1、 2016年春季学期高一年级化学科期考试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg-24一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1. 火力发电是通过化石燃料燃烧，使化石燃料中化学能转化为电能，其能量转化方式正确的是( )A.化学能电能 B.化学能机械能电能C.化学能热能电能 D.化学能热能机械能电能2. 随着世界人口的急剧增长和工业的快速发展，淡水供应危机日益成为世界关注的焦点，海水约占地球现有总水量的97%，海水淡化问题已成为科学家的主要研究方向，若实行海水淡化来供应饮用水，下列方法在原理上完全不可行的是 A加入明矾，使海水的盐份沉淀并淡化 B利用太阳能
2、，将海水蒸馏淡化 C将海水通过离子交换树脂，以除去所含的盐分 D利用半透膜，采用反渗透法而使海水淡化3.下列化学用语正确的是 AH2O2的电子式： B次氯酸的结构式：HOCl CS2的结构示意图： DCO2的比例模型：4下列实验不能达到预期目的是ACl2、Br2分别与H2反应比较氯、溴的非金属性强弱BMgCl2、AlCl3溶液中分别通入NH3比较镁、铝的金属性强弱CNa2CO3溶液中加入稀H2SO4比较碳、硫的非金属性强弱DFe、Cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱 AA BB CC DD5 化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其它能量相互转化的说法正确的是A图I所示的装置能将化
3、学能转变为电能B图II所示的反应为吸热反应C中和反应中, 反应物的总能量比生成物的总能量低D化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成6. 在反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)中，可使反应速率增大的措施是 （）增大压强升高温度通入CO2增加碳的量降低压强A B C D7下列除去杂质的方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯光照条件下通入Cl2除去乙酸乙酯中少量的乙酸饱和碳酸钠溶液除去CH4中少量的C2H4酸性高锰酸钾溶液除去乙醇中少量的水加足量生石灰，蒸馏ABCD8将一定量的气体A和B充入2 L的密闭容器中，发生反应A(g) +3 B(g) 2C(g)，有关变化如右图所示。下列说法正确的是
4、 A右图中表示气体B的物质的量随时间变化的曲线是XB2min内用C表示的反应速率 (C) 是0.1molL-1min-1C平衡时，气体A的浓度是0.45 molL-1D平衡时，气体B的转化率是70%9。235 92U和238 92U是铀的两种主要的同位素。235 92U是制造原子弹和核反应堆的主要原料，曾经人们觉得238 92U没有什么作用，于是就把它叫做贫铀。后来，美国人利用238 92U制造了贫铀弹，它具有很强的穿甲能力。下列有关说法正确的是( )A.235 92U原子核中含有92个中子B.235 92U原子核外有143个电子C.235 92U与 238 92U互为同位素D.235 92U
5、与 238 92U互为同素异形体101 mol某烷烃燃烧的产物中含有m mol CO2和n mol CO，则该烷烃分子中氢原子个数为 Amn B2(mn) Cmn2 D2(nm1)11. 下列反应属于取代反应的是 A.苯与溴水混合后振荡,水层褪色 B.乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C.CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅 D.乙烯通入溴水中，溴水褪色12.苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如下图。苹果酸可能发生的反应是与NaOH溶液反应 使石蕊溶液变红 与金属钠反应放出气体一定条件下与乙酸发生酯化反应 一定条件下与乙醇发生酯化反应A. B. C. D. 13.利用金属活动性的不同，
6、可以采取不同的冶炼方法冶炼金属。下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是A2Al2O3(熔融) 4Al3O2BFe2O33CO 2Fe3CO2CFeCuSO4 =FeSO4CuD2NaCl(水溶液)2NaCl214.有4种碳架如下的烃，下列描述不正确的是 bcda Aa和d是同分异构体 Bb和c是同系物 Ca和d都能发生加成反应 D b和c，d都能发生取代反应15. 已知：1mol某链烃最多能与1molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷；1mol该氯代烷能与7molCl2发生取代反应，生成只含碳、氯的氯代烷。该烃可能是 A.CH3CH=CH2 B.CH2=CHCH=CH3 C.CH3CH=C
7、HCH3 D.CH2=CH216.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，物质分子式熔点沸点密度（g/cm3）溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是A萃取法 B过滤法 C分液法 D蒸馏法 二非选择题（共52分）17（10分）由A、B、C、D四种金属按下表中装置图进行实验.根据实验现象回答下列问题：(1)装置甲中负极的电极反应式是_(2)装置乙中正极的电极反应式是_(3)装置丙中溶液的pH_(填“变大”“变小”或“不变”)(4)四种金属活泼性由强到弱的顺
8、序是_（5）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，_先被腐蚀。18（14分）在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系。（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为 ，其中氧化剂是 。（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)。 合成氨的反应中的能量变化如右图所示。该反应是 反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量 （填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量。在一定条件下，将一定量
9、的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是 （填序号）。 A容器中混合气体的密度不随时间变化 B断裂3 mol H-H键的同时形成6 mol N-H键C N2 、H2 、NH3的物质的量之比为1:3:2 D容器中的压强不随时间变化（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 3Zn2K2FeO48H2O 3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH则高铁电池的负极材料是 ，放电时，正极发生 (填“氧化”或“还原”)反应。19（15分）A、B、C、D四种元素都是短周期元素。A元素的离子具
10、有黄色的焰色反应。B元素的离子结构和Ne具有相同的电子层排布；5.8gB的氢氧化物恰好能与100mL2mol/L盐酸完全反应；B原子核中质子数和中子数相等。H2在C单质中燃烧产生苍白色火焰。D元素原子的电子层结构里，最外层电子数是次外层电子数的3倍。根据上述条件，回答： （1）元素C位于第_周期_族，它的最高价氧化物的化学式为_。 （2）A是_元素，B是_元素，D是_元素。（填元素符号） （3）A与D形成稳定化合物的化学式为_，该化合物是由_键形成的。写出该化合物与CO2反应的化学方程式 。 （4）C元素的单质有毒，可用A的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。20（共13分）
11、已知：A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：1写出A的电子式 结构简式_。2B、D分子中的官能团名称分别是_、_。3写出下列反应的反应类型：_，_，_。4写出下列反应的化学方程式：_ ；_；_。2016年春季学期高一年级化学科期考试题(参考答案)题号12345678910111213141516答案DABBDABCCDCDDCAD17（10分）(1)A2e=A2(2)Cu22e=Cu(3)变大(4)DABC （5）C18（每空2分,共14分）（1） CH2O CO + H2 H2O（2） 放热 小于 D（3） Zn 还原19(15分)（1）三 A （各1分）Cl2O7（2分）（2）Na Mg O（各1分） （3）Na2O2（2分） 离子非极性共价（2分）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）（4）Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O（2分）20(13分)HH1 CH2=CH22 羟基、羧基 3加成，氧化，取代 CH2CH2 +H2O CH3CH2OH （2分）2 CH3CH2OH+O22 CH3CHO + 2H2O （2分CH3COOH+ CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O （2分版权所有：高考资源网()