1、第1学段模块检测高二化学2016.12本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷1至4页，第卷5至8页。全卷共100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 Li：7 C:12 N:14 O:16Na:23 Zn 65 Al:27 S:32 Cl:355 K：39 Ca:40 Mn：55 Fe:56 Cu：64 Ag 108第卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1用石墨作电极电解1 molL1下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是AHCl BNaOH CNaCl D Na2SO42下列试剂能贮存在磨口玻璃
2、塞的试剂瓶里的是（）A. HF溶液 B. KOH溶液 C. 盐酸 D. 水玻璃3下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深B向氯水中加CaCO3后，溶液漂白性增强C用排饱和食盐水法收集氯气D开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫4 . 室温时，0.01molL1HA溶液的pH=3，向该溶液中逐滴加入NaOH，在滴加过程中，下列有关叙述正确的是A原HA溶液中，c（H+）= c（A）B当恰好完全中和时，溶液呈中性C当NaOH溶液过量时，可能出现：c（A）c（Na+）c（OH）c（H+）D当滴入少量的NaOH，促进了HA的电离，溶液的pH升高5常温下用蒸馏
3、水稀释0.1 mol/L醋酸时，始终保持增大趋势的是 A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H)C醋酸的电离平衡常数 D溶液中的c(OH)6已知水的电离方程式：H2O H + OH，下列叙述中正确的是 A升高温度，KW增大，pH不变 B向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低 C室温下向水中加入少量硫酸，c(H)增大，KW不变D向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H)降低7. 下列离子方程式书写正确的是 ANa2S溶液的水解：S2+ 2H2OH2S + 2OH-BNaHCO3溶液的电离：HCO3-+ H2O H2 CO3+ OH-CNH4Cl溶液的水
4、解：NH4+ + H2O NH3H2O + H+D泡沫灭火器灭火原理：2Al3+3CO32-+3H2O2Al(OH)3+3CO28某同学组装了如图所示的原电池装置，下列叙述中正确的是 A电流方向：电极 电极 B电极逐渐溶解 C电极上发生还原反应 D盐桥中装有含氯化钾的琼脂，Cl向右池移动9.在一定条件下，将64 g SO2气体和32g氧气通入密闭容器中生成SO3气体，达到平衡时，共放出热量78.64KJ，已知SO2在此条件下转化率为80%，则下列热化学方程式正确的是A2SO2（g）O2（g）2SO3（g）； H+196.6KJmol1BSO2（g）1/2O2（g）SO3（g）；H78.64KJ
5、mol1CSO2（g）1/2O2（g）SO3（l）；H98.3KJmol1D2SO2（g）O2（g）2SO3（g）；H196.6KJmol110.现有等体积的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，下列说法中正确的是A若混合前三溶液pH相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2V3B若混合前三溶液物质的量浓度相等，酸碱恰好完全反应，则V1=V2=V3C若混合前三溶液物质的量浓度相等，混合后溶液呈中性，则V1V2=V3D若混合前三溶液pH相等，将它们同等倍数稀释后，则NaOH溶液pH最大二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。
6、每小题有12个选项符合题意。两个选项符合题意的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均不得分。）11下列有关说法错误的是A电离、电解、电镀、电化学腐蚀都需要通电后才能实现B在配制硫酸铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的稀盐酸C水是一种极弱的电解质，纯水在任何情况下都显中性D空气中，金属铝的表面会迅速形成一层致密的氧化物保护膜，这是铝发生了化学腐蚀，而不是电化学腐蚀12在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A(l) B(g)2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是（ ）A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小B正反应是放热反应，则A为气态C若向容器中
7、充入惰性气体，则平衡向右移动D物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应13FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+H2O Fe(OH)3+3HCl，若提高水解程度采取的方法是（ ） A加热 B加入少量Na2CO3 C加入少量盐酸 D增加FeCl3的浓度14.下列说法与盐的水解无关是（ ） 明矾可以做净水剂;实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂; 在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;草木灰与氨态氮肥不能混合施用; 比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性A. B. C. D.全有关 15为了配置铵根
8、的浓度与氯离子的浓度之比为1：1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入 （1）适量HCl（2）适量NaCl（3）适量的氨水（4）适量的NaOHA、（1）（2） B、（3） C、（3）（4） D、（4）16一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4e+H2OCH3COOH+4H+下列有关说法正确的是（）A检测时，电解质溶液中的H+向正极移动B电池反应的化学方程式为CH3CH2OH+O2CH3COOH+H2OC正极上发生的反应为：O2+4e+2H2O4OHD若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气17. 将100mL6molL-1盐酸与过量的锌粉反应
9、，在一定温度下，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.碳酸钠固体B.水C.醋酸钠固体D.硫酸铵固体.18.室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是( )A Olmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2）+c（HS）+c（0H）BOlmol/L Na2C03溶液：c（H2CO3）+c（HCO3）+c（CO32）=0lmol/LCpH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO）c（OH）=c（H+）D浓度均为0.1 mol/L的NH4ClNH4Al（SO4）2NH4HCO3三种溶液，其中
10、c（NH4+）：学校 班级 姓名 考号 密封线高二化学模块测试 第卷（非选择题 共56分） 2016.12可能用到的相对分子质量：H:1 Li：7 C:12 N:14 O:16Na:23 Zn 65 Al:27 S:32 Cl:355 K：39 Ca:40 Mn：55 Fe:56 Cu：64 Ag 10819（17分）醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。(1) 25时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) =_，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为_。pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na)_c
11、(CH3COO)（填“”、“=”或“”）。 (2) 25时，向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH_，主要原因_。(3)室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。c(CH3COO)+ c(OH)c(H+)= _ _mol/L(4) 下列事实不能说明醋酸是弱酸的是_当温度低于16.6时醋酸可凝结成冰一样晶体 0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH约为9 等体积等物质的量浓度的硫酸比醋酸消耗氢氧化钠多 0.1mol/L的醋酸的pH值约为4.8 pH都等于
12、4且等体积的醋酸和盐酸，与等浓度NaOH溶液充分反应时，醋酸消耗碱液多同物质的量浓度的醋酸和盐酸加水稀释至pH相同时，醋酸加入的水少20(12分) 空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。（1）一定温度下，向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)，测得上述反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为31，则这段时间内SO2的反应速率(SO2) ，此反应在该温度下的平衡常数K 。（2）甲醇日趋成为重要的有机燃
13、料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2用于合成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：上述合成甲醇的反应为 反应（填“放热”或“吸热”）。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。A、B两点对应的压强大小关系是PA PB（填“大于”、 “小于”或“等于”）。若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时正极的电极反应式为 ，理论上通过外电路的电子最多为 mol。21（12分）常温
14、下，有浓度均为1 molL1的下列4种溶液：H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液（1）这4种溶液pH由大到小的排列顺序是 （填序号），其中由水电离出的H浓度最小的是 （填序号）。（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能与硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序是 该温度下中NaHCO3的水解平衡常数Kh molL1。（已知碳酸的电离常数K14107，K25.61011）（3）该温度下向中通入少量氨气，此时 的值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）若将和混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积 的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）。22(15分)镁、铝及其化合物在生产
15、生活中具有重要的应用回答下列问题：（1）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：；（2）除去MgCl2溶液中的Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，常加入的试剂为_ ， _；（用化学式表示，至少两种物质）（3）冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是（选择填空）：AAlCl3是非电解质 BAlCl3水溶液不导电 CAlCl3是共价化合物 DAlCl3熔点太高（4）用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极需要定期更换，其原因是_（用电极反应式和化学方程式回答）；（5）已知：Al2O3（熔融，l）=2Al（s）+O2（g）H=1600KJmol1工业上利用惰性电极电解熔融Al2O3冶炼铝，每消耗1000kJ电能时，生成27gAl，则电解过程中能量利用率为_（6）浓的Al2（SO4）3溶液和浓的小苏打（NaHCO3）溶液混合可用于灭火，请用离子反应方程式表示灭火的原理_（7）明矾的化学式为KAl（SO4）212H2O，它可以作为净水剂，用离子方程式表示其能够净水的原因_；向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH7（填、=）