1、南海一中2014-2015学年第一学期高二中段考化学科试题（理科班209-220适用）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第卷（选择题，共46分）一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的4个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得2分，选错或不答的得0分。)1下列说法正确的是A.所有的放热反应都能在常温常压下自发进行 B.胆矾加热变为白色粉末属放热反应C.天然气燃烧时，其化学能全部转化为热能D.反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关2在温度不变的条件下，密闭容器中发生
2、如下反应：2SO2O22SO3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是 A. 容器中SO2、O2、SO3共存B. SO2与SO3的浓度相等C. 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为212 D. 正（SO2）=2逆（O2）3反应4NH3+5O24NO+6H2O在一定体积的密闭容器中进行，30s后NO的物质的量浓度增加了3mol/L，则下列反应速率正确的是A. v(NO)=0.01mol(Ls)1 B. v(NO)=0.02mol(Ls)1 C. v(NH3)=0.1mol(Ls)1 D. v(NH3)=0.2mol(Ls)1 4右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g) M(g)+N(s)
3、进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是A升高温度 B加大X的投入量C加催化剂 D增大体积5反应2A(g)+B(g) 2C(g) H0，有利C生成的条件是A.高温、高压 B.低温、高压 C.低温、低压 D.高温、低压6下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.打开汽水瓶有气泡从溶液中冒出 B.实验室用排饱和食盐水法收集氯气C.合成氨工厂采用增大压强以提高原料的利用率D.由H2、I2(g)、HI气体组成的平衡减压后颜色变浅725时，把下列物质加入水中能促进水的电离的是A.NaCl B.HCl C.NH4Cl D.KOH8下列各组离子在溶液中能大量
4、共存的是A.Na+、Fe3+、I-、SCN- B.H+、NH4+、NO3-、CH3COO-C.K+、Ba2+、Cl-、Br- D.Ag+、NO3-、CO32-、Al3+9相同温度、相同物质的量浓度的四种溶液：HCl CH3COOH NaOHCH3COONa，按pH从大到小的顺序是 A.= B. C. D.10下列事实不能证明HNO2是弱酸的是A.常温下NaNO2溶液的pH7 B.用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗C.0.1molL1的HNO2溶液的pH2 D.pH3的HNO2溶液稀释至100倍后，3pH511下列过程或现象与水解无关的是A.纯碱溶液去油污 B.配制氯化铁溶液时加入少量的盐酸C.
5、加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 D.NaHCO3与Al2(SO4)3混合作泡沫灭火剂12下列事实不能用电化学原理解释的是A.镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀 B.远洋海轮的尾部装上一定数量的锌板C.常温条件下，在空气中铝不易被腐蚀 D.用锌与硫酸制氢气时，往硫酸中滴少量硫酸铜13下列方程式书写正确的是A. HCO3的电离方程式：HCO3 + H2O H3O+ + CO32 B. H2SO3的电离方程式：H2SO3 2H+ + SO32C. CO32的水解方程式： CO32 + 2H2O H2CO3 + 2OHD. NH4Cl的水解方程式：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 14某学生欲完成2
6、HCl+2Ag=2AgCl+H2反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是 15. 常温下,下列各组溶液充分混合后，混合液的pH值一定小于7的是A. pH=10的KOH溶液稀释至1000倍B. 0.1mol/L的盐酸与0.1mol/L的氨水等体积混合C. 0.1molL-1的酸性溶液与0.2molL-1的碱性溶液等体积混合D. pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合二、选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中有两个选项符合题目要求。全部选对得4分，只选一个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。）16已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI
7、)1.01016，下列有关说法中错误的是AAgCl不溶于水，不能转化为AgIB两种不溶物的Ksp相差越小，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物CAgI比AgCl更难溶于水，所以AgCl可以转化为AgID一定温度下，向AgCl的饱和溶液中加入NaCl固体，有AgCl固体析出17已知：H2(g)F2(g) = 2HF(g)，反应过程的能量变化如下图，下列说法正确的是 A1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJB氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是吸热反应C在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量D其它条件不
8、变，加入催化剂，该反应的H减小18在密闭容器中，反应X2(g)Y2(g) 2XY(g) H0，达到甲平衡，在仅改变某一条件后，达到乙平衡，对此条件的分析正确的是A. 图I是增大反应物浓度 B.图II可能是加入正催化剂C. 图II可能是增大压强 D.图III是增大压强或升高温度19物质的量浓度相同的盐酸和氨水，下列说法中错误的是A.若混合后溶液呈中性，则有c( Cl) c(NH4+)B.用湿润的pH试纸测定两溶液的pH时，氨水的误差更小C.若混合后溶液呈中性，则所需氨水的体积小于盐酸的体积D.两溶液等体积混合时，充分反应后：c( Cl) c(NH4+) c( OH) c(H)第卷（非选择题，共5
9、4分）三、（本题包括5小题，共54分）20（14分）（1）纯水中c(H)5.0107mol/L，则此时纯水中的c(OH) ；若温度不变，滴入稀硫酸使c(H)5.0103mol/L，则c(OH) 。（2）在CH3COONa的溶液中，各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。（3）明矾的水溶液显酸性，其原因是（用离子方程式表示） 。（4）在25、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃烧生成CO2和液态水时放出352kJ的热量，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。（5）BaSO4在水溶液中达到沉淀溶解平衡时的方程式为 。（6）已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g) H+67.7
10、kJ/molN2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) H534 kJ/mol则N2H4(g)与NO2(g)完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式为 。21.（10分）常温下，将CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表,请回答：编号c(CH3COOH)/（molL1）c (NaOH)/（molL1）混合溶液pH0.10.1pH=ac0.2pH=70.20.1pH c(CH3COO) c( OH) c(H+)（3）Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+（4）CH3OH (l) O2 (g) CO2 (g) 2H2O (l) H704
11、 kJmol-1 （5）BaSO4(s) Ba2+(aq) SO42-(aq)（6）2 N2H4 (g) + 2NO2 (g) 3N2 (g) + 4H2O (g) H1135.7 kJmol-1 21(10分)（每空2分）（1）CH3COOH + OH CH3COO+ H2O （2） （3）（4） CH3COO+ H2O CH3COOH + OH 22（10分）（每空2分） （1）阳极 还原反应 （2）A（3）2 H2O4e 4H+ + O2 （4）1.2 23（12分）（1）（每空2分），正（或右）（2）（计算过程2分，结果2分，画图2分）解：设CO变化了x mol/LCO(g) + H2
12、O(g) H2(g) + CO2(g) 起始浓度（mol/L） (x+0.05) (x+0.05) 0 0转化浓度（mol/L） x x x x平衡浓度（mol/L） 0.05 0.05 x x由x /(x+0.05) 100%=50% 解得x=0.05 mol平衡后CO(g)、H2O(g)、H2(g)与CO2(g)的浓度均为0.05mol/L，则K=1 图象全对2分，若仅0分钟段的变化趋势错误（如画直线、其它等），其余部分正确（起点、平衡点及平衡后）给1分，若漏画4分钟达到平衡后的部分，其余部分正确给1分。24（8分，每空2分）（1）250mL容量瓶。（2）当滴入最后一或半滴Na2S2O3溶液时，溶液的蓝色褪去，且半分钟内溶液不恢复蓝色。（3）(4.28b)/a 100% （其他合理答案也可给分）。 (4)偏高