1、四川省眉山市2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题本试题卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试时间100分钟。注意事项：1答题前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡规定的位置上。2答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题号的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号；答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔将答案书写在答题卡规定的位置上。3所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效；考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12 N14 O16 Na23 Al27 S32Cl35.5 Fe56 Ag108 Ba137
2、 第I卷（选择题 共42分）一、选择题（本大题共21个小题，每小题2分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1油罐车上所贴的危险化学品标志是A B C D2. 下列说法不正确的是A明矾溶于水可形成胶体，有净水作用 B二氧化硅可用来制造光导纤维C氢氧化铝可用于中和过多的胃酸 D. 活性炭具有除异味和杀菌作用3. 固液分离操作中，需要用到的仪器是A B C D4. 下列物质在熔融状态下不导电的是ANaHSO4BCa(OH)2 CHClDK2SO45. 分类归纳是学好化学必要的方法之一，下列物质的分类正确的是碱酸碱性氧化物酸性氧化物两性氧化物ANa2CO3H2SO4SO
3、2CO2Al2O3BNaOHHClNa2OCOSiO2CNaOHCH3COOHNa2O2SO2SiO2DKOHHNO3CaOSO3Al2O36. 下列叙述正确的是A. 1 mol H2O的质量为18g/molB. 3.011023个SO2分子的质量为32g C. CH4的摩尔质量为16gD. 标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L7. 下列有关胶体的叙述正确的是A直接将饱和FeCl3溶液加入烧碱溶液中就能制得Fe(OH)3胶体 B用一束光照射硫酸铜溶液和淀粉溶液都不能看到丁达尔现象 C胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子的直径大小 D. 纺织厂中常使用静电除尘装置除去弥漫于空气中
4、的尘粒，利用了胶体带电的性质8. 常温下，下列各组离子在浓度皆为0.1 mol/L指定溶液中能大量共存的是A烧碱溶液：Na+、K+、CO32、B盐酸溶液：Na+、K+、CKMnO4溶液：、Na+、IDAgNO3溶液：、Mg2+、Cl、9下列指定反应的离子方程式正确的是A氯化铁溶液刻蚀铜板：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+BCaCO3与稀硝酸反应：C氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3 H2O =+ 4NH4+ 2H2O DNaAlO2溶液中通入过量CO2： 10有关下列化学反应的叙述正确的是A室温下，Na在空气中反应生成Na2O2BAl与1.0 molL1NaOH溶液
5、反应生成NaAlO2CNa与CuSO4溶液反应置换出CuDFe与水蒸气反应生成Fe2O3 11. 将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到600mL，稀释后NaOH的物质的量浓度为 A. 0.025mol/LB. 0.03mol/LC. 0.06mol/LD. 0.4mol/L12. 3S+ 6KOH =2K2S+ K2SO3+3H2O中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A12 B11C21D3113把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的Fe2+和Fe3+浓度之比为12。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为A21 B13C23D3214. 设NA为阿伏伽
6、德罗常数的数值，下列说法正确的是A. 1mol氯气与足量铁反应转移电子数为3NAB. 22.4L 氧气含有的原子数一定为2NAC. 常温常压下，44g CO2含有的原子数为3NAD. 32g氧气和臭氧的混合气体含有的分子数为NA15. 下列有关实验说法正确的是A萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层从下口放出B做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至与原来的火焰颜色相同为止C将混有泥沙、Na2SO4、CaCl2等杂质的粗盐通过溶解、过滤、蒸发结晶可得到纯净的NaClD在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+16. 已知有如
7、下反应： 2BrO3+ Cl2 = Br2 + 2ClO3KClO3 + 6HCl = KCl+ 3Cl2 + 3H2O2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl根据上述反应，判断下列说法正确的是A. 在反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 31B. 在反应中1molBrO3得到的电子数为10NAC. 溶液中不能发生反应：ClO3+ 6Fe2+ + 6H+ = Cl + 6Fe3+ + 3H2O D. 氧化性强弱顺序为：BrO3 ClO3Cl2Fe3+17下列实验仪器或操作正确的是萃取时振荡，使两种液体充分接触NaHCO3澄清的石灰水NaHCO3受热分解配制一定物质的量浓度的氯化钠
8、溶液盛装NaOH溶液的试剂瓶100mL20ABC D18. 在0、101kPa下有:6.72LCH4、3.011023个HCl分子、13.6gH2S、0.2molNH3，下列描述不正确的是A体积： B氢原子个数：C质量： D密度：19. 把4.48 LCO2（标准状况下）气体通过足量的过氧化钠粉末后收集到气体的质量为A. 3.2gB. 4.4gC. 6.4gD. 8.8g20. 把1000ml含有BaCl2、KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则该混合溶液中钾离子浓度为A. 10(2
9、a-b) mol/L B. 10(b-2a) mol/LC. 10(b-a) mol/L D. (b-2a) mol/L21. 现有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Al3+、Cl、Mg2+、Ba2+、 CO32、NO3、SO42 ，现取两份各100 mL溶液分别进行如下实验： 已知：2Al3+ + 3CO32 + 3H2O = 2Al(OH)3 + 3CO2（1）第一份加入足量NaOH溶液后无明显现象；继续通入足量CO2产生白色沉淀，经过滤洗涤干燥得沉淀0.78g；（2）第二份加入BaCl2溶液，使某离子恰好完全沉淀，产生白色沉淀6.99g，过滤后，继续往滤液中加入足量硝
10、酸酸化的AgNO3溶液，又产生白色沉淀8.61g。根据上述实验，以下推测正确的是A. Mg2+、Ba2+一定不存在，CO32可能存在B. 溶液中含c (K+)0.3mol/LC. K+、NO3无法确定是否存在 D. 溶液中一定有的离子：Al3+、SO42、Cl第卷（非选择题 共58分）二、填空题（本大题共4小题，共58分。请将正确答案直接答在答题卡相应的位置上）22.（12分）已知HNO3常温下能氧化金属Cu，反应的化学方程式如下：3Cu8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)22NO4H2O （1）用双线桥法表示电子转移的方向和数目。（2）该反应中氧化剂是_，还原产物是_（填化学式）。（3）H
11、NO3在上述反应中显示出来的性质是_（填编号，下同）。A氧化性 B还原性 C酸性 D碱性（4）当转移9.031023个电子时，生成的NO气体的体积为（标准状况）_ L。（5）与15g NO所含原子总数相同的氨气是_g。23.（14分）（1）现有10种物质：稀硝酸 Cu CaO CO2 CuSO45H2O 空气 C2H5OH H2O Ba(OH)2 蔗糖，其中属于混合物的是 （填序号，下同）；属于有机物的是 ；属于电解质的是 ；属于非电解质的是 。（2）实验室若配制0.5 mol/L的硫酸溶液460 mL。需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3浓硫酸的体积为 。除用到量筒、烧杯、玻
12、璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是 。下面操作造成所配硫酸溶液浓度偏高的是 。A. 浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移B. 转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒C. 定容时俯视刻度线D. 摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 24.（17分）在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。图中为氯气发生装置；的试管里盛有15mL 30KOH溶液，并置于水浴中；的试管里盛有15mL 8NaOH溶液，并置于冰水浴中；的试管里加有几滴紫色石蕊试液；为尾气吸收装置。（1）制取氯气时，在 （填仪器名称）里加入一定量的二氧化锰，通过分液漏斗向其中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气
13、体，可在与之间安装盛有_的洗气瓶。A碱石灰B饱和食盐水 C浓硫酸 D饱和碳酸氢钠溶液（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，两者的差别是 。（3） 中制取氯气的化学方程式为 ；中制取次氯酸钠的离子方程式为 。（4）实验中可观察到的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白。实验现象原因溶液最初从紫色逐渐变为 色氯气与水反应生成的H+使石蕊变色随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为 色 （5）为尾气处理装置，可选用的试剂 。A.饱和食盐水B. Na2SC.高锰酸钾D. Ca(OH)225.（15分）已知A为淡黄色固体，M、N为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体。GM
14、MFNBABCDEHIJ潮湿空气盐酸N点燃盐酸足量NM水（1）写出下列物质的化学式：A ；G 。（2）写出下列反应方程式：D与盐酸反应的离子方程式 ；H在潮湿空气中变成I的化学方程式 。（3）某同学取少量J溶液于试管中，滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后溶液紫色消失，该同学由此得出结论：J溶液中含有Fe2+。该结论是否严谨？ （填“是”或“否”），理由是 。（4）与D物质组成元素相同的另外两种常见氧化物是红棕色粉末（X） （填化学式，下同）和黑色粉末（Y） 。质量比为29:20:36的D、X、Y的氧原子个数之比为 。 眉山市高中2023届第一学期期末教学质量监测 化学试题参考答案 2021.01一、
15、选择题（每小题2分）15 DDACD 610 BCADB 1115 ACBCB 1620 DACAB 21 B二、非选择题（标注空1分，其余每空2分）22（12分）失6e（稀）=得6e（1）（2）HNO3，NO（3）A、C（4）11.2（5）4.2523（14分）（1）；（2）13.6mL 500mL容量瓶，胶头滴管 AC24（17分）（1）圆底烧瓶（1分），B（2）浓度和温度不同（3）（浓度）+MnO2（4）红（1分）具有漂白作用，使溶液变为无色黄绿（1分），继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色（5）B、D25（15分）（1）Na2O2；Al2O3（2）Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O4Fe(OH)2+ O2+2H2O=4Fe(OH)3（3）否（1分）Cl也能还原酸性高锰酸钾，使溶液紫色消失(10Cl+16H+2MnO4=)。（4）Fe2O3 （1分）、FeO（1分）、434