1、高明一中高一化学晚练试题（2017.5.3）_班 学号_ 姓名_说明：选择题每题5分，填空共20分相对原子质量： 锌 651随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是 A利用电池外壳的金属材料 B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D回收其中石墨电极2、下列叙述中，正确的是A、原电池是把电能转为化学能的装置B、原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应C、原电池负级发生氧化反应 D、原电池中的阴离子向正极移动3某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为 A、铝 B、铜
2、 C、铁 D、银4、将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中，下列叙述正确的是A、该装置能形成原电池，其中铝是负极 B、该装置能形成原电池，其中铜是负极C、该装置不能形成原电池 D、以上说法均不正确5、将镁棒和铝棒用导线连接后插入氢氧化钠溶液中，下列叙述正确的是A、该装置能形成原电池，其中铝是负极 B、该装置能形成原电池，其中镁是负极C、该装置不能形成原电池 D、以上说法均不正确6、对于原电池的电池名称，叙述错误的是 A、发生氧化反应的为负极 B、正极为电子流入的一极C、比较不活泼的金属为正极 D、电极为金属和石墨时，石墨为正极7某原电池总反应离子方程式为2Fe3 + Fe = 3Fe2能实现
3、该反应的原电池是 A正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液B正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液C正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3D正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO48微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应式为：Ag2O+ Zn =2Ag+ZnO。根据上述反应式，下列说法正确的是 A在使用过程中，电池负极逐渐溶解B使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极CZn是正极，Ag2O是负
4、极DZn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应9铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解液为硫酸，工作时的总反应方程式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列结论正确的是 APb为正极被氧化 BSO42-只向PbO2极移动C电池液密度不断减小 D溶液的pH值不断减小10微型锂电池可作植入某些心脏病人体内的心脏起博器所用的电源，这种电池中的电解质是固体电解质LiI，其中的导电离子是I-。下列有关说法正确的是 A正极反应：2Li 2e- = 2Li B负极反应：I2 + 2e- = 2I-C总反应是：2Li + I2 = 2LiI D金属锂作正极11锌锰干电池在放电时，电池
5、总反应方程式可以表示为：Zn + 2MnO2 + 2NH4 = Zn2 + Mn2O3 + 2NH3 + H2O在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是 A. Zn B. 碳棒 C. MnO2 和NH4 D. Zn2 和NH412氢氧燃料电池是将H2和O2分别通入电池，穿过浸入20%40%的KOH溶液的多孔碳电极，其电极反应式为：H2+2OH-2e-=2H2O和1/2O2+H2O+2e-=2OH-，则下列叙述正确的是 A通H2的一极是正极，通O2的一极是负极B通O2的一极是正极，通H2的一极是负极C工作一段时间后电解质溶液pH增大D工作时负极区附近pH增大13一种新型燃料电池，它以多孔镍
6、板为电极插入KOH溶液中，然后分别向两极上通乙烷（C2H6）和氧气，其电极反应式为：C2H6+18OH-14e-=2CO32-+12H2O， 7H2O+7/2O2+14e-=14OH-，有关此电池的推断正确的是 A电解质溶液中CO32-向正极移动B放电一段时间后，KOH的物质的量浓度不变C通乙烷的电极为负极D参加反应的O2和C2H6的物质的量比为7114已知 2SO2+O2 2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是AO2的能量一定高于SO2的能量 BSO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量CSO2的能量一定高于SO3的能量 D因该反应为放热反应，故不必加热就可发生15下列化学电池不易
7、造成环境污染的是A 氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D 铅蓄电池16在相同的条件下，一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量。若生成液态水放出的热量为Q1kJ；若生成气态水放出的热量为Q2 kJ。那么Q1与Q2之间的关系是 AQ1Q2 BQ1Q2 CQ1=Q2 D不能确定17（6分）请设计一个原电池,其总反应为:Cu+ 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2。请画出设计的实验装置图18（8分）利用反应CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池。(1)负极材料是_(写名称)，电极反应为_。(2)正极电极反应式为_。(3)溶液中_离子向负极移动。19 （6分）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气_L(标准状况)，导线中通过_mol电子。