1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。第2节弱电解质的电离盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡必备知识自主学习一、电离平衡常数1电离平衡状态 (1)建立过程(2)电离平衡：弱电解质的电离平衡指在一定条件下(温度、浓度)，弱电解质分子电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时的状态。电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征，条件改变时平衡移动的规律符合勒夏特列原理。(3)特点：电离平衡是动态平衡，弱电解质分子电离成离子过程和离子结合成弱电解质分子过程仍在进行且速率相等。2电离平衡常数(1)概念在一定条
2、件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比。电离平衡常数简称电离常数。(2)影响因素电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它只与温度有关，由于电离过程是吸热过程，升温，K值增大。(3)应用电离常数表征了弱电解质的电离能力，根据相同温度下电离常数的大小可以判断弱电解质电离能力的相对强弱，K越大，表示弱电解质的电离程度越大，弱酸的酸性或弱碱的碱性相对越强。(4)表达式弱酸在水中的电离常数通常用Ka表示。例如CH3COOHHCH3COO，Ka。多元弱酸的电离是分步进行的，每一步电离都有各自的电离常数，如H2CO3电离：H2CO3HCOHKa1HCOCOHKa
3、2且Ka1Ka2。弱碱在水中的电离常数通常用Kb表示，例如NH3H2ONHOH，Kb。3电离度(1)概念：弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质分子数占原有溶质分子数(包括已电离的和未电离的)的百分率。(2)表达式：100%。(1)如何判断一个弱电解质在水溶液中达到了电离平衡状态？提示：一是电离的速率和离子结合成分子的速率相等；二是各种离子和分子的浓度保持不变。(2)对于同一种弱电解质来说，电离度越大，电离平衡常数就越大吗？提示：不一定。电离平衡常数只与温度有关，电离度与物质的浓度、温度等有关，所以二者没有直接的必然联系。(3)(情境思考)用pH试纸分别测定0.1 molL1 HCl
4、和CH3COOH的pH。两者的pH为什么不同？提示：HCl是强电解质，全部电离，醋酸是弱电解质，部分电离；同浓度的盐酸和醋酸溶液pH不同。盐酸的pH小，醋酸溶液pH大。二、影响电离平衡的因素1弱电解质电离程度的大小是由电解质本身的性质决定的。2反应条件对弱电解质的电离平衡的影响：因素影响结果温度升高温度，电离平衡正向移动浓度加水稀释，电离平衡正向移动外加物质加入与弱电解质电离出的离子相同的离子，电离平衡逆向移动(同离子效应)加入与弱电解质电离出的离子反应的离子，电离平衡正向移动(1)判断下列说法是否正确。正确的打“”，错误的打“”。相同温度下，0.3 molL1的醋酸溶液与0.1 molL1的
5、醋酸溶液的电离度相等。()提示：。随着溶液浓度的增加，弱电解质的电离平衡正向移动，所以二者的电离度不一样。在醋酸溶液中加入NaOH溶液，可以使其电离平衡正向移动。()提示：。在醋酸溶液中加入NaOH溶液，可以中和氢离子，导致氢离子的浓度减小，使醋酸的电离平衡正向移动。(2)要促进CH3COOH的电离并使溶液pH增大，可采取哪些措施？提示：要促进CH3COOH电离即平衡向右移动，pH增大即c平(H)减小，因此采取的措施应是c平(H)减小引起的平衡右移。故加水稀释、加入Na2CO3固体、加入NaOH、加入Zn等活泼金属，都能促进醋酸电离，且使溶液pH增大。(3)溶解冰醋酸并不断稀释的过程中，用图示
6、表示溶液中c平(H)随加水量的变化关系。提示：开始加水时，电离平衡向右移动，H数目增多，H浓度增大；离子浓度增大到最大后再加水稀释，电离平衡依旧向右移动，H数目增多，电离程度增大，但c平(H)减小，溶液导电能力减弱。关键能力合作学习知识点一弱电解质的电离平衡及影响因素1弱电解质的电离平衡弱电解质部分电离，书写电离方程式时，用“”。类型实例一元弱酸HFHF一元弱碱NH3H2ONHOH多元弱酸分步电离，分步写出：H2CO3HHCOHCOHCO多元弱碱分步电离，一步写出：Cu(OH)2Cu22OH2.影响因素(1)内因弱电解质本身的性质，如相同条件下CH3COOH电离程度大于H2CO3。(2)反应条
7、件以CH3COOHCH3COOHH0 为例：影响因素移动方向n(H+)c平(H+)c平(CH3COO-)KapH导电能力升温(不考虑挥发)右增大增大增大增大减小增强加冰醋酸右增大增大增大不变减小增强加入其他物质CH3COONa固体左减小减小增大不变增大增强通入HCl气体左增大增大减小不变减小增强NaOH固体右减小减小增大不变增大增强加水稀释右增大减小减小不变增大减弱 (1)弱酸或弱碱的电离平衡向右移动，其电离程度不一定增大，电解质分子的浓度不一定减小，离子的浓度不一定增大。(2)弱酸或弱碱加水稀释时，溶液中不一定所有离子浓度都减小。如稀醋酸加水稀释时，c平(OH)增大，其他离子浓度均减小。(3
8、)对于浓的弱电解质溶液，如冰醋酸加水稀释的过程弱电解质的电离程度逐渐增大，但离子浓度先增大后减小。(4)分析弱电解质微粒浓度变化时，要注意平衡移动时相关量的变化程度与溶液体积变化程度的相对大小。(1)增大弱电解质的浓度时，其平衡移动的方向和电离度以及电离平衡常数如何变化？(变化观念与平衡思想)提示：增大弱电解质溶液的浓度时，虽然平衡正向移动，但电离程度减小，电离度减小，电离常数不变。(2)在0.1 molL1的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离且使H浓度增大，应采取的措施有哪些？(变化观念与平衡思想)提示：醋酸的电离是吸热过程，升高温度能促进醋酸的电离，且H浓度增大。【典例】(2021双鸭山
9、高二检测)室温下向10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()A溶液中导电离子的数目减小B溶液中不变C醋酸的电离程度增大，c平(H)也增大D醋酸的电离常数K随醋酸浓度减小而减小【解题指南】解答本题时要注意以下两点：(1)弱电解质电离平衡的影响因素。(2)电离平衡常数的表达方式以及影响因素。【解析】选B。加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，溶液中离子数目增多，因此溶液中导电离子的数目增多，A错误；表示醋酸的电离平衡常数，温度不变，则常数不变，B正确；加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，溶液酸性减弱，所以c平(H)减小，C错误；醋酸的电离常数K只与温度
10、有关系，温度不变，常数不变，D错误。【母题追问】(1)A项改为溶液中导电离子的浓度都减小，对吗？提示：不对。加水稀释，c平(H)减小，Kw不变，c平(OH)增大。(2)10 mL 0.1 molL1的醋酸溶液升高温度， 溶液中不变，对吗？提示：不对。升温电离程度增大，电离常数K增大。利用如下装置进行弱酸酸性强弱的比较，已知醋酸、碳酸、次氯酸的电离常数分别是1.7105molL1、4.2107molL1(第一步电离)和4.7108molL1。(1)上述实验中你能观察到什么现象？提示：锥形瓶中大理石溶解，有无色气泡产生，试管内澄清溶液变浑浊。(2)由电离常数和实验现象，能得出哪些结论？提示：相同条
11、件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强；三种酸由弱到强的顺序是次氯酸、碳酸、醋酸；弱酸能与更弱酸的盐反应制取更弱的酸。【加固训练】1(双选)可促进HClO的电离，并使pH增大的是()A加入HClB加入NaClOC加入NaOH D加入Zn【解析】选C、D。向HClOHClO平衡体系中加HCl，c平(H)增大，使pH减小；加NaClO，c平(ClO)增大，使平衡左移；加NaOH，消耗H，使平衡右移，pH增大；加Zn，Zn与H反应生成H2，使平衡右移，pH增大。2.(2021苏州高二检测)0.1 molL1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，加水稀释或加入少量CH3COONa
12、晶体时，都会引起()A溶液的pH增大BCH3COOH电离程度变大C溶液的导电能力减弱D溶液中c平(OH)减小【解析】选A。CH3COOH溶液中存在平衡CH3COOHCH3COOH。当加入水时，溶液中CH3COOH、CH3COO、H的浓度都减小，c平(OH)变大，溶液的pH增大。因为溶液变稀，所以CH3COOH电离程度变大。当加入CH3COONa晶体时，发生CH3COONa=CH3COONa，使得溶液中c平(CH3COO)变大，平衡CH3COOHCH3COOH左移，CH3COOH电离程度变小，c平(H)减小，由于加入了Na，导电能力增强。知识点二弱电解质强弱判断1弱电解质的判断方法(1)在相同浓
13、度、相同温度下，与强电解质做导电性对比实验，导电性弱的为弱电解质。(2)浓度与pH的关系。如0.1 molL1 CH3COOH溶液，其 pH1，则可证明CH3COOH是弱电解质。(3)稀释前后的pH与稀释倍数的关系。例如，将pH2的酸溶液稀释至原体积的1 000倍，若pH小于5，则证明该酸为弱酸；若pH为5，则证明该酸为强酸。(4)利用实验证明存在电离平衡。如醋酸溶液中滴入紫色石蕊溶液变红，再加CH3COONa固体，颜色变浅，证明CH3COOH是弱电解质。(5)在相同浓度、相同温度下，比较与金属反应的速率的快慢。如将锌粒投入等浓度的盐酸和醋酸溶液中，起始速率前者比后者快。2一元强酸与一元弱酸的
14、比较(1)相同物质的量浓度、相同体积时。c平(H+)pH中和碱的能力与足量金属反应产生H2的量与金属反应开始时速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小 (2)相同pH、相同体积时。c平(H+)c平(酸)中和碱的能力与足量金属反应产生H2的量与金属反应开始时的速率一元强酸相同小小少相同一元弱酸大大多【特别警示】(1)弱电解质的电离是微弱的，在溶液中主要以弱电解质分子的形式存在。(2)电离平衡发生正向移动，弱电解质的电离程度不一定增大，如醋酸溶液中加冰醋酸。(3)多元弱酸分步电离，电离常数逐渐减小，上一步电离产生的H对下一步的电离起到抑制作用。(4)弱电解质溶液加水稀释，电离程度增大，但是弱电解质
15、电离出的离子浓度却不是增大，而是减小的。(1)(思维升华)若1 molL1的某酸溶液的c平(H)约为0.01 molL1，可以证明该酸是弱酸吗？为什么？(证据推理与模型认知)提示：可以。如果某酸为强酸，将完全电离，则在1 molL1溶液中c平(H)1 molL1，而题目中的c平(H)约为0.01 molL1远小于1 molL1，说明该酸只部分电离，是弱电解质。(2)将表面积相同的两粒锌粒分别加入相同浓度的HCl、CH3COOH溶液中，产生H2的速率相同吗？为什么？(证据推理与模型认知)提示：不相同。因为HCl在溶液中全部电离，而CH3COOH在溶液中部分电离，前者c平(H)比后者大，因此前者产
16、生H2的速率比后者快。【典例】(双选)下列叙述不正确的是()ApH相等、体积相等的盐酸和醋酸加水稀释到体积为原来的10倍，前者的pH小于后者B用pH相等、体积相等的盐酸和醋酸分别中和0.1 molL1的NaOH溶液，恰好完全中和时消耗NaOH溶液体积相等C等浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，开始时产生H2的速率前者大于后者，最终产生H2的量相等D等浓度、等体积的盐酸和醋酸分别中和0.1 molL1的NaOH溶液，完全中和时消耗NaOH溶液体积相等【解题指南】解答本题需要注意以下两个方面：(1)pH与电解质强弱的关系。(2)反应速率与物质的量、浓度的关系。【解析】选A、B。pH相等、体积
17、相等的盐酸和醋酸分别加水稀释到体积为原来的10倍后，由于醋酸是弱酸，稀释过程中电离程度变大，稀释后醋酸的酸性强，pH小，A错误；pH相等、体积相等的盐酸和醋酸，由于醋酸是弱酸，浓度比盐酸大，在和盐酸体积相同时，消耗NaOH溶液体积大，B不正确；等浓度、等体积的盐酸和醋酸与足量的锌粉反应，由于醋酸是弱酸，开始时H的浓度小，产生H2的速率小，但是由于二者浓度相等，所以最终产生H2的量相等，C正确；浓度相等、体积相等，则物质的量就相等，完全中和时二者消耗的同浓度的NaOH溶液体积相等，D正确。 pH相等的强酸(如盐酸)、弱酸(如醋酸)，只能说明两溶液中H的浓度相等，而由于弱酸不完全电离，故弱酸能够提
18、供的H总数远远大于强酸的。如在pH相等、溶液体积也相等时，若活泼金属(如锌)过量时，弱酸产生的气体体积总量大于强酸的，或与碱溶液(如NaOH溶液)反应时，中和能力弱酸大于强酸；另外在与活泼金属反应时，开始反应速率相等，之后过程中弱酸产生气体的速率大。(双选)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c平(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释后pH仍相同，醋酸稀释的倍数大于盐酸D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c平(H)均明显减少【解析】选B、C。因为盐酸是强酸，完全电离：HCl=HCl，醋酸是弱酸，部分电离：C
19、H3COOHCH3COOH。相同浓度的两溶液中，盐酸中c平(H)远大于醋酸中c平(H)。100 mL 0.1 molL1的盐酸和醋酸都能中和0.01 mol的NaOH，B正确。pH3的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，由于醋酸为弱酸，稀释会促进电离，因此要使稀释后pH相同，醋酸中加入的水大于盐酸，即醋酸的稀释倍数大于盐酸。盐酸中加入少量NaCl，c平(H)不变，而CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa后，c平(CH3COO)增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，c平(H)减小，pH增大。【加固训练】1(2021青岛高二检测)室温下对pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，
20、有关叙述正确的是()A加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的c平(H)都变小B使温度都升高20 ，两溶液的c平(H)都不变C加水稀释2倍后，两溶液的c平(H)都变大D加足量的锌粉反应后，两溶液产生的氢气一样多【解析】选A。CH3COOH溶液中存在CH3COOHCH3COOH的电离平衡，当加入醋酸钠晶体后，上述电离平衡向左移动，CH3COOH溶液中c平(H)变小；向盐酸中加入醋酸钠晶体后，会发生反应CH3COOHCH3COOH，使盐酸中c平(H)变小；温度升高，使CH3COOHCH3COOH的电离平衡向右移动，c平(H)变大；加水稀释时，两溶液的c平(H)都变小；c平(H)相同、体积相同的醋酸溶液和盐酸
21、，其溶质的物质的量并不相等，所以，分别与足量的锌粉反应，醋酸产生的氢气多。2(双选)能证明乙酸是弱酸的实验事实是()ACH3COOH溶液与Zn反应放出H2B0.01 molL1CH3COOH溶液的pH大于2CCH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2DpH1的CH3COOH溶液稀释100倍后pH3【解析】选B、D。CH3COOH溶液与Zn反应放出H2只能证明乙酸是酸，不能证明是弱酸，A错误； 0.01molL1CH3COOH溶液的pH大于2，证明CH3COOH部分电离，从而可以证明乙酸是弱酸，B正确；CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2只能证明乙酸的酸性比碳酸强，不能证明乙酸是弱
22、酸，C错误；pH1的酸稀释100倍时，若为强酸则pH3，若稀释后pHH2CO3HClOHCO(2)判断反应能否进行。先依据电离常数K判断出酸的相对强弱，再利用相对强的酸制取相对弱的酸的反应原理，判断反应能否进行以及反应产物。如：利用(1)中表格中的电离常数可判断出H2CO3、HClO、HCO的酸性强弱顺序为H2CO3HClOHCO。因此，向Na2CO3溶液中加入次氯酸，会生成NaHCO3和NaClO，而不会生成H2CO3。(3)比较溶液稀释时粒子浓度比值的变化。弱酸(如HA)溶液中，存在的粒子有：H、OH、A、HA。加水稀释时c平(H)、c平(A)、c平(HA)减小，c平(OH)增大，但或的变
23、化可借助电离常数进行比较，即，加水稀释，Ka不变，c平(A)减小，则增大。2电离平衡常数(K)、电离度()与c(H)的关系依照化学平衡计算中“列三行”(或“列两行”)的方法，通过起始浓度、消耗浓度、平衡浓度，结合Ka(Kb)、(电离度)等条件便可以轻松地进行电离平衡的有关计算。以一元弱酸为例，酸的起始浓度为c，HAHA起始： c 0 0变化： c c c平衡： ccc c c则c平(H)cKa即c平(H)，与Ka的关系为。同样，对于一元弱碱来说，c平(OH)c。 (1)电离常数与化学平衡常数一样，只与温度有关，与其他条件无关。(2)电离常数除了可以比较弱电解质的电离能力外，还能定量判断电离平衡
24、的移动方向。(3)在运用电离常数表达式进行计算时，浓度必须是平衡时的浓度。(1)同一多元弱酸的Ka1、Ka2、Ka3之间存在着数量上的规律，此规律是什么？产生此规律的原因是什么？(证据推理与模型认知)提示：同一弱酸，Ka1Ka2Ka3。由于上一级电离产生大量的H，会对下一级的电离产生抑制，所以电离程度越来越小，电离平衡常数越来越小。(2)在相同温度下，弱电解质的电离常数越大，则某溶液中的离子浓度越大吗？(证据推理与模型认知)提示：不是。弱电解质的电离常数越大，只能说明其分子电离程度越大。离子的浓度不仅与电离程度有关，还与弱电解质的浓度有关。 (情境应用)硼酸(H3BO3)是一种重要的化工原料，
25、广泛应用于玻璃、医药、肥料等工艺。硼酸是一种白色粉末状结晶，有滑腻的手感，没有臭味，是一种外用杀菌剂、消毒剂和防腐剂。对多种细菌，霉菌都有抑制作用。可用于皮肤、粘膜、伤口、口腔、阴道、膀胱等冲洗消毒，也可用于耳炎，烧伤，烫伤，湿疹等。在临床上常常用于止血和防腐，如果不慎食用了，就会出现恶心、呕吐、腹痛、腹泻等胃肠道症状。已知，H3BO3的解离反应为H3BO3H2OHB(OH)，Ka5.811010，据此回答：(1)判断H3BO3是什么酸？(宏观辨识与微观探析)提示：由硼酸的解离反应式知，硼酸在水溶液中只能电离出一个H，且不能完全解离，所以硼酸为一元弱酸。(2)写出H3BO3的电离平衡常数的表达
26、式。(证据推理与模型认知)提示：Ka。【典例】(2021三明高二检测)常温时，0.1 molL1HF溶液的pH2，则Ka的数值大约是()A2 molL1B0.1 molL1C0.01 molL1 D0.001 molL1【思维建模】解答本类试题的思维流程如下：【解析】选D。由HFHF可知K(HF)0.001 molL1。下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )酸电离方程式电离平衡常数Ka/molL1CH3COOHCH3COOHCH3COOH1.7105H2CO3H2CO3HHCOHCOHCOKa14.2107Ka25.61011H3PO4H3PO4HH2POH2POHHPOHPOHPOKa1
27、7.1103Ka26.2108Ka34.51013【思考交流】(1)CH3COOH、H2CO3、H3PO4的酸性强弱如何排序？提示：H3PO4CH3COOHH2CO3。(2)“CH3COONaH2CO3=NaHCO3CH3COOH”该反应能否发生？说明理由。提示：不能发生。K(CH3COOH)Ka1(H2CO3)，则酸性：CH3COOHH2CO3，据“强酸制弱酸”的规律可知题给反应不能发生。(3)25 时，相同浓度的CH3COOH溶液，H2CO3溶液，H3PO4溶液的电离度大小关系是怎样的？提示：(H3PO4)(CH3COOH)(H2CO3)。(4)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H3
28、PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是什么？最弱的是什么？提示：酸性最强的是Ka值最大的，即H3PO4，酸性最弱的是Ka值最小的，即HPO。【加固训练】1电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度100%。现取20 mL c(H)1103molL1的CH3COOH溶液，加入0.2 molL1的氨水，测得溶液导电性的变化如图所示，则加入氨水前CH3COOH的电离度为()A.0.5%B1.5%C0.1%D1%【解析】选D。由图象可知当加入10 mL氨水时，溶液的导电性最强，即此时两者恰好完全反应，则有20 mLc平(CH3COOH)0.2 molL110 mL，则c平(CH3COO
29、H)0.1 molL1，故CH3COOH的电离度为100%1%。2.(2021承德高二检测)25 时，几种弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是()化学式HCOOHH2CO3HCN电离平衡常数/(molL1)K18104Ka14.2107Ka25.61011K6.21010A.H2CO3 溶液和NaCN 溶液反应的离子方程式为H2CO3CN=HCOHCNBHCOOH 的电离平衡常数表达式为KCNa2CO3溶液与足量HCOOH 溶液反应的离子方程式为COHCOOH=HCOHCOOD酸性强弱顺序是HCOOHHCNH2CO3【解析】选A。酸的电离平衡常数越大，酸的酸性越强，强酸能和弱酸盐反应生
30、成弱酸，由电离平衡常数知，酸性H2CO3HCNHCO，则H2CO3NaCN=NaHCO3HCN，离子方程式为H2CO3CN=HCOHCN，A正确；HCOOH 的电离平衡常数表达式为K，B错误，根据电离平衡常数数值可知酸性HCOOHH2CO3HCO，则Na2CO3溶液与足量HCOOH溶液反应的离子方程式为CO2HCOOH=2HCOOH2OCO2，C错误；酸的电离平衡常数越大其酸性越强，根据电离平衡常数知，这几种酸酸性强弱关系是HCOOHH2CO3HCN，D错误。三言两语话重点1一个常数：Ka或Kb。2电离平衡常数只与温度有关。3弱电解质电离平衡的移动因素。4电离平衡常数与电离度的简单计算及应用。
31、课堂检测素养达标1(双选)下列关于电离常数(K)的说法中正确的是()A电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱B电离常数(K)与温度无关C不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同D多元弱酸各步电离常数相互关系为K1K2K3【解析】选A、D。电离常数表示电离程度的大小，K值越大，电离程度越大。电离常数是一个温度的函数，温度不变时电离常数不变。多元弱酸的电离常数关系为K1K2K3。【加固训练】下列关于弱电解质的电离平衡常数的叙述正确的是()A因为电离过程是吸热过程，所以温度越高，同一弱电解质的电离平衡常数越小B弱电解质的电离平衡常数是由各微粒的平衡浓度计算得到的，所以弱电解质的电离平衡常数
32、只与浓度有关C.对于不同的弱酸，电离平衡常数越大，其溶液酸性一定越强D弱电解质的电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度大小的一种方法【解析】选D。电离常数与温度有关，在一定温度下，可以通过电离常数大小判断弱酸(或弱碱)的相对强弱。2(2021宁德高二检测)食醋的主要成分是醋酸，已知在不同温度下，测定一定浓度的CH3COOH溶液中H的浓度，则结果是()A缺少条件，无法测定BH的浓度相同C温度低时，H的浓度大 D温度高时，H的浓度大【解析】选D。CH3COOH是弱电解质，温度升高时，CH3COOH的电离程度增大，则溶液中H的浓度也增大。3(双选)部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2C
33、O3电离平衡常数(25 )/(molL1)Ka1.77104Ka6.21010Ka14.2107Ka25.61011下列选项错误的是()ACNH2OCO2=HCNHCOB2HCOOHCO=2HCOOH2OCO2C中和等体积、等pH的HCOOH和HCN溶液消耗NaOH的量前者大于后者D等浓度的HCOOH和H2CO3溶液，pH：HCOOHH2CO3【解析】选C、D。根据电离常数可知，酸性：HCOOHH2CO3HCNHCO，利用强酸制弱酸的原理可知，A、B正确；等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液中，所含溶质的物质的量：n(HCN)n(HCOOH)，则中和HCN时消耗的NaOH的量多，C错误；
34、等浓度的HCOOH、H2CO3溶液中，c平(H)：HCOOHH2CO3，故pH：HCOOHH2CO3，D错误。4(2021三明高二检测)体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是()A与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相等D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(CH3COO)【解析】选B。体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c平(H)相同，故pH相等，C项正确；由于CH3COOH不能完全电离，因
35、此n(CH3COOH)n(HCl)，故与NaOH完全中和时，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸参与的反应放出的CO2多，A项正确、B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO)增大，而n(Cl)不变，D项正确。5在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONHOH。(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有_(填字母，下同)。加NH4Cl固体加NaOH溶液通入HCl加CH3COOH溶液加水加压a bc d(2)在含有酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色_。a变蓝色 b变深c变浅 d不变(3)在一定温度下，用水缓慢稀释1 mol
36、L1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加，n(OH)_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；_；_。【解析】(1)加入NH4Cl固体相当于加入NH，平衡左移；加入OH，平衡左移；通入HCl，相当于加入H，可中和OH，平衡右移；加CH3COOH溶液，相当于加H，可中和OH，平衡右移；加水稀释，越稀越电离，平衡右移；无气体参加和生成，加压对电离平衡无影响。(2)向氨水中加入NH4Cl晶体，c平(NH)增大，则NH3H2O电离平衡逆向移动，c平(OH)减小，颜色变浅。(3)加水稀释，NH3H2O电离平衡向电离方向移动，n(OH)逐渐增大，n(NH3H2O)逐渐减小，所以逐渐增大；电离平衡常数K只与温
37、度有关，所以加水稀释时也不变。答案：(1)c(2)c(3)增大增大不变 素养新思维 6醋酸与蚁酸同属于一元有机酸，酸性比蚁酸弱一些。下面用醋酸和强酸盐酸进行如下探究实验。在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的足量锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_；不同点是_；原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的速率开始时是v(a)_v(b)；原因是_。(3)反应完后生成气体的总体积是V(a)_V(b)；原因是_。【解析】锌粒与酸反应的实质是Zn与酸电离出的H发生置换反应产生H2，H的浓度越大，产生H2的速率越快。HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，在起始的物质的量浓度相同时，盐酸中HCl电离出的H浓度远大于醋酸电离出的H浓度，故开始时盐酸产生H2的速率快。由于n(HCl)n(CH3COOH)，所以盐酸和醋酸与Zn反应产生H2的体积相等。答案：(1)两试管均有气泡产生a试管比b试管反应剧烈HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，同浓度的稀盐酸和稀醋酸，盐酸中H浓度大，反应较剧烈(2)大于开始时，盐酸中HCl电离出的H浓度远大于醋酸电离出的H浓度，故盐酸产生H2的速率快(3)等于由于n(HCl)n(CH3COOH)，所以盐酸和醋酸与Zn反应产生H2的体积相等关闭Word文档返回原板块