1、广东省广州市增城市新塘中学2014-2015学年高一上学期期中化学试卷一、单项选择题（每小题4分，共60分）1认识危险品标志非常重要装运浓硫酸的包装箱上应贴的图标是( )考点：化学试剂的分类 专题：化学实验基本操作分析：浓硫酸是一种具有强烈的腐蚀性危险药品，在装运浓硫酸的包装箱上应贴的是腐蚀品的标志，然后根据各选项图标的含义解答解答：解：A图标为腐蚀品，浓硫酸属于腐蚀性危险药品，故A正确； B图标为易燃液体，浓硫酸属于腐蚀性危险药品，故B错误；C图标为爆炸品，浓硫酸属于腐蚀性危险药品，故C错误；D图标为剧毒品，浓硫酸属于腐蚀性危险药品，故D错误；故：选A点评：本题考查常用的危险品标志，解答本题
2、的关键是要知道各个标签所代表的含义和浓硫酸的性质，题目难度不大2分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是( )AH2SO4和NaHSO4都属于酸BK2CO3和K2S都属于盐CKOH和Na2CO3都属于碱DNa2O和Na2SiO3都属于氧化物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：A、酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；B、盐是阳离子全部是金属离子或铵根离子、阴离子全部是氢氧根的化合物；C、碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；D、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物解答：解：A、NaHSO4是盐不是酸，故A错误；B、K2CO3和K2S
3、的阳离子全部是金属离子、阴离子全部是氢氧根，是盐，故B正确；C、Na2CO3是盐不是碱，故C错误；D、Na2SiO3不是氧化物，是盐，故D错误故选B点评：本题考查了酸、碱、盐和氧化物的辨别，根据定义来分析是解题关键，难度不大3下列说法正确的是( )A气体摩尔体积为22.4L/molB1molNaOH的质量为40gC0.5molCO2的体积为11.2LDH2O的摩尔质量为18g考点：气体摩尔体积；摩尔质量 分析：A、气体摩尔体积的数值和状态有关；B、根据质量m=nM来计算；C、气体的体积V=nVm；D、摩尔质量的单位为g/mol解答：解：A、气体摩尔体积的数值和状态有关，状态不确定，故气体摩尔体
4、积的数值不确定，不一定是22.4L/mol，故A错误；B、1mol氢氧化钠的质量m=nM=1mol40g/mol=40g，故B正确；C、气体的体积V=nVm，与气体所处的状态有关，故0.5mol气体的体积不一定是11.2L，故C错误；D、摩尔质量的单位为g/mol，故水的摩尔质量为18g/mol，故D错误故选B点评：本题考查了气体摩尔体积的取值和摩尔质量的单位等问题，应注意的是气体摩尔体积的数值有无数个，在标况下，为22.4L/mol4日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是( )A铜铸塑像上出现铜绿Cu2（OH）2CO3B铁制菜刀生锈C大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D铝锅
5、表面生成致密的氧化膜考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：根据信息判断发生的化学反应，在反应中存在元素的化合价变化时则发生的反应为氧化还原反应，以此来解答解答：解：A金属铜和氧气、二氧化碳、水发生化合反应生成铜绿，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故A不选；B铁在氧气、水存在时发生电化学腐蚀而生锈，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应过程，故B不选；C酸雨腐蚀大理石雕像是因为碳酸钙能和酸反应，该反应中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，属于复分解反应，故C选；D铝易被氧气氧化生成氧化铝，该反应中有元素化合价的变化，所以属于氧化还原反应，故D不选；故
6、选C点评：本题考查生活中的氧化还原反应，明确发生的化学反应是解答的关键，难度不大5标准状况下，与16gO2所占体积大致相等的是( )A0.5molH2OB5.6L甲烷C3.011023个N2D44gCO2考点：物质的量的相关计算 分析：根据公式n=计算相关物理量解答：解：16gO2的物质的量为：=0.5mol，所以体积为：V=0.5mol22.4L/mol=11.2L，A、标准状况下，水是液体，体积小11.2L；B、5.6L甲烷体积小于11.2L；C、3.011023个N2的物质的量为：=0.5mol，所以体积为0.5mol22.4L/mol=11.2L；D、44gCO2的物质的量为：=1mo
7、l，体积为22.4L；所以与16gO2所占体积大致相等的是3.011023个N2，故选C点评：本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用，难度中等6下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )ABa2+、OH、NO3、Na+BNH4+、OH、SO42、K+CCa2+、H+、Cl、CO32DCu2+、SO42、Ba2+、Cl考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能相互促进水解，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：A因该组离子之间不反应，能大量共存，故A正确；B因NH4+、OH
8、结合生成弱电解质，不能大量共存，故B错误；C因Ca2+与CO32结合生成沉淀，H+与CO32结合生成气体、水，不能共存，故C错误；D因SO42、Ba2+结合生成沉淀，不能大量共存，故D错误；故选A点评：本题考查离子的共存，为2015届高考常见题型，侧重复分解反应的考查，把握离子之间的反应即可解答，题目难度不大7物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是( )ANaCl 溶液BAlCl3 溶液CAl2（SO4）3溶液DNa2SO4溶液考点：物质的量浓度 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：溶液中溶质的物质的量为：n=cV，物质的量浓度相同c，体积V相同，可知溶液中溶质的物
9、质的量相等，然后根据溶质的组成进行分析含有的离子数多少即可解答：解：溶质的物质的量为：n=cV，由于物质的量浓度相同c，体积V相同，所以溶液中溶质的物质的量相等，根据N=nNA，所含溶质的离子数目与溶质的化学式有关，溶质的化学式中含有的离子数越少，溶液中离子数目越小，化学式NaCl、AlCl3、Al2（SO4）3、Na2SO4中，Al2（SO4）3含有的离子数最多，所以物质的量浓度相同，体积相同的下列溶液中，所含溶质的离子数目最多的是Al2（SO4）3溶液，故选C点评：本题考查了物质的量浓度，题目难度不大，注重了基础知识的考查，注意掌握物质的量浓度概念，本题旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际
10、问题的能力8你不慎将一杯水倒入家中的菜油中，最好采用下列何种方法分离( )A过滤B分液C蒸馏D萃取考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 专题：化学实验基本操作分析：将一杯水倒入家中的菜油，油与水分层，以此来解答解答：解：将一杯水倒入家中的菜油，油与水分层，则选择分液法分离，而过滤分离不溶性固体，蒸馏分离沸点不同且互溶的液体，萃取利用溶解性差异分离混合物，故选B点评：本题考查物质的分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握物质的性质及分离原理为解答的关键，注意分离方法及分离原理，题目难度不大9下列氧化还原反应中，水做还原剂的是( )A2Na+2H2O2NaOH+H2B3
11、NO2+H2ONO+2HNO3CCO+H2OCO2+H2D2F2+2H2O4HF+O2考点：氧化还原反应 分析：反应中水做还原剂，且还属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移且水中元素化合价升高，据此分析解答解答：解：A.2Na+2H2O=2NaOH+H2中Na元素化合价由0价变为+1价、H元素化合价由+1价变为0价，所以水是氧化剂，故A错误；B3NO2+H2ONO+2HNO3中水中各元素化合价不变，所以水既不是氧化剂又不是还原剂，故B错误；CCO+H2OCO2+H2中CO中C元素化合价由+2价变为+4价，水中H由+1变成0价，所以水是氧化剂，故C错误；D2F2+2H2O4HF+O2中F2中F
12、元素化合价由0价变为1价，水中O由2变成0价，所以水是还原剂，故D正确；故选D点评：本题考查氧化还原反应和氧化剂、还原剂的判断，侧重考查基本概念，明确元素化合价变化是解本题关键，知道常见元素化合价，题目难度不大10从碘水中分离出碘单质，所用到仪器组合（部分夹持仪器省略）是( )考点：不能加热的仪器及使用方法；直接加热的仪器及使用方法 分析：从碘水中分离出碘单质，需要进行萃取分液操作解答：解：从碘水中分离出碘单质，需要进行萃取分液操作，用到的仪器有分液漏斗和烧杯故选B点评：本题考查化学实验的基本操作，为高频考点，题目难度不大，注意相关基本实验操作的实验注意事项11如图为反应Fe+CuSO4FeS
13、O4+Cu中电子转移的关系图，则图中的元素甲、乙分别表示( )AFe CuBCu SCFe ODFe S考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，且氧化还原反应得失电子数相等解答：解：该反应中铁元素化合价由0+2价，所以铁失电子，铜元素的化合价由+2价0价，则硫酸铜中铜得电子，所以甲表示铁，乙表示铜，故选A点评：本题考查氧化还原反应，根据得失电子化合价变化来判断，难度不大12下列实验操作正确的是( )A用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度B分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出C往煮沸
14、的NaOH溶液中滴加饱和氯化铁溶液，可制取Fe（OH）3胶体D蒸馏时需从冷凝管上口进水，下口出水考点：化学实验方案的评价 分析：A过滤时搅拌可能捣破滤纸；B分液时避免上下层液体混合；CNaOH溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀；D蒸馏时，冷水下进上出，在冷凝管停留时间长解答：解：A过滤时搅拌可能捣破滤纸，则不能用玻璃棒搅拌漏斗中的液体，故A错误；B分液时避免上下层液体混合，则分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故B正确；CNaOH溶液中滴加饱和氯化铁溶液生成沉淀，应在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，可制取Fe（OH）3胶体，故C错误；D蒸馏时，冷水下进上出，在冷凝管停留时间长，冷却
15、效果好，故D错误；故选B点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯实验操作、胶体制备等，把握实验基础知识和基本技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大13设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A常温常压下，16gO3含有NA个氧原子B标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子C1molL1MgCl2溶液中含有2NA个ClD1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子考点：阿伏加德罗常数 分析：A、臭氧由氧原子构成；B、标况下，盐酸为液态；C、溶液体积不明确；D、钠反应后变为+1价解答：解：A、臭氧由氧原子构成，故16g臭氧中含
16、有的氧原子的物质的量n=1mol即NA个，故A正确；B、标况下，盐酸为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；C、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故C错误；D、钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去1mol电子即NA个，与产物无关，故D错误故选A点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大14氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是( )A2H2+O22H2OB2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CCuO+CO Cu+CO2DZn+H2SO4ZnSO4+H2考点：氧化还原反
17、应；化学基本反应类型 分析：区域3所表示的反应是氧化还原反应，但不是置换反应，不是化合反应，不是分解反应解答：解：A属于化合反应，且元素的化合价有变化，属于氧化还原反应，故A不选；B属于分解反应，且元素的化合价没有变化，不属于氧化还原反应，故B不选；CC、Cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于置换反应、化合、分解反应，故C选；D属于置换反应，也属于氧化还原反应，故D不选；故选C点评：本题考查氧化还原反应及四种基本反应类型，明确反应的分类及反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大15用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+下列有关说法
18、不正确的是( )ACu是还原剂，被腐蚀BFe3+是氧化剂C该反应是置换反应D该反应属于离子反应考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：反应Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+中，Cu颜色化合价升高，被氧化，Cu为还原剂，Fe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，以此解答解答：解：ACu元素化合价升高，被氧化，为还原剂，故A正确；BFe元素化合价降低，被还原，Fe3+为氧化剂，故B正确；C生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误；D该反应有离子参加，是离子反应，故D正确故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关
19、概念和物质的性质，难度不大二、双项选择题（每小题6分，共30分）16如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )A所含原子数相等B所含氢原子数相等C所含分子数相等D气体密度相等考点：物质的量的相关计算 分析：同温同压下，体积之比等于物质的量之比，两瓶气体的物质的量相等，所以分子数相等，分子中都含4个氢原子，物质的量相等含有的氢原子数目相等，据此解答解答：解：A、等物质量的甲烷和乙烯所以含原子的物质的量分别为5mol和6mol，所以所含原子数不相等，故A错误；B、两瓶气体的物质的量相等，分子中都含4个氢原子，所以所含氢原子数相等，故B正确；C、两瓶气体的物质的量相等，所以
20、分子数相等，故C正确；D、两者的摩尔质量不等，所以质量不等，则气体密度不相等，故D错误；故选BC点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论，难度不大，注意甲烷和乙烯分子中都含有4个氢原子17下列实验方法能达到实验目的是( )A用丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体B用分液漏斗分离碘与CCl4的混合液C某溶液中滴加AgNO3溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClD某溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+考点：化学实验方案的评价 分析：A胶体有丁达尔效应； B碘与CCl4互溶；C可能是硫酸根离子；DCu（OH）2为蓝色沉淀解答：解：A光线通过胶体会出现光亮通路，溶液无此现象，利用丁达尔效应可以区分溶
21、液和胶体，故A正确； B碘与CCl4互溶，无法用分液分开，故B错误；C能够和硝酸银生成沉淀的不一定是氯离子，可能是硫酸根离子，故C错误；DCu（OH）2为蓝色沉淀，溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故D正确故选AD点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及离子的检验和鉴别，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的严密性的评价，难度不大18下列反应的离子方程式书写正确的是( )A单质钠投入水中：2Na+2H2O2Na+2OH+H2B纯碱溶液与盐酸反应：CO+2H+CO2+H2OC氢氧化铜与盐酸反应：H+OHH2OD稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH
22、+H+SOBaSO4+H2O考点：离子方程式的书写 分析：A钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；B纯碱为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳气体和水；C氢氧化铜为难溶物，离子方程式中氢氧化铜不能拆开；D氢离子与氢氧根离子的系数不满足硫酸和氢氧化钡的化学式组成解答：解：A单质钠投入水中生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A正确；B纯碱为碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：CO32+2H+CO2+H2O，故B正确；C氢氧化铜不能拆开，应该保留化学式，正确的离子方程式为：Cu（OH）2+2H+=2H2O+Cu2+，故C错误；D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
23、生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为：2OH+2H+Ba2+SO42=2H2O+BaSO4，故D错误；故选AB点评：本题考查了离子方程式的书写判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等19下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是( )A铜丝置于硝酸银溶液中B氢气还原氧化铜C铁片置于硫酸铜溶液中D一氧化碳的燃烧考点：氧化还原反应；离子反应发生的条件 分析：有离子参加的反应属于离子反应，在离子反应中存在元素的化合价变化的反应属于氧化还原
24、反应解答：解：A、铜丝置于硝酸银溶液发生的是置换反应，也有离子参加反应，则既是离子反应，又是氧化还原反应，故A正确；B、氢气还原氧化铜是置换反应，则属于氧化还原反应，但没有离子参加反应，则不属于离子反应，故B错误；C、铁片置于硫酸铜溶液中是置换反应，也有离子参加反应，则既是离子反应，又是氧化还原反应，故C正确；D、一氧化碳的燃烧是有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，但没有离子参加反应，则不属于离子反应，故D错误；故选AC点评：本题考查离子反应、氧化还原反应及学生熟悉的四种基本反应类型，明确反应的分类依据是解答本题的关键，难度不大20下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )AABBC
25、CDD考点：化学实验方案的评价 分析：A沉淀可能为AgCl； B金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；C金属钠在空气中加热的产物是过氧化钠；D在空气中铝受热后，迅速生成致密的氧化物解答：解：A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则原溶液中可能含银离子或硫酸根离子，但不能同时存在，故A错误； B金属钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，故B正确；C金属钠在空气中加热的产物是过氧化钠，呈淡黄色，故C正确；D金属铝的化学性质活泼，易与O2反应，在空气中铝受热后，迅速生成致密的氧化物，在空气中是燃烧不起来的，故D错误故选BC点评：本题考查化学实验方案
26、的评价，为高频考点，涉及离子的检验、金属的性质等，把握物质性质及反应原理为解答的关键，注意方案的评价性、操作性分析，题目难度不大三、解答题（共4小题，满分60分）21（16分）结合所学知识，回答下列问题：（1）宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O还原剂是Ag；氧化剂是O2（填化学式）用单线桥表示电子转移方向和数目（在答卷上完成）（2）实验室制取NO的反应原理为：3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O当生成2molNO时，转移电子的物质的量为6mol氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3（3）用铁
27、粉可以除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质，离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2+Cu（4）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式：Cu2+2OHCu（OH）2CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，CO32+2H+CO2+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O考点：氧化还原反应；化学方程式的书写 分析：（1）4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O，反应中O由0价降低得到2价，则氧气为氧化剂，银由0价升高到+1价，则Ag为还原剂；氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数，据此用单线桥表示电子转移方向和
28、数目；（2）3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中氮由+5降低得到+2价，则当生成1molNO时，转移电子的物质的量为3mol；3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中2molHNO3氮由+5降低到+2价，3mol铜由0价升高到+2价；（3）Fe粉能置换铜离子生成Cu和Fe2+，从而除去Cu2+；（4）硫酸铜与氢氧化钠反应的离子反应为Cu2+2OHCu（OH）2；可溶性碳酸盐和强酸生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应为CO32+2H+=CO2+H2O解答：解：（1）4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O，反应中O由0价降低得到2价，则氧
29、气为氧化剂，银由0价升高到+1价，则Ag为还原剂，故答案为：Ag；O2；4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O，反应中O由0价降低得到2价，则氧气为氧化剂，银由0价升高到+1价，则Ag为还原剂，化合价升高值=化合价降低值=转移电子数=4，电子转移情况如下：，故答案为：；（2）3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中氮由+5降低得到+2价，则当生成1molNO时，转移电子的物质的量为3mol，所以当生成2molNO时，转移电子的物质的量为6mol，故答案为：6mol；3Cu+8HNO3（稀）3Cu（NO3）2+2NO+4H2O反应中2molHNO3氮由+5降低到+2
30、价，则2molHNO3作氧化剂，3mol铜由0价升高到+2价，则3mol铜作还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3，故答案为：2：3；（3）Fe粉能置换铜离子生成Cu和Fe2+，从而除去Cu2+，发生的离子反应为Fe+Cu2+=Fe2+Cu，故答案为：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；（4）Cu2+2OHCu（OH）2可表示硫酸铜与氢氧化钠反应，化学反应为CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4，故答案为：CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2+Na2SO4；CO32+2H+=CO2+H2O表示可溶性碳酸盐和强酸生成可溶性盐、水、二氧化碳的离子反应，对应的化学反应如Na2CO
31、3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；点评：本题考查氧化还原反应以及离子反应与化学反应方程式书写的考查，为高频考点，注意用化合价变化分析氧化还原反应以及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大22（16分）用10mol/L的浓H2SO4配制250ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：（1）所需浓H2SO4的体积为12.5mL；如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用20mL量筒（2）如图1所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是AC（双选，填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯（或玻璃棒）（填一种）（3
32、）如图2是配制过程中转移溶液的示意图，图中有两处错误，分别是：容量瓶的规格选错，未用玻璃棒引流（4）配制过程中，下列操作会导致所配稀硫酸浓度偏小的是BD（双选）A容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水B所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤C定容时俯视容量瓶刻度线D摇匀后静置，发现液面低于刻度线，继续滴加蒸馏水至刻度线（5）在250mL 0.5mol/LH2SO4溶液取出5mL该溶液，它的H+物质的量浓度为1mol/L考点：配制一定物质的量浓度的溶液 分析：（1）根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积来选择合适的量筒；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷
33、却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要和不需要的仪器；（3）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液；移液时一定要用玻璃棒引流；（4）根据c=并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；（5）溶液是均一稳定的，其浓度与其取出的体积无关解答：解：（1）设所需浓硫酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀可知：10mol/LVmL=250ml0. 5mol/L解得V=12.5mL；根据“大而近”的原则，根据需要量取的浓硫酸的体积为12.5mL可知应选择20mL的量筒，故答案为：12.5，20；（2）根据配制步骤是计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容
34、、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，故不需要的仪器是AC，还需要的仪器有烧杯和玻璃棒，故答案为：AC，烧杯（或玻璃棒）；（3）容量瓶只有一条刻度线，故只能配制和其规格相对应的体积的溶液，故配制250mL溶液应选用250mL容量瓶，即容量瓶的规格选错；移液时一定要用玻璃棒引流，避免溶液洒出，故答案为：容量瓶的规格选错；未用玻璃棒引流；（4）A若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响，故A不选；B所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，则会造成溶质的损失，使所配溶液的浓度偏低，故B选；C定容时俯
35、视容量瓶刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高，故C不选；D摇匀后静置，发现液面低于刻度线是正常的，继续滴加蒸馏水至刻度线，则浓度偏低，故D选故选BD；（5）由于硫酸是二元强酸，故在250mL 0.5mol/LH2SO4溶液中，氢离子的浓度为1mol/L，而溶液是均一稳定的，其浓度与其取出的体积无关，故取出5mL后，溶液中H+物质的量浓度仍为1mol/L，故答案为：1点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大23（16分）某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物试回答下列问题：（1）沉淀A的化学式为：BaCO3，固体B的化学
36、式为BaCl2，固体C的化学式为KCl（2）操作的是：蒸发结晶，该操作需要的玻璃仪器是玻璃棒（3）操作加入盐酸的目的是：将BaCO3转化BaCl2（4）该方案的明显失误是因某一步设计不当而使分离的产物KCl不纯，该步骤是（填序号）如何改进在蒸发结晶之前先加适量的稀盐酸考点：物质分离、提纯的实验方案设计 分析：分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为A碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶后可得B固体BaCl2，操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，固体C为KCl，据此进行解答解答：解：（1
37、）氯化钾和氯化钡溶液中加入碳酸钾溶液可以生成碳酸钡沉淀，则沉淀A为BaCO3；过滤后碳酸钡沉淀中加入盐酸可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶后可得B固体BaCl2；操作所得滤液为KCl和K2CO3的混合物，应加入过量盐酸可得KCl，固体C为KCl，故答案为：BaCO3；BaCl2；KCl；（2）操作是从氯化钡溶液获得氯化钡固体，操作方法为蒸发结晶；蒸发结晶操作需要使用到玻璃仪器为玻璃棒，故答案为：蒸发结晶；玻璃棒；（3）固体溶解后加入过量K2CO3使BaCl2转化为碳酸钡沉淀，过滤后沉淀加入试剂b盐酸可将碳酸钡转化成BaCl2溶液，然后经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2，故答案为：将BaCO
38、3转化BaCl2；（4）滤液为KCl和K2CO3的混合物，蒸发结晶前应加入适量稀盐酸，将过量的碳酸钾转化成氯化钾，故答案为：；在蒸发结晶之前先加适量的稀盐酸点评：本题考查物质的分离、提纯操作，题目难度中等，注意把握物质的性质，根据性质选择反应试剂，把握化学基本实验操作方法的知识24已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质（1）步骤1的主要操作需用到的玻璃仪器除烧杯外有漏斗、玻璃棒（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式）Cu，固体残渣的成分是（填化学式）Ag、Cu（3）步骤3中涉及的操作是：
39、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是Hg有挥发性，且有毒考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 专题：实验设计题分析：（1）根据框图可知，步骤1应为过滤，过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒；（2）经过滤后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+，根据题意结合金属活动顺序表知步骤2中加入的试剂应该是金属铜，铜将汞和银从溶液中置换出来，汞是液态，故固体残渣是金属银和过量的铜；（3）从硫酸铜的溶液中得到CuSO45H2O，要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干几个过程；（4）因为Hg有挥发性，且有毒，故步骤2应该在通风橱中进行；解答：解：（1）根据框图可知，步骤
40、1应为过滤，过滤时需要的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗、玻璃棒；（2）经过滤后的溶液中含有Cu2+、Ag+、Hg2+，根据题意结合金属活动顺序表知步骤2中加入的试剂应该是金属铜，铜将汞和银从溶液中置换出来，汞是液态，故固体残渣是金属银和过量的铜；故答案为：Cu；Ag、Cu；（3）从硫酸铜的溶液中得到CuSO45H2O，要经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、烘干几个过程，故答案为：冷却结晶；（4）因为Hg有挥发性，且有毒，故步骤2应该在通风橱中进行，故答案为：Hg有挥发性，且有毒点评：本题考查物质的分离、提纯，把握流程中加入试剂、分离操作及发生的离子反应为解答的关键，明确反应的原理和步骤即可解答，题目难度不大