1、山东省枣庄三中2021届高三化学上学期第一次月考（9月）试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷.上无效。3.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 K 39 O 16 Na 23 C1 35.5 Fe 56一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列关于文献记载的说法正确的是( )A.天工开物中“世间
2、丝麻裘褐皆具素质，文中“丝、麻”的主要成分都是蛋白质B.肘后备急方中“青蒿一握，以水二升溃，绞取汁”，该提取过程属于化学变化C.抱朴子中“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，描述的是升华和凝华过程D.本草纲目中“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的实验操作是蒸馏2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( )A.标准状况下，11.2L苯中含有C-H键的数目为3NAB.常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NAC.常温常压下，22.4 LCO分子数小于NAD.标准状况下2.24 LCO2与足量Na2O2充分反应转移电子数为0.05NA3.下列正
3、确的是( )A.CO2、NH3的水溶液能导电，所以CO2、NH3均是电解质B.升温可以加快Na与空气中O2反应制取Na2O的反应速率C.将废铁屑加入FeCl3溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2D.FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板可说明铁比铜金属性强4.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是()依据分子组成中含有的氢原子的数目，将酸分为一元酸、二元酸等依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应依据反应中能量的变化，将化学反应分为放热反应和吸热反应依据组成元素的种类，将纯净物分为单质和化合物根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、独液
4、和胶体A. B. C. D.5.下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是( )选项陈述I陈述II判断A碳酸钠可用于治疗胃病Na2CO3可与盐酸反应I对，II对，有B向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化钠1对，II错，无C金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对，II对，有D过氧化钠可用于航天员的供氧Na2O2能与CO2、H2O反应生成O2I对，II对，有6.下列说法正确的是( )需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电镀、电除尘直径在10-910-7m之间的NaCl固体小颗粒分散到水中能形成胶体纳米材料石墨烯用-東强光照射可以
5、发生丁达尔现象电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应Na2O、Na2O2水溶液能导电，所以二者都是电解质水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明矾KAl(SO4)212H2O、铝热剂均为混合物元素由化合态变成游离态一定是被还原金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物A.4个 B.3个 C.1个 D.2个7.下列离子方程式书写正确的是( )A.向NaHSO4溶液中滴Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2H+ SO42-+Ba2+2
6、OH-=2H2O+BaSO4B.向FeBr2溶液中通入氯气不足：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+2Cl-+Br2C.加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-D.辻量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO8.下列实验操作正确的是( )9.天然气因含有少量H2S等气体开采应用受限。T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如圈所示。下列说法不正确的是()A.脱硫过程O2间接氧化H2SB.该脱硫过程需要不断添加Fe2(SO4)3溶液C.亚铁是血红蛋白重要组成成分，FeSO4可用于治疗缺铁性贫血D.华阳国志记载“取
7、井火煮之，一斛水得五斗盐”，我国古代已利用天然气煮盐10.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )选项实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)2+2NH4+=Mg2+2NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体Fe3+3H2O=Fe(OH)3+3H+C二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色3SO2+2MnO4-+4H+=3SO42-+2Mn2+2H2OD氧化亚铁溶于稀硝酸FeO+2H+=Fe2+H2O二选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列操作正确
8、的( )试管、蒸发皿既能用于给固体加热也能用于给溶液加热容量瓶在使用前一定要检漏、洗涤并烘干称取2.0gNaOH固体的实验操作是先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体用量简量取10.00mL的NaCl溶液将小块钠投入到盛有水的试管中，进行钠与水反应的实验可用pH试纸测氯水的pH配制一定浓度的Na2CO3溶液时，将称得的碳酸钠小心转移至250mL容量瓶中，加入蒸馆水至刻度线A.3个 B.2个 C.1个 D.0个12.下列说法正确的是( )A.氯气不足时与FeI2溶液反应离子方程式2Cl2+2Fe2+2I-=2Fe3+I2+4Cl-B.向等物质的量浓度的NaOH
9、和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸离子方程式：2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2OC.向OH-、CO32-、Al(OH)4-混合液中滴加盐酸。离子参加反应的顺序依次为OH- Al(OH)4-、CO32-D.NaHCO3与足量澄清石灰水反应的离子方程式为2HCO3-+Ca2+2OH-=2H2O+CaCO3+CO32-13.铁及其化合物是中学化学中的-类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是()A.配置FeSO4溶液需要把绿矾溶解在稀硫酸中，其目的是抑制Fe2+水解B.在25时，pH=0的溶液中，Al3+、NH4+、NO3-、Fe2+可以大量共存C.制备AlCl3、FeCl3均可
10、采用将溶液直接蒸干的方法D.硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O14.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2,Fe2O3和A12O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SO2，Fe(OH),3和Al(OH)3，下列说法错误的是( )A. 浸出镁的反应为MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3+H2OB.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClC. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行D.分离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同15.已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应I：Pb3O4+4H+=P
11、bO2+2Pb2+2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应II：5PbO2+2Mn2+4H+5SO42-=2MnO2+5PbSO4+2H2O下列推断正确的是( )A.由反应I、II可知，氧化性：HNO3PbO2MnO4-B.由反应I可知，Pb3O4中Pb(III)和Pb(IV)含量之比为2：1C. Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2D.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO+8H2O三、非选择题：本题共5小题，共60分16.(11分)I.过氧化氢是用途很广的绿色氧化剂，它的水溶液俗称双氧水，常用于消毒、杀菌
12、、漂白等。试回答下列问题：(1)写出酸性高锰酸钾和H2O2反应的离子方程式_。(2)Na2O2、K2O以及BaO2都可与酸作用生成过氧化氢，目前实验室制取过氧化氢可通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，然后过此。则上述最近合的过氧化物是_。(3)甲酸钙Ca(HCOO)2)广泛用于食品工业生产上，实验室制取甲酸钙的方法之一是将氢氧化钙和甲醛(HCHO)溶液加入质量分数为30%70%的过氧化氢溶液中，则该反应的化学方程式为_。II.某工厂废水中含KCN，其浓度为650 mg/L，现用氯氧化法处理，发生如下反应(化合物中N化合价均为-3)；(4)KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O中
13、被氧化的元素是_。(5)通入过量氧气，可将氰酸盐进-步氧化为氮气，请配平下列化学方程式：KOCN+_KOH+_Cl2=_CO2+_N2+_KCl+_H2O。(6)若将5m3含KCN的浓度为650mg/L的废水中KCN氧化成N2除去，需要标准状况下的氯气的体积为_。17.(13分)从宏观现象探究微观本质是重要的化学学科素养。以FeCl3溶液为实验对象，探究其与碱性物质之间反应的复杂多样性，实验如下：2 mL0.2mol/LFeCl3溶液(pH=1)加入试剂现象2 mLMg(OH)2浊液(pH=11)产生红褐色胶体滴加2 mL0.2mol/L Na2CO3溶液(pH=12)逸出无色气体，产生红褐色
14、沉淀滴加2 mL0.2 mol/LNa2SO3溶液(pH=10)无色气体产生，黄色溶液变为红棕色(1)中反应的离子方程式是_。(2)中逸出的无色气体是_；从物质类别角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学方面的共性是_(写一条)；从化合价角度分析，Na2CO3与Na2SO3在化学方面的差异是_(写一条)。(1)对于中的实验现象，同学们有诸多猜测，继续进行实验：I.甲取中红棕色溶液少许，滴入盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。甲得出结论：FeCl3与Na2SO3发生氧化还原反应，离子方程式是_。II.乙认为甲的实验不严谨，重新设计并进行实验，证实了甲的结论是正确的。其实验方案是_。(4)根
15、据实验，FeCl3溶液与碱性物质之间的反应多样性与_有关。18.(12分)硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：(1)步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。(2)步骤需要加热的目的是_，温度保持8095，采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理,合适的装置为_(填标号)。 (3)步骤中选用足量的H2O2，理由是_，分批加入H2O2，同时为了_，溶液要保持pH小于0.5。(4)步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。(5)采用热重分析法测
16、定硫酸铁铰晶体样品所含结晶水数，将样晶加热到150时失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。19.(13分)草酸亚铁(FeC2O4)作为一种化工原料，可广泛用于新型电池材料、感光材料的生产。以炼钢厂的脱硫渣(主要成分是Fe2O3)为原料生产电池级草酸亚铁晶体的工艺流程如下：(1)从图象可知，制备电池级草酸亚铁晶体的最佳实验条件是_。(2)写出“还原”过程中既是化合反应又是氧化还原反应的离子方程式_。(3)滤渣2中含有TiOSO4进行热水解可以生成不溶于水的TIO2H2O，该反应的化学方程式为_(4)流程图中“滤液经处理后得到一种化肥，其化学式为_。“一系列操作”指_。(5)
17、草酸亚铁固体纯度的测定准确称取mg草酸亚铁固体样品，溶于30mL2mol/LH2SO4溶液中，在60-80水浴加热，用100mL容量瓶配成100.00mL溶液。取20.00mL，用KMnO4标准溶液(浓度为cmol/L)消耗V1mL向滴定后的溶液中加入适量锌粉，用试剂x检验Fe3+至极微量，过滤，洗涤，洗涤液并入滤液中。继续用KMnO4标准溶液(浓度为cmol/L)滴定至终点，消耗V2mL在中溶液中发生2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O，还有另一氧化还原反应，写出其离子方程式_。步骤中检验其中微量的Fe3+的试剂x名称是_溶液，固体样品的纯度为_(用含c、V1
18、、V2的式子表示)。20.(11分)实验室以绿矾(FeSO47H2O)制备补血剂甘氨酸亚铁(NH2CH2COO) 2Fe，有关物质性质如下：甘氨酸(NH2CH2COOH)柠檬酸甘氨酸亚铁易溶于水，微溶于乙醇，两性化合物易溶于水和乙醇，有强酸性和还原性易溶于水，难溶于乙醇实验过程：I.配制含0.10molFeSO4的绿矾溶液。II.制备FeCO3：向配制好的绿矾溶液中，缓慢加入200mL1.1mol/LNH4HCO3溶液，边加边搅拌，反应结束后过滤并洗涤沉淀。II.制备(NH2CH2COO)2Fe：实验装置如下图(夹持和加热仪器略去)，将实验II得到的沉淀和含0.20mol甘氨酸的水溶液混合后加
19、入C中，然后利用A中的反应将C中空气排净，接着滴入柠檬酸溶液并加热。反应结束后过滤，滤液经蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥得到产品。回答下列问题：(1)实验I中:：实验室配制绿矾溶液时，为防止FeSO4被氧化变质，应加入的试剂为_(写化学式)。(2)实验I中：生成沉淀的离子方程式为_。(3)实验II中：C中盛柠檬酸溶液的仪器名称为_。装置A中所盛放的试剂是_(填字母)。A.Na2CO3和稀H2SO4 B.CnCO3和稀H2SO4 C.CaCO3和稀盐酸确认C中空气排尽的实验现象是_。加入柠檬酸溶液一方面可调节溶液的pH促进FeCO3溶解，另一个作用是_。洗涤实验II中得到的沉淀，所选用的最佳洗涤试剂
20、是_。(填字母)A.热水 B.乙醇溶液 C.柠檬酸溶液若产品的质量为17.34 g，则产率为_%。山东省枣庄三中2021届高三9月阶段性检测化学试题参考答案一、选择题（110题，每题2分共计20分；1115题，每题4分，部分对2分，共计20分）15：DCCCD 610：CBCBA 11.D 12.BC 13.AD 14.C 15.BC二、非选择题16.（11分，除标注外，每空2分）I.（1）2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O（2）BaO2；（3）Ca(OH)2+2HCHO+2H2O2=Ca(HCOO)2+4H2OII.（4）碳（1分）；（5）2 4 3 2 1 6 2
21、；（6）280017.（13分）（1）3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3(胶体)+3Mg2+（不带“胶体”不得分，带沉淀符号不得分）（2分）（2）CO2（1分）；两者均为强碱弱酸盐，都能与强酸反应（2分）Na2CO3中碳原子为最高正价+4，无还原性；Na2SO4中硫原子为+4价，具有较强的还原性（2分）（3）I.2Fe3+SO32-+H2O=2Fe2+SO42-+2H+（2分）II.取中的红棕色溶液少许滴加铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀（没有取溶液操作扣1分，全对2分）（4）碱性物质pH、离子的性质（答对一个点得1分，全对2分）18.(12分)除标注外其余毎空2分)(1)碱煮水洗(1分
22、)；(2)加快反应(1分)；热水浴(1分)；C(3)将Fe2+全部氧化Fe3+，不引入杂质，防止Fe3+水解(1分)(4)加热浓缩、冷却结晶、过滤(洗涤)(5)NH4Fe(SO4)212H2O19.(13分除标注外毎空2分)(1)反应温度为40；加料时间为25 min；分散剂质量分数为20%(2)2Fe3+Fe=3Fe2+(3)TiOSO4+2H2O=TiO2H2O+H2SO4；(4)(NH4)2SO4(1分)；洗涤、干燥(1分)(5)MnO4-+8H+5Fe2+=5Fe3+Mn2+4H2O；硫氰化钾(1分)；%20(11分)(1)Fe(1分)(2)Fe2+2HCO3-=FeCO3+CO2+H2O(2分)(3)滴液漏斗(1分)；C(1分)；D中澄清石灰水変浑浊(1分)；防止二价铁被氧化(2分)；B(1分)；85(2分)