1、一、选择题(每小题4分，共48分，每小题只有一个正确选项)1. 下列各组物质，按单质、化合物、混合物顺序排列的是(B)A氯水、生石灰、漂白粉 B液氯、烧碱、氨水C生铁、氢氧化铁胶体、空气D氮气、盐酸、胆矾解析：A.氯水、生石灰、漂白粉分别是混合物、化合物、混合物，A错误；B.液氯、烧碱、氨水分别是单质、化合物、混合物，B正确；C.生铁、氢氧化铁胶体、空气均是混合物，C错误；D.氮气、盐酸、胆矾分别是单质、混合物、化合物，D错误，答案选B。2. 有关合金的叙述正确的是(D)A合金的密度比各成分金属小B合金的抗腐蚀性能都很好C合金的导电性能比成分金属强D多数合金比成分金属熔点低，硬度大解析：合金一
2、般比成分金属硬度和机械性能大，而抗腐蚀性能有的较差，导电性减弱。熔点比各成分金属低。3. 下列说法正确的是(D)A所有的不锈钢都只含有金属元素B我国流通的硬币材质是金属单质C广东打捞出的明代沉船上存在大量铝质餐具D镁合金的硬度和强度均高于纯镁解析：不锈钢是在普通钢的基础上，加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，其中还含有碳等非金属元素，A项错误；我国流通的硬币材质是合金，B项错误；广东打捞出的明代沉船上大量存在的是陶瓷餐具，C项错误；合金的性能(如硬度和强度)一般高于其成分金属，故D项正确。4. 对铁及铁的化合物颜色描述错误的是(A)A还原铁粉银白色BFe(OH)3红褐色CFe(SCN)3溶液红色D
3、FeSO4溶液浅绿色5. 某合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点()密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某合金2 5003.007.42.3铁1 5357.864.517还知该合金耐腐蚀、强度大。从以上性能看，该合金不适合作(A)A导线B门窗框 C炉具D飞机外壳解析：该合金与银、铁相比较导电性差，不适合作导线；作门窗主要是利用合金的硬度和耐腐蚀性；作炉具主要利用其熔点高和耐腐蚀性强；作飞机外壳则是利用硬度大和密度小的性质，B、C、D与合金性质相符。6. 下列变化不可能通过一步实验直接完成的是(B)AAl(OH)3Al2O3BAl2O3Al(OH)3CAlAlODAl3
4、Al(OH)3解析：Al(OH)3加热分解可直接得Al2O3，Al与强碱溶液反应可得AlO，Al3遇碱可直接得Al(OH)3，Al2O3难溶于水，不能通过一步反应得Al(OH)3，应将Al2O3与酸或碱反应得Al3或AlO，再与碱或酸反应，才能得Al(OH)3。7. 下列关于合金的叙述中正确的是(B)A合金是由两种或多种金属熔合而成的B日常生活中用到的五角硬币属于铜合金C合金在任何情况都比单一金属性能优良D钢不属于合金解析：合金是金属与金属或金属与非金属熔合形成的，A项错误；在机械加工时，合金的性能一般较单一金属优良，但并不是任何情况下都是，如纯铝导电性比铝合金要强等，C项错误；钢是铁碳合金，
5、D项错误。8. 工业上由含钒、铬和锰的矿物冶炼难熔的金属钒、铬和锰，通常采用的方法是(B)A碳还原法B铝热法还原C直接加热法D盐的水溶液与活泼金属置换法9. 镁铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等，下列与这些用途无关的性质是(B)A不易生锈B导电性好C密度小D强度高解析：由题目的描述可得上述的装潢材料与导电性无关。10. 下列关于合金的说法正确的是(C)合金至少含有两种金属合金中元素以化合物形式存在合金的熔点一般比其各成分金属的低合金一定是混合物铁锈是一种铁合金A仅B仅 C仅D仅解析：合金可以由金属单质和非金属单质制得，如碳素钢为铁
6、和碳的合金，错误；合金中元素以单质形式存在，错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，错误。11. 武德合金(由50%铋、25%铅、12.5%锡和12.5%镉制成，熔点为70 )常用于制作电器保险丝是因为它具有下列性质中的(A)熔点低能导电延展性好不易氧化硬度大AB CD全部解析：当电流突然增大时电路温度升高瞬间保险丝熔断，保护用电器的安全，所以要求保险丝的熔点低，易于熔断。武德合金常用于制作电器保险丝是因为它的熔点低。12. 合金有许多特点，如NaK合金为液体，而Na和K的单质均为固体。据此，试推测：生铁、纯铁、碳三种物质中，熔点最低的是(B)A. 纯铁 B. 生铁 C. 碳 D. 无法确定二、非选
7、择题(共52分)13. (10分)已知合金A由两种常见金属组成。为测定其组成，某同学的实验流程如图所示：请回答：(1)过程中分离C和E的化学实验基本操作是过滤；(2)溶液H中所含的阳离子有Al3、H(用离子符号表示)；(3)合金A与D在高温下反应的化学方程式2AlFe2O3Al2O32Fe。解析：(1)分离固体与溶液采用过滤的方法。(2)溶液H中加入过量氨水生成沉淀F，说明F是氢氧化物沉淀，再由E加适量盐酸生成F，F在过量盐酸中不沉淀而生成溶液H，说明F是Al(OH)3，F溶于过量盐酸，所得溶液中的阳离子是Al3和H。(3)由沉淀C的颜色知C为Fe(OH)3，则D是Fe2O3，则合金是FeAl
8、，Al在高温下可置换出Fe(铝热反应)。14. (10分)某混合物A中含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列所示的物质之间的转变。据此判断：(1)固体B所含物质的化学式为Al2O3。(2)固体E所含物质的化学式为(NH4)2SO4、K2SO4。(3)反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH。解析：铝及其化合物的性质与一般活泼金属元素的性质有差异之处，如Al2O3可溶于NaOH溶液，Fe2O3不能；KAl(SO4)2是一种复盐，可溶于水，完全电离，加入氨水可生成Al(OH)3沉淀，Al(OH)3在强碱溶液中溶解，而在氨水中不溶解。本题可用离子反
9、应方程式描述从A开始的一系列变化：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，2Al(OH3)Al2O33H2O，Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O，AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。15. (10分)若用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、NaOH溶液制取MgCl2溶液、Al2(SO4)3溶液。(1)首先可将废料加入NaOH溶液中，发生反应的化学方程式是2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。(2)经过滤，将难溶物加入稀盐酸中，可得到MgCl2溶液，反应的离子方程式是Mg2H=Mg2H2，然后向滤液中加入适量的稀硫酸，反应的离子方程式为AlOHH2O=Al(OH)3。(
10、3)再过滤，将沉淀物加入稀硫酸中，可得到Al2(SO4)3溶液，反应的离子方程式是Al(OH)33H=Al33H2O。解析：合金的成分是镁铝，由于铝可与NaOH溶液反应，而镁不能，因此先用NaOH溶液把二者分开，然后分别用盐酸和硫酸制取MgCl2溶液和Al2(SO4)3溶液。16. (10分)某铝合金中含有元素铝、镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：(1)称取样品a g(精确到0.1 g)，称量时通常使用的主要仪器的名称是托盘天平。(2)将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。滤液中主要含有MgCl2、AlCl3，滤渣为Cu、Si，溶解、过滤用到的玻璃仪器是
11、烧杯、玻璃棒、漏斗。(3)向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是Mg22OH=Mg(OH)2，Al34OH=AlO2H2O。(4)向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣。有关的离子方程式是OHCO2=HCO，AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO。(5)将步骤(4)中所得的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称量，其质量为b g。有关反应的化学方程式是2Al(OH)3灼烧,Al2O33H2O，原样品中铝的质量分数是%。解析：(1)称取a g样品使用的主要仪器为托盘天平。(2)合金中Al、Mg可与盐酸反应生成AlCl3、MgCl2和H2，而Cu、Si不溶
12、于盐酸，故样品溶于盐酸后过滤可得Cu、Si，滤液中主要含AlCl3和MgCl2。(3)向(2)的滤液中加过量NaOH溶液，发生的反应为Mg22OH=Mg(OH)2、Al34OH=AlO2H2O，过滤后滤液中含AlO、OH。(4)向含AlO、OH的滤液中通入足量CO2，发生的反应为OHCO2=HCO、AlOCO22H2O=Al(OH)3HCO，过滤可得Al(OH)3。(5)所得b g固体为Al2O3，故合金中含Al的质量分数为100%。17. (12分)为探索工业中含有铝、铁、铜的合金废料的再利用，某同学设计了如下回收方案：(1)操作的名称是过滤，滤渣B含有Fe、Cu(填化学式)。(2)反应的离
13、子方程式是CO2AlO2H2O=HCOAl(OH)3。(3)若要从滤液D中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有B(填序号)。A漏斗B坩埚C烧杯D玻璃棒(4)试剂Y应该是一种氧化剂(填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是BD(填序号)。AH2O2BH2CO2 DFe解析：(1)操作得到滤渣B和滤液A，因此为过滤操作。合金废料中只有Al能溶于NaOH溶液，因此滤渣B含有Fe、Cu。(2)反应由NaAlO2得到Al(OH)3，过程中通入的是过量CO2，反应的离子方程式为CO2AlO2H2O=HCOAl(OH)3。(3)滤液D为FeSO4溶液，由FeSO4溶液得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、自然干燥。这一系列操作中没有用到坩埚。(4)由Cu和稀硫酸得到CuSO4还需加入氧化剂，不可能是H2、Fe。