1、20192020学年度下学期期中考试高二试题化学考试时间：90分钟 满分：100分命题范围：选修三前两章，选修五后两章I选择题(20小题，共50分，110题每小题2分，1120题每小题3分)1.新型冠状病毒对紫外线和热敏感，有些方法还是可以有效灭活病毒的，下列说法错误的是A.疫苗一般应冷藏存放B.75%的酒精杀菌消毒的原理是使蛋白质变性C.含氯消毒剂(如84消毒液)使用过程中有化学反应发生D.过氧乙酸(CH3COOOH)中氧原子的杂化方式为sp2.元素周期表中铋元素的数据如图，下列说法正确的是A.Bi元素的质量数为209 B.Bi元素在周期表中的位置位于第六周期IIIA族C.Bi原子有3个未成
2、对电子 D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子3.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是IA族元素B.原子的价电子排布为(n1)d68ns2的元素一定是副族元素C.基态原子的p能级上半充满的元素一定位于p区D.基态原子的价电子排布为(n1)dxny的元素的族序数一定为xy4.下列图像中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A.燃放烟花 B.霓虹灯广告 C.燃烧蜡烛 D.平面镜成像5.以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，其中违反了洪特规则的是A. B. C. D.6.下列有关说法正确的是A.电子云通常用小黑点的疏
3、密来表示，小黑点密表示在该空间的电子数多B.已知Sm的价层电子排布式为4f66s2，Sm3的价层电子排布式为4f5C.Cu的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu处于s区D.原子光谱的特征谱线用于鉴定元素，从1s22s22p33s1跃迁至1s22s22p4时形成是吸收光谱7.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是A.第一电离能： B.原子半径：C.电负性： D.最高正化合价：8.在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s2
4、4p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子的最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。下列说法正确的是A.B元素在周期表中的d区B.元素C核外有6种能量不同的电子C.E的气态氢化物沸点最高的原因是HE分子内形成氢键D.元素D的电子排布式为Ar4s24p59.某元素的第一电离能至第七电离能(kJ/mol)如下：下列说法正确的是A.该元素有可能是Be或者MgB.该元素电离能数据的第二次突跃可能出现在I10C.该元素的第一电离能比它同周期的相邻两种元素均要
5、高D.第VIIA族元素A与该元素的原子B形成的化合物化学式为AB210.下列说法中正确的是A.同周期的所有元素，从左到右，电负性依次增大B.在H3O和Cu(NH3)42中都存在配位键，因此它们形成的都是配位化合物C.焰色反应本质上就是发射光谱D.SO2、CO2都是极性分子11.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素。其相关信息如下表：下列说法不正确的是A.W形成的最稳定离子价电子排布式为3d5 B.X与Y的最简单氢化物杂化方式相同C.Z2Y2中阴离子和阳离子个数比为1：1 D.XY2的空间构型为直线形分子12.用示意图或图示的方法能够直观形象地将化学知识传授给学生，下列示意图或图示正确
6、的是A.砷原子的结构示意图 B.BF4的结构式C.HF分子间的氢键HFH D.丙氨酸的手性异构13.胆矾CuSO45H2O可写Cu(H2O)4SO4H2O，其结构示意图如下：下列有关胆矾的说法不正确的是A.胆矾中有轨道杂化的氧原子和硫原子杂化方式为sp3B.胆矾中含有的作用力有离子键、极性共价键、配位键、氢键C.Cu2价电子排布式为3d84s1D.胆矾的结晶水在不同温度下会分步失去14.下列对分子的性质的解释中，不正确的是A.HCl、Cl2与H2分子中均含有键，且键为轴对称B.碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用“相似相溶”原理解释C.配合物Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之
7、和为18，则n5D.水光卤气(COCl2)、甲醛分子的立体构型和键角均完全相同15.第VA族元素的原子R与A原子结合形成RA3气态分子，其立体结构呈三角锥形。RCl5在气态和液态时，分子结构如下图所示，下列关于RCl5分子的说法中正确的是A.每个原子都达到8电子稳定结构B.分子中5个RCl键键能相同C.键角(ClRCl)有90、120、180几种D.RCl5受热后会分解生成分子RCl3，RCl5和RCl3都是极性分子16.下列关于物质结构与性质的说法正确的是A.标况下，22.4 L C2H2中所含的键数和18 g冰中所含的氢键数均为2NAB.由于氢键的作用NH3、H2O、HF的沸点反常，且高低
8、顺序为HFH2ONH3C.VSEPR模型就是分子的空间构型D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱17.东阿广场十一期间对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是A.其分子式为C15H22O4B.1 mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗2 mol NaOHC.既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应D.该物质中sp3杂化的C原子和氧原子形成的化学键键角相同18.下面是生产生活中的常见有机物的分子式、结构式、结构简式或名称有关说法正确的是C6H12O6 CH3COOH 硬脂酸甘油酯 蛋白质 聚乙烯A.能跟溴的四
9、氯化碳溶液发生加成反应并使之褪色的有B.含碳量最高、有毒、常温下为液体且点燃时有浓烟的是C.属于高分子材料的是D.投入钠能产生H2的是19.下列关于有机物的说法正确的是A.油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子后被人体吸收B.甲酸甲酯(HCOOCH3)和乙酸是同分异构体C.石油催化裂化的主要目的是提高芳香烃的产量D.聚丙烯的结构简式为20.下列说法正确的是A.键角：BF3CH4H2ONH3B. 键和键比例为7：1C.已知二茂铁(Fe(C5H5)2)熔点是173(在100时开始升华)，沸点是249，不溶于水，易溶于苯等非极性溶剂。在二茂铁结构中，C5H5与Fe2之间是以离子键相结合D.在硅酸盐中
10、，SiO44四面体通过共用顶角氧离子形成一种无限长单链结构的多硅酸根如图a，其中Si原子的杂化方式与b图中S8单质中S原子的杂化方式相同II主观题(共4道题，共50分)21.(共12分)W、X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中最丰富的元素；X、Z元素原子基态时，核外电子均排布在3个能级上，且它们的价电子层上均有两个未成对电子；向含Q2的溶液中滴加氨水，形成蓝色沉淀，再滴加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色溶液。回答下列问题：(1)第一电离能Y_Z，电负性Y_Z(填“大于”、“小于”或“等于”)(2)若向含有Q2的硫酸盐溶液中滴加过量氨水，得到深蓝色溶液后再加乙醇，有_色晶体析出，
11、该晶体中，中心离子的电子排布式为_，配体为_。(3)已知W、Y形成的一组二元化合物化学式：YW3、Y2W4、Y3W5、Y4W6其中，YW3分子中Y原子的杂化类型为_；这组化合物的通式为_。(4)已知W和Z可以形成W2Z和W2Z2两种化合物，试根据有关信息完成下列问题：用球棍模型表示的W2Z分子结构是_。已知W2Z2分子的结构如右图所示：则W2Z2子的电子式为_，W2Z2分子是_(填“极性”或“非极性”)分子。若W2Z2为二元弱酸，一级电离产物WZ2的立体构型是_。22.(共10分)氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：(1)基态F原子的价层电子的轨道表达式为_。(2)H2FSbF6(氟锑酸)
12、是一种超强酸，存在H2F，该离子的空间构型为_，与H2F具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是_和_(各举一例)。(3)NH4F(氟化铵)可用于玻璃的蚀刻防腐剂、消毒剂。NH4中中心原子的杂化类型是_；氟化铵中存在的化学键是_(填字母)。A.离子键 B.键 C.键 D.氢键(4)SF6被广泛用作高压电气设备的绝缘介质。SF6是一种共价化合物，可通过类似于BornHaber循环能量构建能量图计算相关键能。则FF键的键能为_kJmol1，SF键的键能为_kJmol1。23.(12分)联氨(N2H4)可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图所示。回答下列问题：
13、(1)1 mol N2H4H2O含键的数目为_。(2)Cu2O与NH3H2O反应能形成较稳定的Cu(NH3)2的原因是_。(3)N2H4与O2的相对分子质量相近，但N2H4的熔点(2)，沸点(114)分别远远高于O2的熔点(218)，沸点(183)，原因是_。(4)NaClO发生水解可生成HClO，HClO的空间构型是_，中心原子的杂化类型是_。24.(共16分)1，6己二酸(G)是合成尼龙的重要原料之一，可用六个碳原子的化合物氧化制备。下图为A通过氧化反应制备G的反应过程(可能的反应中间物质为B、C、D、E和F)。回答下列问题：(1)化合物A中含碳87.8，其余为氢，A的化学名称为_。(2)B到C的反应类型为_。(3)F的结构简式为_。(4)在上述中间物质中，核磁共振氢谱出峰最多的是_，最少的是_(填化合物代号)。(5)由G合成尼龙的化学方程式为_。(6)由A通过两步制备1，3环己二烯的合成线路为_。(7)有机物C的同分异构体属于酯类的有_种。