1、绝密启用前考试时间：90分钟 总分：100分姓名：_ 班级：_得分：_题号第I卷17181920总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（共48分）一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1下列陈述、正确并有因果关系的是 （ ）选项陈述陈述A氢氟酸具有酸性氢氟酸可用于雕刻玻璃BSO2有氧化性SO2可用于漂白纸浆CNH3极易溶于水NH3可用作制冷剂DClO2具有强氧化性ClO2可用于自来水的杀菌消毒考点：考查物质性质与用途的有关判断2如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水
2、会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （ ）CO、O2 C12、CH4 NO2、O2 N2、H2A B C D3德国著名行业杂志应用化学上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是（ ）A水、王水、双氧水都是纯净物B石墨和C60互为同位素C磷酸钙中所含元素都是短周期元素D一定条件下石墨转化为C60是化学变化考点：考查物质的性质及分类、组成的知识。4酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是 （ ）将煤液化或气化，获得清洁
3、燃料对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能A B C D5亚硝酸钠（NaNO2）是一种具有咸味、有毒，且价格比食盐（NaCl）便宜的工业用盐，常被误作食盐使用，导致多起中毒事故发生。它的部分性质见右图，下列说法错误的是 （ ）A可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别食盐（NaCl）与亚硝酸钠（NaNO2）BN2H4极易溶于水，因为它是极性分子且与水分子之间易形成氢键CNaNO2与N2H4生成NaN3的反应方程式为：NaNO2+N2H4 = NaN3 + 2H2OD上图所涉及到的化学反应都是氧化还原反应6下列关于
4、硅单质及其化合物的说法正确的是 （ ）硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为：Na2O2FeO3SiO2水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料A B C D7下列叙述正确的是 （ ）A蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有吸水性B硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3C将少量SO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀D既可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2，不可用澄清石灰水鉴别 CO2和SO2。或酸性KMnO4溶液均不反应，所以可用品红溶液或酸性KMnO4溶液鉴别 CO2和SO2，澄清石灰水和SO2
5、、CO2都会反应得到碳酸钙和亚硫酸钙，都是白色沉淀，因此无法鉴别，正确；选D。考点：考查浓硫酸的特性，硫及其化合物的性质。8下列叙述中正确的是 （ ）A液溴应保存于带磨口玻漓塞的广口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其易挥发B向Ca(ClO)2溶液通入CO2,溶液变浑浊,再加入品红溶液，红色褪去C滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，原溶液中无NH4D氨气是一种碱性气体，可用P2O5或无水CaCl2干燥9C、N、S都是重要的非金属元素。下列说法中，正确的是 （ ）A三者对应的氧化物均为酸性氧化物B三者的单质直接与氧气反应都能生成两种以上氧化物C同浓度的Na2CO3溶液、Na
6、NO3溶液、Na2SO3溶液的pH比较：NaNO3溶液Na2SO3溶液Na2CO3溶液DCO2、NO2、SO2都能与H2O发生化合反应考点：考查非金属元素及其化合物的性质10实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是 （ ）A此实验表明氯水具有酸性、漂白性B内环呈白色外环呈红色或浅红色C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快D氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO11室温下用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 （ ）A图1：验证浓硫酸具有强氧化性 B图2：制取干燥的NH
7、3C图3：干燥、收集并吸收多余SO2 D图4：验证乙炔的还原性12下列除杂操作可行的是 （ ）A通过浓硫酸除去HCl中的H2OB通过灼热的镁粉除去N2中的O2C制二氧化氮时,用水或NaOH溶液吸收尾气D制氯气时,用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体13向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断错误的是 （ ）A整个过程共发生2个氧化还原反应 B所有阴离子的浓度都发生了变化C溶液的颜色发生了变化 D反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生【答案】A【解析】试题分析：向某含有SO32-、SiO32-、CO32-、Br-、Na+的
8、溶液中缓慢通入Cl2直至过量，会发生氧化还原反应：14在氧气中灼烧由硫元素与铁元素组成的化合物044克使其中的硫全部转化为二氧化硫,并将二氧化硫全部氧化成硫酸,这些硫酸与20ml 05mol/L的氢氧化钠溶液恰好完全反应,则原化合物中硫的质量分数为 （ ）A36% B46% C53% D18%15用图中装置进行实验，实验一段时间后，现象与预测不一致的是 （ ）中物质中物质实验预测A浓氨水酚酞试液中溶液变为红色B浓硝酸淀粉KI溶液中溶液变为蓝色C浓盐酸浓氨水大烧杯中有白烟D饱和的亚硫酸溶液稀溴水中无明显变化【答案】D【解析】16在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（N
9、H2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍。下列有关一氯胺的说法正确的是 （ ）A一氯胺中氯元素的化合价为-1价B一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HClC一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D一氯胺的摩尔质量为51.5第II卷（共52分）二、非选择题（4小题，共52分）17（12分）氯元素是生产生活中常见的非金属元素。（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式 ；不直接用Cl2作漂白剂的原因是 （写出两条）。（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有
10、害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。a臭氧 bNH3 c明矾 dClO2（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。NaCl和Cl2中化学键的类型分别是 和 。燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为46.021023，该反应的化学方程式是 。已知：2H2O2（l） 2H2O（l）O2（g） H1 =196.46 kJmol-1H2（g）1/2O2（g） H2O（l）
11、H2 =285. 84 kJmol-1Cl2（g）H2（g） 2HCl（g） H3 =184.60 kJmol-1在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式： 。18（14分）已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）；K为红棕色粉末。其转化关系如图。请回答：（1）工业上制C用A不用H的原因 。（2）写出C与K反应的化学方程式 ，该反应的反应物总能量 （填“大于”或“小于”）生成物总能量。（3）L是目前应用最广
12、泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源（短时间）电解E水溶液的化学方程式 。（4）写出E物质的电子式 。（5）J与H反应的离子方程式为 。（6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式 。【答案】（1）氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；（2）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe； 大于；（3）2KCl+2H2O 2KOH+H2+Cl2；（4）；（5）Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3；（6）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。19（14分）化学实验装置的科学设计是实验是否取得预期效果的关键。某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了
13、图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。（1）碳与浓硝酸反应的方程式 。甲同学的实验应该在_ 中进行，才符合化学实验安全性的要求。（2）乙同学认为红棕色气体不一定是碳与浓硝酸发生反应而得，所以他认为甲同学观点是错误的，他的理由是 (用化学方程式表示)，所以他认为应该检验 (填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用 （结合方程式与文字表述）。（4）C装置中出现的现象是 ，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3形式存在，写出生成该离子的离子方程式 。20（12分）矿物透闪石是制作玉器的一种原料，其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。（1）CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为 ，化学式中x、y、m的代数关系式为 。（2）对矿物样品粉末灼烧至恒重，则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为 （用m表示）。（3）为确定CaxMgySi8O22(OH)m的组成，进行如下实验：准确称取8.10g样品粉末，加入足量稀盐酸充分溶解，过滤，将沉淀灼烧得固体4.80g。另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧，样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。根据以上实验数据计算样品的化学式（写出计算过程）。