1、第2课时铝的重要化合物学习目标定位正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关反应的化学方程式，能够用化学方程式或离子方程式表示Al3、AlO和Al(OH)3之间的相互转化。环节一氧化铝1.氧化铝是一种白色固体，_溶于水，熔沸点_、硬度_的物质，可用来制_、耐火管和耐高温的实验仪器等。2.氧化铝是一种两性氧化物，既能与_ (如盐酸)反应，又能与_ (如NaOH溶液)反应。(1)氧化铝与盐酸反应的化学方程式是_，离子方程式是_。(2)氧化铝与NaOH溶液反应的化学方程式是_，离子方程式是_。环节二氢氧化铝实验探究1.实验室制备氢氧化铝的方法：_。观察到的实验现象是_；反应的化学方程式是_，离子方程
2、式是_。2.将上述反应得到的沉淀分别装在三支试管中：在第一支试管中滴加2molL1的盐酸，观察到的现象是_；在第二支试管中滴加2molL1的氢氧化钠溶液，观察到的现象是_；在第三支试管中滴加氨水，观察到的现象是_。3.十二水合硫酸铝钾(1)化学式：KAl(SO4)212H2O。(2)物理性质：无色晶体，可溶于水。(3)用途：作净水剂，原因是其在水中生成_可以和悬浮在水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来。归纳总结氢氧化铝的性质(1)Al(OH)3是一种不溶于水的_物质。(2)氢氧化铝既能与酸反应，又能与强碱溶液反应，生成_，所以氢氧化铝具有_。氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式是_；与氢氧化钠溶液反应的
3、离子方程式是_。(3)实验室利用可溶性铝盐(如AlCl3)制备Al(OH)3，应选用氨水，而不用NaOH溶液。(4)氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是_。(5)Al(OH)3是医用的胃酸中和剂的一种，由于其碱性不强，不至于对胃壁产生强烈刺激或腐蚀作用。环节三Al3、AlO和Al(OH)3间的相互转化1.在氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，开始时观察到的现象是_，反应的离子方程式是Al33OH=Al(OH)3；继续加入氢氧化钠溶液至足量，观察到的现象是_，反应的离子方程式是Al(OH)3OH=AlO2H2O，最终得到的溶液是_。2.在偏铝酸钠溶液中逐滴加入盐酸，开始时观察到的现象是_，反应
4、的离子方程式是AlOHH2O=Al(OH)3；继续加入盐酸至足量，观察到的现象是_，反应的离子方程式是Al(OH)33H=Al33H2O，最终得到的溶液是_。3.向偏铝酸钠溶液中，持续不断地通入CO2，观察到的现象是_，反应的离子方程式：AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。归纳总结1.向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液和向NaAlO2溶液中滴加盐酸的比较试剂内容向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量向NaAlO2溶液中加入盐酸至过量现象立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失立即产生白色沉淀渐多最多渐少消失反应Al33OH=Al(OH)3Al(OH)3OH=AlO2H2OAlOHH2O=Al(OH)3Al(OH) 33H=Al33H2O图像2.在利用NaAlO2制备Al(OH)3时，应通入CO2，而不选用盐酸或硫酸。铝及其化合物之间的转化关系
