1、贵阳市普通高中2020届高三年级8月摸底考试化学注意事项：1.本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，其中第卷第1720题为必做题；21、22为选考题，考生从中任意选做一个模块的试题，但均不得跨越模块选做。2.满分100分，考试时间120分钟。3.答题前请将自己的学校、班级、姓名、考场号等填写在答题卷密封线内的相应栏目.可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 S32 Cu64第卷 选择题(共32分)本题包括16小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求。1.化学与生产、生活息息相关。下列说法不正确的是，A.活性炭可用于杀菌和除异味 B.镁可用于制造
2、信号弹和焰火C.氯化钠可用于配制生理盐水 D.碘酸钾可用作加碘食盐的添加剂2.下列化学用语使用正确的是A.中子数为8的氮原子： B.NH3分子的电子式： C.乙酸分子的比例模型： D.Cl的结构示意图：3.下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是A.Cl2Cl B.II2 C.SO2SO32 D.CuOCu4.下列图示对应的实验操作不合理的是5.下列关于物质分类的说法正确的是A.墨水、豆浆都属于胶体 B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D.油脂、蛋白质都属于高分子化合物6.下列说法正确的是A.CH3COOH和CH3COOCH3为同系物 B.乙烯与水生成乙醇的反应属于加成
3、反应C.石油分馏可以得到丙烯等重要化工原料 D.C6H14的同分异构体有4种，其熔点各不相同7.室温下，能说明NH3H2O为弱电解质的实验事实是A.铵盐受热都易分解B.0.1 molL1NH4Cl溶液的pH7C.氨水溶液中只有少量的OHD.0.1 molL1的氨水能使无色酚酞试液变红色8.己知反应ABC分两步进行；ABX，XC。反应过程中能量变化如图所示，E1表示反应A十BX的活化能。下列有关叙述正确的是A.E2表示反应XC的活化能 B.X是反应ABC的催化剂C.反应ABC的Hr(Z)r(Y)B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.最高价氧化物对应水化物的碱性：YW11.下列指定反应的离子方
4、程式不正确的是A.金属钠和水反应：B.澄清石灰水中通入过量的二氧化碳：CO2OHHCO3C.室温下用稀HNO3溶解铜：Cu2H2NO3Cu22NO2H2OD.饱和Na2CO3与CaSO4固体反应：CO32(aq)CaSO4(s)CaCO3(s) SO32 (aq)12.已知：X(g)2Y(g) 3Z(g) Ha kJmol1(a0)。下列说法不正确的是A.达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可能达到a kJB.升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小C.达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化D.0.1 mol X和0.2 molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol13
5、.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。铁片腐蚀过程中发生反应的总化学方程式：2Fe2H2OO22Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图所示。下列说法正确的是A.铁片发生还原反应而被腐蚀B.铁片腐蚀生成的铁锈可以保护内层的铁不被腐蚀C.铁片腐蚀过程中负极发生的电极反应：2H2OO24e4OHD.铁片里的铁和碳与食盐水形成了无数微小原电池，发生了电化学腐蚀14.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.足量H2使0.1molCuO还原为Cu时转移的电子数为0.2NAB.32gS8(分子结构：)中
6、的共价键数目为NAC.2g由H218O和2H2O组成的混合物中含有的质子数为NAD.标准状况下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA15.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.pH2的溶液：Na、NH4、SO42、S2O32B.c(Fe2)0.1molL1的溶液：H、Al3、NO3、SCNC.0.1 molL1的NaOH溶液：Na、K、CO32、AlO2D.由水电离出的c(H)11012 molL1的溶液：Na、Fe3、ClO、SO4216.如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是A.图中T1T2B.XZ线上任意点均有pH7C.
7、M区域内任意点(不含实线上的点)均有c(H)c(OH)D.两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)Kn第卷 非选择题(共68分)17.(14分)丙烯酸甲酯(CH2CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。实验室制备少量丙烯酸甲酯的反应为：，步骤如下：步骤1：在100mL圆底烧瓶中依次加入10.0g丙烯酸、少许碎瓷片、10mL甲醇和2mL浓硫酸，搅拌。步骤2：如右图，连接装置，加热烧瓶中的混合液，用锥形瓶盛接通过分水器分离出的水。当不再有水生成，停止加热。步骤3：反应液冷却后，依次用5%Na2CO3溶液、饱和食盐水、水洗涤。分离出有机相。步骤4；向有机相中加无水Na2SO4固体，过滤后蒸馏，收集
8、7090馏分。测得丙烯酸甲酯的质量为6.45g。可能用到的信息：密度沸点溶解性丙烯酸1.05 gcm3141与水互溶，易溶于有机溶剂有毒甲醇0.79 gcm365与水互溶，易溶于有机溶剂易挥发，有毒丙烯酸甲酯0.95 gcm380.5难溶于水，易溶于有机溶剂易挥发请回答下列问题：(1)步骤1中，加入碎瓷片的目的是 (2)步骤2中，图中所示装置中仪器A的名称是 ，其作用为 t3)步骤3中，用5%Na2CO3溶液洗涤，主要除去的物质是 ；分离有机相的操作名称为 ，分离有机相时不需要用到下列玻璃仪器中的 (填名称)。(4)实验中可能生成的有机副产物结构简式为 (填一种即可)。(5)本实验中丙烯酸甲酯
9、的产率为 %。实际产率低于理论值的原因有多种，下列所述原因中不可能的是 (填字母)。a.分水器收集的水里含丙烯酸甲酯 b.本实验条件下发生了副反应c.产品在洗涤、蒸发过程中有损失 d.产品精制时收集部分低沸点物质(6)本实验中需要采取的安全防护措施有 18.(13分)高铁酸钠(Na2FeO4)具有很强的氧化性，是一种新型的绿色净水消毒剂。工业上以菱铁矿(主要成分是FeCO3及少量SiO2)为原料制备高铁酸钠的生产过程如下：已知：Na2FeO4中在碱性环境中稳定存在。请回答以下问题：(1) Na2FeO4中铁元素的化合价为 ；下列标志中应贴在盛装Na2FeO4容器上的是 。(2)菱铁矿粉碎的目的
10、是 ，写出“碱浸”过程中SiO2所发生反应的化学方程式为 。(3)操作1与操作2的实验名称均为 ，步骤的目的是将Fe2氧化成Fe3，其离子方程式为 (4)高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理为 (5)已知4FeO4210H2O4Fe(OH)38OH3O2，将一定量的Na2FeO4投入到pH不同的工业污水中(污水中其余成分均相同)，测得溶液中Na2FeO4浓度变化如图曲线、所示。试分析曲线比曲线对应的污水pH (填“高”或“低”)。19.(12分)硫有多种化合物，许多含硫化合物在工业上有重要的用途。(1)硫化钠(Na2S)俗称硫化碱，常用于印染及制药工业。将硫化钠溶于水，会导致水的
11、电离程度 (该“增大”、“减小”威“不变”)；若微热该溶液，pH会 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)硫氢化钠(NaHS)常用作有机合成的中间体，其水溶液呈碱性。NaHS溶液中Na、H、HS，OH离子浓度由大到小的顺序为 (3)若向Na2S和Na2SO3的混合溶液中加入足量的稀硫酸溶液，可发生以下反应：Na2SNa2SO3H2SO4Na2SO4SH2O(未配平)配平化学方程式： Na2S Na2SO3 H2SO4 Na2SO4 S H2O反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是 (4)室温时，已知H2S的Ka11107，Ka211013，若只考虑S2的第一步水解，则 0.1 molL1
12、Na2S溶液pH约 (3)化工生产中常用FeS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2，其反应原理为：Cu2(aq)FeS(s)CuS(s)Fe2(aq)。下列有关叙述中正确的是 a.Ksp(FeS)”或“” “即或“”)。(6)Pb与Ti、O构成的晶体可用于制造复合电子陶瓷，该晶体的晶胞如右图所示，其中Pb、Ti、O分别位于顶点、体心和面心，该晶体的化学式为 ，若晶胞参数为a nm，则Pb与O间的最短距离为 nm，与Pb紧邻的O个数为 【化学选修5：有机化学基础】(Is分)22.利用来源丰富、含碳原子数较少的烃为原料合成性能优良的高分子材料具有现实意义。以甲烷和烃C合成两种高分子材料B与F(F为聚酯类高分子化合物)的路线如下：已知：烃C的质谱图如下图所示：请回答下列问题：(1)有机物AB的反应类型是 (填“加聚”或“缩聚”)反应；烃C的结构简式为 (2) 的化学名称为 ，与其互为同分异构的芳香烃还有 种。(3)有机物D中所含官能团名称为 (4)写出D转化为E的化学方程式 (5)F的结构简式为 ，若F的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为 (填字母标号)。a.45 b.56 c.66 d.69(6)参照以上合成路线，以烃C和溴乙烷为有机原料(无机试剂任选)，设计制备有机化合物H3CCH(OH)CCCH(OH)CH3的合成路线：