1、第2课时铁、铜及其化合物的应用1将铁片投入某溶液中，铁片质量减小，且没有气体产生，此溶液是()AFeSO4 BH2SO4CFe2(SO4)3 DAgNO3解析FeFe2(SO4)3=3FeSO4，铁片质量减轻，Fe分别与H2SO4、AgNO3溶液反应，前者生成气体使铁片质量减小，后者析出银使铁片质量增加。答案C2下列关于铁的叙述错误的是()A纯净的铁是光亮的银白色金属B铁能被磁体吸引，在磁场作用下，铁自身也能产生磁性C铁是地壳中含量最多的金属元素，所以分布在地壳中的铁有游离态也有化合态D纯铁的抗蚀能力相当强，铁在干燥的空气里不易被氧化解析A和B的叙述正确，排除A和B；在地壳中含量最多的金属是铝
2、，铁占第二位；铁是比较活泼的金属，在地壳中都以化合态存在，游离态的铁只能从陨铁中得到，C错，D对。答案C3向CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，再向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象判断下列结论正确的是()A不溶物一定是CuB不溶物中一定含有铜，但不一定含有铁C不溶物一定是FeD溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2解析向溶液中插入一枚铁钉，发现铁钉无任何变化，说明稀硫酸已完全反应，CuO与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，Fe与CuSO4反应生成Cu和FeSO4，Fe与H2SO4反应生成FeSO4和H2，不溶物一定含有铜，但不一定含有铁。答
3、案B4下列各组物质充分反应后，一定有Fe3生成的是()A铁粉和CuSO4反应后的溶液B向FeCl3溶液中加入过量铁粉C带锈的铁片放入稀硫酸中D四氧化三铁和盐酸反应后的溶液答案D5能与Fe3反应且能证明Fe3具有氧化性的物质是()AKSCN BFe CFeCl2 DNaOH解析Fe3与Fe反应时生成Fe2，Fe3的化合价降低，作氧化剂，表现出氧化性。答案B6将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，溶液中Fe3和Fe2浓度相等，则已反应的Fe3与未反应的Fe3的物质的量之比是()A23 B32 C12 D11解析设已反应的Fe3和未反应的Fe3的物质的量分别为x、y。2Fe3Fe=3Fe223
4、xx由题意得：yx，所以，xy23答案A7(加试题)为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入()ANaOH溶液 B铁片CKSCN溶液 D石蕊溶液解析Fe2易被氧化为Fe3，可用KSCN溶液检验是否存在Fe3。答案C8将铜片放入0.1 molL1FeCl3溶液中，反应一段时间后取出铜片，溶液中c(Fe3)c(Fe2)23，则Cu2与Fe3的物质的量之比为()A32 B35 C43 D34解析Fe3具有强的氧化性，可以与Cu反应生成Fe2和Cu2。由2Fe3Cu=2Fe2Cu2，得n(Fe2)2n(Cu2)，代入n(Fe3)n(Fe2)23中，可得n(Fe3)2n(Cu2)23，所以n(C
5、u2)n(Fe3)34。答案D9下列关于铁的叙述不正确的是()A工业上用铁槽车装运冷浓硝酸是因为铁与冷的浓硝酸不反应B在人体的血红蛋白中含有铁元素C铁在潮湿的空气中会生锈D铁能在氧气中剧烈燃烧解析铁会被冷的浓硝酸钝化，钝化实际上也是一种化学反应，A不正确；铁在潮湿空气中容易生锈，C正确；铁能在氧气中剧烈燃烧，生成Fe3O4，D正确。答案A10(加试题)某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如下图所示：现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是()AA盐一定是FeCl3B白色沉淀B是AgClCC中一定含Fe3D无法确定A中是否含有Fe2解析生成白色沉淀证明A中含Cl，B为AgC
6、l；C遇KSCN生成D红色溶液，则C中一定含Fe3；因为A中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，硝酸可以把Fe2氧化成Fe3，故A盐不一定是FeCl3。答案A11(2015泉州高一检测)随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是()A无水硫酸铜 B硫酸亚铁C食盐 D生石灰解析防止食品氧化变质，可在包装袋中放入还原剂，以上4种物质，只有硫酸亚铁是常见的还原剂。答案B12将40 mL 1.5 molL1的CuSO4溶液与30 mL 3 mol L1的NaOH溶液混合，生成浅蓝色沉淀，假如溶液中c(Cu2)或c(OH)都已变得很
7、小，可忽略，则生成沉淀的组成可表示为()ACu(OH)2 BCuSO4Cu(OH)2CCuSO42Cu(OH)2 DCuSO43Cu(OH)2解析根据电荷守恒，n(SO)2n(OH)n(Cu2)2，计算出SO的物质的量；n(Cu2)n(OH)n(SO)(401.5)(303)()461。答案D13用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含Fe3的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用_方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶
8、液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是_。方法二：在如图所示装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。(1)在试管里加入的试剂是_。(2)在试管里加入的试剂是_。(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管和中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_。(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是_。解析Fe(OH)2的制备关键在于防止被氧化，所以蒸馏水要加热除氧，长滴管伸入液面以下。方法二中，由于试管中产生的H2充满了、两支试管，外界空气不易进入，即Fe(OH)2是在H2的还原性气氛中产生的，故Fe(OH)2的白色沉淀可保持较长的时间。
9、答案方法一：(1)稀硫酸、铁屑(2)煮沸(3)避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2方法二：(1)稀硫酸、铁屑(2)NaOH溶液(3)检验试管出口处排出的氢气的纯度。当排出的H2纯净时，再夹紧止水夹(4)试管中反应生成的H2充满了试管和试管，且外界空气不容易进入，避免Fe(OH)2被迅速氧化14金属及其化合物在人类生产生活中发挥着重要的作用。(1)将一小块金属钠投入盛有水的烧杯中，发生反应的化学方程式为_。(2)钠、铝、铁三种金属元素所形成的各种氧化物中，具有强氧化性的是_(填化学式，下同)；适宜做耐火材料的是_。(3)金属铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，请写出金属铝与烧碱溶液反应的离子方
10、程式：_。(4)取少量FeCl2溶液，按右图所示操作，使其跟NaOH溶液反应。可观察到试管中出现白色絮状沉淀，继而变成灰绿色，最后变成红褐色，请写出变成红褐色时反应的方程式：_。(5)向盛有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜混合溶液的烧杯中加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是_(选填序号)。A有铜无铁 B有铁无铜C铁、铜都有 D铁、铜都无解析(1)将一小块金属钠投入到盛有水的烧杯中，钠与水剧烈发生反应，方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2。(2)钠、铝、铁三种金属的氧化物有：Na2O、Na2O2、Al2O3、FeO、Fe3O4、Fe2O3等，具有强氧化性的是Na2O2，适宜做耐火材料的
11、为Al2O3。(3)铝与烧碱反应，放出氢气，其离子方程式为：2Al2OH2H2O=2AlO3H2。(4)FeCl2与NaOH反应，生成Fe(OH)2白色絮状沉淀，Fe(OH)2具有较强的还原性，易被氧气氧化，最终变成Fe(OH)3红褐色沉淀，方程式为FeCl22NaOH=Fe(OH)22NaCl，4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3。(5)氧化性Fe3Cu2，还原性FeCu，所以，Fe与Fe3先发生Fe2Fe3=3Fe2，后Cu2Fe3=2Fe2Cu2。当Fe3的量过量时，Fe、Cu全部反应，铁、铜都无，D正确；当Fe3的量少量时，铁、铜都有剩余，C正确；当Fe3控制一定量时，可能F
12、e刚好反应完，而铜没有反应，A正确；由于Fe先与Fe3反应，不可能出现有Fe无Cu，B错误。答案(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)Na2O2Al2O3(3)2Al2OH2H2O=2AlO3H2(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(5)B15青铜是人类历史上一项伟大发明，它是红铜和锡、铅的合金，也是金属冶铸史上最早的合金。铜有1价和2价，铜及其合金在日常生活中应用广泛。根据下列信息回答相关问题。(1)工业冶炼铜的原理主要是：()2Cu2S(硫化亚铜)3O22Cu2O2SO2；()2Cu2O(氧化亚铜)Cu2S6CuSO2；反应()中的氧化产物是_，还原产物是_。反应()中
13、的氧化剂是_，还原剂是_。如果反应()和反应()产生二氧化硫的质量相等，则转移电子数之比为()A11 B21 C12 D31(2)西汉刘安在淮南万毕术中介绍了我国在西汉时期发明了湿法冶金技术，即“曾青得铁化为铜”，其含义是铜的可溶性化合物的水溶液与铁反应生成铜。例如，硫酸铜溶液与铁反应，CuSO4Fe=CuFeSO4，下列有关该反应的判断中不正确的是()属于置换反应铁被氧化铜是氧化产物氧化性：FeSO4CuSO4还原性：FeCuA B C D(3)现代冶铜可以利用热还原法，即氢气还原氧化铜：H2CuOCuH2O。该反应中，_是氧化剂，_被氧化，_是还原产物。(4)铜器保存不善，在潮湿空气中会生
14、铜锈，主要化学反应为2CuCO2O2H2O=Cu2(OH)2CO3(铜绿)。该反应属于化合反应，判断依据是_；该反应是氧化还原反应，判断依据是_。铜是还原剂，判断依据是_；氧化产物是_，还原产物是_，判断依据是_。解析 (1)反应()中铜元素化合价没有变(都是1价)，硫元素由2价升至4价，氧元素由0价降至2价，SO2既是氧化产物又是还原产物，氧化亚铜是还原产物，转移12e。反应()中氧化亚铜、硫化亚铜中的铜元素都由1价降至0价，硫元素由2价升至4价，所以，氧化亚铜是氧化剂，硫化亚铜既是氧化剂又是还原剂，转移6e。若生成等质量的SO2，转移电子数之比为11。(2)在反应CuSO4Fe=CuFeS
15、O4中，硫酸铜是氧化剂，铁是还原剂，铜是还原产物，硫酸亚铁是氧化产物。答案(1)二氧化硫二氧化硫和氧化亚铜氧化亚铜和硫化亚铜硫化亚铜A(2)C(3)氧化铜氢气铜(4)反应物有四种，产物只有一种铜元素化合价升高，部分氧元素化合价降低铜元素化合价升高Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3它既是铜被氧化的产物，也是氧气被还原的产物16(加试题)已知有以下物质相互转化：试回答：(1)写出B的化学式_，D的化学式_。(2)写出由E转变成F的化学方程式_。(3)写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_。解析从白色沉淀E在空气中生成红褐色沉淀F的过程，可判断E是Fe
16、(OH)2，F是Fe(OH)3，F与盐酸反应生成的G为FeCl3，据B和C反应生成Fe(OH)2，可推断应该是二价铁盐与碱反应生成Fe(OH)2，再据焰色反应、D溶液与AgNO3的反应，得出D为KCl，再结合其他条件，可推断出A为Fe，B为FeCl2，C为KOH。答案(1)FeCl2KCl(2)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3(3)Fe33SCN=Fe(SCN)32Fe3Fe=3Fe217(加试题)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。(1)检验溶液中Fe3存在的试剂是_，证明Fe3存在的现象是_。(2)写出FeCl3溶液与金属铜发生反应的化学
17、方程式：_(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：A请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。_，_，_，_，_。B请写出相关反应的化学方程式。_；_；_；_。答案(1)KSCN(或NH4SCN等)溶液溶液变成血红色(2)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(3)A.FeFeCl2Fe和CuHClCl2BCuCl2Fe=FeCl2CuFe2HCl=FeCl2H22FeCl3Fe=3FeCl22FeCl2Cl2=2FeCl318(加试题)某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现，在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴
18、水，振荡后溶液呈黄色。(1)提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？(2)提出猜想：甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有_(填化学式，下同)。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含有_。(3)设计实验并验证：丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a.酚酞试液b四氯化碳c无水酒精d硫氰化钾溶液请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象(试剂填序号)。选用试剂实验现象方案1方案2(4)应用与拓展
19、：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色，所发生的反应的离子方程式为_。在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有的Br被氧化成Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为_。解析(2)若氧化性Fe3Br2，则Br2不能氧化Fe2，故溶液呈黄色是加入的Br2的颜色。若氧化性Br2Fe3，则Br2能将Fe2氧化成Fe3，故溶液呈黄色是因为生成的Fe3显黄色。(4)氧化性Br2Fe3，则还原性Fe2Br，Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2反应，若Cl2还有剩余再与Br发生反应。现有的Br被氧化成Br2，故Fe2全部被氧化成Fe3。n(Cl2)0.10 mol，得电子0.20 mol，根据得失电子守恒应有：n(Fe2)n(Br)0.20 mol，又因为n(Br)2n(Fe2)，则n(FeBr2)0.12 mol，c(FeBr2)1.2 molL1。答案(2)Br2Fe3(3)d溶液呈血红色bCCl4层呈无色(4)2Fe2Br2=2Fe32Br1.2 molL1