1、2019至2020学年度上学期期中考试高一年级化学科试题 命题时间：2019.10.31可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 C35.5一、单项选择题（本题有16小题，每小题3分，共48分。）1.对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上粘贴以下危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是()ABCD物质浓硫酸CO2KCN黑火药危险警告标签腐蚀性易燃的爆炸性2下列实验操作正确的是（）A蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部B用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，将溶液蒸干才停止加热C利用碘在CCl4中溶解度比在水中大，可用CCl4从稀的碘水中萃取碘D过滤
2、时，为加快过滤速率，可用玻璃棒快速搅拌漏斗中的悬浊液3下列叙述正确的是（）A摩尔是七个基本物理量之一B1 mol任何物质都含有6.021023个分子C标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4 LD摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量4用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A常温常压下，11.2 L二氧化硫气体中含有0.5NA个SO2分子B标准状况下，22.4 L CCl4中含有NA个分子C常温常压下,10.6g Na2CO3含有的Na+离子数为0.2 NAD将NA个HCl气体分子溶于1L水中得到1molL1的盐酸5按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）A
3、. H2SO4 Na2CO3 NaCl CuOB. H2O Ca(OH)2 HCl Na2SO4C. H2SO4 NaOH Na2CO3 Fe2O3D. NaOH H2CO3 NaCl CO26在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是（ ） ANa+ 、K+、SO42-、OHBCu2+、K+、SO42-、NO3-CNa+、 K+、Cl-、 NO3-DFe3+、K+、SO42-、Cl-7能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ） A氢氧化钡溶液与硫酸的反应 OH-H+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2OC铜片插入硝酸银溶液中 Cu + A
4、g+ = Cu2+ + AgD碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO32H+Ca2+H2OCO28提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）A加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3B加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3C加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3D加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO39胶体区别于其它分散系的本质是（ ） A胶体的分散质粒子直径在1 nm100nm之间B胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在 C胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙D胶体粒
5、子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象10下列反应中，不属于氧化还原反应的是( ) A3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O BCa (OH ) 2CO2=CaCO3H2O CCl2+H2O HCl+HClO D5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O11已知1.5051023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是（ D）A16 g B32 C64 gmol-1 D32 gmol-112将4克NaOH溶解在10ml水中，在稀释成1L溶液，从中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度为（ D）A0.01mol/L B0.1mol/L C 1mol/L
6、 D10mol/L13下列反应中，水作还原剂的是（）A. 2Na2H2O=2NaOHH2B. Cl2H2O=HClHClOC. 2F22H2O=4HFO2D. SO2H2O=H2SO314下列溶液中的c(Cl)与150 mL 1mol/L AlCl3溶液中的c(Cl)相等的是（ D）A150mL 1mol/L NaCl溶液 B25mL 3mol/L NH4Cl溶液C75mL 2mol/L MgCl2溶液 D7mL 2mol/L FeCl3溶液15下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ）AMnO4-Mn2BHClCl2CFeFe3 DKClO3O216在一定条件下，RO3n和氟气可发生如下反应：R
7、O3n+F2+2OHRO+2F+H2O从而可知在RO3n中，元素R的化合价是（ ）A+4B+5C+6D+7二填空题（本大题共有2小题，共26分）17.(12分) 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。MgO、Na2O、CO2、CuO HCl、H2O、H2SO4、HNO3 NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三种物质依次是(填化学式)：_；_；_。(2)这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，该反应_(填“是”或“不是”)氧化还原反应。(3)写出Na2CO3与足量稀硫酸反应的离子方程式：_。(4)HCO3与H
8、+、OH在溶液都不能大量共存，试用离子方程式说明：_。.现有以下物质：NaCl晶体液态HCl 蔗糖KOH固体 CO2铜 (1)以上物质中属于电解质的是_，(请用序号填空)(2)以上物质中属于非电解质的是_。(同上)18.（14分）.运用已学知识完成下列计算：（1）0.5 mol CH4的质量是_，在标准状况下的体积为_。（2）3.1 g Na2X含有Na 0.1 mol，则X的相对原子质量为_。为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中能发生下列反应：KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O（1）该反应中，氧化剂是_，氧化产物是_。（
9、2）当有3mol I2生成时，有_mol还原剂被氧化。（3）用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目_。三（本大题共有2小题，共20分）19（8分）如下图所示是中学化学中常用于混合物分离和提纯的装置： A B C D请根据装置图回答下列问题：(1)从氯化钾溶液中到氯化钾固体选择装置_(填代表装置图的字母，下同)；除去粗盐中的泥沙，选择装置_。(2)从碘水中分离出I2，选择装置_，该分离方法的名称为_。(3)装置A中的名称是_，冷凝水流动的方向是_。(4)在用装置B进行操作时，为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是_。分液后漏斗内剩余的液体从分液漏斗的_(填“上口”或“下口”)倒入烧杯。20（12分
10、）实验室需要配制0.50 molL1 NaOH溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。（1）选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_。（每空1分）（2）计算。配制该溶液需称取NaOH固体的质量为_g。（3）称量。（4）溶解、冷却。（5）转移、洗涤。使用容量瓶前必须_，容量瓶除注明规格外，还标有_（选填编号）， a.温度 b.浓度 c.压强 d.刻度线，在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯23次是为了_。（6）定容，摇匀。（7）经精确测量，最后所得溶液物质的量浓度为0.192mol/L,原因可能是_。A.使用滤纸称量NaOH固体；B.溶解NaOH后的烧杯未经多次洗涤；C.容量瓶中原来有少量蒸馏水；D.称量时所用的砝码生锈；E.未冷却直接转移至容量瓶，立即配好；四.计算题（本大题共有1小题，共6分）21.实验室常用盐酸的质量分数为36.5%，密度为1.20g/3。（1）此浓盐酸的物质的量浓度是多少？(列式计算)（2）配制100mL3.00mol/L的盐酸，需以上浓盐酸多少mL ？(列式计算)