1、高考资源网（ ），您身边的高考专家高三化学周五小测15（2016.1.22）命题人：马活林一、选择题（共11小题，每题6分，共66分）1. 下列说法正确的是A、往沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，可制得Fe(OH)3胶体B、CO2溶于水中，只存在：CO2 + H2OH2CO3平衡C、在潮湿的空气中，生铁比纯铁更耐腐蚀D、实验室可用浓H2SO4制备HCl，这是因为H2SO4的酸性比HCl强2. 下列叙述正确的是A0.1 molL1醋酸溶液中：c（H+） = c（CH3COO ） +c（OH ）B中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者小于前者C同温同浓度的N
2、aOH和澄清石灰水中，水的电离程度相同DNaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3） c（OH）c（H+）3. 常温下，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是ApH12的澄清的溶液中：K、Na、MnO4、SO42Bc(Al3+) =0.1 molL1的溶液中：Na、Cl、HCO3、SO42C甲基橙呈红色的溶液中：NH4、Ba2、AlO2、ClD加入少量铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4、Fe2、NO3、SO424. 有关右图的说法正确的是A构成原电池时溶液中SO42 移向Cu极B构成原电池时Cu极反应为： Cu2eCu2+C要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负
3、极Da和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生5. 按下图装置进行实验，下列描述正确的是（N装置中两个电极均为石墨棒）AC1上发生还原反应BM 装置中SO42移向Cu电极C工作一段时间后装置M 中溶液PH变小，装置N中溶液PH变大DCu电极与C2电极上的电极反应相同6下列实验操作正确且能达到目的是A将AlCl3溶液蒸发结晶提取无水AlCl3B在温水瓶中加入Na2CO3溶液泡浸后加入盐酸除去内壁能CaSO4C用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D将Cl2、HCl混合气体通过盛有NaHCO3饱和溶液的洗气瓶除去HCl7等浓度的下列稀溶液：乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的PH由小到大
4、排列正确的是A B C D8已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa = b B混合溶液中，c(H+) = mol/L C混合溶液的pH = 7 D混合溶液中，c(H+) + c(B-) = c(OH-) + c(A-)9某温度下，0.1molL-1 NaHCO3溶液pH=10，下列判断正确的是Ac(OH)=10-4molL-1B加入少量NaOH固体，c(Na+)和c(HCO3)均增大Cc(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(OH)Dc(Na+)= c(HCO3)+ c(CO32
5、) +c(H2CO3)10常温下，将PH值和体积都相同的盐酸和醋酸溶液分别加蒸馏水稀释，PH但随溶液体积变化如图，下列有关叙述正确的是A、曲线I为醋酸稀释时pH值变化曲线B、a点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与盐酸反应的速率大C、a点时，若都加入足量的锌粒，最终与醋酸反应产生的氢气多D、b点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小 11下列说法正确的是A常温下pH5的盐酸溶液稀释103倍后，pH等于8B浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者大于后者CNa2CO3溶液中存在：2c(Na+)c(CO32) +c(HCO3)+c(H2CO3)D常温下，pH=2的C
6、H3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(K+) +c(H+) = c(OH) +c(CH3COO)请同学们把选择题的答案填写在相应的位置上：题号1234567891011答案班级 座号 姓名_二、非选择题：（28分）12直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。（1）用化学方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反应：_，_。（2）在钠碱循环法中，Na2SO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，该反应的离子方程式是：_。（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32- )n(HSO3- )变化关系如下表：n(S )n(HS )919
7、11191pH8.27.26.2 上表判断NaHSO3溶液显_性，用化学平衡原理解释：_。当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是(选填字母)：_。 a、c(Na+)=2c(SO32-)+c (HSO3- ) b、c(Na+)c(HSO3- ) c(S O32-)c(H+)=c(OH-) c、c(Na+)+c(H+)= c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)（4）能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3- +OH-水解平衡的事实是_(填序号)。 A、滴入酚酞溶液变红，再加入H2SO4溶液后红色褪去 B、滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色褪去 C、滴入酚酞溶液变红，再
8、加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去13、(14分)已知：I2+2S2O32- =S4O62- +2I- ,相关物质的溶度积常数见下表： 物质Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.210-202.610-391.710-71.310-12某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl22H2O晶体，加入_，调至pH=4，使溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3+)=_。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl22H2O晶体。（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是_ _ _(用化学方程式
9、表示)。由CuCl22H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是_。（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl22H2O晶体的试样(不含能与I-发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.100 0 molL-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。可选用_作滴定指示剂，滴定终点的现象是_ _。CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_ _。该试样中CuCl22H2O的质量百分数为_ _。第题6分，共66分题号1234567891011答案AAACDBDBDCD12、（
10、1）SO2+H2O H2SO3， 2H2SO3+O2=2H2SO4（2）2OH-+SO2=H2O+SO32-（3）酸（HSO3-存在：HSO3-H+SO32- 和HSO3- +H2OH2SO3+OH-，HSO3-的电离程度强于水解程度） a、b （4）C【解析】（1）SO2与水生成H2SO3，H2SO3被氧气氧化成H2SO4。（3）由数据表可知，当Na2SO3和NaHSO3二者混合时，若前者过量或等量混合时，溶液均显碱性；当后者过量较多时溶液才显酸性，即NaHSO3溶液显酸性。当显中性时，NaHSO3量多，c(Na+)c(HSO3 -)c(SO32- )c(H+)=c(OH-)。（4）无论Na
11、2SO3是否完全水解，则加硫酸都会中和OH-，酚酞都会褪色，只能证明发生了水解，而无法说明是否存在水解平衡，A选项错误；氯水既可能中和OH-，又可能将酚酞氧化，所以褪色不足以说明存在水解平衡，B选项错误；加入BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则该沉淀一定是BaSO3，说明SO32- 没有水解完全，红色褪去，说明c(OH-)减小，因为OH-与BaCl2不反应，只能说明平衡逆向移动引起其浓度的减小，C选项正确。13、（1）Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3 2.610-9molL-1（2）CuCl22H2O=CuO+2HCl+H2O或CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl 在干燥的HC
12、l气流中加热脱水（3）淀粉溶液 蓝色褪去，放置一定时间后不恢复原色 2Cu2+4I-=2CuI+I2 95% 【解析】（1）加入的物质在调节pH时应该保证两点，一个是使pH减小，再一个是不能加入新的杂质离子，所以应该选用氢氧化铜或者碱式碳酸铜；若此时pH=4，则c(Fe3+)=Ksp/(110-10molL-1)3=2.610-9molL-1。（2）在空气中直接加热CuCl22H2O晶体时，由于CuCl2是强酸弱碱盐，所以Cu2+会发生水解，故得不到纯净的无水CuCl2，所以要想得到纯净的无水氯化铜必须在加热过程中抑制其水解，所以应该在干燥的HCl气流中加热。（3）由于相当于用Na2S2O3标
13、准溶液滴定碘单质，所以可以用淀粉溶液作指示剂，到达滴定终点的现象是溶液由蓝色变成无色且放置一段时间后不褪色。铜离子具有弱氧化性可以把碘离子氧化成碘单质，自身被还原成+1价的铜。由反应可知，关系式如下： CuCl22H2ONa2S2O3 1 1n(CuCl22H2O)0.100 0 molL-10.020 L则n(CuCl22H2O)=0.100 0 molL-10.020 L=0.002 mol则m(CuCl22H2O=0.002 mol171 gmol-1=0.342 g则该试样中CuCl22H2O的质量百分数为：0.342 g/0.36 g=95%。 版权所有：高考资源网()投稿兼职请联系：2355394692