1、山东省日照黄海高级中学2017-2018学年高二上学期期中考试化学（理）试题2017.11.相对原子质量 H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 Pb 207 一、选择题（每小题3分，共48分）1. 下列反应中，生成物的总焓大于反应物总焓的是A. 氢气在氧气中燃烧 B. 铁丝在氧气中燃烧C. 硫在氧气中燃烧 D. 焦炭在高温下与水蒸气反应【答案】D【解析】试题分析：反应产物的总焓大于反应物总焓表示为吸热反应，A氢气在氧气中燃烧属于放热反应，错误；B铁丝在氧气中燃烧属于放热反应，错误；C硫在氧气中燃烧属于放热反应，错误；D焦炭在高温下与水蒸气反应属于吸热反应，
2、正确；故选D。【考点定位】考查吸热反应和放热反应【名师点晴】本题考查氧化还原反应，属于高考高频考点，侧重反应类型判断的考查，注意化合价角度及归纳常见的吸热反应分析。常见的吸热反应有：大部分分解反应，NH4Cl固体与Ba(OH)28H2O固体的反应，炭与二氧化碳反应生成一氧化碳，炭与水蒸气的反应，一些物质的溶解(如硝酸铵的溶解)，弱电解质的电离，水解反应等；常见的放热反应：燃烧反应、中和反应、物质的缓慢氧化、金属与水或酸反应、部分化合反应。2. 根据反应：2Ag+CuCu2+2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是A. X可以是银或石墨 B. 电子从铜电极经外电路流向X电极C. Y是硫酸铜溶
3、液 D. X极上的电极反应式为Ag+eAg【答案】C【解析】A、X只要活泼性比铜差，能导电，故A正确；B、铜是负极，电子从铜电极经外电路流向X电极，故B正确；C、Y是硝酸银溶液，故C错误；D、X为正极氧化剂得电子，X极上的电极反应式为Ag+eAg，故D正确；故选C。3. 在密闭容器中，A、B、C 三种气体建立化学平衡，它们的反应为A+BC ，在相同温度下若体积缩小2/3，则平衡常数为原来的A. 3倍 B. 2倍 C. 9倍 D. 不变【答案】D【解析】平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数就不变，故D正确。4. 在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后：A
4、. 溶液的碱性增强； B. 溶液的浓度不变，有晶体析出；C. 溶液的浓度增大； D. Na+和CO32-的浓度减小；【答案】B【解析】用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，其本质就是电解水，水的质量减小，温度不变，就有碳酸钠晶体析出，但还是该温度下的饱和溶液，故溶液中离子浓度不变，不影响碳酸根离子的水解程度，则溶液的pH不变，故B正确。5. 下图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是A. （4）（2）（1）（3） B. （2）（1）（3）（4）C. （4）（2）（3）（1） D. （3）（2）（4）（1）【答案】A【解析】试题分析：金属腐蚀速率：金属作阳极的电解池作负极的原电池电化学腐
5、蚀作正极的原电池作阴极的电解池，因此顺序是（4）（2）（1）（3），故选项A正确。考点：考查金属腐蚀速率快慢等知识。6. 一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，有关反应的说法正确的是A. 反应中MnO2是还原剂B. 电池工作时，海水起导电作用，其中NaCl浓度保持不变C. Ag为负极，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgClD. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移1mol电子【答案】C【解析】A该反应中锰元素的化合价由+4价+18/5价，所以二氧化锰得电子作氧化剂，A错误；B电池工作时，海水起导电作用，氯化钠是反应物，所以NaCl浓
6、度减小，B错误；C该反应中，银是还原剂，电极反应为Ag-e-+Cl-=AgCl，C正确；D每生成1 mol Na2Mn5Ol0转移（4-18/5）mol5=2 mol电子，D错误；答案选C。点睛：掌握原电池的工作原理是解答的关键，难点是中负极判断和电极反应式的书写。注意书写时应根据电极材料、放电微粒的性质和电解质溶液的酸碱性以及是否存在交换膜等。7. 可逆反应aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)时间(t)图象如下图。下列说法正确的是A. 若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强B. 若a+b=c，则t0时只能是加入
7、催化剂C. 若a+bc，则t0时只能是加入催化剂D. 若a+bc，则t0时只能是增大反应体系的压强【答案】C【解析】试题分析：根据图像可知，条件改变后，正逆反应速率同时增大，且增大的程度相同，即平衡不移动，这说明改变的条件是催化剂或压强。但如果是改变压强，则说明反应前后气体的体积是不变的，即abc，答案选C。考点：考查外界条件对平衡状态的影响以及图像的分析与判断。8. 热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4 +2LiClCa=Pb+CaCl2+Li2SO4,
8、下列说法正确的是A. 常温时，在正负极间接上电流表，指针不偏转B. 放电过程中，Li+向负极移动C. 正极反应式：Ca+2Cl- -2e-=CaCl2D. 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7gPb【答案】A点睛：本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，易错点为D，注意把握原电池的构成条件。9. 已知可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)这是一个正反应放热的可逆反应，如果反应在密闭容器中进行，下列关于此反应的说法中错误的是A. 升高反应体系的温度，可使反应速率变大B. 该反应中N2不可能100%转化
9、为NH3C. 该反应达到平衡状态时N2、H2和NH3三者的浓度一定相等D. 为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度【答案】C【解析】A. 升高反应体系的温度，可使反应速率变大，A正确；B. 该反应是可逆反应，反应中N2不可能100%转化为NH3，B正确；C. 该反应达到平衡状态时，N2、H2和NH3三者的浓度不再发生变化，但不一定相等，C错误；D. 为了提高H2的转化率，可适当提高N2的浓度，促使平衡正向移动，D正确，答案选C。10. 密闭容器中，反应xA（g）yB（g）zC（g）达平衡时，A的浓度为0.5mol/L，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，达新平衡时A的浓度降为0.
10、3mol/L。下列判断正确的是A. xyz B. 平衡向正反应方向移动C. B的转化率降低 D. C的体积分数增大【答案】C【解析】试题分析：容积扩大原来的2倍，假设平衡不移动，此时A的浓度为应为0.25molL1，大于0.3molL1，说明平衡向逆反应方向移动，根据勒夏特列原理，xyz，B的转化率降低，C的体积分减小，故选项B正确。考点：考查影响化学平衡移动的因素等知识。11. 在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，建立如下平衡：H2（g）+I2 （g） 2HI（g），测得HI的转化率为a%。其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1molHI，待平衡建立时HI的转化率为b%，则a、b的关
11、系为A. ab B. ab C. a=b D. 无法确定【答案】C【解析】根据反应方程式：H2（g）+I2（g）2HI（g）可知，方程式两边气体的体积不变，则压强不影响化学平衡，在一个容积固定的密闭容器中充入1molHI，达到平衡时HI的转化率为a%，再向该容器中充入1molHI，由于压强不影响化学平衡，则达到新的平衡时各组分的浓度增大为原先的2倍，而碘化氢的转化率一定不变，即：a%=b%，故C正确。12. 某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是A. 两步反应均为吸热反应 B. 三种化合物中C最稳定C. A与C的能量差为E4 D. AB反应，反应条件一定要加热【答案
12、】B 13. 反应：A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是A. v(D)=0.40mol/(Ls) B. v(C)=0.50mol/(Ls)C. v(A)=0.30mol/(Ls) D. v(B)=1.2mol/(Ls)【答案】D【解析】在相同情况下，该反应(A)=。可以把不同情况下的反应速率统一用A表示。A. (A) = =0.20mol/(Ls) ；B. (A)=0.25mol/(Ls)；C. v(A)=0.30mol/(Ls) ；D. (A)=0.4mol/(Ls) 。故选D。14. 有一处于平衡状态的反应：X(s)3Y(g)2Z(g)
13、，H0。为了使平衡向生成Z 的方向移动，应选择的条件是高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出ZA. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：反应X(s)+3Y(g)2Z(g)，H0，正反应是气体物质的量减小的放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故错误；降低温度，平衡向正反应移动，故正确；压强增大，平衡向正反应移动，故正确；降低压强，平衡向逆反应方向移动，故错误；加催化剂缩短到达平衡的时间，不会引起化学平衡的移动，故错误；分离出Z，即减小生成物的浓度，平衡正向移动，故正确；故选C。【考点定位】考查化学平衡的影响因素【名师点晴】本题考查化学平衡移动的影响因素等。升高温度，平衡向吸热反应移动
14、；降低温度，平衡向放热反应移动；压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动；降低压强，平衡向气体体积增大的方向移动；加催化剂不会引起化学平衡的移动；增大反应物浓度或减小生成物的浓度，平衡正向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，平衡逆向移动。注意加入惰性气体对平衡的影响，恒温恒容平衡不移动，恒温恒压，体积增大，平衡向体积增大方向移动。15. 可逆反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)，在密闭容器达到平衡。当温度为749K时，K = 1，当CO的起始浓度仍为2 molL-1，H2O的起始浓度为6molL-1时，则CO的转化率为A. 80% B. 75% C. 50% D. 2
15、5%【答案】B【解析】试题分析： CO（g）+ H2O（g）CO2（g） + H2（g）起始浓度（mol/L） 2 6 0 0转化浓度（mol/L）x x x x平衡浓度（mol/L）2x 6x x x则根据平衡常数K可知解得x1.5所以CO的转化率是，答案选B。考点：考查平衡状态计算16. 反应：L(s)+aG(g)bR(g)达到平衡，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中：压强p1p2,x轴表示温度，y轴表示平衡混合气体中G的体积分数。据此可判断A. 上述反应是吸热反应 B. 上述反应是放热反应C. ab D. 无法确定a、b的大小【答案】A【解析】由图象曲线的变化特点可知，升高温度，G
16、的体积分数减小，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明该反应的正方向为吸热反应；因压强p1p2，压强增大，G的体积分数增大，则平衡向生成G的方向移动，说明ab，故A正确。二、非选择题（共52分）17. 现有反应：mA(g)+nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则:（1）该反应的逆反应为_热反应，且m+n_p(填“”“=”“”)。（2）减压时，A的质量分数_。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)（3）若加入B(体积不变)，则A的转化率_，B的转化率_。（4）若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_。（5）若B是有色物质，
17、A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_(填“变深”“变浅”或“不变”)。【答案】 (1). 放 (2). (3). 增大 (4). 增大 (5). 减小 (6). 减小 (7). 变深 (8). 变浅【解析】（1）升高温度时，B的转化率变大，则升高温度平衡正向移动，该反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则减小压强平衡逆向移动，则m+np；（2）减压时，平衡逆向移动，则反应物A的质量分数增大；（3）在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，因B加入的多，而转化的少，则B的
18、转化率反而减小；（4）正反应是吸热反应，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增多，所以二者的比值将减小；（5）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，则颜色加深；而维持容器内压强不变，充入氖气时，体积增大，对于反应体系来说，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，但移动的量远小于体积增大的因素，则B的浓度减小，颜色变浅。18. 下图是一个电化学过程的示意图，请回答下列问题：（1）图中甲池是_ (填“原电池” “电解池”或“电镀池”)。（2）A(石墨)电极的名称是_ (填“正极” “负极” “阴极”或“阳极”)（3）写出通入CH3OH的
19、电极的电极反应式_（4）乙池中反应的化学方程式为_。当乙池中B(Ag)极质量增加54g，甲池中理论上消耗O2的体积为_L(标准状况)。【答案】 (1). 原电池 (2). 阳极 (3). CH3OH+8OH6e-=CO32-+6H2O (4). 4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2 (5). 2.8【解析】（1）从甲池两极进入物质判断，甲池是燃料电池，能自发的进行氧化还原反应，所以属于原电池；（2）甲池是原电池，乙、丙就是电解池，甲池中甲醇失电子，氧气得电子，由电子转移方向判断，A、C电极是阳极，B、D电极是阴极；（3）甲醇在负极失去电子，被氧化后的物质在碱性溶液中生成碳酸根离子和
20、水，所以电极反应式为：CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2O；（4）乙池是电解池，石墨作阳极，银作阴极，所以反应是电解硝酸银溶液，电池反应式为：4AgNO3+2H2O=4Ag+4HNO3+O2；B极上银离子得电子发生还原反应而析出银，根据转移电子相等，当乙池中B极的质量增加5.4g时，甲池中理论上消耗O2的体积=(5.4g/108g/mol)/4 22.4L/mol=0.28L； 19. 将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ,测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时SO3的浓度_（
21、2）该温度下的平衡常数 _ （3）平衡时SO2的转化率 _【答案】 (1). 0.5mol/L (2). 4 (3). 50%【解析】试题分析：（1）假设反应消耗的氧气的物质的量是x，则根据反应方程式2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)可知，每有1mol氧气反应，反应后气体减小的物质的量是1mol。由于反应前气体的物质的量是6mol，反应后测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，则减少1mol，所以反应消耗氧气1mol，消耗SO22mol，产生SO32mol，则平衡时SO3的浓度是c(SO3)= 2mol4L=0.5mol/L。（2）平衡时各种物质的浓度分别是c(SO2)= 4mol4L-
22、0.5mol/L=0.5mol/L；c(O2)= (2mol-1mol) 4L=0.25mol/L；c(SO3)= 2mol4L=0.5mol/L。则该反应的化学平衡常数是。（3）平衡时SO2的转化率=(2mol4mol)100=50%。考点：考查可逆反应的物质平衡浓度、转化率和平衡常数的计算的知识。20. 在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如下图：（1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率_（2）反应处于平衡状态的时间是：_（3）图中1020分钟曲线发生变化的可能原因是_。（4）第25分钟，平衡改变的条件是_，
23、此时正反应速率_（填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡_（填大、小或不变）。（5）判断该反应达到平衡状态的标志是_（填字母）；aN2和NH3浓度相等 bNH3百分含量保持不变 c容器中气体的压强不变 dNH3的生成速率与H2的消耗速率相等 e容器中混合气体的密度保持不变【答案】 (1). 0.005molL1min1 (2). 20-25min，35-40min (3). 使用了催化剂 (4). 分离出0.1molNH3 (5). 减小 (6). 大 (7). b c【解析】（1）由图示与速率公式可求速率，v（NH3）=(0.1mol/2L)10min=0.005mol
24、/Lmin；（2）由图象可以看出，当反应进行到时20-25min，35-40min，各物质的量不变，说明反应达到平衡状态；（3）由图象可知各组分物质的量变化增快，且10min时变化是连续的，20min达平衡时，n(N2)=0.025mol4=0.1mol，n(H2)=0.025mol12=0.3mol，n(NH3)=0.025mol8=0.2mol，物质的量变化之比等于化学计量数之比，三种气体物质的速率增加倍数相同，说明10min可能改变的条件是使用催化剂；（4）第25分钟，NH3的物质的量突然减少，而H2、N2的物质的量不变，说明应是分离出NH3，生成物的浓度减小，平衡向正反应方向进行，正反
25、应速率减小，重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡大；（5）aN2和NH3浓度是否相等取决于反应的起始量和转化的程度，不能判断是否达到平衡，故a错误；bNH3百分含量保持不变，说明反应达到平衡状态，故b正确；c反应前后气体的物质的量不等，容器中气体的压强不变，说明达到平衡状态，故c正确；dNH3的生成速率与H2的消耗速率相等，正逆反应速率不等，没有达到平衡状态，故d错误；e由于气体的质量和容器的体积不变，则无论是否达到平衡状态，容器中混合气体的密度都保持不变，故e错误故答案为：bc21. D、E为中学化学常见的金属单质且D常呈红棕色，F是一种黑色晶体。E与C的浓溶液在常温作用呈钝化现象，加热时
26、则有大量无色气体产生，同时生成H。在一定条件下C、D间能发生反应。各物质转化关系如下图：（1）已知1g E在B中燃烧放出的热量为Q kJ，试写出表示E燃烧的热化学方程式_；（2）用惰性电极电解一定浓度的A的水溶液，阳极反应式为_，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g D的氧化物后恰好恢复到电解前的浓度，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为_升。【答案】 (1). Fe（s）+2/3 O2（g）1/3Fe3O4（s） H56Q kJ/mol (2). 4OH-4e-2H2O+O2 (3). 1.12【解析】电解A溶液生成三种物质，且D为金属且常呈红棕色，则D为Cu，A为氧酸的铜盐，在阴极
27、生成金属，则阳极应生成O2，其中E可在B中燃烧说明B为O2，C为含氧酸，B与金属E反应得到F是一种黑色晶体，F为氧化物，F与酸反应后生成两种盐，说明金属为变价金属，则E应为Fe，则C为H2SO4，不可能为硝酸，否则四氧化三铁与硝酸反应只生成一种物质，故F为Fe3O4，G为FeSO4，H为Fe2(SO4)3，A应为CuSO4.。（1）已知1g Fe在氧气中燃烧放出的热量为Q kJ，表示Fe燃烧热的热化学方程式为：Fe(g) + 2/3 O2(g)= 1/3 Fe3O4(s) H=-56Q kJ/mol；（2）用惰性电极电解一定浓度的CuSO4的水溶液，电解时，在阴极生成金属，则阳极应生成O2，阳极反应式为：4OH-4e-=2H2O+O2，通电一段时间后，向所得溶液中加入8.0g CuO后恰好恢复到电解前的浓度和pH，而电解过程相当于析出CuO，故生成氧气为(8g/80g/mol)/2=0.05mol，则电解过程中收集到标准状况下的气体体积为0.05mol22.4L/mol=1.12L；