1、广东省北大附中深圳南山分校2020届高三化学上学期期中试题第卷（选择题，共54分）可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 N :14 Cl:35.5 Ca :40 Na:23 Fe: 56 Cu:64 Ti ：48一、 选择题(本题包括18小题，每小題3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。) 1改革开放以来，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是蛟龙号潜水器港珠澳大桥国产C919中国天眼A用到钛合金， 22号钛元素属于过渡元素B用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能C用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料D传输信息用的光纤材料是硅2下列说法中正确的是（ ）A生石灰
2、可用作食品抗氧化剂B焰色反应是物质燃烧时火焰呈现的颜色变化，属于化学变化C“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，但加入明矾不能使海水淡化D分散系中分散质粒子的大小：Fe(OH)3悬浊液Fe(OH)3 胶体Y BW的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性 C在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族 D工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等 6氯气是一种重要的工业原料，液氯储存区贴有的说明卡如下：包装钢瓶储运要求远离金属粉末、氨、烃类、醇类物质；设置氯气检测仪泄漏处理NaOH、NaHSO3溶液吸收下列解释事实的方程式不正确的是A氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O 2H+ + Cl+ C
3、lOB电解饱和食盐水制取Cl2：2Cl +2H2O 2OH+ H2+Cl2C浓氨水检验泄露的氯气，产生白烟：8NH3 + 3Cl2 = 6 NH4Cl + N2D氯气“泄漏处理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3+ Cl2 + H2O = SO42+ 3H+ + 2Cl7NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1 molL-1的溶液，溶解过程如右图所示，下列说法正确的是 Aa离子为Na+ B水合b离子的图示不科学C溶液中含有NA个Na+ D室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致8、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A. 溶液： 、B. 的
4、溶液：、C. 的溶液：、D. 无色溶液：、9、某小组同学通过实验研究FeCl3溶液与Cu粉发生的氧化还原反应。实验记录如下： 序号IIIIII实验步骤充分振荡，加2 mL蒸馏水充分振荡，加入2 mL蒸馏水充分振荡，加入2 mL蒸馏水 实验现象铜粉消失，溶液黄色变浅，加入蒸馏水后无明显现象铜粉有剩余，溶液黄色褪去，加入蒸馏水后生成白色沉淀铜粉有剩余，溶液黄色褪去，变成蓝色，加入蒸馏水后无白色沉淀 下列说法不正确的是 A实验I、II 、III中均涉及Fe3+被还原 B对比实验I、II说明白色沉淀的产生与铜粉的量有关 C实验II、III中加入蒸馏水后c(Cu2+)相同 D向实验III反应后的溶液中加
5、入饱和NaCl溶液可能出现白色沉淀10中国化学家研究的一种新型复合光催化剂碳纳米点(CQDs)/氮化碳(C3N4)纳米复合物可以利用太阳光实现高效分解水，其原理如图所示。下列说法正确的是AC3N4中C的化合价为 4B反应的两个阶段均为吸热过程C阶段中，H2O2既是氧化剂，又是还原剂D通过该反应，实现了化学能向太阳能的转化11NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是（ ）A. 转移电子4.8NA个 B. 还原剂比氧化剂多0.2 mol C. 生成气体的体积42.56 L(标准状况） D. 被还原的氮原子是1
6、1.2 g12.如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程，若每步都完全反应，下列说法正确的是()A.溶液B中发生的反应为2SO2O2=2SO3B.可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3C.由以上流程可推知氧化性：Fe3O2SOD.此工艺的优点之一是物质能循环利用13.在一定条件下，RO和F2可发生如下反应： ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A.4价 B.5价 C.6价 D.7价14.实验室通过称量MgSO4xH2O样品受热脱水前后的质最来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是（ ）A. 实验前试样未经干燥 B. 试样中含有少量碳酸氢铵C. 试样中
7、含有少量氯化钠 D. 加热过程中有试样迸溅出来15、海水中主要含有Na、K、Mg2、Ca2、Cl、Br、SO、HCO、CO等离子，火力发电时排放的烟气可用海水脱硫，其工艺流程如下图所示，下列说法错误的是()A.海水pH约为8的原因主要是天然海水含CO、HCOB.吸收塔中发生的反应有SO2H2O H2SO3C.氧化主要是氧气将HSO、SO、H2SO3氧化为SOD.经稀释“排放”出的废水中，SO浓度与海水相同16.合理的实验设计是顺利完成化学实验的有力保障下列有关化学实验的设计合理的是（）A. 在空气中用瓷坩埚煅烧钠制取过氧化钠 B. 采用蒸馏的方法分离碘的四氯化碳溶液C. 氯气通入溴化铁溶液,比
8、较氯和溴的活泼性 D. 气体通入溶液,比较氢硫酸和硫酸的酸性17下列叙述正确的是( )A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可制得Ca(OH)2D25时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度18、Na2SmOn对应的多种盐，均为工业生产中的重要物质。下列说法错误的是（）A. 若,该盐溶液可用于吸收B. 若,检验其阴离子可先加盐酸酸化,再加溶液C. 若,该盐与稀硫酸发生复分解反应D. 若,若该盐中S显价,则1个中过氧键的数目为1二、填空题19.
9、(11分）下图是某工业生产过程，请回答下列问题。溶解度表(单位：g/100 g水)：温度/0学_科10203040608090100氯化铵29.433.337.241.445.855.265.671.377.3硫酸铵70.67375.47881889598103硫酸钾7.49.311.11314.818.221.422.924.1氯化钾2831.234.237.240.145.851.353.956.3(1)过滤操作所得固体中，除CaCO3外还有一种物质，该物质的用途有_(试举一例)。(2)根据溶解度表，转化中适宜的温度是_。A010 B2030 C4060 D90100 过滤操作所得滤渣是_
10、。(3)我国著名的化学家也利用了转化的反应原理制备了一种重要的碱，该制备过程的化学方程式为_。(4)氯化钙结晶水合物(CaCl26H2O)进行脱水处理可制得常用的干燥剂，根据下图选择的最佳脱水方法是_。A氯化氢气流中加热到174 B直接加热至174 C直接加热至260 D氯化氢气流中加热到260 (5)上述工业流程实现了绿色化学的理念，其中_(填化学式)实现了循环利用，副产品_(填化学式)可转化为原料，整个流程基本实现了污染物零排放。20（10分）.亚硝酸钠（化学式为 NaNO2）是一种常用的防腐剂，回答下列问题:（1）NaNO2 中 N 元素的化合价为_.（2）亚硝酸钠在 320C 时能分解
11、产生氧化钠固体、一氧化氮和一种常见的助燃性气体。该反应的化学方程式_。（3）我国规定火腿肠中亚硝酸钠添加标准为每千克食品含量不超过 150 毫克，以此计算，200g 15的亚硝酸钠溶液至少可用于生产火腿肠_千克。（4）在酸性条件下，NaNO2与KI按物质的量 1:1 恰好完全反应，且I被氧化为 I2时，产物中含氮的物质为_（填化学式）。（5）工业废水中的 NaNO2 可用铝粉除去，已知此体系中包含 AI、NaAlO2、NaNO2、NaOH、NH3、H2O 六种物质。该反应的化学方程式为_。（6）某同学设计实验对工业产品中 NaNO2 的含量进行测定，你取固体样品 2g，完全溶解配制成溶液 10
12、0mL 取出 25mL 溶液用 0.100 mol/L 酸性 KMnO4 溶液进行滴定（杂质不与 KMnO4 反应），实验所得数据如下表所示:滴定次数1234消耗KMnO4溶液体积/mL20.7020.0220.0019.98该样品中亚硝酸钠的质量分数为_.（已知:5NO2-+2MnO4-+6H+ = 5NO3-+2Mn2+3H2O）21. （10分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。【制备FeBr2固体】实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。实验开始时，先将干燥、
13、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600700，E管中铁粉开始反应。不断将d中液溴滴入温度为100120的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为_，C中为_。若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为_。（2）E管中的反应开始后持续通入CO2的主要作用是_。【探究FeBr2的还原性】（3）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。Cl2既能氧化Br，也能氧化Fe2+。取
14、10 mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为血红色。另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性：Fe2+_Br（填“”或“”）。(4)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_色，写出该反应的离子方程式_。三、选做题：22、（选修三）（15分）由N、P、Ti等元素组成的新型材料有着广泛的用途，请回答下列问题。(1)钛元素基态原子未成对电子数为_个，能量最高的电子占据的能级符号为_ _。(2)磷
15、的一种同素异形体白磷(P4)的立体构型为_，推测其在CS2中的溶解度_（填“大于”或“小于”）在水中的溶解度。(3)两种三角锥形气态氢化物膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6和107，试分析PH3的键角小于NH3的原因：_。(4)工业上制金属钛采用金属还原四氯化钛。先将TiO2（或天然的金红石）和足量炭粉混合加热至10001100K，进行氯化处理，生成TiCl4。写出生成TiCl4的化学反应方程式：_。(5)有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为_，已知晶体的密度为pgcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长为_cm（用含p、NA的式子表示）。23、（有机化学）（15分）
16、以葡萄糖为原料制得的山梨醇（A）和异山梨醇（B）都是重要的生物质转化平台化合物。E是一种治疗心绞痛的药物，由葡萄糖为原料合成E的过程如下：回答下列问题：（1）葡萄糖的分子式为_。（2）A中含有的官能团的名称为_。（3）由B到C的反应类型为_。（4）C的结构简式为_。（5）由D到E的反应方程式为_。（6）F是B的同分异构体，7.30 g的F与足量饱和碳酸氢钠反应可释放出2.24 L二氧化碳（标准状况），F的可能结构共有_种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰，峰面积比为311的结构简式为_。北大附中深圳南山分校 20192020学年度上学期高三期中考试化 学 参 考 答 案 时间：90分
17、钟 一、选择题：选择题(本题包括18小题，每小題3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)12345678910DCDCBABCCC11121314151617181920BDBCDBDC一、 填空题：（共31分）19、（11分）(1)做石膏模型；加入水泥中调节水泥的硬化速率；做建筑材料(答出一点即可)（2分）(2)D （2分） K2SO4(或K2SO4和KCl)（1分）(3)NH3H2ONaClCO2=NH4ClNaHCO3（2分）(4)C（2分） (5)NH3（1分） CaCO3 （1分）20、（10分）（1）+3 （1分）（2）4NaNO22Na2O+4NO+O2（2分）（3）200
18、 （2分） （4） NO（1分）（5）NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3（2分）（6）69%（2分）21（10分）、(1)饱和NaHCO3溶液（1分）浓硫酸（1分）3Fe+4H2OFe3O4+4H2（2分）(2)将溴蒸气带入E装置中进行反应（2分）(3)（1分）(4)橙红 （1分） 4Fe2+2Br-+3Cl2=4Fe3+Br2+6Cl-（2分）三、选做：22、23任选一道试题作答22、 （15分） （1） 2 3d （2）正四面体形 大于 （3）电负性N强于P，中心原子的电负性越大，成键电子对离中心原子越近，成键电子对之间距离越小，成键电子对之间的排斥力增大，键角变大 。 （4） TiO2+ 2 CI 2+ 2CTiCl4 +2CO（5）TiN 23（15分）、C6H12O6 羟基 取代反应 9