1、广东省北大附中深圳南山分校2019-2020学年高一化学上学期期中试题 时间：90分钟 第卷（选择题，共xx分）一、 选择题(本题包括20小题，每小題3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是（）A.实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶B. 溶解时用玻璃棒搅拌C. 可燃性气体点燃前必须验纯D. 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处2.三位科学家因在“分子机器的设计与合成”领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。下列说法错误的是（）A.化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认
2、识分子和制造分子B. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C. 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D. 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料3.下列各组混合物的分离方法不正确的是（）A. 碳酸钙和水 过滤B. 食盐和水 蒸发C. 汽油和植物油 分液D. 碘和CCl4 蒸馏4.下列实验操作中，不正确的是（）A. 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上B. 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D. 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码5.向100mL碘的饱和溶液中加入5mL苯，充分混合后静置，实验现象为
3、（）A. 液体分层，下层为紫色B. 液体分层，上层无色C. 液体分层，下层无色D. 有固体沉淀析出6.下列除去杂质方法正确的是（）A. 除去CO2中混有的CO：用浓NaOH溶液洗气B. 除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤C. 除去KNO3溶液中混有的NaCl：蒸发结晶D. 除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤7.下列分离或提纯混合物的方法正确的是（）A. 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤B. 用过滤的方法除去碘水中的碘C. 用乙醇萃取碘水中的碘D. 用溶解过滤蒸发的方法除去固体BaCl2中的BaSO48.化学实验设计和操作中必须十分重视安全
4、问题和环保问题下列实验方法或实验操作不正确的是（）在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大水和碘的四氯化碳溶液分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒出进行蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中A. B. C. D. 9.现有三组液体混合物：乙醇与水汽油与水碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A. 蒸馏、分液、萃取B. 萃取、蒸馏、分液C. 分液、蒸馏
5、、萃取D. 蒸馏、萃取、分液10.已知0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，则X气体的摩尔质量是( )A. 16gB. 32C. 16g/molD. 64g/mol11.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A. 气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为22.4LB. 通常状况下的气体摩尔体积约为22.4LC. 标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4LD. 标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol12.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是( )A. 10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B. 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C. 将0.5 m
6、olL1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D. 标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液13.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为NAB. 常温常压下，8g甲烷中含有的电子数为5NAC. 46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD. 标准状况下，11.2L四氯化碳所含分子数为0.5NA14.实验室需用2molL-1氯化钠溶液450mL，配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠的质量分别是（）A. 450mL，52.7gB. 500mL，58.5gC. 1000mL，117gD. 任意规格，1
7、11.2g15.配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时，有下列步骤：溶解转移定容计算称量洗涤，正确的顺序为（）A. B. C. D. 16.在相同条件下，2mLX（气）跟5mLC2（气）恰好完全反应，生成4mLAC2（气）与2mLB2C（气），则X的分子式是（）A. ABB. B2CC. A2B2D. BC217.标准状况下，mg气体X和ng气体Y所含分子数相同，以下说法错误的是（）A. X与Y两气体的相对分子质量之比为m：nB. 同温同压下X与Y两气体的密度之比为n：mC. 等质量气体X与Y所含分子数之比为n：mD. 同温同压下，等体积的X与Y质量比为m：n18下列关于物质分类
8、的正确组合是( )分类组合碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANa2CO3H2SO4NaHCO3SiO2CO2BNaOHHClNaClNa2OCOCNaOHCH3COOHCaF2SO3SO2DKOHHNO3CaCO3CaOSO319.下列关于胶体的认识及应用正确的是()A胶体具有电泳现象，是因为胶体带有正电荷或负电荷B纳米材料的粒子直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm109m)，因此纳米材料属于胶体C向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先产生沉淀然后沉淀逐渐溶解D水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘粒子的直径比较小20.“纳米材料”是粒子直径为1100 nm(纳米)的材料，纳米碳就是其中的一
9、种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质()是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀A B C D第卷（非选择题：本大题共 3小题，共计40分）21.（6分）现有含有少量NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得到纯净的NaNO3固体，实验流程如图所示。 （1）沉淀A的主要成分是 _ 、 _ （填化学式）。（2）中加入过量的Na2CO3溶液的目的是 _ 。（3）溶液3经过处理可以得到NaNO3固体，溶液3中肯定含有的杂质是 _ ，为了除去杂质，可向溶液3中加入适量的 _ 。 22（13分）对一定量气体
10、体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：化学式条件1 mol 气体体积/LH20 ，101 kPa22.4O20 ，101 kPa22.4CO0 ，101 kPa22.4H20 ，202 kPa11.2CO20 ，202 kPa11.2N2273 ，202 kPa22.4NH3273 ，202 kPa22.4（1）从上表分析得出的结论：1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为_。1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积_(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。（2）理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：_， _。（3）应用：在标准状况下，4 g
11、 O2的体积为_。（4）等温、等压下，等体积的O2和O3所含分子个数比_，质量比为_。（5） 已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为_。（6）在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H2)、p(O2)表示，由大到小的顺序是_。23.（10分）C、N、O、S、H都是中学化学中常见的元素。按要求完成下列填空。（1）0.5 mol CH4的质量为_；标准状况下，4.48 L NH3所含分子数为_。（2）等物质的量的CH4、NH3和N2三种气体，所含原子数
12、之比为_，等质量的CH4和N2物质的量之比为_。 （3）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则氧化物的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。（4）在标准状况下，由SO2和CO2组成的混合气体为8.96 L，质量为24 g，该混合气体的平均摩尔质量是_，混合气体中CO2的体积分数是_24.（11分）实验室欲配制0.5molL-1的NaOH溶液500mL，已有以下仪器：烧杯500mL量筒1000mL容量瓶500mL容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）药匙（1）配制时，必须使用上述仪器中的和_（填代号）这四种仪器外，还缺少另一种仪器，其名称是_。（2）该实验中
13、两次用到玻璃棒，第一次在溶解过程中是用于搅拌，第二次是用于_（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（4）配制过程一般可以分为以下几个步骤：称量计算溶解后冷却摇匀转移洗涤定容其正确的操作顺序为_（用序号填写）在称量操作中需称量NaOH_g（5）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_（填序号）容量瓶使用时未干燥定容时俯视刻度线观察液面定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线移液时未洗涤烧杯和玻璃棒移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上1.【答案】C【解析】解：A为了避免污染试剂，实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，该目的不是从安全角度考虑，故A错误； B溶解时玻璃棒的作用为
14、加速溶解，不是从安全角度考虑，故B错误； C可燃性气体若纯度不够，容易发生爆炸，目的是出于安全角度考虑，故C正确； D若将玻璃棒靠在单层滤纸上引流，单层滤纸易被玻璃棒戳破，使其失去过滤的作用。而若将玻璃棒靠在三层滤纸上引流，可以防止滤纸戳破，该目的不是从安全角度考虑，故D错误； 故选：C。本题考查了实验基本操作，较基础，熟悉常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键2.【答案】C【解析】 本题考查化学的学科特点及化学在人类发展中的重要作用，明确化学的研究对象、化学对生活、生产的影响是解答的关键，难度不大。【解答】A.化学是具有创造性的、实用的科学，它帮助我们发现、认识、提取、制造自然界
15、已有的物质，根据我们的需要设计、创造自然界不存在的物质，所以化学是一门具有创造性的科学，化学的特征就是认识分子和制造分子，故A正确；B.化学就是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，故B正确；C.化学是一门以实验为基础的自然科学，学习化学就要重视化学实验，并在实验过程中注意培养能力。所以学习化学既注重理论分析、推理，又需要做化学实验，故C错误。D.因化学是在分子、原子的基础上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然科学，化学家可以在微观层面上操纵分子和原子，组装分子材料、分子器件和分子机器，故D正确。故选C。3.【答案】C【解析】解：A碳酸钙不溶于水
16、，可用过滤分离，故A正确；B氯化钠难挥发，水易挥发，可分离，故B正确；C汽油和植物油互溶，不分层，不能用分液分离，故C错误；D碘和CCl4的沸点不同，可用蒸馏分离，故D正确。故选C。本题主要考查物质的分离提纯，注意常用分离提纯方法的原理以及适用对象，掌握物质的性质是解题的关键，题目难度不大。4.【答案】D【解析】解：A使用托盘天平时，药品不能直接放在托盘上，对于没有腐蚀性的药品，需要在托盘上放两张大小相同的纸，如果药品具有腐蚀性，需要在烧杯中称量，故A正确； B实验室用氯酸钾制氧气结束时，为了避免出现倒吸现象，应该先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯，故B正确； C过滤时，应该做的“一贴、二低、
17、三靠”，如：为了避免液体溅出，漏斗下端需要紧贴烧杯内壁，故C正确； D在使用天平时要严格按照规定操作，如：在加砝码时先加大的，再加小的，最后移动游码，故D错误； 故选D 本题考查了计量仪器的使用方法、化学实验操作方法、化学安全事故及处理，题目难度不大，注意掌握化学基本操作方法，明确常见计量仪器的构造及使用方法5.【答案】C【解析】解：苯不溶于水，苯的密度比水小，则溶液分层，由于碘易溶于苯，则苯层呈紫色，水层呈无色， 故选C。碘易溶于苯，且苯不溶于水，苯的密度比水小，以此解答该题。本题考查物质的分离、提纯，侧重考查萃取知识，为高频考点，注意把握物质的性质，题目有利于培养学生的实验能力和分析能力。
18、6.【答案】D【解析】解：A二氧化碳与NaOH反应，将原物质除去，不能除杂，故A错误；B碳酸钡与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故B错误；C二者均溶于水，但二者的溶解度受温度影响不同，不能蒸发分离，应利用结晶法，故C错误；DCuO与稀硫酸反应，而Cu不能，则加适量稀硫酸后，过滤、洗涤可除杂，故D正确；故选D。本题考查混合物的分离、提纯，为高频考点，侧重于考查学生分析能力、实验能力，注意把握物质的性质的异同，题目难度不大。7.【答案】D【解析】解：A生石灰和水反应，除杂不能影响被提纯的物质，应用加热分解的方法分离，故A错误； B碘水能透过滤纸，应用萃取分离，故B错误； C乙醇和水互溶，应用四氯
19、化碳作萃取剂，故C错误； D氯化钡可溶于水，硫酸钡不溶于水，溶于水后过滤即可分开，故D正确。 故选：D。本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，解答该类题目要牢固把握物质的性质的异同，易错点为B，注意萃取的原理8.【答案】B【解析】解：在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，使倒吸现象停止，防止炸裂试管，故正确；进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定比水大，如苯作萃取剂，故错误；分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，水和碘的四氯化碳溶液分液时，水在上层、四氯化碳在下层，则水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出，故错误；进行蒸发操
20、作时，应使混合物中的水分大部分蒸干后，利用余热将溶液蒸干，故错误；酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭，不能用水，故正确；用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中，避免因液体热胀冷缩产生误差，故正确；故选B。本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作、实验安全等知识点，明确实验原理、实验操作规范性及元素化合物性质是解本题关键，侧重考查学生分析判断及实验操作和评价能力，注意萃取剂的选取方法，题目难度不大。9.【答案】A【解析】【分析】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考
21、查，题目难度不大。【解答】乙醇与水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离；汽油与水分层，则选择分液法分离；碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取分离，故A正确。故选A。10.【答案】C【解析】【分析】本题考查摩尔质量的概念理解和公式计算应用，题目较简单。【解答】依据n=m/M计算，气体摩尔质量单位g/mol。0.4mol的X气体分子的质量为6.4g，所以摩尔质量M=16g/mol，故选C。11.【答案】D【解析】【分析】本题考查了气体摩尔体积，明确气体摩尔体积概念及单位是解题关键，注意标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，题目难度不大A气体的摩尔体积由温度和压强决定；B通常状
22、况为25度，101kPa，1mol气体体积大于22.4L；C气体的摩尔体积单位为L/mol；D标况下，1mol任何气体体积大约22.4L【解答】解：A气体的摩尔体积由温度和压强共同决定的，温度、压强改变，气体摩尔体积就变，故A错误；B通常状况为25度，101kPa，1mol气体体积大于22.4L，故B错误；C标准状况下的气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故C错误；D标准状况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，故D正确；故选：D12.【答案】C【解析】【分析】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式为解答结构，C为易错点，注意硝酸钾溶液与水的密度不同，
23、试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。【解答】A.10gNaOH的物质的量为：，所得溶液浓度为：，故A错误；B.80g三氧化硫的物质的量为：，1mol三氧化硫溶于水生成1mol硫酸，所得溶液浓度为：，故B错误；C.将0.5molL-1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水，所得溶液的体积不是50mL，则所得溶液的浓度不是1mol/L，故C正确；D.标准状况下，22.4LHCl的物质的量为：，所得溶液浓度为：，故D错误。故选C。13.【答案】D【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的相关计算，注意结合物质的量的计算进行判断，注意气体摩尔体积的使用范围。【解答】A.常温常压下，稀有气体是单原子
24、分子，1mol氦气含有的原子数为NA，故A正确；B.8g甲烷物质的量=0.5mol，分子中含有的电子数为5NA，故B正确；C.NO2和N2O4化学式最简式相同，只需计算46gNO2中所含的原子数=3NA=3NA，故C正确；D.四氯化碳标准状况下不是气体，11.2L四氯化碳物质的量不是0.5mol，故D错误。故选D。14.【答案】B【解析】本题考查一定物质的量溶液配制，难度不大，注意容量瓶规格的选择。实验室没有450mL容量瓶，应选择容积相近的500mL容量瓶，根据n=cV计算NaCl的物质的量，再根据m=nM计算需要氯化钠的质量。【解答】实验室没有450mL容量瓶，应选择容积相近的500mL容
25、量瓶，NaCl的物质的量为0.5L2mol/L=1mol，需要氯化钠的质量为1mol58.5g/mol=58.5g。故选B。15.【答案】C【解析】【分析】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意掌握用固体溶质配制一定物质的量浓度溶液的步骤。【解答】用固体溶质配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算-称量-溶解-转移-洗涤-定容-摇匀等，因此配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时的步骤为：，故选C。16.【答案】C本题考查了阿伏加德罗定律及其推论，明确参加反应的气体计量数和体积之间的关系是解本题关键，利用阿伏加德罗定律、质量守恒定律分析解答，题目难度不大。【解答】相同条
26、件下，参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，所以X、C2、AC2、B2C的计量数之比=2mL：5mL：4mL：2mL=2：5：4：2，其方程式为2X+5C2=4AC2+2B2C，再结合原子守恒得X化学式为A2B2，故C正确。故选C。17.【答案】B【解析】解：mg气体X和ng气体Y所含分子数相同，根据V=nVm，则二者的物质的量相同，设物质的量为1mol，则 A、根据m=nM可知两种气体的相对分子质量之比等于质量之比，为m：n，故A正确； B、由n=可知，在相同条件下气体的密度之比等于相对分子质量之比，为m：n，故B错误； C、由n=可知，等质量气体X与Y所含分子数与相对分子质量成反比
27、，即为n：m，故C正确； D、n=可知，同温同压下，等体积的X与Y质量之比等于相对分子质量之比，为m：n，故D正确 故选B mg气体X和ng气体Y所含分子数相同，根据V=nVm，则二者的物质的量相同，根据m=nM可知两种气体的相对分子质量之比，同温同压下两种气体的密度之比等于相对分子质量之比，根据n=可知分子数与质量关系 本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度中等，注意物质的量与体积、密度、原子数目的计算公式的运用18.答案：D解析：A.Na2CO3是盐不是碱，故A错误；B.CO不是酸性氧化物，属于不成盐氧化物。故B错误；C.SO3是酸性氧化物，故C错误。19.答案：C解析：胶体具有电泳现象，
28、是因为胶体粒子带有正电荷或负电荷，胶体本身不带电，A项错误；纳米材料的微粒直径一般为几纳米或几十纳米(1 nm109m)，若形成分散系，则该分散系属于胶体，B项错误；向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸，先使胶粒间的相互排斥作用减小从而发生聚沉，即产生沉淀，然后发生酸碱中和反应，沉淀逐渐溶解，C项正确；水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，原因是烟尘微粒带电荷，在直流电作用下可发生电泳现象，从而达到净化空气的目的，D项错误。20.答案 B解析 由题意可知，将纳米碳分散到蒸馏水中形成的是胶体，胶体能产生丁达尔效应，能透过滤纸；胶体较稳定，静置不会出现沉淀。21.【答案】BaSO4；BaCO3；除去过
29、量的Ba（NO3）2或BaCl2和AgNO3；Na2CO3；HNO3【解析】解：由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3 （1）加入过量的Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和Ba（NO3）2反应生成BaSO4、BaCO3沉淀，故答案为：BaSO4；BaCO3； （2）滤液中含有Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的
30、Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，故答案为：除去过量的Ba（NO3）2或BaCl2和AgNO3； （3）溶液3为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，可除去Na2CO3，最后加热蒸发、冷却结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3 由实验流程可知，加入过量的Ba（NO3）2，生成BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中加入过量的AgNO3，使Cl-全部转化为AgCl沉淀，在所得滤液中加入过量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，最后进行蒸发操作可得固体NaNO3以此解答该题 本
31、题考查物质的分离提纯操作方法，题目难度中等，解答时注意明确Cl-、SO42-的性质，把握除杂原则，提纯时不能引入新的杂质，注意把握实验的先后顺序22.【答案】(1)22.4 L不一定(2)气体分子数目相等相同条件下，气体分子间的平均距离几乎相等(3)V(O2)nVmVm22.4 Lmol12.8 L(4)11 23 (5)106 gmol1 (6)p(H2)p(Ne)p(O2) 23.【答案】 (1) 8.0 g 0.2 NA (2) 5 : 4 : 2 7 : 4 (3) 64 g/mol 32 (4) 60 g/mol 20%23.【答案】；胶头滴管；引流；检漏；10.0；【解析】解：（1
32、）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故必须使用的仪器有：，还缺少的仪器室胶头滴管； 故答案为：；胶头滴管； （2）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻璃棒的用途是引流， 故答案为：引流； （3）容量瓶带有瓶塞，为防止漏液，使用前应检查是否漏水； 故答案为：检漏； （4）配制0.5molL-1的NaOH溶液500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用天平称量NaOH（用到药匙），在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌
33、，加速溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤2-3次，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀所以操作顺序是； 需要氢氧化钠的质量为：m=CVM=0.5mol/L0.5L40g/mol=10.0g， 故答案为：；10.0； （5）容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和体积都不产生影响，溶液浓度不变，故不选； 定容时俯视刻度线观察液面，导致液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选； 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故不选； 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选； 移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故不选； 故选：本题考查配制一定物质的量浓度溶液的实验操作步骤和仪器，题目难度不大，注意容量瓶的使用方法和误差分析的方法