1、一 化学计量在化学实验中的应用2物质的量浓度1溶液一般由和两部分组成，其主要特点是：；在化学中，若未作说明，溶剂通常是；非电解质形成的溶液中，溶质以形式存在，弱电解质溶液中，溶质通常以形式存在，强电解质形成的溶液中，溶质以形式存在。2溶液配制时一般遵循先后、先后的原则；为加快溶解，常采取等措施；某些物质在溶解时会伴随明显的能量变化，溶解时放热的常见物质有：。3说出下列溶液配制的方法：1 L 0.1 molL1的FeCl3溶液：1 L 0.1 molL1的FeSO4溶液：4表示溶液组成的物理量通常有：和；二者的数学表达式分别是和。若要将二者相互转换，必需的物理量是：。（写出相应的名称和对应的符号
2、）5配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，通常的步骤是：装入指定容器；必需的仪器有：。6试进行下列计算用密度为1.84gmL1，溶质质量分数为98%的浓硫酸配制500mL，1molL1的稀硫酸，需浓硫酸的体积约为：；用5molL1的NaOH溶液L与V2L 1 molL1的NaOH溶液混合，获得2molL1的NaOH溶液，若忽略混合时溶液的体积变化，则V1：V2配制100mL，1molL1的硫酸铜溶液，需称取无水硫酸铜克；若改用CuSO45H2O晶体配制前述溶液，则需称取克。标准状况下 V L氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为g/mL，质量分数为，物质的量浓度为c
3、 mol/L，则下列关系中不正确的是（ ）A（17V+22400）/（22.4+22.4V）B 17c /1000C 17V/（17V+22400）Dc 1000V/ (17V+22400) 7指出下列配制溶液的操作对物质的量浓度的影响（偏高、偏低、无影响）用已经锈蚀的砝码称量固体溶质（ ）配制NaOH溶液时，溶液未冷却即直接定容（ ）溶液摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线（ ）溶液摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线后又补充少量蒸馏水（ ）用量筒量取液态溶质时俯视读数（ ）用量筒量取液态溶质时仰视读数（ ）量筒内有液态溶质残留，用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶中（ ）溶液定容时俯视读数（ ）溶液
4、定容时仰视读数（ ）二 确定物质的化学组成1 结晶硫酸铜（CuSO4xH2O）中结晶水含量的测定【实验原理】化学式CuSO4xH2O的含义是：；因此只需测定一定量的结晶硫酸铜中结晶水与硫酸铜的物质的量之比，即可确定x值。【实验步骤】将结晶硫酸铜晶体于中研细；用称量空的质量并记录，此时质量为m1；向中加入一定质量的结晶硫酸铜并称量、记录，此时质量为m2；将置于上，加热至，用将其转移至中充分冷却后，称量。此时质量为m3；重复加热、冷却、称量的操作，直至；此时质量为m4；计算：x 2 确定物质的化学式碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)
5、2(CO3)4等，但受热均可分解为MgO、CO2、H2O。某研究性学习小组同学为确定某种碱式碳酸镁的组成，设计下图所示的实验装置。（1）实验步骤：按上图（夹持仪器未画出）组装好实验装置后，首先进行的操作是_。E处干燥管盛放的药品是_。称取碱式碳酸镁样品m1 g，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2 g，装碱石灰的U型管D的质量为m3 g。打开活塞_,关闭_，缓缓鼓入空气数分钟。关闭活塞_,打开_，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4 g；U型管D的质量为m5 g。实验测得数据如下：m1 =31g，m2=87.6g，m3=74.7g，m4 =89.4g，m5=87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_。
