1、1. 教学目标 1.复习硫酸酸性，学习并掌握浓硫酸吸水性、脱水性，浓硫酸的氧化性，学习硝酸的性质。2.通过学习浓、稀酸性质的比较，引导学生从量变引起质变角度，加深对自然辨证法的认识3.培养学生的探索精神、动手能力、思维能力和创造能力。2. 教学重点/难点 重点：浓H2SO4的强氧化性，硝酸的氧化性难点：浓H2SO4的强氧化性和硝酸的氧化性比较3. 教学用具 实验仪器、多媒体4. 标签 教学过程 新课导入设问实验室制氢气时选用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸和硝酸，为什么？板书 第四节 硫酸、硝酸和氨引言 浓硫酸和稀硫酸在性质上有什么区别呢？提问实验室制取氯化氢，为什么用浓硫酸与固体食盐共热？利用浓硫
2、酸什么性质？学生回答难挥发性。板书一、硫酸的氧化性a浓硫酸的特性（1）难挥发性制挥发性酸提问在实验室里常用浓硫酸干燥气体，利用浓硫酸的什么性质？板书(2)吸水性思考 因为浓硫酸难挥发，所以将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其浓度、质量都不发生变化，这样说对吗？演示实验 蔗糖炭化：将一定量的蔗糖放入小烧杯中，加入浓硫酸。学生观察现象：蔗糖由白黑；生成的黑色物质呈面包状；闻一闻有刺激性气味。教师启发解释现象：浓H2SO4与蔗糖(C12H22O11)作用，按水分子的组成脱去蔗糖分子中的H，O，生成C和H2O。板书(3)脱水性分析 蔗糖炭化现象：黑色物质疏松多孔(学生答有气体)，气体是怎么形成的，生成的是
3、什么气体？讲解 浓硫酸使蔗糖脱水炭化后，又吸水放热，使其继续被浓H2SO4氧化。板书 b、强氧化性实验4-8铜与浓硫酸反应，并检验生成的气体？观察现象 固：红黑液：无棕黑蓝色气：无色有刺激性气味，使酸性KMnO4溶液退色；使品红溶液退色。板书（1）引导分析(1)铜片变黑，黑色物质是什么？怎么生成的？(2)怎样鉴别生成的气体？教师要启发不能用澄清石灰水鉴别。思考 回答在上述反应中：(1)氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物各是什么物质？(2)反应物的物质的量之比？还原剂与氧化剂物质的量之比？(3)浓硫酸在反应中的作用？讲解 在金属活动顺序表中，Cu是H之后较不活泼的金属元素，稀硫酸不能与Cu反应。
4、实验证明，浓硫酸能把金属活动顺序表中H之后的金属(除Pt，Au)氧化成金属硫酸盐，浓硫酸本身被还原生成SO2。板书氧化大多数金属：生成物中金属显高价，同时生成二氧化硫。讲述 常温Al，Fe钝化。学生阅读课文有关内容。教师启发钝化在实际中的应用：铝铁容器盛装浓硫酸。分析蔗糖炭化中的刺激性气味？板书（2）氧化某些非金属如C，S，P等（浓硫酸的还原产物一般为二氧化硫）。C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O问题 实验证明：浓H2SO4的特性，稀硫酸都没有；稀H2SO4的性质，浓H2SO4不完全具有。为什么浓、稀H2SO4性质有这么大差别呢？让我们一起分析。师生共同分析上述反应中浓H2SO4
5、的氧化性由其分子中什么原子引起?稀H2SO4也具有氧化性，两者相比有何差别?可举例说明。浓H2SO4的氧化性由其分子中S(最高价)引起。稀硫酸也有氧化性，如Zn2H=Zn2+H2，由H表现，而CuH2SO4(稀)不反应。可见，H的氧化性比S的氧化性弱且还原产物不同。展示打开一瓶浓HNO3，观察白雾，倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。师：通过观察，发现浓硝酸有哪些物理性质？生：无色、易挥发、有刺激性气味。师：那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？（小材料）纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体，密度为1.5027 gcm-3，沸点83 ，98%以上的浓硝酸在空气中由于挥发出HNO3而产
6、生 “发烟”现象，通常叫发烟硝酸，常用浓硝酸的质量分数大约为69%。师： 刚才认识了硝酸的物理性质,硝酸有什么化学性质呢?(板）二、硝酸的强氧化性1.硝酸的强酸性：HNO3=H+NO3-师：HNO3可以电离出H+，具有酸的通性，浓HNO3和稀HNO3遇石蕊试液分别有什么现象呢?浓HNO3遇石蕊试液却是先变红后褪色，且浓HNO3、稀HNO3和金属反应均不产生H2。这与HNO3的特殊性质有关。浓HNO3、稀HNO3和金属反应是否有H2产生呢？浓HNO3与稀硫酸和金属铁反应生：前者不产生H2，稀硫酸和金属锌反应有大量H2逸出师：为什么硝酸会产生这些现象呢？这说明HNO3有什么化学性质呢？2.硝酸的强
7、氧化性师：铁、铝在浓H2SO4中为什么会产生钝化现象？（生：强氧化性）师：铁、铝在浓HNO3中同样会产生钝化现象，因为浓HNO3也有强氧化性。师：浓H2SO4与不活泼金属如铜反应有何条件？（生：浓H2SO4氧化不活泼金属需加热）。那么，硝酸氧化不活泼金属情况又如何？浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应有什么现象呢？硝酸有酸性，能否与金属反应放出氢气？师：你观察到了什么现象呢？对照材料的操作，请完成浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的实验，并把现象记录下表。实验前，准备好与试管配套的事先已系上塑料袋的带导管的胶塞。实验时，向盛有铜片的试管中加入浓、稀硝酸后，立即塞上上述已准备好的胶塞（如图所示），可观察到铜片
8、与浓、稀硝酸反应的现象，生成的气体进入塑料袋。a.与金属反应： Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+4H2O师：浓硝酸与活泼金属反应是否也剧烈？师：钝化原理：铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸，表面被氧化为牢固的氧化物薄膜，阻止与内层金属进一步反应。铁、铝与冷的浓硫酸或浓硝酸常温下发生钝化。师：浓硝酸的运输和贮存可用何种材料制的容器？（生：铁质容器或铝质容器）师：除金、铂等少数金属外，硝酸几乎能与所有金属反应；当浓硝酸与浓盐酸按体积比为13混合时，就配制成玻尔的“王水”溶液，王水的氧化性比浓硝酸强，可以溶解金、铂等不溶于硝酸的金属
9、。b.与非金属反应师：对照浓硫酸的性质，你能否写出浓硝酸与C、S反应的化学方程式？C4HNO3(浓)=CO24NO22H2OS6HNO3(浓)=H2SO46NO22H2O师：从刚才硝酸与金属及非金属的反应及产物情况，你能够得到的结论是什么呢？硝酸浓度与还原产物有什么关系呢？生：讨论硝酸的有关反应特点，找一名同学汇报讨论结果，其他同学补充完善。归纳学生讨论的结果，硝酸的反应规律有：除Au、Pt等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有的金属。常温下Fe、Al等金属在浓HNO3中发生钝化。硝酸越浓，其氧化性越强。如稀HNO3可使石蕊试液变红，而浓HNO3可使石蕊试液先变红后褪色。一般来说，活泼金属与HNO
10、3反应不生成H2，浓HNO3的还原产物为NO2，稀HNO3的还原产物为NO。活泼金属与极稀HNO3反应时，还原产物复杂，可为NO、N2O、NH4NO3等。非金属单质可被HNO3氧化为最高价氧化物或其含氧酸。王水（浓HNO3和浓盐酸按体积比13配制）具有更强的氧化性，能溶解Au、Pt。师：（强调）反应物或条件不同，硝酸的还原产物发生变化：NO2、HNO2、NO、N2O、N2、NH3。如：4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+N2O+5H2O师：(设疑)有人认为：“比较浓硝酸和稀硝酸的还原产物的化合价，浓HNO3中的氮从5价降为4价而稀HNO3中的氮从5价降为2价，从化合价变化可以判断稀硝酸的
11、氧化性比浓硝酸强。”这种看法是否正确？为什么？生：（提示）从浓硝酸、稀硝酸分别与Cu反应的条件和剧烈程度分析。师：（展示）一瓶呈黄色的浓硝酸，启发学生思考为什么久置的浓HNO3呈黄色？硝酸应该如何保存呢？c.硝酸的不稳定性生：4HNO32H2O+4NO2+O2师：浓HNO3在保存的时候能否用橡皮塞或软木塞呢，为什么？生：不能，这与浓HNO3的强氧化性有关。保存方法：放于棕色瓶中，置于阴凉处，不能用橡皮塞和软木塞。硝酸用途：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等；在实验室里，它是一种重要的化学试剂点击高考试题1如下图所示，从实验开始到过一段时间后，不可能的实验现象是()A
12、苹果很快会干瘪 B胆矾晶体表面变白C小试管内有晶体析出 DpH试纸变红解析：选D。浓H2SO4使pH试纸脱水变黑，D错误。2对下列事实的解释错误的是()A在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D反应CuSO4H2S=CuSH2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸解析：选C。浓硫酸具有脱水性，可以把有机化合物中的H和O以物质的量之比21的比例脱去，所以向蔗糖中加入浓硫酸会发黑，此过程又叫蔗糖的炭化。浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸见光分解，生成的NO2溶于其中，使溶液呈
13、黄色。铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化，在金属表面形成致密的氧化膜。既不溶于稀硫酸，也不溶于水的物质，阶段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO4、AgCl等。3(2011年北京海淀区高一检测)将等物质的量的镁、铝相混合，取等质量的该混合物4份，分别加到足量的下列溶液中，放出的氢气最多的是()A3mol/L HCl B10 mol/L HNO3C8mol/L NaOH D18 mol/L H2SO4解析：选A。浓HNO3、浓H2SO4与Al钝化，而与NaOH溶液作用时，Mg不反应。4取四张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸和新制的氯水，四张试纸最后呈
14、现的颜色分别是()A白、红、白、红 B红、黑、红、白C红、黑、白、红 D白、黑、红、白解析：选D。浓HNO3和氯水有强氧化性，能漂白试纸，而浓H2SO4具有脱水性，能使纸张脱水炭化变黑。5非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D的化学式是_。在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染环境。(2)若A在常温下为气体，C是红棕色的气体。A、C的化学式分别是：A_；C_。D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：_。该反应_(填“属于”或“不属于”)氧化
15、还原反应。解析：(1)若B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则B是SO2，C是SO3，D是H2SO4；若大量排放SO2，则会形成酸雨。(2)若C是红棕色气体，则C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3，浓HNO3可与Cu反应：4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO22H2O，此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。答案：(1)H2SO4酸雨(2)N2NO2Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O属于课堂总结及评价：硫酸是典型的强酸，稀硫酸具有酸的通性，浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性等特性。浓硫酸与稀硫酸中溶质都是硫酸，但是由于浓度不同时H2SO4存在的方式不一样，量变引起质变，导致性质的差别，本课时重点学习了硫酸的性质，学习了硝酸的性质，给我们留下最深刻印象，请大家抓住这条线索，将浓硫酸与硝酸的性质进行对比学习。板书设计：第四章 第一节 氨气 硫酸 硝酸第二课时一、硫酸1.浓硫酸的性质2.硫酸的用途二、硝酸1.硝酸的性质2.硝酸的用途3.硝酸盐的性质4.硝酸盐受热分解规律