1、第二章化学物质及其变化测试卷满分100分，考试时间90分钟试卷说明：本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。请将第卷的答案填涂在答题卡上，第卷可在各题后直接作答。本卷可能用到的相对原子质量：Mg24Al27Si28S32Ba137Ag108Fe56Cu64Cl35.5Br80第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1(2015河北省部分重点中学高三10月考试)下列物质、类别、用途或储存方法对应关系正确的是()A项B项C项D项Na2CO3CH3COOH NH3H2ONa2SiO3碱弱电解质非电解质酸性盐烧碱工业制食醋棕色瓶密封
2、保存带玻璃塞的试剂瓶解析：A项，Na2CO3不是碱； C项，NH3H2O是弱电解质；D项，Na2SiO3是碱性盐。答案：B2(2015成都市高中毕业班第一次诊断)某学生以铁丝和Cl2为原料进行下列三个实验。从分类角度下列分析正确的是()A实验、反应制得的物质均为纯净物B实验、均未发生氧化还原反应C实验、均为放热反应D实验、所涉及的物质均为电解质解析：A项，实验中FeCl3为纯净物，实验中为Fe(OH)3胶体是混合物；C项，FeCl3溶于水不属于化学反应，FeCl3水解为吸热反应；D项，Cl2既不是电解质，也不是非电解质。答案：B3(2015江苏省盐城中学高三12月检测)下列指定反应的离子方程式
3、正确的是()AFeCl3溶液中加入过量的锌粉：Zn 2Fe3Zn22Fe2BNH4Al(SO4)2中加入过量的NaOH溶液：Al34OHAlO2H2OC(CH3COO)2Ba中加入足量稀硫酸：Ba2 SO BaSO4D用惰性电极电解Cu(NO3)2溶液：2Cu2 2H2O2Cu O2 4H解析：A项，3Zn2Fe3=2Fe3Zn2；B项，NHAl35OH=AlONH3H2O2H2O；C项，2CH3COOBa22HSO=2CH3COOHBaSO4。答案：D4(2015四川乐山高中高三第一次联考)下列离子方程式书写正确的是()ANa2O2溶于水产生O2：Na2O2H2O=2Na2OHO2B向 Na
4、HSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性： HSOBa2OH=BaSO4H2OC用氯化铁溶液腐蚀铜板：CuFe3=Cu2Fe2D用烧碱溶液吸收氯气：Cl22OH=ClClOH2O 答案：D5(2015广东省六校高三第三次联考)下列离子在溶液中能大量共存的一组是()AK、H、ClO、SOBFe3、Mg2、NO、COCNa、Ca2、HCO、OHDAl3、NH、Cl、SO答案：D6(2015贵州省七校联盟高三第一次联考试)下列离子方程式书写不正确的是()A碳酸钠溶液中加酚酞显红色：COH2OHCOOHB用醋酸除去水垢(主要成分是碳酸钙)：CaCO32H=Ca2H2O CO2C稀硫酸与小苏打溶液反应
5、：HHCO=H2O CO2D氢氧化铁溶于氢碘酸：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O答案：B7(2015上海市十三校高三第一次联考)工业上可用亚氯酸钠和盐酸为原料制备ClO2，反应如下： 5NaClO24HCl(稀)=5NaCl 4ClO2 2H2O(主反应) NaClO24HCl(浓)=NaCl 2Cl2 2H2O(副反应) 下列说法正确的是()A主反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为 45 B主反应中若生成 1 mol ClO2气体，则转移电子的物质的量为 5 molC盐酸的浓度越大还原性越强，生成的ClO2气体可能会混有Cl2D亚氯酸钠和盐酸反应不可能同时生成ClO2和Cl2解析
6、：A项，NaClO2既是氧化剂，又是还原剂，其物质的量之比14；B项，生成1 mol ClO2气体转移4 mol电子。答案：C8(2015福建省漳州八校高三上学期联考)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是()ANF3是氧化剂，H2O是还原剂 B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体解析：A项，NF3既是氧化剂，又是还原剂，而H2O只是溶剂；B项，还原剂与氧化剂的物质的量之比为12；C项，生成0.
7、2 mol HNO3转移0.4 mol电子。答案：D9(2015浙江省第一次五校高三联考)某强酸性溶液X中可能含有Fe2、A13、NH、CO、SO、SO、Cl中的若干种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：下列说法正确的是()AX中肯定存在Fe2、NH、SOB溶液E和气体F不能发生化学反应CX中肯定不存在CO、SO、C1D沉淀I是Al(OH)3 解析：B项，溶液E为HNO3，气体F为NH3，二者能反应；C项，X中可能存在Cl；D项，除Al(OH)3外，还有BaCO3。答案：A10(2015湖南省湘中名校高三11月联考)某合作学习小组讨论辨析：漂白粉和酸雨都是混合物；煤和石油都是可再生能
8、源；蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质；不锈钢和目前流通的硬币都是合金；豆浆和雾都是胶体。硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物；上述说法正确的是()ABCD答案：C11(2015湖南省湘中名校高三11月联考)氮氧化铝(AlON)是一种透明高硬度防弹材料，可以由反应Al2O3CN2=2AlONCO(高温)合成，下列有关说法正确的是()A氮氧化铝中氮的化合价是3B反应中氮气作氧化剂C反应中每生成5.7g AlON 同时生成1.12 L COD反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比是21解析：A项为1；C项没有注明标准状况；D项比为11。答案：B12(2015湖南省
9、湘中名校高三11月联考)某无色溶液中可能含有Mg2、NH、K、Al3、SO、CO、Cl等离子。现进行如下实验：取10 mL该溶液于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到6.99 g白色沉淀；另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解，并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体物质的量变化如图所示。下列说法不符合事实的是()A根据信息分析该溶液中焰色反应呈紫色的离子的物质的量浓度为1 molL1B根据图中数据计算实验中使用的NaOH溶液的浓度为1 molL1C该溶液中NH、Al3、SO三种离子的物质的
10、量之比为213D另取一定量该溶液滴加一定量Ba(OH)2溶液，不可能Al3和SO同时完全沉淀解析：由实验推知n(SO)0.03 mol，由实验推知n(Al3)0.01 mol，n(NH)0.02 mol，由溶液电中性原则，知溶液中含n(Cl)0.02 mol，不含K。A项不符合事实。答案：A13(2015辽宁省朝阳市重点高中协作校高三上学期期中)某种飞船以N2H4和N2O4为动力源，发生反应：2N2H4N2O4=3N24H2O，反应温度可达2 700 ，对于该反应，下列说法正确的是()A该反应属于置换反应BN2H4是氧化剂CN2O4发生氧化反应D氧化产物与还原产物的质量比为21解析：A项，不属
11、于置换反应，B项N2H4是还原剂；C项，N2O4是氧化剂，发生还原反应。答案：D14(2015辽宁省朝阳市重点高中协作校高三上学期期中)下列叙述错误的是()ACuSO45H2O是一种化合物B分散系一定是混合物C碱性氧化物不一定是金属氧化物D氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质解析：C项，碱性氧化物一定是金属氧化物。答案：C15(2015辽宁省朝阳市重点高中协作校高三上学期期中)某溶液中可能含有H、Na、NH、Mg2、Fe3、Al3、SO、CO等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积
12、变化的图像如图所示，下列说法正确的是()A原溶液中含有的阳离子是H、NH、Mg2、Al3B原溶液中含有的Fe3和Al3的物质的量之比为11C原溶液中一定含有SO和NaD反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4解析：由图像知一定有H，则CO一定存在，由图像知，沉淀部分溶解知一定有Al3，而另一种阳离子与Al3量相等，故有Fe3无Mg2，阴离子只有SO，不一定含有Na。答案：B16(2015福州八中高三第四次考试)下列有关溶液组成的描述合理的是()A无色溶液中可能大量存在Al3、NH、Cl、S2B酸性溶液中可能大量存在Na、ClO、SO、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na、K、Cl、HCOD中性溶液
13、中可能大量存在Fe3、K、Cl、SCN解析：A项，Al3，S2发生双水解反应2Al33S26H2O=2Al(OH)33H2S；B项，酸性溶液中ClO氧化I发生氧化还原反应，ClO2I2H=ClI2H2O；D项，发生Fe33SCN=Fe(SCN)3反应。答案：C第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17(2015辽宁省朝阳市重点高中协作校高三上学期期中考试)(1)(8分)以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水的反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识按要求填空：上述第一级分类标准(分成A、B组的依据)是：_D组物质包括_(填化学式)。C组物质中某一物质在常温时能与
14、冷水反应，其化学方程式为_。D组中某一物质与E组中某一物质在水中反应生成两种强酸，写出该反应的离子方程式：_。(2)(2015杭州地区七校高三第一次联考)(6分)某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示。两份各自产生的NO气体物质的量_(填“相等”或“不相等”)硝酸的物质的量浓度_，硫酸的物质的量浓度_。解析：(1)根据分组得到的不同组别中物质的共性，不难找到它们的分类标准。(2)根据图示，Fe与混酸的反应分为以下几步，第一步铁与硝酸反
15、应生成Fe(NO3)3，放出NO，第二步Fe(NO3)3和Fe反应生成Fe(NO3)2，第三步Fe与H2SO4(剩余)反应生成H2。两份溶液中无论是加入铜粉还是加入的铁粉均能使混酸中的HNO3变为NO，所以二者产生NO气体的物质的量相等。铜与混酸反应的离子方程式如下：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3 8 20.3 x mol y mol设：与Cu反应的n(H)x mol，n(NO)y mol380.3x320.3yy0.2 mol，x0.8 molc(HNO3)2 molL1又设：生成H2时，所耗n(H)20.2 mol，这些H是Cu与混酸反应后溶液中剩余的H，所以混酸中n(H2SO
16、4)0.4 mol，c(H2SO4)4 molL1。答案：(1)是否与水发生氧化还原反应(1分)Cl2、Na2O2、NO2 (3分)2Na2H2O=2NaOHH2(2分)Cl2SO22H2O=2ClSO4H (2分)(2)相等(2分) 2 molL14 molL1 (各2分)18(2015百校联盟高三十月月考)(10分)化学反应往往会出现一些反应现象，某同学进行下列实验探究：(1)往一支试管中按一定的顺序分别加入下列几种物质(一种物质只加一次)()AKI溶液B淀粉溶液CNaOH溶液D稀H2SO4E氯水发现溶液颜色按如下顺序变化：无色棕黄色蓝色无色蓝色。加入以上药品的顺序是(填写药品字母代号)
17、_。 上述五步反应中属于氧化还原反应的是(填写反应序号)_。 第步变蓝时发生反应的离子方程式为_。 (2)将X气体通入Y溶液中，实验结果与预测的现象一致的是_(填序号)。 X气体Y溶液预测的现象CO2饱和Na2CO3溶液白色沉淀析出SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出Cl2AgNO3溶液白色沉淀析出NH3AlCl3溶液白色沉淀析出解析：根据溶液颜色变化及所给试剂，无色棕黄色，说明有I2生成，而氯水本身有颜色，所以必然是KII2，I2遇淀粉变蓝，所以时应加入淀粉，无色蓝色褪去，说明I2被消耗，应加入NaOH溶液，溶液由无色变蓝色，说明又生成了I2，发生的反应为：IIO2H=I2H2O。(2)C
18、O2通入饱和Na2CO3溶液，生成NaHCO3，因NaHCO3溶解度比Na2CO3小，所以有晶体析出。SO2通入Ba(NO3)2中，因SO2被NO(H)氧化生成SO而生成白色沉淀BaSO4，Cl2通入AgNO3溶液中会生成AgCl，NH3通入AlCl3沉淀会生成Al(OH)3。答案：(1)AEBCD(3分)(2分)IIO2H=I2H2O(2分)(2)(3分)19(2015河南郑州高三十二月月考)(14分)(1)向含有等物质的量SO、Fe2、Br、I的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系如图所示。通入Cl2 3.36 L时，溶液中发生反应的离子方程式有_
19、、_。 原溶液中各离子的物质的量是_。 (2)某溶液中仅含下表离子中的5种离子(不考虑水的电离及离子的水解)，且各离子的物质的量都为0.01 mol。阴离子SO、NO、Cl阳离子Fe3、Fe2、NH、Cu2、Al3a.若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化。b若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变。c若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。原溶液中含有的阴离子是_。 向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为_(填化学式)。 若向原溶液中先加入过量的盐酸，写出该过程中发生的离子方程式：_。用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充
20、满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入_mL O2(气体体积均指标准状况)，能使溶液充满该容器。 解析：(1)设溶液中n(Fe2)x mol，根据电子守恒x mol Fe2Fe3共失x molmol Cl2Cl共得20.0520.1 mol，所以x0.1 mol。当向溶液中通入Cl2时，因SO、I的还原性大于Fe2，所以在Fe2被氧化时，SO，I已被全部氧化。离子方程式为：SOCl2H2O=SO2H2Cl，2ICl2=I22Cl。(2)根据a，说明原溶液中无Fe3，向原溶液中加入过量盐酸，有气体生成，说明原溶液中一定有Fe2和NO，溶液中阴离子种类不变，说明原溶液中有Cl，向原溶液中加入B
21、aCl2溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有SO，综上所述原溶液中含有的阴离子是SO、Cl、NO又知溶液中仅含5种离子，依电荷守恒阳离子除Fe2外还有Cu2，当向原溶液中加入足量NaOH溶液时Fe2变为Fe(OH)2，Cu2变为Cu(OH)2经过滤、洗涤、灼烧得Fe2O3、CuO、向原溶液中加过量盐酸时，溶液中的Fe2、NO连同加入的H发生氧化还原反应，离子方程式为：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O，用排水法收集NO并充入O2当溶液充满该容器时，得到硝酸溶液，则整个过程中Fe2失去的电子相当于O2得到，根据电子守恒有：n(Fe2)14，V(O2)0.01122.440.056 L56 mL
22、。答案：(1)SOCl2H2O=SO2Cl2H；2ICl2=2ClI20.1 mol (2)SO、NO、Cl Fe2O3、CuO3Fe24HNO=3Fe3NO2H2O；56(每空2分)20(2015辽宁市重点中学高三十二月月考)(14分)ABXYH2O(未配平，反应条件略去)是中学常见反应的化学方程式。(1)若Y为黄绿色气体， A、B的物质的量之比为14且A为黑色固体，则该反应的离子方程式是_。 (2)若A为单质，B为无色油状黏稠液体， A、B的物质的量之比为12且X、Y都是气体，则A为_，检查其中刺激性气体产物X的方法是_。 (3)若A、B、X、Y均为化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO
23、3溶液，产生白色沉淀；B的焰色为黄色，则A与B按物质的量之比14反应的离子方程式为_。 (4)若A、B、X、Y均为化合物，X为极易溶于水的气体，则盐A中一定含有的阳离子是_。 (5)常温下A在B的浓溶液中会“钝化”，且A可溶于X溶液中，若A为金属单质，A和B以物质的量之比14反应。 则A是_，B是_。 过量的A和100 mL 2 molL1B溶液充分反应后，将溶液稀释至500 mL，此时溶液中阴离子的物质的量浓度为_。 解析：(1)Y为黄绿色气体即Cl2，此反应是实验室制Cl2，离子方程式为：MnO24H2ClMn2Cl22H2O。(2)这个反应是碳和浓H2SO4反应，反应的方程式为：C2H2
24、SO4(浓)=CO22SO2H2O，其中刺激性气味气体为SO2，检验它可用品红溶液。(3)这个反应是AlCl3和NaOH反应，其离子方程式为：Al34OH=AlO2H2O。(4)极易溶于水的气体X为NH3，则此反应是铵盐与碱反应，所以盐A中一定含有的阳离子为NH。(5)常温下，A在B的浓溶液中会钝化，则A为Fe或Al，B为浓H2SO4或浓稀HNO3，又因为A可溶于X溶液，所以A为Fe而不是Al，A和B以14反应，所以B为浓HNO3而不是浓H2SO4(由方程式可得)，过量Fe与稀HNO3反应。方程式：3Fe8HNO3=3Fe(NO3)22NO4H2O，在这个反应中有HNO3被还原，所以剩余HNO3的物质的量为20.10.15 mol，此时溶液中n(NO)0.15 mol，c(NO)0.3 molL1。答案：(1)MnO24H2ClMn2Cl22H2O(2分)(2)C；将气体X通入品红溶液中，若品红溶液褪色，证明气体X是SO2(或其他合理答案)(各2分)(3)Al34OH=AlO2H2O(2分)(4)NH(2分)(5)铁；硝酸(各1分)0.3 molL1 (2分)