1、广西壮族自治区崇左市广西大学附属中学崇左校区2020-2021学年高一上学期10月月考化学试题1. 下列图片与物质不对应的是A. 烧碱B. 甲烷C. 酒精D. 硫磺【答案】A【解析】【详解】A. 烧碱是腐蚀品，故A错误；B. 甲烷是易燃气体，故B正确；C. 酒精是易燃液体，故C正确；D. 硫磺是易燃固体，故D正确；答案选A。2. 下列事故处理方法正确的是()A. 汽油失火时，立即用水灭火B. 电线短路失火时，首先要用泡沫灭火器灭火C. 浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上稀硼酸溶液D. 温度计的水银球打破洒在地面上的水银，可以用水冲洗【答案】C【解析】【详解】A.由于汽油的密度
2、比水小，不能够使用水直接灭火，否则会是着火面积扩大应该使用灭火器灭火，故错误；B.为了防止触电事故，应先切断电源，再灭火，故错误；C.强碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故正确；D.水银撒在地面上应撒硫粉使之反应，不能用水冲洗，故错误。故选C。.3. 下列实验操作中错误的是A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C. 蒸发结晶时应将溶液蒸干D. 称量NaOH，称量物放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中【答案】C【解析】详解】A项，分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，避免
3、两种液体相互污染，A项正确；B项，蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口，测定馏分的沸点，B项正确；C项，蒸发结晶时不能将溶液蒸干，应出现大量固体时停止加热，利用余热将剩余水分蒸干，C项错误；D项，NaOH具有强腐蚀性，为防止NaOH腐蚀托盘，称量NaOH时应将NaOH放在小烧杯中置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中，D项正确；答案选C。4. 现有三组实验：除去混在植物油中水；对碘水中的碘进行浓缩；对30%的酒精溶液中的酒精进行提纯。以上实验采用的正确方法依次是（ ）A. 分液、萃取、蒸馏B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏、萃取D. 蒸馏、萃取、分液【答案】A【解析】【详解】植
4、物油不溶于水，密度比水小，所以植物油与水混合会分层，可采用分液法分离，以除去水；碘在水中的溶解度不大，往碘水中加入有机溶剂进行萃取，可对碘水中的碘进行浓缩；采用蒸馏的方法，对30%的酒精溶液进行蒸馏，可实现酒精的提纯；综合以上分析，三个实验采用的正确方法依次是分液、萃取、蒸馏，故选A。5. 欲除去某溶液里混有的少量杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )A. 溶液：加过量溶液，过滤，再加适量盐酸并加热B. 溶液：加过量KCl溶液，过滤C. 溶液：加萃取分液D. 溶液：加热蒸发得浓溶液后，降温，过滤【答案】B【解析】【详解】A.碳酸钠能除去氯化钡，而过量的碳酸钠可以用盐酸除去，A做
5、法正确；B.氯化钾可以除去硝酸根，但会引入氯化钾杂质，B做法不正确；C.单质溴易溶于有机溶剂，加四氯化碳萃取后分液即可除去，C做法正确；D.硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度的影响不同，可采用降温结晶的方法除去氯化钠，D做法正确；故答案选B。6. 实验室需要480mL0.2molL-1的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（ ）A. 用托盘天平称取3.8gNaOH固体B. 若其他操作正确，将NaOH固体放在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中定容，所得溶质物质的量浓度偏大C. 若其他操作正确，定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，所得溶质物质的量浓度偏大D. 用0.8molL-112
6、mLNaOH溶液稀释成480mL即可【答案】B【解析】【分析】A选500mL容量瓶，结合m=cVM计算；B溶解后应冷却至室温再转移、定容，若立即转移至容量瓶中定容，V偏小；C定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，V偏大；D稀释前后溶质的物质的量不变，应稀释为500mL溶液。【详解】A选500mL容量瓶，需要称量固体的质量为m=0.5L0.2mol/L40g/mol=4.0g，A错误；B溶解后应冷却至室温再转移、定容，若立即转移至容量瓶中定容，V偏小，由c=可知，所得溶质物质的量浓度偏大，B正确；C定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，V偏大，
7、由c=可知，所得溶质物质的量浓度偏小，C错误；D稀释前后溶质的物质的量不变，应稀释为500mL溶液，则需要浓溶液=，D错误；故选B。7. 下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )A. 32gO2所含的原子数目为NAB. 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC. 1molH2O含有的水分子数目为NAD. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol【答案】A【解析】【详解】A. 32gO2所含的原子数目为=2NA，故A错误；B. 0.5molH2O含有的原子数目为0.5mol 3NA=1.5NA，故B正确；C. 1molH2O含有的水分子数目为1molNA =NA，故C正确；D
8、. 0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol，故D正确；选A。【点睛】解答此类问题要熟练掌握物质的量、物质的质量、物质含有的粒子数目之间的关系，并能正确相互求算；二是要注意看清所给物质与用NA表示粒子种类的关系(如1molH2O中含有3mol原子，2molH、1molO等)。8. 在标准状况下，CO与CO2的混合气体体积为2.24L，质量为3.6g，则混合气体中CO与CO2的体积比为（ ）A. 2:1B. 3:1C. 1:1D. 4:1【答案】C【解析】【详解】试题分析：标准状况下，混合气体的物质的量n= =0.1mol，设混合气体中CO的物质的量为xmol，CO2的物质的量为ymol，则
9、有：x+y0.1mol；x28g/mol+y44g/mol3.6g，解之得：x=0.05mol，y=0.05mol，同温同压下，CO与CO2的体积比等于物质的量之比，CO与CO2的体积比为0.05mol：0.05mol=1:1，正确答案是C。【点睛】本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意物质的量与质量、体积的计算公式的运用。9. 下列说法不正确的是A. 将40 g NaOH溶于水配成1 L溶液，其浓度为l molL1B. 将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，其浓度为l molL1C. 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的浓度为1 molL1D. 将浓度为0.5 mo
10、lLl的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，其浓度变为1 molL1【答案】B【解析】【详解】A. 40 g NaOH的物质的量为1mol,溶于水配成1L溶液，溶液浓度为l molL1，故A正确；B.将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液，没有说明是否是标准状况下，HCl气体的物质的量无法计算，溶液浓度无法计算,故B错误；C. 含有2mol K+的K2SO4溶液中K2SO4的物质的量为1mol，溶液的体积为1L，所以K2SO4的浓度为1 molL1，故C正确；D. 将浓度为0.5 molLl的NaNO3溶液100 mL恒温蒸发至50 mL，浓度变为原来的2倍，即变为1 molL
11、1,故D正确；综上所述，本题选B。10. 设阿伏伽罗常数的值为NA，标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（ ）A. LB. LC. LD. L【答案】A【解析】【详解】根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x=个； ng该混合气体含有的物质的量为：n=mol，其体积为：V=nVm=mol22.4l/mol=L，答案选A。11. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是
12、（ ）A. 甲的分子数比乙的分子数多B. 甲的物质的量比乙的物质的量少C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小【答案】B【解析】【分析】两容器的温度和压强均相同,则气体的Vm相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A错误；B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B选项是正确的；C.两容器的温度和压强均相同，则气体的Vm相等，故C错误；D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小
13、，由M=可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D错误。所以B选项是正确的。12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA 标准状况下22.4LH2O中分子数为NA32g O2和O3混合气体中含有原子数为2NAA. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】氮气和氧气都是双原子分子，标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气分子的物质的量为0.5mol，含有原子数为NA，故正确；同温同压下，气体的体积之比等于物质
14、的量之比，即体积相同的氢气和氩气物质的量相等，其所含分子数也相等，故正确；1L 2mol/L的氯化镁的物质的量为2mol，氯化镁和氯离子物质的量之比为1:2，即该氯化镁溶液含氯离子4mol，氯离子为数目为4NA ，故正确；标准状况下水不是气态，所以不能用气体摩尔体积计算，故错误；若32g全部是 O2，则n(O2)=1mol，所含原子数为1mol2NA =2 NA，若32g全部是O3，则n(O3)=2/3mol，所含原子数为：2/3mol3NA =2 NA，所以不管氧气和臭氧以何种比例混合的混合气体中含有原子数为2NA，故正确，故选A。13. 在100 ml的溶液中溶有5.85g NaCl和9.
15、5gMgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为( )A. 0.2 molLB. 0.3 molLC. 2 molLD. 3 molL【答案】D【解析】【详解】根据 计算5.85gNaCl含有Cl-的物质的量为0.1mol，9.5 g MgCl2含有Cl-的物质的量为0.2mol，所以溶液中含有Cl-的物质的量为0.3mol，而溶液的体积为100 ml ，所以溶液中Cl-的物质的量浓度为3 molL，故选D。【点睛】本题重点考查物质的量的计算。根据计算5.85gNaCl和9.5 g MgCl2含有Cl-的物质的量，根据氯元素守恒有n(Cl-)=n(NaCl)+2n(MgCl2)，再根据计算溶液中
16、Cl-的物质的量浓度。14. 下溶液中的Cl-的数目与100mL2molL-1MgCl2溶液中的Cl-数目相等的是A. 150mL1molL-1NaCl溶液B. 75mL1molL-1AlCl3溶液C. 75mL2molL-1CaCl2溶液D. 200mL2molL-1KCl溶液【答案】D【解析】【分析】100 mL 2 mol L1 MgCl2溶液中的Cl数目为0.1L2mol/L2=0.4mol。【详解】A150 mL 1 molL1NaCl溶液中氯离子的数目为0.15L1mol/L1=0.15mol，故A不选；B75 mL 1 mol L1 AlCl3溶液中氯离子的数目为0.075L1m
17、ol/L3=0.225mol，故B不选；C75 mL 2 molL1CaCl2溶液中氯离子的数目为0.075L2mol/L2=0.3mol，故C不选；D200 mL 2 molL1KCl溶液中氯离子的数目为0.2L2mol/L1=0.4mol，故D选；答案为D。15. 过氧化钠与CO2作用时，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。当0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是选项Na2CO3的质量关于O2的描述A21.2gO2的摩尔质量是32B21.2g生成标准状况下O2的体积为2.24LC10.6gO2的摩尔质量是34
18、gmol-1D22.4g生成标准状况下O2的体积为1.12LA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. O2的摩尔质量是32g/mol，故A错误；B. 根据方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，0.2molNa2O2与足量CO2完全反应后生成Na2CO3的物质的量为0.2mol，质量为m(Na2CO3)=0.2mol106g/mol=21.2g，生成O2的物质的量为0.1mol，在标准状况下的体积是0.1mol22.4L/mol=2.24L，故B正确；C. O2的摩尔质量是32g/mol，故C错误；D. 由B项分析可知，生成Na2CO3的质量为21.2g，
19、生成标准状况下O2的体积为2.24L，故D错误；答案选B。16. (1)将40gNaOH溶于水，配成250mL溶液甲，甲的浓度为_mol/L；将50mL甲加水稀释至100mL后，得溶液乙，乙的浓度为_mol/L。(2)若18.6gNa2X中含有0.6mol钠离子，Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_。【答案】 (1). 4 (2). 2 (3). 62 g/mol (4). 16【解析】【详解】(1)40gNaOH的物质的量为n(NaOH)=1mol，溶于水配成250mL溶液甲，甲的浓度为c(NaOH)=4mol/L；将50mL甲加水稀释至100mL后，得溶液乙，设乙溶液的物质的量浓度
20、为amol/L，则根据稀释定律有0.05L4mol/L=0.1Lamol/L，解得a=2mol/L；(2)若18.6gNa2X中含有0.6mol钠离子，则Na2X物质的量为0.3mol，Na2X的摩尔质量为M(Na2X)=62 g/mol；X的相对原子质量是62-223=16。17. 工业制碘常以海水中的海带为原料，根据工业制碘的流程图，回答下列问题：(1)步骤对应的实验操作是_，步骤对应的实验操作是_。(2)提取单质碘时，需对“含碘CCl4溶液”进行蒸馏，实验室的蒸馏装置示意图如下：A仪器的名称是_。实验前A中还需加入少量_，其作用是_。指出图中两处明显的错误(指描述错误即可，不需改正)_、
21、_【答案】 (1). 过滤 (2). 萃取、分液 (3). 蒸馏烧瓶 (4). 沸石 (5). 防止液体暴沸 (6). 冷凝水未下进上出 (7). 温度计水银球未在支管口处【解析】【分析】以海带为原料获得碘单质：将海带在坩埚中灼烧得到海带灰，将海带灰浸泡得到海带灰悬浊液，然后采用过滤的方法将残渣和溶液分离，得到含有碘离子的溶液，向溶液中通入氯气，发生反应为Cl2+2I=I2+2Cl，向含有碘单质的溶液中加入萃取剂四氯化碳萃取，分液后将有机层蒸馏得到碘单质。【详解】(1)步骤采用过滤的方法将残渣和溶液分离，步骤对应的实验操作是萃取、分液；(2)由实验装置图可知，A的名称是蒸馏烧瓶；实验前A中还需
22、加入少量沸石，其作用是防止液体暴沸；图中有两处明显的错误：一处是冷凝水通入方向错了，应该改为下进上出；另一处是温度计所放位置错了，蒸馏时要测量蒸气的温度，故温度计水银球应在蒸馏烧瓶支管口处。18. I.某化学实验室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制，配制步骤包括：计算所用浓硫酸的体积转移、洗涤定容取一定体积的浓硫酸稀释并冷却至室温摇匀。完成下列问题：(1)正确的操作步骤为(填入序号)_。(2)应取浓碗酸体积为_mL；量取浓硫酸所用的量筒的规格是_。(从下列中选用A.10mLB.25mLC.50mLD.100mL)。(3)下列关于容量瓶的使用方法中，正
23、确的是_。A.使用前要检验是否漏水B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体C溶液未经冷却即注入容量瓶中D.向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流(4)下列情况中，所配制的稀硫酸浓度偏大的是_。A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤D.定容时俯视刻度线E.洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶F.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度II.实验室欲用NaOH固体配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL.(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_、_。(2)某同学欲称量NaOH的质量，要完成本实验该同学应称出_gNa
24、OH。(3)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会使浓度偏高的是_(填序号)。A.所用NaOH已经潮解B向容量瓶中加水未到刻度线C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里D.用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法【答案】 (1). (2). 13.6 (3). B (4). AD (5). DEF (6). 250mL容量瓶 (7). 胶头滴管 (8). 10.0 (9). B【解析】【详解】I. (1)某化学实验室需要480mL、0.5mol/L的稀硫酸，现欲用18.4mol/L的浓硫酸配制，配制步骤包括：计算、量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等，则正
25、确的操作步骤为；(2)因实验室没有480mL规格的容量瓶，所以应选用500mL容量瓶进行配制，设应取浓碗酸的体积为a mL，则0.5L0.5mol/L=a10-3L18.4mol/L，解得a=13.6mL，量取浓硫酸所用量筒的规格是25mL；(3)A.容量瓶在使用前要检验是否漏水，故A正确；B.不能在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体，故B错误；C.溶液应冷却后再注入容量瓶中，以免使所配溶液的物质的量浓度产生较大误差，故C错误；D.向容量瓶中转移溶液时要用玻璃棒引流，故D正确；答案选AD；(4) A.因浓硫酸具有很强的吸水性，若所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中，则量取的浓硫酸中所含溶质的物
26、质的量偏少，使所配制的稀硫酸溶液的浓度偏小，故A不选；B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，对溶液的配制无影响，故B不选；C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤，会造成溶质损失，使所配制的稀硫酸溶液的浓度偏小，故C不选；D.定容时俯视刻度线，溶液的体积偏小，使所配制的稀硫酸溶液的浓度偏大，故D选；E.洗涤量取浓硫酸使用的量筒，并将洗涤液转移入容量瓶中，使溶质偏多，造成所配制的稀硫酸溶液的浓度偏大，故E选；F.用量筒量取浓硫酸时仰视刻度，量取的浓硫酸体积偏大，使所配制的稀硫酸溶液的浓度偏大，故F选；答案选DEF；II.实验室欲用NaOH固体配制1.0molL-1的NaOH溶液240mL：(1)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、250mL容量瓶、胶头滴管等；(2)某同学欲称量NaOH的质量，要完成本实验该同学应称出NaOH的质量为m(NaOH)0. 25L1.0molL-140gmol10.0 g；(3)A.所用NaOH已经潮解，则称量的NaOH偏少，所配溶液的浓度偏低；B向容量瓶中加水未到刻度线，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；C.有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质有损失，则所配溶液的浓度偏低；D.用带游码的托盘天平称5.4gNaOH(1g以下用游码)时误用了“左码右物”方法，称量的溶质偏少，所配溶液的浓度偏低；答案选B。