1、高三年级考试化 学 试 题2014.1本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，第1卷1至4页，第卷5至9页。满分100分，考试时间90分钟。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 355 Cu 64第I卷 (选择题共46分)注意事项：1答第I卷前考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。 2每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案不能答在试卷上。3考试结束后监考人员将本试卷和答题卡一并收回。本卷共18小题。18题每小题2分，918题每小题3分，共46分。每小题只有一个
2、选项是符合题目要求的。1下列说法正确的是A16O和18O互为同位素 B漂白粉、液氯、于冰均为混合物C稀硫酸、氨水均为电解质 D溶于水能电离出H+的物质一定是酸2下列有关金属的说法中不正确的是A纯铁比生铁抗腐蚀性强B青铜、不锈钢、硬铝都是合金C铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属D人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血3依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是A依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数B依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱C依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小D依据液体物质的沸点，推
3、断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性4.下列有关化学用语的表述正确的是A.质子数与中子数相等的氢原子符号：B.蔗糖和麦芽糖的分子式：C.乙烯的结构简式：D.、的结构示意图：5.下列说法中正确的是A.既能溶于NaOH溶液又能溶于氢氟酸，说明是两性氧化物B.将片置于浓中，无明显现象，说明在冷的浓硫酸中被钝化C.自来水厂可用明矾对水进行杀菌消毒D.常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏6.下列说法正确的是A.等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等B.等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的相等C.含有相同氧原子数的的质量相等D.25和101kpa,1 mol
4、 CO的体积小于22.4L 7.下列关于有机物的说法中，正确的一组是“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物，完全燃烧只生成石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化除去乙酸乙酯中残留的乙酸，可加过量饱和碳酸钠溶液振荡后，静置分液将ag铜丝灼烧成黑色后趁热插入乙醇中，铜丝变红，再次称量质量等于ag除去中的少量，可将混合气体通过盛有饱和溴水的洗气瓶A.B.C.D.8.下列离子方程式书写正确的是A.中加入硫酸：=B.钠加入水中：=C.向溶液加入过量=D.溶液中加入过量=9.设为阿伏加德罗常数。下列叙述不正确的是A.标准状况下，22.4L 含有
5、分子的数目为B.常温常压下，中含有共价键的数目为C.电解精炼铜时，当电路中转移个电子，阳极溶解32g铜D.标准状况下，与跑题NaOH溶液反应，转移电子数目为0.110.下列物质间的转化在给定条件下能实现的是A.B.C.D.11.将液体A滴入烧瓶与气体B充分反应，打开夹子，可发现试管内的水立刻沸腾了，则液体A和气体B的组合不可能是A.水、氯化氢B.硫酸、氨气C.氢氧化钠溶液、二氧化硫D.氢氧化钠溶液、一氧化碳12.短周期A、B、C、D的原子序数依次增大。A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族。下列说
6、法正确的是A.原子半径：DBCAB.元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键C.B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应D.元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性：CB13.下列有关说法中，正确的是A.某饱和溶液变成不饱和溶液，溶质的质量分数一定减小B.向溶液中滴加NaOH溶液，先出现白色沉淀，最终沉淀转化成红褐色C.将胶体和泥水分别进行过滤，发现均有固体物质不能通过滤纸D.常温下，在饱和溶液中的比在纯水中的小 14.下列各组离子在指定溶液中，一定有大量共存的是A.pH=0的溶液中：、K+、NH4+B.由水电离出的mol的溶液中：C1-、HCO3-、NH4+、SO32-C.加入铝能离出H
7、2的溶液中：Mg2+、NH4+、C1-、SO42-D.滴加石蕊试液显蓝色的溶液：K+、Ba2+、NO3-、OH-15.对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：=。下列判断正确的是A.当有0.2mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molB.该反应中，每有2molCN-反应，转移电子为10molC.上述反应中的还原剂是OH-D.原原性：C1-CN-16.两体积的密闭容器中均充入1mol X和1mol Y，分别用于300和500开始发生反应：的含量（Z%）随时间t的变化如图所示。已知在时刻改变了某一实验条件。下列判断正确的是A.曲线a是500时的图像B.正反应是吸热反应C.时刻
8、可能是增大了压强D.时刻可能是降低了温度17.20时，有体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液。下列说法不正确的是A.若将四种溶液稀释100倍，溶液pH的大小顺序：B.和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫酸溶液的体积：C.与混合，所得混合溶液的pH=3D.和混合后，溶液呈碱性18.常温下有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH3COONa溶液、NH4C1溶液、盐酸和Na2SO4溶液中的一种。已知A、B溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。下列说法中不正确的是A.D溶液的PH=7B.四种溶液相比，C溶液中水的电离程
9、度最大C.A与C等体积混合，溶液中有D.B与D等体积混合后，溶液中有 高三年级考试化 学 试 题2014.1第II卷 （非选择题 共54分）注意事项：1.第II卷共5页，用钢笔或圆珠笔直接在答题纸中（除题目有特殊规定外）。2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。第II卷共6个小题。19.（9分）短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。X氢化物的水溶液显碱性；Y在元素周期表中所处的周期序数与族序数相等；Z单质是将太阳能转化为电能的常用材料；W是常见的非金属元素，主要以钠盐的形式存在于海水中。（1）Y在元素周期表中的位置是_；X氢化物的电子式为_。（2）X氢化物的水溶液与W氢化物的水溶液混合后恰好反
10、应时，溶液呈_（填“酸”、“碱”或“中”）性，用离子方程式表示其原因是_。（3）Y-Ag2O电池是应用广泛的鱼雷电池，其原理如下图所示。该电池的负极反应式是_。（4）Z和W比较，非金属性较弱的是_（填元素符号），下列可以验证这一结论的是_（填序号）。a.元素在地壳中的含量b.最高价氧化物对应水化物的酸性c.断开氢化物中1mol HZ或HW键所需的能量d.Z与W以共价键形成化合物时，Z或W显示的电性20.（8分）（1）已知反应及几种物质中化学键断裂时的能量变化如下所示：反应生成气态水的热化学方程式为_；断开1mol HO键所需能量约为_kJ。（2）已知某反应的平衡常数表达式为：它所对应的化学方程
11、式为_。（3）已知反应在400时K=0.5，此条件下在0.5L的密闭容器中进行该反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应_（填“”、“”或“=”）。欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的措施是_（填序号）。A.缩小体积增大压强B.升高温度C.加催化剂D.使氨气液化移走（4）在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：，其化学平衡常数K与T的关系如下表：断送该反应的_0（填“”或“”）；在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是_（填序号）。A.B.A和B的转化率相等C.容器内压强保持不变D.混合气体
12、的密度保持不变21.（8分）为验证氧化性，某小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器和甲中加热装置已略，气密性已检验）。实验步骤：1.在甲装置中，打开活塞a，加热，待装置中充满黄绿色气体时，与丙装置连接。2.当丙装置中FeC12溶液变黄时，停止加热。3.打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。4.在乙装置中，打开活塞b，待空气排尽后，将乙中产生的气体通入上述丙装置变黄后的溶液中，一段时间后，停止。5.更新丙中试管，打开活塞c，使约2mL的溶液滴入试管中，检验溶液中的离子。回答下列问题：（1）甲中发生反应的化学方程式为_。（2）用70%的硫酸制取SO2，反应速率比用98%的硫酸快，
13、原因是_。（3）实验中，证明氧化性Fe3+SO2的离子方程式为_。（4）有I、II、III三组同学分别完成了上述实验，实验结果如下：上述实验结果一定能够证明的是_（填“I”、“II”或“III”）。22.（9分）欲测定含少量氯化钠的小苏打固态样品中NaHCO3的质量分数可采用以下四种方法。方法四：不使用化学试剂，使用实验室常用仪器。按要求回答下列问题：（1）方法一是将HCO3-离子转化为沉淀并称重，则试剂A为_（填化学式）溶液；操作2包括_。（2）方法二操作1中要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒，还需要_；操作2的名称是_；该样品中NaHCO3的质量分数为_（用含m、a的表达式表示）。 （3）根据
14、方法三中所用的实验装置，除了称量试样质量外，还需测定的实验数据是_；仔细分析该实验装置，由此测得的数据计算出的实验结果有可能偏高也有可能偏低，偏高的原因可能是_；偏低的原因可能是_。（4）方法四的实验原理是_（用化学方程式表示）。23.（9分）工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：回答下列问题：（1）反应I溶液中存在的金属阳离子有_。（2）加入NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的_（填“Fe3+”、“Fe2+”或“A13+”）沉淀。该工艺流程中“搅拌”的作用是_。（3）反应II的离子方程式为_。在实际生
15、产中，反应II常同时通入以减少NaNO2的用量，与NaNO2在反应中均作为_。若参与反应的O2有11.2L(标准状况)，则相当于节约NaNO2物质的量为_。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的离子，可部分水解生成聚合离子。该水解反应的离子方程式为_。24.（11分）最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去。（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是_。（2）已知的电离常数为的电离常数为，则下列微粒可以大量共存的是_（填序号）。A. B.C.D.（3）吸收液吸收的过程中，pH随变化关系如下表：根据上表判断溶液显_性，试解释原因_；在溶液中离子浓度关系不正确的是_（填序号）。（4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到的吸收液再循环利用，电解示意图如下：写出阳极上发生的电极反应式_；当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为_。高考资源网版权所有！投稿可联系QQ：1084591801