1、四川省眉山中学2017届高三上学期期中考试理综化学试题可能用到的相对原子质量（原子量）：可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Si28 S32 Fe56 Ba1377化学在生产和日常生活中有着重要的作用，下列有关说法不正确的是 A硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂 B“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂 C含磷污水是很好的肥料，可灌溉庄稼，可直接排放到自然界水体中 DFe2O3常用于生产红色油漆和涂料8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是 A在反应KClO36HClKCl3Cl23H2O中，当得到标准状况下67.2 L Cl2时，反应中
2、转 移的电子数为6 NA B6.0 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2 NA C标准状况下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后气体的分子总数为NA DS2和S8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2 NA 9常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A的溶液中：K+、NH4+、SO42-、NO3- B0.1 mol/L NaAlO2溶液：Fe3+ 、H+、Cl-、SO42- C与铝反应产生大量气体的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3- D使甲基橙试液显黄色的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-10从物质分类的角度进行下列判断，正确的是 A根据是
3、否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体 BSiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，但SiO2不属于两性氧化物 CAgCl的水溶液不易导电，故AgCl是弱电解质 D烧碱、纯碱、熟石灰均属于碱11短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数 的2倍；Y的气态氢化物可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；液态Z可作为核反应堆的热传导剂； W与X原子最外层电子数之比为32。下列说法正确的是 A化合物Z2O2含有离子键和极性共价键 B原子半径大小：WZXY CWO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水类似 DY的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可反应生成盐
4、12下列有关实验或结论的描述正确的是 A向盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液中通入SO2，有白色沉淀生成，则BaSO3难溶于酸 B液溴应保存在磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中，并加少量水于液溴上层进行水封 C向FeI2溶液中加入少量氯水，再加CCl4萃取，CCl4层呈紫红色，Fe2+的还原性强于I- D蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶内的液面以下13下列关于钠及其化合物的说法中正确的是 A将2.3 g Na投入到97.7 g水中充分反应，所得溶液的质量分数为4.0 B相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，生成气体物质的量之比为13 C将CO2和H2O的混合气体a mol，与足量的Na
5、2O2固体充分反应，生成的O2在标准状况下的体积为11.2a L D120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液与200 mL盐酸进行滴加反应，不管将前者滴入后者，还是后者滴入前者，滴加完全后，产生的气体在相同条件下体积不等，则盐酸的浓度可能为2 mol/L26、（13分）磷酸铁(FePO42H2O，难溶于水的米白色固体)可用于生产药物、食品添加剂和锂离子电池的正极材料。实验室可通过下列实验制备磷酸铁。(1)称取一定量已除去油污的废铁屑，加入稍过量的稀硫酸，加热、搅拌，反应一段时间后过滤。反应加热的目的是_。(2)向滤液中加入一定量H2O2氧化Fe2。为确定加入H2O2的量，需先用K2Cr2O
6、7标准溶液滴定滤液中的Fe2，离子方程式如下：Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O在向滴定管中注入K2Cr2O7标准溶液前，滴定管需要检漏、_和_。若滴定x mL滤液中的Fe2，消耗a molL1K2Cr2O7标准溶液b mL，则滤液中c(Fe2)_molL1。为使滤液中的Fe2完全被H2O2氧化，下列实验条件控制正确的是_(填选项字母)。 A加入适当过量的H2O2溶液 B缓慢滴加H2O2溶液并搅拌C加热，使反应在较高温度下进行 D用氨水调节溶液pH7(3)将一定量的Na2HPO4溶液(溶液显碱性)加入含有Fe3的溶液中，搅拌、过滤、洗涤、干燥得到FePO42H2O。若反应得到的F
7、ePO42H2O固体呈棕黄色，则磷酸铁中混有的杂质可能为_。(4)磷酸亚铁锂LiFePO4是一种新型汽车锂电池，总反应为FePO4 Li LiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，放电时，正极反应为： 27、（15分）运用化学反应原理研究物质的性质具有重要意义。请回答下列问题：（1）请配平以下化学方程式：_Al_NaNO3_NaOH_NaAlO2_N2_H2O若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_L。（2）25时，将a molL-1的氨水与0.1molL-1的盐酸等体积混合，当溶液中离子浓度关系满足c(NH4+)c(Cl-)时，则反应的情况可能为_。a盐酸不足，氨水
8、剩余b氨水与盐酸恰好完全反应c盐酸过量（3）向NH4HSO4溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液的离子方程式_。（4）25，两种酸的电离平衡常数如下表。Ka1Ka2H2SO31.310-26.310-8H2CO34.210-75.610-11 HSO3-的电离平衡常数表达式K=_。 0.10 molL-1 Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为_。 H2SO3溶液和NaHCO3溶液混合，主要反应的离子方程式为_。28、（15分）废旧显示屏玻璃中含有SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质。某课题小组以此玻璃粉末为原料，制得Ce(OH)4和硫酸铁铵矾，流程设计如下：已知：、酸性条件下，铈在
9、水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce4+有较强氧化性；、CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于氢氧化钠溶液。回答以下问题：（1）操作的名称是_；该操作所用的玻璃仪器有：烧杯、_、_。（2）反应中过氧化氢的作用是：_。（3）反应的离子方程式是：_。（4）已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：2Ce3+（水层）6HT（有机层）2CeT3（有机层）6H+（水层）从平衡角度解释：向CeT3（有机层）加入硫酸获得较纯的含Ce3+的水溶液的原因是_。（5）硫酸铁铵矾广泛用于水的净化处理，其净水原理用离子方程式表示为：_。（6）相同物质的量浓度的以下四种溶液中，铵根离子浓度由大
10、到小的顺序是：_。axFe2(SO4)3y(NH4)2SO4zH2Ob(NH4)2SO4c(NH4)2CO3dNH3H2O（7）为测定某硫酸铁铵矾样品的组成，现称取14.00 g该样品，将其溶于水配制成100 mL溶液；再将溶液分成两等份，向其中一份加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤沉淀、再烘干灼烧至恒重，得到1.60 g固体；向另一份溶液中加入0.5 mol/L硝酸钡溶液100 mL，恰好完全反应。则该硫酸铁铵矾的化学式为_。35、【化学选修3：物质结构与性质】（15分）硼、碳、氮、氟、硫、铁等元素的化合物广泛存在于自然界，回答下列问题：（1）基态铁原子的外围电子排布式为_；Fe3+比Fe2+
11、稳定的原因是_。（2）第二周期中，元素的第一电离能处于B与N之间的元素有_种。（3）NF3是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，NF3分子的空间构型为_；在NF3中，N原子的杂化轨道类型为_。（4）与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，层间作用力为_。（5）S和Fe形成的某化合物，其晶胞如右图所示，则该物质的化学式为_。假设该晶胞的密度为 g/cm3，用NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞中距离最近的S原子之间的距离为（列出计算式即可）_cm。36、【化学选修5：有机化学基础】（15分）已知化合物I的分子式为C11H14O2，其合成路线如图所示：查阅资料有如下信息：i A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；ii ；iii F为苯的同系物。请回答下列问题：（1）A的结构简式为_，D所含官能团的名称是_。（2）C的名称为_，H的分子式为_。（3）AB、FG的反应类型分别为_、_。（4）写出CD反应的化学方程式：_。（5）I的结构简式为_。（6）I的同系物J比I的相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_种（不考虑立体异构）。其中核磁共振氢谱为五组峰，且峰面积比为12216，写出J的这种同分异构体的结构简式_。