1、百校联盟2021届普通高中教育教学质量监测考试新高考(辽宁卷) 化学注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷相应的位置。3.全部答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.本试卷满分100分，测试时间75分钟。5.考试范围：高考全部内容。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65第I卷一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分，每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.春节前，全国各地陆
2、续出台了许多新冠疫情防控的举措，下列说法错误的是A.为了提高杀菌效率，尽可能的提高医用酒精的浓度B.过氧乙酸能灭活病毒，因为其具有氧化性C.我国免费注射的新冠疫苗，其主要成分是蛋白质D.免洗洗手液能杀菌消毒，主要因为其有效成分活性银离子能使蛋白质变性2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.将0.1 mol乙酸和足量的乙醇混合加热，反应生成的酯分子数为0.1NAB.用铜做阳极电解饱和食盐水，理论上溶液质量减少36.5 g时，电路中通过的电子数为0.1NAC.标准状况下，11.2 L乙烷和丙烯混合物中含氢原子数目为3NAD.27 g铝与足量的稀硝酸反应产生氢气分子数为1.5NA3.合成尿
3、素的反应2NH3CO2CO(NH2)2(尿素)H2O。下列表示相关微粒的化学用语错误的是A.考古上常用的碳原子：146C B.CO2的比例模型：C.尿素的分子式：CH4N2O D.氨气的电子式：4.某固体混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的两种组成，进行如下实验：将混合物溶于水，溶液变浑浊同时有气泡产生；向反应液中滴加稀硫酸至过量，沉淀完全溶解；向溶液中滴加KSCN溶液，未见明显现象；取反应后的液体做焰色反应，可观察到黄色火焰。根据实验现象可判断其组成为A.BaCl2、Al2(SO4)3 B.BaCl2、Na2CO3 C.Al2(SO4)3、Na2CO
4、3 D.FeCl3、Na2CO35.有机物是合成丹参醇的一种中间体，下列说法中正确的是A.其化学式为C9H16O B.与氢气完全加成后产物的一氯代物有3种C.分子中所有碳原子可能共平面 D.能使溴的四氯化碳溶液、高锰酸钾酸性溶液褪色6.氧化锌常作为金属缓蚀剂，其结构有很多种，其中一种立方晶胞结构如图，晶胞边长为a pm。下列说法错误的是A.该晶体属于离子晶体 B.O原子与O原子的最短距离为a pmC.Zn原子周围等距且最近的Zn原子数为6 D.该晶胞中含有4个O原子，4个Zn原子7.根据溶液中发生的两个反应：2KBrO3Cl2Br22KClO3；2KClO34HCl(浓)2KCl2ClO2Cl
5、22H2O。下列说法错误的是A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1B.等物质的量的ClO2的消毒能力是Cl2的2.5倍C.在溶液中反应2BrO312H10Cl5Cl2Br26H2O可发生D.ClO2具有强氧化性，在溶液中可将KBr氧化为KBrO38.实验室分离乙酸乙酯.乙醇和乙酸混合物的流程如图。下列说法错误的是A.试剂A是饱和碳酸钠溶液，加入能降低酯的溶解度B.产品2为乙醇，操作II是蒸馏，冷凝时应选直形冷凝管C.试剂B为稀硫酸，操作III为分液，产品3为乙酸D.操作I是分液，产品1应从分液漏斗的上口倒出9.2020年11月28日，第四届锂电池技术与产业发展论坛在江苏昆山举行，必将助
6、力固态锂电池得到快速规模化应用。某可充电固态锂电池工作原理如图所示，反应原理为：LixC6Li1xLaZrTaOLiLaZrTaOC6。下列说法错误的是A.a极采用石墨烯材料吸附锂，充电时a极发生还原反应B.充电时，b极反应为：xLiLi1xLaZrTaOxeLiLaZrTaOC.放电时，电子从a极通过导线流向b极D.当电池工作时，每转移1 mol电子，两极的质量变化都是7 g10.下列操作能够达到实验目的的是11.有机物W()是合成一种内分泌调节剂药物的中间体，下列说法中错误的是A.1 mol W反应生成C6H16N2需要4 mol H2B.含苯环的W的同分异构体有4种(不考虑立体异构)C.
7、W易溶于乙醇、氯仿等有机溶剂D.分子中所有原子可能在同一平面上12.甲酸脱氢可以生成二氧化碳，我国科学家利用计算机技术，研究在催化剂表面脱氢的反应历程与能量的关系如图所示。下列说法正确的是A.甲酸脱氢生成二氧化碳为吸热反应B.历程中最大能垒(反应活化能)为44.7 kcalmol1C.反应CO2(g)2H*CO2(g)H2(g) H3.3 kcalmol1D.使用催化剂能够加快反应速率，降低焓变，提高平衡产率13.当前，随着CO2的排放增加，如何解决CO2的污染成为世界各国研究的课题，我国科学家提出采用电化学原理将其转化为多种燃料，装置如图，下列说法正确的是A.电极A与外接电源的正极相连B.生
8、成CH4的电极反应式：CO28H8eCH42H2OC.若右侧KOH减少5.6 g，电路中通过电子为0.2NAD.电极电势：AB14.氧化铝是工业上电解制铝的原料，工业上用铝土矿(主要成分Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等)为原料制取氧化铝的流程如图所示，下列说法错误的是A.滤渣可用于炼铁B.实验室可在蒸发皿中加热分解氢氧化铝C.步骤、中均不涉及氧化还原反应D.实验室中进行过滤时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒15.室温下，乙二胺(H2NCH2CH2NH2)第一步电离方程式为：H2NCH2CH2NH2H2OH2NCH2CH2NH3OH，乙二胺的电离平衡常数为：Kb1104.07，Kb2
9、107.15，向20 mL乙二胺溶液中加入同浓度的盐酸，借用计算机技术得到滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A.图中四点，c点水的电离程度最大B.可用酚酞作指示剂C.c点对应的横坐标数值为20D.d点：2c(H2NCH2CH2NH2)c(H2NCH2CH2NH3)c(H)c(OH)第II卷二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.(14分)粉煤灰是火力发电厂的废渣，高铝粉煤灰成分为51% Al2O3、33% SiO2、8% CaO、3% Fe2O3和5%的C。实验室模拟工业从高铝粉煤灰提取Al2O3的流程如图：查阅资料：粉煤灰中加入活化剂，在700煅烧2h，随后酸浸，能显著提高其中氧化铝和氧
10、化钙的溶出率。回答下列问题：(1)粉煤灰粉碎过筛的目的是 ，流程中制得的粗氧化铝中含有的主要杂质有 (填化学式)。(2)酸浸时 (填“能”或“不能”)用稀硫酸代替盐酸，原因为 。(3)不同活化剂对酸浸时溶出率影响如下表，则选择的活化剂为 ，酸浸时，氧化铝的溶出率与温度的关系如图，则应选择的温度为 。(4)加入NaF的目的是沉淀钙离子，若使钙离子完全沉淀c(Ca2)”“”或“”，下同)，乙烷裂解反应的活化能Ea(正) Eb(逆)。p1、T1条件下，在密闭容器中充入1 mol C2H6，发生上述反应，该温度下化学平衡常数Kp为 (用含有p1的表达式表示，Kp为以分压表示的平衡常数)。(3)为了减缓
11、温室效应，有科学家尝试使用二氧化碳催化加氢合成乙烯，反应方程式为2CO2(g)6H2(g)C2H4(g)4H2O(g) H，一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中加入一定量的CO2和H2发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志的有 。A.v(CO2)2v(C2H4) B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的压强不再改变 D.平衡常数K不再改变E.C2H4的体积分数不变 F.单位时间内断裂氢氧键与断裂氢氢键之比为4：3(4)随着新能源汽车的发展，有人提出利用乙烯设计碱性燃料电池。则通入氧气的电极为电源的 极，通入乙烯的电极反应式为 。19.(14分)阿尼西坦的主要成分为有机物F()，广泛
12、用于脑血管病后遗精神行为障碍，可使生活能力提高，记忆再现。一种合成方法如下：已知：A遇FeCl3溶液显紫色。回答下列问题：(1)用系统命名法命名A为 ，C中官能团的名称为 。(2)化合物F的分子式为 。(3)DE反应的化学方程式为 ，反应类型为 。(4)C有多种同分异构体，满足下列条件的同分异构体还有 种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱显示有4组峰，其峰面积比为3：2：2：1的结构简式 。除苯环外无其他环 能发生银镜反应和水解反应 分子中不存在过氧键(5)下列有关说法正确的是 。a.可以用饱和碳酸钠溶液鉴别A和C b.F中存在手性碳原子c.E能和氢氧化钠溶液反应 d.A与苯酚互为同系物(6)参照题中信息写出以乙烯和苯胺(C6H5NH2)为原料，合成的路线流程图 (其他试剂自选)。