1、山东省枣庄现代实验学校2017届高三化学4月阶段性自测题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、选择题1化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是A. “从沙滩到用户”，计算机芯片材料是指单质硅B. 从海水中提取物质不都通过化学反应才能实现C. 煤经过气化、液化等化学变化可转变为清洁燃料D. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2下列化学用语使用科学规范的是A. 35Cl和37Cl的原子结构示意图均为B. HCl的形成过程为C. 乙烯的结构简式为CH2CH2D. 草酸的电离过程为H2C2O42H+C2O42-3设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）A. 常温常压下，30 g乙烷气
2、体中所含有的共价键数目为6NAB. 常温常压下,3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4NAC. 常温下，1 L pH=12的氨水溶液中含有NH4+数目为0.01NAD. 1mol乙酸和1mol乙醇充分反应生成的水分子数为NA4下列解释事实的方程式中不正确的是A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na + O2 = 2Na2OB. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合，产生气体：NH4+ + OH- = NH3+ H2OC. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OD. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI + S2-
3、 = Ag2S+ 2I-5工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法不正确的是A. 在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石B. 石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应C. 在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为21D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物6下列溶液中加入NaOH溶液先生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最终变红褐色的是A. FeSO4 B. MgSO4 C. A12(SO4)3 D. Fe2(SO4)37短周期主族元素a、b、c、d的原子序数依次增大。在如图所示的物质转化关系
4、中，p、q、m、n分别是元素d、a、b、c的气体单质，p和s均为有色气体，v的水溶液呈碱性。常温下，0.1mol/L t溶液与0.1mol/L u溶液的pH 均为1。下列说法正确的是A. v能分别与u、t反应生成离子化合物 B. 元素的非金属性：bcaC. 原子半径：bcT2，x=1B. T2时，该反应的平衡常数为0. 8C. A的平衡转化率a(甲)：a(乙)=2：3D. 1520min内C的平均反应速率v(乙) v(丙)9某种激光染料,应用于可调谐染料激光器,它由C、H、O三种元素组成,分子球棍模型如图所示,下列有关叙述正确的是(1)分子式为C10H9O3 (2)不能溶于水 (3)1mol该
5、物质最多能与4molH2加成 (4)能使酸性KMnO4溶液褪色 (5) 1mol该物质最多能与含2molNaOH的溶液反应.A. (1)(2)(3)(4) B. (2)(4)(5)C. (2)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)10下列说法正确的是（ ）A. 邻甲基苯甲酸（）含有苯环且属于酯类的的同分异构体有5种B. CH3-CH=CH-CH2-CH3中最多有9个原子在同一平面上C. 有机物在一定条件下与足量H2加成，所得产物的一氯代物有5种D. 可以用裂化汽油萃取溴水中的溴二、填空题11砷（33As）在元素周期表中与氮、磷同主族，其在自然界存在的主要化合物有砒霜（As2O3）、
6、雄黄( As4S4）、雌黄（As2S3）等。（1）砷在元素周期表中的位置为_。（2）在一定条件下，雄黄(As4S4（雄黄中As元素化合价为+2）和雌黄As2S3之间的转化关系如图所示。H3AsO3中砷元素呈_价；则在转化关系I中，被还原的元素名称是_。反应中，若1mol As4S4参加反应时，转移12mole-，则物质a为_（填化学式）；将As2O3（俗称砒霜）在高温下用焦炭还原可制备砷，同时产生一种无毒气体，写出用焦炭还原As2O3时的化学方程式：_。在转化关系中，将As2O3溶于热水生成亚砷酸（H3AsO3），已知H3AsO3是两性偏酸性的化合物，Na3AsO3溶液呈碱性，原因是_（用水解
7、离子方程式表示）。(3）某原电池装置如图，电池总反应为AsO43-+2I-+H2OAsO32-+I2+OH-。当P池中溶液由无色变成蓝色时，正极上的电极反应式为_。 12（1）（1）关注营养平衡，合理使用药物，有利于身心健康，现有下列四种物质： A、麻黄碱 B、西红柿 C、青霉素 D、阿司匹林富含维生素的是_；用于治疗哮喘、鼻粘膜充血引起的鼻塞等，但属于国际奥委会严格禁止的兴奋剂的 是_；用作抗生素，在使用时需要进行皮肤敏感实验的是_；能起镇热解痛作用的是_ ；（2）化学是材料科学发展的基础，合理使用材料有利于人类的生产和生活。下列物质中含有机高分子材料的是_ ； A、汽车轮胎 B、陶瓷 C、
8、玻璃 下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是_；A.铁质篮球架刷油漆 B. 改变金属内部结构制成不锈钢. C. 在地下钢铁管道上连接铜块 某学生欲探究在NaCl溶液、蒸馏水和空气中铁锈蚀的快慢，设计了如下实验。一周后，实验序号为_的试管中铁钉锈蚀速度最快。实验序号 ABC实验内容随着工业发展和社会的进步，人们日益关注环境污染问题。下列属于室内空气污染的是_ (填字母)； ACO2 B甲醛 CN2按照垃圾分类的方法，易拉罐瓶属于_（填“可回收物”或“可堆肥垃圾”）；工业废水需处理达标后才能排放。下列废水处理的方法合理的是_；A用氯气除去废水中的悬浮物 B用中和法除去废水中的酸C用混凝剂（如：明矾）除去
9、废水中的重金属离子13氮及其化合物与人类生产、生活息息相关。 回答下列问题：（1）前4周期元素中，基态原子核外电子排布成单电子数最多的元素的价层电子排布式为_。（2）N2F2分子中氮原子的杂化方式是_，1molN2F2含有_mol 键。（3） NH3的键角 _H2O的键角(填“”或“=”)，原因是_。（4）NH4BF4(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1molNH4BF4含有_mol配位键。（5）安全气囊的设计原理为6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2。等电子体的原理是原子总数相同，价电子总数相同的分子或离子具有相似的化学键特征，其具有许多相近的性质。写出两种与N3-互为等
10、电子体的分子或离子_；Na2O的晶胞结构如下图所示，晶胞边长为566pm，晶胞中氧离子的配位数为_，Na2O晶体的密度为_gcm-3(只要求列算式，不必计算出结果)。14化学反应原理是工业合成氨的重要理论基础。合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H = -92.4 kJmol-1 ,若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_移动(填“向左”、“向右”或“不”)；使用催化剂该反应的H_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1 mol N2
11、、3 mol H22 mol NH34 mol NH3平衡时NH3的浓度(molL-1)clc2c3反应的能量变化放出a kJ吸收bkJ吸收c kj体系压强（pa)p1p2p3反应物转化率a1a2a3下列说法正确的是_(填字母编号)。A.2c1c3 B. a+b=92.4 C. 2p2p3 D.a1+a3 ”、“=”或“ NH3中有一对孤对电子，H2O中有两对孤对电子，排斥力更大，所以键角会更小 2 CO2或CNO-或者其他合理答案也可 8 14 向左 不变 B、D vI(N2)vII(N2)vIII(N2)(2分) 正向移动 降低了生成物浓度或分离出NH3等合理表述 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动 22.6 (molL-1)-2 加压或缩小容器体积或增大反应物浓 度都可15 增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等） 4.77.1 NaCl 2Ni2ClO4OHNi2O3Cl2H2O 10 gL1 2NiC2O42H2ONi2O3+3CO+CO2+4 H2O16 2-丁炔 取代或酯化反应 碳碳双键、酯基 +4Cu(OH)2 +2NaOH+2Cu2O+6H2O 8种 HCOOC(CH3)=CH2 CH3CCHCH3CC-CH2OHCH3CH2OHCH3CH=CHCHO