1、一、主要疑点1.原电池及其应用：尤其是可逆电池的问题。例1：可用于电动汽车的铝空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极下列说法正确的是( )A.以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为：O2+2H2O+4e4OHB.以NaOH溶液为电解液时，负极反应为:Al+3OH3eAl(OH)3C.以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极2.电解池机其应用例2：下图所示装置中：甲乙丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的
2、K2SO4溶液，电极均为石墨电极(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加据此回答问题：电源的N端为_极；电极b上发生的电极反应为_ _；列式计算电极b上产生的气体在标准状况下的体积：_ _；电极c的质量变化是_ _g；电解前后各溶液的酸碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液_ _ ；乙溶液_ _ ；丙溶液_ _ (2)如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么?二、强化练习1. 下图装置中,U型管内为红墨水,ab试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液,各加入生铁块,放置一段时间下列有关描述错误的是( )A.生铁块中的碳是原电池的正极B.红
3、墨水柱两边的液面变为左低右高C.两试管中相同的电极反应是:Fe2eFe2+D.a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀2.下图是一种染料敏化太阳能电池的示意图电池的一个电极由有机光敏染料(S)涂覆在TiO2纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：TiO2/S TiO2/S*(激发态)TiO2/S* TiO2/S+ + eI3+2e 3I2TiO2/S+3I 2TiO2/S + I3下列关于该电池叙述错误的是( )A.电池工作时，I在镀铂导电玻璃电极上放电B.电池工作时，是将太阳能转化为电能C.电池的电解质溶液中I和I3的浓度不会减少D.电池中镀铂导电玻璃为正极3
4、. 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型燃料，清洁、高效，有优良的环保性能，以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。下列有关说法正确的是()A电池中二甲醚反应后最终转化为CO2和H2OB正极：3O212e12H=6H2OC负极：CH3OCH316OH12e=2CO11H2OD负极：CH3OCH312e3H2O=12H2CO24. 如图所示，将甲、乙两烧杯用导线相连，Pt、Cu、C、Zn分别为四个电极，当开关闭合后，以下叙述不正确的是()A甲是电解池，乙是原电池B电子流向是由Pt电极流向Zn电极C工作一段时间后，甲池有蓝色沉淀生成D当C电极上有4 mol电子转移时，
5、Zn电极上有2 mol H2生成5. 用下图所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是()A同温、同压下，装置中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多B用装置进行实验时铁电极的电极反应为Fe2e2OH=Fe(OH)2C用装置进行实验时石墨电极的电极反应为2H2e=H2D装置通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低6. 一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为：C2H5OH3O2=2CO23H2O，电池构造如下图所示。下列关于该电池的说法正确的是()A放电过程
6、中，电源内部的H从正极区向负极区迁移B通入乙醇的电极是正极C该电池的正极反应为：4HO24e=2H2OD用该电池做电源，用惰性电极电解饱和NaCl溶液时，每消耗0.2 mol C2H5OH，阴极产生标准状况下气体的体积为13.44 L7. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如下图所示。下列说法中，正确的是()A燃料电池工作时，正极反应为：O22H2O4e=4OHBa极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出Ca极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出Da、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等8. 某兴趣小组的同学用下图所示装置研
7、究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流计的指针发生了偏转。请回答下列问题：(1)甲装置的名称是_；乙装置的名称是_；Zn为_极；Pt为_极。(2)写出电极反应式：Cu极_；C极_。(3)当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析出铜的质量应为_；乙中产生的气体在标准状况下的体积应为_。(4)若乙中溶液不变，将其电极都换成铜电极，电键闭合一段时间后，乙中溶液的颜色_(填“变深”、“变浅”或“无变化”)。(5)若乙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将_(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)；乙中溶液的pH将_。(6)如果乙中电极不变，将其溶液换成饱和Na2SO4溶液，电键闭合一段时间，当阴极上有a mol气体生成时，同时有w g Na2SO410H2O晶体析出，若温度不变，剩余溶液中溶质的质量分数应为_(用含w、a的表达式表示，不必化简)。.精品资料。欢迎使用。