1、2016-2017学年度枣庄市第五中学第一学期高三化学期中复习模拟题（四）学校:_姓名：_班级：_考号：_1.下列措施不合理的是（）A用SO2漂白纸浆和草帽辫B用硫酸清洗锅炉中的水垢C高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D用Na2S做沉淀剂，除去废水中的Cu2+和Hg2+2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA B等物质的量的N2和CO所含分子数均为NAC1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D在18 g 18O2中含有2NA个氧原子3.下列反应离子方程式正确的是A. Na2 CO3溶液呈碱性： CO32+2H2OH2 CO
2、3+2OHBNaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+ 2H2OC漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体： ClO+ SO2+H2O=HC1O+HSO3D向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO34.最近美国宇航局的科研人员确认火星地表含有溶有高氯酸盐的液态水下列有关水及高氯酸盐的说法错误的是（）A水是一种弱电解质BNH4ClO4溶液显酸性CNaClO4中含有离子键和共价键DNH4ClO4只有氧化性，没有还原性5.Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu（N O3 ）2、CuSO4、NO2、NO和H
3、2O当NO2和NO的体积相等时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（）A1：7B1：5C1：9D2：96.A、B、C、D、E均为短周期主族元素，B、C、D在周期表中的位置关系如图所示A是短周期中原子半径最小的元素，A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数，E是短周期中最活泼的金属元素下列说法错误的是（）A简单离子的半径大小关系：BCEBD元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定C由A、B、C三种元素组成的离子化合物NH4NO3中，阴、阳离子个数比为1：1D由C、D、E三种元素组成的某种化合物，水解显碱性7.如图所示，隔板I固定不动，活塞可自由移动，M、N两个容器中均发
4、生反应：A（g）+2B（g）xC（g）H=192kJmol1，向M、N中都通入1mol A和2mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变下列说法正确的是（）A若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：（M）（N）B若x3，达到平衡后B的转化率关系为：（M）（N）C若x3，C的平衡浓度关系为：c（M）c（N）Dx不论为何值，起始时向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的浓度均相等8.利用下列装置，可完成很多电化学实验。下列有关叙述，正确的是 A若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极的阳极保护法B若X为铜棒，开关K置于A处，装置中发生的总反应为：2NaCl+
5、2H2O2NaOH+Cl2+H2C若X为碳棒，开关K置于B处，向食盐水中滴入酚酞溶液可看到碳棒附近先变红D若X为碳棒，开关K置于B处，在铁棒附近滴入硫氰化钾溶液可看到溶液变血红色9.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A0.15 molL1 B0.2 molL1 C0.3 molL1 D0.4 molL110.绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法错误的是（）A分子式为C16H18O9B能与NaHCO3反应C能发生取代反应、氧化反应和消去反应D1 mol绿原酸最多与6 mol Br
6、2反应11.分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（）A8种B9种C12种D13种12.向某含有SO32、SiO32、CO32、Br、Na+的溶液中缓慢通入Cl2直至过量，下列对该反应过程的判断不正确的是（）A整个过程共发生2个氧化还原反应B所有阴离子的浓度都发生了变化C溶液的颜色发生了变化D反应过程中既有气体产生，也有沉淀产生13.在防止禽流感疫情时，防疫部门使用了大量含氯类消毒剂，其中的一氯胺（NH2Cl）是一种长效缓释有机氯消毒剂，能水解生成具有强氧化性的物质，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的45倍。下列有关一氯胺的说法正
7、确的是（ ）A一氯胺中氯元素的化合价为-1价B一氯胺水解的产物为NH2OH（羟氨）和HClC一氯胺起消毒作用的物质与漂白粉起消毒作用的物质相同D一氯胺的摩尔质量为51.514.下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图下列说法正确的是（） ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B图示转化反应均为氧化还原反应C工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D用CO合成CH3OH，原子利用率为100%15.在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液
8、体积变化忽略不计）A0.225mol/L B0.30mol/L C0.36mol/L D0.45mol/L 16.Na2S、H2O2在从含镍电镀废渣（除含镍外，还含有CuZnFeCr等杂质）中提取含镍化合物时有重要作用提取过程如下：电镀废渣先用过量酸进行酸化处理，得到溶液；向溶液中滴入适量的Na2S溶液，除去Cu2+ Zn2+；保持滤液在40左右，用6%的H2O2溶液氧化Fe2+，再在95时加入NaOH溶液调节 pH，过滤除去铁和铬；在滤液中加入足量Na2CO3溶液，搅拌，得NiCO3沉淀；（1）步骤中除可观察到黑色沉淀外，还可嗅到臭鸡蛋气味，用离子方程式说明气体的产生： （2）步骤中在Fe2
9、+ 氧化阶段，需要控制温度不超过40，其目的是 ；该阶段发生反应的离子方程式为 （3）Fe2+ 也可以用NaClO3氧化，Fe2+被氧化并在较小pH条件下水解，最终形成黄铁矾钠沉淀而被除去；已知25时，Fe（OH）3的Ksp=2.6410 39，下列说法正确的是 （填字母）aFeOOH中铁为+2价b若在25时，用H2O2氧化Fe2+，再在pH=4时除去铁，此时溶液中c（Fe3+ ）=2.6410 29 molL1c用氯酸钠在酸性条件下氧化Fe2+ 的离子方程式为6Fe2+ClO3+6H+=6Fe3+Cl+3H2O（4）无水NiCl2在有机合成中有着极为重要的作用，工业上常用含镍原料所制得的Ni
10、Cl26H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制得，已知SOCl2能与水反应生成SO2和HCl写出NiCl26H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水制无水NiCl2的反应方程式 ，NiCl26H2O需在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水的原因是 17.（12分）过氧化钙（CaO28H2O）是一种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。（1）Ca(OH)2悬浊液与H2O2溶液反应可制备CaO28H2O。Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO28H2O反应时通常加入过量的Ca(OH)2，其目的是_。（2）向池塘水中加入一定量的CaO28H2O后，池塘水中浓度增加的离子有_（填序号）。A.Ca2+ B.H
11、+ C.CO32 D.OH(3)水中溶解氧的测定方法如下：向一定量水样中加入适量MnSO4和碱性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封静置；加入适量稀H2SO4，待MnO(OH)2与I完全反应生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点，测定过程中物质的转化关系如下：O2MnO(OH)2 I2 S4O62写出O2将Mn2+氧化成MnO(OH)2的离子方程式：_。取加过一定量CaO28H2O的池塘水样100.00 mL，按上述方法测定水样的溶解氧，消耗0.01000 molL1 Na2S2O3标准溶液13.50 mL。计算该水样中的溶解氧（用mgL1表示），写出计算
12、过程。18.可降解聚合物G可由芳香烃A通过如下途径制备，质谱法测定A相对分子质量为102。已知: B为高分子化合物，D的化学式为C8H10O2 碳碳双键的碳上连有羟基的有机物不稳定(1)A的化学式为_ X的化学式为_ (2)写出B的结构简式 (3)写出CD的化学方程式 。 (4)G 在一定条件下水解得到D，写出GD的化学方程式 。 (5)同时符合下列条件F的稳定同分异构体共 种，写出其中一种结构简式 遇FeCl3 不显紫色，除苯环外不含其它环状结构； 苯环上有三种不同化学环境的氢原子；不能发生银镜反应。 19.某科研小组探究工业废Cu粉（杂质含有SiO2、Al2O3、Fe2O3中的一种或几种）
13、的组成并制备少量CuSO45H2O，实现废物综合利用，实验过程如下：过程： （1）废Cu粉中一定含有的杂质是 （填化学式）（2）写出过程发生反应的离子方程式： 过程： （3）综合过程、II，计算废Cu粉中各成分的质量之比是 （化为最简整数比）过程：已知25时：电解质Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3溶度积（Ksp）2.210208.010164.01038开始沉淀时的pH5.46.53.5完全沉淀时的pH6.49.64.0（4）在中所得蓝色溶液中加入一定量的H2O2 溶液，调节溶液的pH范围为 ，然后过滤、结晶，可得CuSO45H2O（5）下列与方案 相关的叙述中，正确的是 填字母）A
14、H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀较难过滤C调节溶液pH选择的试剂可以是氢氧化铜或氧化铜D在pH4的溶液中Fe3+一定不能大量存在20.(15分)某化学兴趣小组在实脸室模拟侯德榜制碱法制备纯碱。主要步骤如下: 第一步：配制饱和NaCl溶液，倒入烧杯中加热；第一步：控制温度在30-35 。边搅拌边分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟；第三步：静置、过滤得NaHCO3晶体用少量蒸馏水洗涤除去杂质，然后抽干；第四步：将第二步所得固体转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得纯碱固体，已知：
15、温度高于35时，NH4HCO3会分解。有关盐的溶解度(g/100g水)如下表：盐0102030405060100NaCl35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO311.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO36.9 8.1 9.6 11.l 12.7 14.5 16.4 NH4Cl29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 回答下列问题：（1）反应温度控制在30-35范围内，应采取的加热方法为 ，反应温度不能高于35的理由是 （2）第三步静置后析出NaHCO3晶体的原因是 ；用蒸馏水洗涤NaHCO3晶
16、体的目的是除去杂质粒子 (用离子符号表示)。（3）若向过滤所得母液中加入 (填写试剂名称)，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）纯碱产品不纯，含有NaHCO3、NaCl等杂质。测定纯碱中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加l-2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为cmol/L的盐酸滴定至溶液由红色到无色(指示CO32-+H=HCO3-反应的终点), 所用盐酸体积为V1mL，再加1-2滴甲基橙指示剂，继续用盐酸滴定至溶液由黄变橙，所用盐酸总体积为V2mL。 实验室配制一定体积cmol/L盐酸需用的仪器除了容量瓶、烧杯、量筒外还需
17、；在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是 (填写标号)a使用容量瓶前检验它是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗c配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中然后加蒸馏水定容d用容量瓶把溶液配制完成以后直接贴上标签，放置备用e定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次 写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3 (%)= 。21.（15分）乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：将混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL乙酸（过量），0.4 mL浓硫酸）置于仪器A中并放
18、入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。将反应后的溶液进行如下处理：用水洗涤，用试剂X干燥，用10% Na2CO3溶液洗涤。.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。 图 图部分实验数据如下表所示：化合物相对分子质量密度/(gmL1) 沸点溶解度(g)/（100 g水） 正丁醇 74 0.80 118.0 9 乙酸 60 1.045 118.1 互溶乙酸正丁酯 1 1 6 0.882 126.1 0.7(1)仪器A的名称是_使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是(2)步骤中的操作顺序为 （填序号），用Na2CO
19、3溶液洗涤的目的是，试剂X不能选用下列物质中的（填字母序号）。a无水硫酸镁 b新制生石灰 c无水硫酸钠(3)步骤（部分装置如图所示）。蒸馏过程中需要使用形冷凝管，当仪器连接好后，a向相应的冷凝管中通冷凝水；b加热蒸馏烧瓶的先后顺序是。（填“先a后b或“先b后a”）温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图中的 （填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。(4)该实验乙酸正丁酯的产率是 。 （计算结果保留2位有效数字）。试卷答案1.B2.A3.D4.D5.A6.B7.D8.C9.C10.D11.C12.A13.C14.D15.C16
20、.（1）S2+2H +=H2S；（2）减少过氧化氢的分解；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；（3）C；（4）NiCl26H2O+6SOCl2NiCl2+6SO2+12HCl；NiCl 2在加热过程中会发生水解而得不到无水NiCl2，当NiCl 26H2O在亚硫酰氯（SOCl2）中加热脱水时，反应过程中产生的HCl能抑制NiCl2的水解17.（1）提高H2O2的利用率 （2）AD （3）O22Mn24OH=2MnO(OH)2 在100.00mL水样中I22S2O32=2IS4O62n(I2)=6.750105molnMnO(OH)2= n(I2)= 6.750105moln(O2)
21、= nMnO(OH)2=6.750105mol3.375105mol水中溶解氧=10.80mg/L18.(1) C8H6，CO2 (2) (3)+2H2 (4) (5) 2种 或 19.（1）Fe2O3、SiO2；（2）SiO2+2OHSiO32+H2O；（3）m（Fe2O3）：m（Cu）：m（SiO2）=16：16：15；（4）4.0pH5.4；（5）ACD20.（1）水浴加热；高于35时NH4HCO3会分解；（2）NaHCO3的溶解度最小；Cl-、NH4+；（3）稀盐酸；（4）胶头滴管；玻璃棒；ac；100%21.(1)三颈烧瓶（1分）；不断分离出水，使容器内H2O浓度变小，有利于平衡向酯化反应方向移动(2分)(2)（2分，若写成得1分）；除去残留在产品中的酸（其他合理说法也对）(2分)b(2分)(3)直（1分）；先a后b(l分) a、b（2分）(4)74%（2分）