1、温馨提示： 此套题为Word版，请按住Ctrl,滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后。关闭Word文档返回原板块。单元评估检测(七)第8章(90分钟100分)一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.下列说法正确的是()A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离平衡常数大的酸溶液中H+一定比电离平衡常数小的酸中大D.H2CO3的电离平衡常数表达式:K=2.(2013厦门模拟)常温下,浓度均为0.1 molL-1的三种溶液:醋酸溶液醋酸钠溶液碳酸钠溶液。下列说法正确的是()A.溶液中CH3COO-:B.溶液的pH:C.水的电离程度:D
2、.与等体积混合溶液中:CH3COO-b;浓度均为0.1 molL-1的丙和丁溶液等体积混合后,溶液呈酸性;0.1 molL-1的甲溶液pH小于0.1 molL-1的戊溶液pH。下列判断正确的是()A.甲的溶质是NH3H2OB.乙的溶质是CH3COOHC.丙的溶质是NaOHD.戊的溶质是HCl7.(易错题)常温下二价锌在水溶液中的存在形式与pH的关系如图,纵坐标为Zn2+或Zn(OH物质的量浓度的对数。下列说法不正确的是()A.pH110-6molL-1C.控制pH在812可以分离出溶液中的锌离子D.Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq)的溶解平衡常数为110-17mol3L-3
3、二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(13分)(探究题)为了证明醋酸是弱电解质,甲、乙、丙、丁四人分别选用下列试剂进行实验:0.10 molL-1醋酸溶液、0.10 molL-1醋酸钠溶液、pH=3的盐酸、pH=3的醋酸、醋酸钠晶体、氯化钠晶体、甲基橙、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 molL-1的醋酸溶液pH=4,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?_。(填“正确”或“不正确”)(2)乙取出10 mL 0.10 molL-1的醋酸溶液,用pH试纸测出其pH=a,然后用蒸馏水稀释到1 000 mL,再用pH试纸测定其pH=b,要确定醋酸是弱电解质,则a、b应该
4、满足的关系是_(用“等式”或“不等式”表示)。(3)丙取出10 mL 0.10 molL-1醋酸溶液,滴入甲基橙试液,显红色,再加入醋酸钠晶体,颜色变橙色,你认为这一方法能否证明醋酸是弱电解质?_。(填“能”或“不能”)(4)丁用pH试纸来测定0.10 molL-1醋酸钠溶液的pH,发现0.10 molL-1醋酸钠溶液的pH为9,则认定醋酸是弱电解质,你认为这一方法正确吗?_。(填“正确”或“不正确”)9.(16分)(2012莆田模拟)在室温下,下列五种溶液:0.1 molL-1NH4Cl0.1 molL-1CH3COONH40.1 molL-1NH4HSO40.1 molL-1NH3H2O和
5、0.1 molL-1NH4Cl混合液0.1 molL-1NH3H2O请根据要求填写下列空白:(1)溶液呈_性(填“酸”、“碱”或“中”),其原因是_ (用离子方程式表示)。(2)在上述五种溶液中,pH最小的是_;N最小的是_(填序号)。(3)比较溶液、中N的大小关系是_(填“”、“”、“”、“,错误;B项,醋酸的酸性强于碳酸,C的水解程度大,所以溶液的pH:,错误;C项,醋酸溶液中,水的电离受到抑制,醋酸钠溶液和碳酸钠溶液中,水的电离受到促进,但碳酸钠溶液中,促进的程度更大,所以水的电离程度:,正确;D项,与等体积混合溶液中,醋酸的电离程度大于CH3COO-的水解程度,所以CH3COOHH+,
6、故D错。4.【解题指南】解答本题要注意以下两点:(1)加水稀释碱溶液时,H+/OH-明显变大,说明原溶液显碱性;(2)考虑碱性条件下的离子反应。【解析】选B。由加水稀释时H+/OH-明显增大,说明该溶液为碱性溶液,溶液中含有大量的OH-,故中Fe2+不能共存,中的Al3+不能共存。5.【解析】选D。由图像可知,达到化学平衡后升高温度v(逆)的变化比v(正)大,化学平衡向逆反应方向移动,正反应为放热反应,A不正确;由图可知,甲、乙达到化学平衡时反应物的含量相同,如果不同的条件为压强,反应必须是气体体积不变的反应,B不正确;图中溶液的导电性先变小后增大,但乙酸溶液中通入氨气发生CH3COOH+NH
7、3=CH3COO-+N的反应,导电性应先变大后不变,C不正确;由图可以看出Fe(OH)3在pH=4时已沉淀完全,而Cu(OH)2基本不沉淀,故除去CuSO4酸性溶液中的Fe3+,可以加入适量CuO发生反应,CuO+2H+=Cu2+H2O,调节pH到4左右,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去又不引入新杂质,D正确。6.【解析】选B。由可知:甲溶液显碱性,则乙、丁溶液显酸性,丙、戊溶液显碱性。由可知丁溶质为HCl,丙溶质为NH3H2O,则乙溶质为CH3COOH,由可知甲溶质为Na2CO3,戊溶质为NaOH。7.【解析】选B。由图像可知,pH12的溶液中不存在Zn(OH,故A正确;Zn2+=0.
8、1 molL-1,则lgZn2+=-1,由图像可知pH=6,H+=110-6molL-1,故B错。pH在812,锌离子以Zn(OH)2沉淀形式存在,可分离出,C正确;由a点可确定Zn(OH)2(s)Zn2+(aq)+2OH-(aq)的溶解平衡常数为110-17mol3L-3,D正确。8.【解析】(1)正确,若醋酸为强酸,则其溶液的pH=1,现醋酸溶液pH=4,说明醋酸没有完全电离,存在电离平衡。(2)如果它是强酸,稀释100倍,溶液的pH=a+2,因为它是弱酸,故pHa+2。(3)能,加入醋酸钠晶体,颜色变橙色,说明溶液的酸性变弱,CH3COO-抑制了醋酸的电离,故醋酸为弱电解质。(4)正确,
9、由题意知,醋酸钠溶液呈碱性,说明醋酸钠中的醋酸根离子发生了水解,故醋酸为弱酸。答案:(1)正确(2)ba+2(3)能(4)正确9.【解析】(1)N水解显酸性:N+H2ONH3H2O+H+。(2)0.1 molL-1NH4HSO4中既有N水解出的H+,又有自身电离出的H+,故其pH最小。中NH3H2O是弱电解质,只电离出部分N,故其N最小。(3)中CH3COONH4水解相互促进,使N浓度减小,中H+抑制了N的水解,故N的浓度。(4)在0.1 molL-1NH3H2O和0.1 molL-1NH4Cl混合液中,Cl-浓度不发生变化,为0.1 molL-1,N发生水解,根据元素守恒可知NH3H2O与N
10、浓度之和为0.2 molL-1。(5)CH3COONH4溶液中pH=7,说明CH3COO-的水解程度等于N的水解程度,且CH3COO-=N,因为H+=OH-。答案:(1)酸N+H2ONH3H2O+H+(2)(3)3时Fe3+完全沉淀,pH7时Cu2+完全沉淀,pH8时Fe2+完全沉淀,故pH=5.6时,溶液中存在的金属阳离子为Cu2+和Fe2+。Fe2+完全沉淀时的pH=8,OH-=10-6molL-1,而此时Fe2+=10-5molL-1,故KspFe(OH)2=(10-6molL-1)210-5molL-1=10-17mol3L-3。(2)沉淀的转化是向溶度积更小的方向转化。由题目告知的溶度积可知,CaCO3的溶度积比MgCO3的溶度积小,所以CaCO3沉淀不可能转化成MgCO3。误加入纯碱,则溶液中的Mg2+会转化为MgCO3沉淀,根据沉淀的转化,加入烧碱后,MgCO3可以转化为溶度积更小的Mg(OH)2。除杂的关键是不能引入其他杂质离子,故只能选D,其原理是MgCO3可以与酸反应,增大了溶液的pH,当pH3时Fe3+完全沉淀。答案:(1)Cu2+、Fe2+10-17mol3L-3(2)不能CaCO3的溶度积比MgCO3的溶度积小,所以CaCO3不可能转化成MgCO3能MgCO3的溶度积大于Mg(OH)2的D关闭Word文档返回原板块。