1、高考资源网（） 您身边的高考专家龙海二中 20202021学年上学期第三次月考高三化学试卷（考试时间：75分钟 总分：100分）原子量H：1 C：12 O：16 S：32 Ba：137一 选择题：（每题3分，总分45分)1.下列措施中，能使饱和食盐水中c(OH-)减小的是A加热 B投入金属钠 C加入NaHSO4固体 D以惰性电极电解2.下列有关化学与生活的说法错误的是A铁粉、生石灰均可作食品抗氧化剂B明矾、氯化铁均可作净水剂C牛奶、鸡蛋清均可用于重金属中毒解毒D碘酒、双氧水均可用于伤口消毒3下列过程不涉及氧化还原反应的是 A古代用铜矿石、锡矿石冶炼铸造青铜器 B出土后的青铜器大多数已受到锈蚀
2、C古代用明矾溶液清除青铜镜表面的锈斑 D现代用双氧水去除青铜器上有害的CuCl4.将标准状况下1.68 L CO2通入含有2 g NaOH的水溶液中，完全反应并得到2 L碱性溶液.则对于该溶液表述正确的是A2c(Na+)=3c(HCO3-) +c(CO32-)+c(H2CO3)Bc(Na+)+c(H+ )=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)CHCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度D存在的平衡体系只有：HCO3- +H2OH2CO3+OH-，HCO3-H+CO32-5醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，下列叙述不正确的是ACH3COOH溶液中离子浓度的关系
3、满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH 7CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体平衡逆向移动D室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变6100 mL由氯化镁和氯化铝组成的混合液中c (Mg2+)为0.3 mol L-1，c (Cl-)为1.2 mol L-1。要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，则需加入1 mol L-1 NaOH溶液的体积不可能为A120 mLB145 mLC160 mLD180 mL7常温下，0.1mol/L H2C2O4水溶液中存在H2C2O4、HC2O和C2O三种
4、形态含碳粒子，用NaOH或HCl调节该溶液的pH，三种含碳粒子的分布系数随溶液pH变化的关系如下图已知：a=1.35，b=4.17，Ksp(CaC2O4)=2.3109，忽略溶液体积变化。下列说法错误的是A pH=5时，溶液中主要含碳物种浓度大小关系为：c(C2O)c(H2C2O4)c(HC2O)B已知pKa=lgKa，则pKa2(H2C2O4)=4.17C0.1mol/LNaHC2O4溶液中：c(H+)=c(OH)+c(C2O)c(H2C2O4)D一定温度下往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体c(C2O)将减小，c(Ca2+)增大8海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如
5、图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小B除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸C在第、步骤中，溴元素均被氧化D工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁9二甲醚（CH3OCH3）直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，用二甲醚燃料电池电解甲基肼（CH3NHNH2）制氢的装置如图所示，其中X、Y、M、N均为惰性电极。下列说法正确的是AM极的电极反应式为CH3NHNH2+12OH10eCO32-+N2+9H2OB若忽略水的消耗与生成，甲中电解质溶液的pH减小，乙中电解
6、质溶液的pH增大C乙中的交换膜是阴离子交换膜，OH透过交换膜向N极移动D理论上，当生成6.72 L H2时，消耗CH3OCH3的质量为2.3 g10CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中,正确的是Ap10C平衡常数:K(A)=K(B)D在C点时,CO转化率为75%11一定温度下(T2 Tl)，在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中反应 2NO(g)+ Cl2(g)
7、= 2ClNO(g)（正反应放热）达到平衡，下列说法正确的是A达到平衡时，容器I与容器II中的总压强之比为1：2B达到平衡时，容器III中ClNO的转化率小于80%C达到平衡时，容器II中c(ClNO(/ c(NO)比容器I中的大D若温度为Tl，起始时向同体积恒容密闭容器中充入0.20 mol NO(g)、0.2 mol Cl2(g)和0.20 mol ClNO(g)，则该反应向正反应方向进行12已知25 时，电离常数Ka(HF)=3.6104molL1，溶度积常数Ksp(CaF2)=1.461010，Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=1.O10一16。下列说法正确的是(
8、)AKsp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化B向1 L0.2 molL1 HF溶液中加入1 L 0.2 molL1 CaCl2溶液，没有沉淀产生CAgCl不溶于水，不能转化为AgID常温AgCl若在NaI溶液中开始转化为AgI，NaI浓度必须不低于 mol/L13下列实验方案设计中，能达到实验目的的是( )选项实验目的实验方案A探究浓度对化学反应速率的影响两支试管中分别盛有和的酸性高锰酸钾溶液，同时各加入的草酸溶液，观察紫色褪去的快慢B探究蔗糖水解产物的还原性在蔗糖中加入稀硫酸，水浴加热，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，观察是否产生红色沉淀C探究浓度对化学平衡的影响向和混合溶液中加入4滴饱
9、和溶液，观察溶液颜色变化D检验溶液中的向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀14明代李时珍的本草纲目谷四烧酒中记载：“惟以糯米或粳米或黍或秫或大麦蒸熟，和麴酿瓮中七日，以甑蒸取”。下列说法错误的是A糯米、粳米、大麦等谷物中均含有淀粉B古法酿酒工艺中有多种酶参与催化反应C酒化酶将葡萄糖转化为乙醇时，温度越高反应速率一定越快D该过程中涉及蒸馏操作15下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)选项ABCD实验装置实验目的用于检验溴丙烷消去产物用于石油的分馏可证明酸性：盐酸碳酸苯酚用于实验室制硝基苯二 非选择题 ：（共4题，总分55分）16反应aA(g)+bB(g)cC(g)(H0
10、)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在、阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：回答问题：(1)反应的化学方程式中abc为_；(2)A的平均反应速率v(A)、v(A)、v(A)从大到小排列次序为_；(3)B的平衡转化率(B)、(B)、(B)中最小的是_，其值是_；(4)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是_，采取的措施是_；(5)比较第阶段反应温度(T2)和第阶段反应温度(T3)的高低；T2_T3 (填“”“”“=”)，判断的理由是_。17磷酸二氢钾在工农业和医学领域具有广泛的应用。以下是工业上制备磷酸二氢钾的三种方法。回答下列问题：直接法（1）气体X为_（填化学式）。（2）“转
11、化”步骤发生反应的离子反应方程式_（已知：Ca3(PO4)2难溶于水）。（3）滤液中加入甲醇的作用是_。（4）“操作”是_。酸碱中和法（5）氢氧化钾溶液与高纯度磷酸在反应器中发生中和反应制备磷酸二氢钾。写出此反应的离子反应方程式_。由图1判断制备磷酸二氢钾（达80%）的最佳pH范围_。 电解法电解法制取KH2PO4的原理如图2所示。一定件下，还可得到NaClO3。（6）在_室（填标号）可得到KH2PO4；写出产生ClO3，的电极反应式_。18某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示：FeCl3溶液 含有淀粉的碘水 NaOH溶液A B C（1）在配制氯化铁溶液时
12、，需先把氯化铁晶体溶解在 中，（2）装置C的作用是 。（3）根据以上现象，该小组同学认为SO2与 FeCl3溶液发生氧化还原反应。写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式 ；请设计实验方案检验有Fe2+生成 ；该小组同学向C烧杯反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，若出现白色沉淀，即可证明反应生成了SO42。该做法 （填“合理”或“不合理”），理由是 。（4）能表明I的还原性弱于SO2的现象是 。19铝热法冶炼金属铬的矿渣中含有 Cr2O3、Al2O3 及少量Fe2O3，从中提取铬与铝有酸法和碱法两种工艺。请回答：酸法。矿渣经硫酸浸取后，浸取液通过电沉积得到单质 Cr；向剩余溶液中加碱
13、回收得到Al(OH)3。（1）为提高矿渣的浸取率，可采取的措施有 （写出两点）。（2）电沉积时，阴极发生的电极反应式为 。碱法。工艺流程如下：已知：“焙烧”后固体成分为Na2CrO4、NaAlO2、NaFeO2。AlO2、Zn2+均可与 EDTA 1:1 结合成络离子；Zn2+可与 PAN 1:1 结合成紫红色络合物，且结合能力弱于EDTA。（3）浸渣的主要成分为Fe(OH)3。则“浸取”时发生反应的离子方程式为 。（4） “浸取”后所得溶液中Al 的含量可用EDTA 滴定法测定：取20.00 mL 浸取液于锥形瓶中，加入c1 molL1 EDTA 标准液 V1 mL（稍过量）；依次用盐酸、醋
14、酸钠醋酸缓冲溶液调溶液至酸性，加热后滴入 PAN 指示剂；用 c2 molL1 ZnSO4 标准液滴定至溶液恰好呈紫红色，消耗标准液 V2 mL。则“浸取”后所得溶液中Al 的含量为 gL1（填计算式即可）。（5）“碳分”时通入 CO2 后，通过 （填操作名称），即可得到纯净的 Al2O3。（6）“还原”时发生主要反应的离子方程式为 。参考答案1-5CACBB 6-10A AAAD 11-15CDCCD16总15分除有注明外各2分 1：3：2 v（A）、v（A）、vIII（A） （B） 0.19或19% 向正反应方向 （1分） 从反应体系中分离出产物C 此反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应
15、方向移动 17总15分除有注明外各2分HCl （1分） Ca3(PO4)2+4H+3SO422H2PO4+3CaSO4 促进磷酸二氢钾的析出（1分） 蒸馏 OH+H3PO4=H2PO4+H2O 36.5 C Cl+6OH6e=ClO3+3H2O 18总13分除有注明外各2分（1）浓盐酸，（2）吸收SO2尾气，防止污染空气；（3）2Fe3+SO2+2H2O=SO42-+2Fe2+4H+；取A中反应后的溶液，向其中滴入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红；不合理（1分），硝酸可以将SO32-氧化为SO42-，干扰试验；（5）B中蓝色溶液褪色。19（总12分，每空2分）（1）适当增加硫酸浓度、升高反应温度、减小矿渣粒径、增加浸取时间、搅拌（2 分，合理即可）（2）Cr33eCr（2 分）（3）FeO22H2OFe(OH)3OH（2 分）（4） 2（7 c1V1 - c2V2）（2 分）（5）过滤、洗涤、加热（2 分）20222（6）8CrO4 3S2O3 34H 6SO4 8Cr3 17H2O（2 分）- 8 - 版权所有高考资源网