. 放电时，Na+通过交换膜向M极移动B. 充电时，光照可促进电子的转移C. 充电时，TiO2光电极上发生的电极反应为3I-+2e-=ID. 放电时，若负极室有2mol阴离子发生反应，则电路中转移3mol电子答案：BD三、非选择题：本题共5小题，共60分16. 现有50mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和
25、反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_。烧杯间填满碎纸条的作用是_。（2）该实验常用0.50molL-1HCl和0.55molL-1NaOH溶液各50mL进行实验，其中NaOH溶液浓度大于盐酸浓度的作用是_，当室温低于10时进行实验，对实验结果会造成较大的误差，其原因是_。（3）实验中改用60mL0.50molL-1盐酸与50mL0.55molL-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所求得的中和热_(填“相等”或“不相等”)，简述理由：_。若用NaOH固体进行上述实验，测得的中和热的H将_(填“偏大”、“偏小”或“
26、无影响”)。答案： . 温度计 . 减少实验过程中的热量损失 . 保证盐酸完全被中和(保证反应完全进行) . 体系内、外温差大，会造成热量损失 . 相等 . 因为中和热是指强酸跟强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的能量，与酸碱的用量无关 . 偏小17. 金刚石和石墨为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时完全燃烧生成二氧化碳，1mol金刚石和石墨分别与O2反应，放出的热量如图所示，回答下列问题：(1)金刚石、石墨与O2反应生成CO2均是_反应(填“放热”或“吸热”)，在通常状况下，金刚石和石墨的稳定性较大的是_(填“金刚石”或“石墨”)；(2)石墨的燃烧热H=_k
27、Jmol-1，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的反应热H=_kJmol-1；(3)12g石墨在一定量空气中燃烧，生成36g气体，该过程放出的热量为_kJ。答案： . 放热 . 石墨 . -393.5 . -1.9 . 25218. 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中温度恢复后的压强变化。（1）请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%以下实验作参照0.52.090.0_0.52.036.0_0.22.090.0（2）编号实验测
28、得容器中压强随时间变化如图2所示。0t1时压强变大的原因可能是_。t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了_腐蚀，正极的电极反应式为_。（3）请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向_；为了防止类似反应发生在轮船表面，常采用的_电化学原理进行保护。答案：（1） . 醋酸浓度的影响 . 碳粉质量的影响 （2） . 发生析氢腐蚀产生了气体且反应放热使锥形瓶内温度升高 . 吸氧 . O2+4e-+2H2O=4OH- （3） . . 牺牲阳极保护法19. 人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要。（1）电子表和电子计算器中所用的是钮扣式的微型银锌电池，其电极分别为Ag2O和Z
29、n，电解液为KOH溶液。工作时电池总反应为：Ag2O+Zn +H2O=2Ag+Zn(OH)2。工作时电池内部电流从_极流向_极(两空均选填“Ag2O”或“Zn”)。正极的电极反应式为_。（2）新型电池中的铝电池类型较多。LiAl/FeS是一种二次电池，可用于车载电源，其电池总反应为2Li+FeS=Li2S+Fe。放电时的负极反应式为_。Al空气燃料电池可用作电动汽车的电源，该电池多使用NaOH溶液为电解液。电池工作过程中电解液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。（3）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图，图中的离子交换膜只允许阳离子通过。请回答下列问题：写出电解饱和食盐水的离子方程式：_
30、。离子交换膜的作用为：阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸、_。答案： . Ag2O . Zn . Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- . Li-e-=Li+ . 减小 . 2Cl-+2H2O2OH-+H2+Cl2 . 阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生反应(得到纯度较高的NaOH溶液)20. 汽车尾气中CO、NOx以及燃煤废弃中SO2都是大气污染物，对它们的治理具有重要意义。I(1)氧化还原法消除NOx的转化：NONO2N2反应I为NOO3=NO2O2，生成标准状况下11.2LO2时，转移电子的物质的量是_mol。反应II中，当n(NO2)nCO(NH2)2=32时，氧化产物与还原产物的质量比为_。II吸收SO2和NO，获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：(2)装置II中，酸性条件下，NO被Ce4+氧化的产物主要是、NO2，写出只生成的离子方程式_；(3)装置III的作用之一是再生Ce4+，其原理如下图所示。生成Ce4+从电解槽的_(填字母序号)口流出；生成的电极反应式为_；(4)从装置中得到的粗产品NH4NO3的实验操作是_，过滤、洗涤等。答案： . 1 . 4：3 . NO+2H2O+3Ce4+=3Ce3+4H+ . a . 2H+2+2e-=+2H2O . 蒸发浓缩