1、绝密 启用前2021年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Y 89 Ag 108第卷（选择题，共126分）一、选择题：本大题共13小题，每小题
2、6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1细胞的结构与功能存在密切的联系。下列相关叙述正确的是A内质网和核膜的外膜上附着核糖体，有利于对多肽链进行加工B线粒体DNA位于线粒体外膜上，编码参与呼吸作用的酶C绿藻细胞膜上附着ATP水解酶，有利于主动吸收某些营养物质D核仁与核糖体的形成密切相关，没有核仁的细胞无法合成核糖体2细胞通过跨膜运输与外界进行物质交换。下列有关物质跨膜运输的叙述，错误的是A神经细胞受到刺激时产生的Na+内流属于被动运输B细胞内能量供应的多少决定了物质跨膜运输的速率C水稻根细胞可以不吸收外界环境中的氧气，但一定会释放二氧化碳D生理功能不同的人体细胞，吸收葡萄糖
3、的方式可能不同3新冠肺炎是由新冠病毒感染导致的。新冠病毒（SARSCoV2）是一种单链RNA病毒，下列有关叙述正确的是A新冠病毒与大肠杆菌二者遗传物质所含有的核苷酸是相同的B阻断新冠病毒的传播可降低新冠肺炎的发病率C新冠病毒一旦发生变异将导致原有疫苗失去作用D每天适量饮酒可以预防新冠肺炎，因为酒精可以使细胞内的病毒蛋白变性4下丘脑又称丘脑下部。位于大脑腹面、丘脑的下方，是调节内脏活动和内分泌活动的较高级神经中枢所在。下列有关叙述错误的是A人体剧烈运动大量出汗后，下丘脑合成和分泌抗利尿激素减少B当血糖浓度上升时，下丘脑中的葡萄糖感受器接受刺激产生兴奋 C受到寒冷刺激时，下丘脑可通过垂体促进甲状腺
4、的分泌活动D刺激下丘脑前部，动物有出汗现象；刺激下丘脑后部，动物有寒颤现象，说明产热中枢在下丘脑后部5某保护区由多个湖泊及周围湖滩湿地组成，该保护区内分布有水草、水鸟、藻类、芦苇等动植物。下列有关叙述正确的是A习性相近种群的生活区域重叠程度越高，对资源的利用率越高B鸟类的数量可通过标志重捕法进行统计，统计值往往比实际数值低C不同的湖港、湖湾中分布着不同的生物种群，体现了群落的垂直结构D水草收割后可用于造纸和饲养家畜，体现了生物多样性的直接价值6玉米是一年生雌雄同株异花二倍体植物，其籽粒的颜色受A、a和B、b两对独立遗传的基因控制。A基因与b基因分别控制酶和酶的合成。籽粒颜色的转化关系为：研究发
5、现纯合紫粒玉米的花粉完全败育，不具备受精能力，其他类型玉米的花粉正常。将等量杂合白粒玉米和纯合紫粒玉米进行间行种植，F1中的玉米共有三种类型：白粒、黄粒和紫粒。下列有关分析错误的是A用玉米作遗传实验材料的理由之一是相对性状明显BF1中黄粒玉米的基因型为AaBb，占F1的比例是1/8C上述实例表明基因可以通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物体的性状D单倍体玉米一般不育，原因是细胞中没有同源染色体，减数分裂过程中无法联会，不能产生正常配子7化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是A医疗废弃物经处理可加工成儿童玩具，实现资源综合利用B海水淡化的方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等C肘后备急
6、方中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”描述了中药的溶解与过滤D商代制作的工艺精湛的司母戊鼎主要成分是铜、锡、铅8氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述正确的是A 制取NH3的过程中可用硝酸铵和硫酸铵两种铵盐BSO2和NO2是形成酸雨的主要原因C雾霾分散质粒子直径在1nm100nm之间，属于气溶胶D该反应中NH3作为催化剂9下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论A将少量浓硝酸分多次加入Cu和稀硫酸的混合物中产生红棕色气体硝酸的还原产物为NO2B将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液溶液变成血红色Fe(NO3
7、)2试样无法确定是否变质C2滴0.1molL1 MgCl2溶液中滴加2ml 1molL1 NaOH溶液，再滴加2滴0.1 molL1 FeCl3溶液先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)3D将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯10W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，W元素的单质是自然界最轻的气体，W、X、Y三种元素可形成一种高效的杀菌消毒剂，Z元素在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是AW与X、Y、Z均可形成10电子微粒B简单离子半径：ZYWCX的氢化物中
8、不可能存在非极性共价键DY、Z形成的化合物之一可用作供氧剂11去年，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物对于抗击新冠肺炎有显著疗效，其主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是A1mol Y可与3mol Na反应产生1.5mol H2 BZ的水解产物之一可发生缩聚反应CX可与3mol H2发生加成反应 D氯硝柳胺的分子式为C13H8N2O4Cl212利用双功能催化剂可实现常温电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐。装置如图所示：下列说法错误的是A该装置可使用阴离子交换膜B阴极区电极反应式N2+6e+6H+2NH3C该装置电子由b极流出，经过工作站流入a极D两电极转移等量的电子时，其
9、阴极产物与阳极产物之比为5313高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。常温下，调节其水溶液pH时，含铁粒子的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知。下列说法正确的是A25，B点水的电离出的c(H+)=1104BNaHFeO4溶液显碱性C常温下，H2FeO4(aq)+H+(aq)H3FeO(aq)的平衡常数K100DK2FeO4起杀菌消毒作用是因为其遇水生成了Fe(OH)3胶体二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一个选项符合题目要求。第1921题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的
10、的0分。14下列各组物理量，全属于矢量的是A电场强度 电势 B电流 磁通量C磁感应强度 洛伦兹力 D磁通量 安培力15某实验小组在做光电效应的实验时，用频率为v的单色光照射光电管的阴极K，得到光电流I与光电管两端电压U的关系图线如图所示，已知电子电荷量的绝对值为e，普朗克常量为h，则光电子逸出功为Ahv BeUc ChveUc DhveUc16某理想变压器原、副线圈的匝数之比为111，当原线圈两端输入如图所示的正弦交变电压时，副线圈输出电压为 A10 V B22 V C22 V D11 V17如图，足够长的固定斜面倾角为，质量为m的物体以速度v0从斜面底端冲上斜面，到达最高点后又滑回原处。已知
11、物体与斜面间的动摩擦因数为，重力加速度为g。则物体滑回原处的速度大小为A BC D182021年1月20日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功将天通一号03星发射升空，它将与天通一号01星、02星组网运行。若03星绕地球做圆周运动的轨道半径为02星的a倍，02星做圆周运动的向心加速度为01星的b倍，已知01星的运行周期为T，则03星的运行周期为AT BT CT DT19如图甲所示为某电场中的一条电场线，一电子只在电场力的作用下从A点到B点运动的速度时间图象如图乙所示，则下列分析正确的是A该电场线可能是负点电荷的电场线B该电场线可能是正点电荷的电场线CA点的电势比B点的低DA点的电
12、场强度比B的点大20如图所示，足够长的两平行光滑金属导轨间的距离L0.6 m，导轨所在的平面与水平面夹角37，在导轨所在平面内分布着磁感应强度B0.5 T，方向垂直于导轨平面的匀强磁场。两导轨上端接有一额定电压U3.6 V的小灯泡。现把一质量m0.1 kg的金属棒ab垂直放置在导轨上由静止释放，当金属棒达到最大速度时小灯泡恰好正常发光，金属棒运动过程中始终与导轨垂直且接触良好。金属棒和导轨电阻不计，g取10 m/s2，sin 370.6，cos 370.8。则下列说法正确的是A通过金属棒ab的电流方向从a到bB金属棒运动过程中的最大速度为12 m/sC小灯泡正常发光时的电阻值为2.0 D小灯泡
13、的额定功率为7.2 W21如图所示，从小山坡上的O点将质量不同的两个小石块a、b以相同的动能分别沿同一方向水平抛出，两石块分别落在山坡的P、Q两点。已知O、P、Q三点的连线恰在一条直线上，且xOPxPQ23，不计石块飞行时受到的空气阻力，下列说法中正确的是Aa、b的初速度之比为Ba、b的质量之比为32C落到山坡上时，a、b的动能大小之比为11D从抛出到落在山坡上的过程中，重力对a、b冲量的大小之比为第卷（非选择题，共174分）三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答)(一)必考题(共129分)22(6分
14、)为了探究物体质量一定时加速度与力的关系，某实验小组设计了如图甲所示的实验装置。其中M为小车及动滑轮的质量，m为砂和砂桶的质量。(1)实验时，有必要进行的操作是_。A用天平测出砂和砂桶的质量B将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力C调节长木板左端定滑轮的高度，使细线与木板平行D为减小误差，实验中要求砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M(2)a同学在实验中得到如图乙所示的一条纸带，已知相邻的两个计数点之间还有四个计时点未画出，打点计时器采用的是频率为50 Hz的交流电，根据纸带可求出小车的加速度为_ m/s2（结果保留两位有效数字）。(3)b同学以力传感器的示数F为横坐标，加速度a为纵坐标，画出的
15、aF图象是如图丙所示，则小车的质量为_kg。23(9分)课外兴趣小组在一次拆装晶体管收音机的过程中，发现一只发光二极管，同学们决定测绘这只二极管的伏安特性曲线，并测量其正向电压为3.2 V时的电阻值。(1)由于不能准确知道二极管的正负极，同学们用多用电表的欧姆挡对其进行测量，当红表笔接A端、黑表笔接B端时，指针几乎不偏转，反接后有明显偏转，则可以判断二极管的正极是_端。(选填“A”或“B”)(2)选用下列器材设计电路并测绘该二极管的伏安特性曲线：A待测二极管D（）B电源电动势E（4.5 V，内阻较小）C电流表A（量程040 mA，内阻约为0.5 ）D电压表V（量程03 V，内阻为6000 ）E
16、滑动变阻器R1（最大阻值10 ）F滑动变阻器R2（最大阻值100 ）G定值电阻R3（1500 ）H开关、导线若干 实验过程中滑动变阻器应选 (填写器材前字母序号)图乙方框中画出了部分电路图，请根据实验器材补充完整电路图；某同学以电压表的示数U为横坐标，电流表的示数I为纵坐标，测量出多组数据，描绘的图线如图丙所示，则通过二极管的电流为26 mA时，二极管的电阻值为_。(保留三位有效数字)24(14分)如图所示，质量M3 kg的滑块A静止放在光滑的水平面上，A的左部分带有四分之一光滑圆弧轨道，轨道半径R1.6 m，右部分为粗糙水平轨道，A的左侧紧靠固定挡板，距离A的右侧s处有与A等高的平台。一质量
17、m1 kg的小滑块B从四分之一圆周轨道的正上方h1.6 m处由静止释放，恰好从圆弧轨道最高点沿切线滑入粗糙水平轨道，并恰好能滑上平台。已知滑块B与A粗糙水平轨道间的动摩擦因数0.6，重力加速度g10 m/s2。求： (1)滑块B刚滑到圆弧轨道底端时对轨道的压力大小；(2)滑块A水平轨道的长度l及s的值。25(18分)如图所示，在平面直角坐标系xOy内，第一象限存在沿y轴负方向的匀强电场，第四象限存在垂直于坐标平面向外的半圆形匀强磁场，磁场半径为R，边界与x轴重合。一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子，自y轴正半轴上yR处的P点，以速度v0垂直于y轴射入电场，经x轴上xR处的Q点进入磁场，并恰好
18、能从磁场的圆弧边界射出。不计粒子重力。求：(1)匀强电场的电场强度大小E；(2)匀强磁场的磁感应强度大小B和粒子在磁场中运动的时间。26（14分）孔雀石主要成分含Cu2(OH)2CO3，另含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备胆矾(CuSO45H2O)及纳米材料G，流程图如下：请回答下列问题：(1)流程中试剂为_，反应的离子方程式为 。(2)制备纳米材料过程中，先通入气体 (填E或F)，实验室制取F的化学反应方程式为 。(3)已知：Cu2(OH)2CO3+4HClO4+9H2O2Cu(ClO4)26H2O+CO2；HClO4是易挥发的发烟液体，温度高于130易爆炸。向Cu2(OH)
19、2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。适度加热但温度不能过高的原因是 。(4)欲测定溶液A中Fe2+的含量，可用KMnO4标准溶液滴定，课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是（填字母序号）。判断滴定终点的依据是。27（15分）工业生产中会产生稀土草酸沉淀废水，其主要成分为盐酸和草酸(H2C2O4)的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。工业上处理废水的方法包括“氧化法”和“沉淀法”。相关工业流程如图所示：已知：(1)Ka1(H2C2O4)=6.0102；Ka2(H
20、2C2O4)=6.25105。(2)25时，各物质的溶度积常数如下表：KspFe(OH)3Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)2.510392.01085.01010回答下列问题：(1)过滤操作中需要用到的玻璃仪器有 ，上述过滤后可重复利用的物质为 (填物质名称)。(2)“氧化法”中Fe3+是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体，该氧化过程中的化学方程式为 。(3)“氧化”步骤中，酸性越强，草酸去除率越高，其原因是_。为了使加入的17.5mgL1的Fe3+催化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于_(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。(4)“沉淀法”：将1.5mol PbSO4沉
21、淀剂加到1L含有0.1molL1草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO(aq)。请计算此反应的平衡常数K=_。(5)干燥步骤温度过高会降低草酸产率，其原因是 。(6)已知在25时，亚硫酸的电离平衡常数为：K1=1.54102、K2=1.02107，向Na2C2O4溶液中通入少量的SO2气体，反应的离子方程式为 。28（14分）研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物，如反应类型：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.5kJmol1CO2(g)+H2(
22、g)CO(g)+H2O(g) H2=+40.9kJmol1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3回答下列问题：(1)反应III的H3为 。(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比13投料发生反应I，下列不能说明反应已达平衡的是 (填序号)。A体系的温度保持不变BCO2和H2的转化率相等C单位时间内体系中减少3mol H2的同时有1mol H2O增加D合成CH3OH的反应限度达到最大(3)如图为一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是_。(填“A”或“B”)ACOCO2CH
23、3OH+H2O BCO2COCH3OH反应类型：2CO2(g)+2H2O(l)CH2=CH2(g)+3O2(g) CH2=CH2(g)+H2O(l)C2H5OH(l) 2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) (4)CO2和水反应乙烯的反应中，当反应达到平衡时，若减小压强，则CO2的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。(5)反应，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比=x对CO2平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示。下列有关说法正确的是 (填字母)。A反应是一个放热反应B增大氢碳比，可以提高H2的平衡转化率C温度低于300时，随温度升高乙烯的平衡产率增大D平
24、衡常数：K(N)KspFe(OH)3D将溴乙烷和NaOH乙醇溶液混合加热，产生的气体通入酸性KMnO4溶液酸性KMnO4溶液褪色产生了乙烯【答案】B【解析】A浓硝酸被稀释变为稀硝酸，稀硝酸的还原产物是无色的一氧化氮，一氧化氮易与氧气反应生成红棕色二氧化氮，选项A错误；B将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀硫酸酸化，在酸性条件下亚铁离子、硝酸根离子发生氧化还原反应可生成Fe3+，此时滴加KSCN溶液，溶液变为血红色不能断定Fe(NO3)2试样已变质，B项正确；CNaOH过量，FeCl3会与剩余的NaOH反应生成Fe(OH)3，无法确定两种沉淀的Ksp大小，故C错误；D乙烯中含有乙醇，乙醇也可
25、使酸性KMnO4溶液褪色，故D项错误。10W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，X是形成化合物种类最多的元素，W元素的单质是自然界最轻的气体，W、X、Y三种元素可形成一种高效的杀菌消毒剂，Z元素在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是AW与X、Y、Z均可形成10电子微粒B简单离子半径：ZYWCX的氢化物中不可能存在非极性共价键DY、Z形成的化合物之一可用作供氧剂【答案】D【解析】X元素形成化合物种类最多，为C，W元素的单质是自然界最轻的气体，为H，W、X、Y形成高效杀毒剂为过氧乙酸（CH3COOOH），短周期中半径最大元素为Na，A选项中，H与Na不可形成10电子微粒，错误；简单离子
26、半径O2Na+H+，B错误；C的氢化物中存在非极性键的化合物，如C2H4，C错误；Na与O可形成Na2O2，作供氧剂，D正确，故选D。11去年，科研人员研究了法匹拉韦、利巴韦林、氯硝柳胺等药物对于抗击新冠肺炎有显著疗效，其主要成分的结构简式如下。下列说法不正确的是A1mol Y可与3mol Na反应产生1.5mol H2 BZ的水解产物之一可发生缩聚反应CX可与3mol H2发生加成反应 D氯硝柳胺的分子式为C13H8N2O4Cl2【答案】C【解析】AY有3mol OH，与3mol Na反应产生1.5mol H2，故正确；BZ的水解产物之一为，在一定条件下可发生缩聚反应，故正确；C未注明X的含
27、量，无法确定，故错误；D从结构确定分子式，氯硝柳胺分子式为C13H8N2O4Cl2，故正确。12利用双功能催化剂可实现常温电催化氮气还原制备氨气、氧化制备硝酸盐。装置如图所示：下列说法错误的是A该装置可使用阴离子交换膜B阴极区电极反应式N2+6e+6H+2NH3C该装置电子由b极流出，经过工作站流入a极D两电极转移等量的电子时，其阴极产物与阳极产物之比为53【答案】A【解析】b极为阳极，发生的反应为N2+6H2O-10e2NO+12H+，a极为阴极，发生的反应为N2+6e+6H+2NH3，消耗H+，该离子交换膜应使用质子交换膜，则A错误、B正确；电子由阳极流出，流入阴极，故C正确；由电极反应式
28、得，a极N22NH3，得到6e，b极N22NO，失去10e，当转移等量电子时，阴极产物与阳极产物之比为53，故D正确；所以答案选A。13高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。常温下，调节其水溶液pH时，含铁粒子的物质的量分数(X)随pH的变化如图所示已知。下列说法正确的是A25，B点水的电离出的c(H+)=1104BNaHFeO4溶液显碱性C常温下，H2FeO4(aq)+H+(aq)H3FeO(aq)的平衡常数K100DK2FeO4起杀菌消毒作用是因为其遇水生成了Fe(OH)3胶体【答案】C【解析】B点溶液呈酸性，说明H2FeO4电离大于HFeO水解，
29、抑制水的电离，此时pH=4，所以水的电离出的c(H+)=11010，故A错误；由图可知，H2FeO4的第二步电离平衡常数大小约为107.5，第一步电离大小约为103.5，由K水=Kw/K电可知，HFeO的水解平衡常数大小约为1010.5，故HFeO的电离大于水解，呈酸性，故B错误；结合图象可知，c(H2FeO4)=c(H3FeO)时，溶液的pH0.01mol/L，则H2FeO4+H+H3FeO的平衡常数K=100，即K100，故C正确；K2FeO4起杀菌消毒作用是因为它的强氧化性，生成Fe(OH)3胶体有吸附性而有净水作用。二、选择题：本题共8小题，每题6分，在每小题给出的四个选项中，第141
30、8题只有一个选项符合题目要求。第1921题有多选项题目要求。全部答对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的的0分。14下列各组物理量，全属于矢量的是A电场强度 电势 B电流 磁通量C磁感应强度 洛伦兹力 D磁通量 安培力【答案】C【解析】电势、电流、磁通量都是标量，C项正确。15某实验小组在做光电效应的实验时，用频率为v的单色光照射光电管的阴极K，得到光电流I与光电管两端电压U的关系图线如图所示，已知电子电荷量的绝对值为e，普朗克常量为h，则光电子逸出功为Ahv BeUc ChveUc DhveUc【答案】C【解析】由公式EkmhvW0eUc，解得W0hveUc，故C正确。16某理想变压器原、
31、副线圈的匝数之比为111，当原线圈两端输入如图所示的正弦交变电压时，副线圈输出电压为 A10 V B22 V C22 V D11 V【答案】A【解析】根据理想变压器的变压比可知，其中，解得U210 V。17如图，足够长的固定斜面倾角为，质量为m的物体以速度v0从斜面底端冲上斜面，到达最高点后又滑回原处。已知物体与斜面间的动摩擦因数为，重力加速度为g。则物体滑回原处的速度大小为A BC D【答案】B【解析】物体上滑过程有v022a1x，其中a1gsin gcos ，物体下滑过程有v22a2x，其中a2gsin gcos ，解得，故B正确。182021年1月20日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号
32、乙运载火箭，成功将天通一号03星发射升空，它将与天通一号01星、02星组网运行。若03星绕地球做圆周运动的轨道半径为02星的a倍，02星做圆周运动的向心加速度为01星的b倍，已知01星的运行周期为T，则03星的运行周期为AT BT CT DT【答案】C【解析】由公式Gma，得，由公式，得T，故C项正确。19如图甲所示为某电场中的一条电场线，一电子只在电场力的作用下从A点到B点运动的速度时间图象如图乙所示，则下列分析正确的是A该电场线可能是负点电荷的电场线B该电场线可能是正点电荷的电场线CA点的电势比B点的低DA点的电场强度比B的点大【答案】BD【解析】由图乙可知，电子从A到B速度减小，加速度也
33、减小，而电子受力方向与电场强度方向相反，所以电场强度方向由A指向B，即A点的电势高，电场强度也大，当正点电荷位于A的左侧时满足要求，所以该电场线可能是正点电荷的电场线，AC错误，B正确；电子在A点时速度变化得快，即在A点时的加速度较大，所以A点的电场强度大些，D正确。20如图所示，足够长的两平行光滑金属导轨间的距离L0.6 m，导轨所在的平面与水平面夹角37，在导轨所在平面内分布着磁感应强度B0.5 T，方向垂直于导轨平面的匀强磁场。两导轨上端接有一额定电压U3.6 V的小灯泡。现把一质量m0.1 kg的金属棒ab垂直放置在导轨上由静止释放，当金属棒达到最大速度时小灯泡恰好正常发光，金属棒运动
34、过程中始终与导轨垂直且接触良好。金属棒和导轨电阻不计，g取10 m/s2，sin 370.6，cos 370.8。则下列说法正确的是A通过金属棒ab的电流方向从a到bB金属棒运动过程中的最大速度为12 m/sC小灯泡正常发光时的电阻值为2.0 D小灯泡的额定功率为7.2 W【答案】BD【解析】由右手定则可判断通过金属棒的电流方向从b到a，故A错误；因金属棒达到最大速度时小灯泡恰好正常发光，则金属棒达到最大速度时其感应电动势EU3.6 V，由公式EBLv解得v12 m/s，故B正确；金属棒达到最大速度后做匀速运动，则有BILmgsin 37，解得I2 A，则灯泡正常发光时的电阻r1.8 ，功率P
35、UI7.2 W，故C错误，D正确。21如图所示，从小山坡上的O点将质量不同的两个小石块a、b以相同的动能分别沿同一方向水平抛出，两石块分别落在山坡的P、Q两点。已知O、P、Q三点的连线恰在一条直线上，且xOPxPQ23，不计石块飞行时受到的空气阻力，下列说法中正确的是Aa、b的初速度之比为Ba、b的质量之比为32C落到山坡上时，a、b的动能大小之比为11D从抛出到落在山坡上的过程中，重力对a、b冲量的大小之比为【答案】CD【解析】由xOPxPQ23可知，两个小石块a、b下落的高度之比hahb25，下落的水平位移之比xaxb25，由hgt2可得下落时间之比tatb，由v可得两石块的初速度之比va
36、vb，故A错误；二者初动能相等，即mava2mbvb2，可得两石块的质量之比mamb52，故B错误；重力对两石块做功大小之比maghambghb11，由动能定理可知，落到山坡上时，两石块的动能大小之比EkaEkb11，故C正确；两石块落在山坡上时，重力对两石块冲量的大小之比papbmagtambgtb，故D正确。第卷（非选择题，共174分）三、非选择题(包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第38题为选考题，考生根据要求做答)(一)必考题(共129分)22(6分)为了探究物体质量一定时加速度与力的关系，某实验小组设计了如图甲所示的实验装置。其中M为
37、小车及动滑轮的质量，m为砂和砂桶的质量。(1)实验时，有必要进行的操作是_。A用天平测出砂和砂桶的质量B将带滑轮的长木板右端垫高，以平衡摩擦力C调节长木板左端定滑轮的高度，使细线与木板平行D为减小误差，实验中要求砂和砂桶的质量m远小于小车的质量M(2)a同学在实验中得到如图乙所示的一条纸带，已知相邻的两个计数点之间还有四个计时点未画出，打点计时器采用的是频率为50 Hz的交流电，根据纸带可求出小车的加速度为_ m/s2（结果保留两位有效数字）。(3)b同学以力传感器的示数F为横坐标，加速度a为纵坐标，画出的aF图象是如图丙所示，则小车的质量为_kg。【答案】(1)BC（2分） (2)0.40（
38、2分） (3)0.30（2分）【解析】(1)力可以由弹簧测力计测出，不需要用天平测出砂和砂桶的质量，也就不需要使小桶（包括砂）的质量远小于车的总质量；实验时需将长木板右端垫高，以平衡摩擦力，在一次实验中要求拉力不变，所以细线要求与木板平行。BC正确。(2)数点间的时间间隔为T50.02 s0.1 s，根据xaT2，运用逐差法得，则有。(3)由牛顿第二定律得2FMa，则有，aF图象的斜率，解得M0.30 kg。23(9分)课外兴趣小组在一次拆装晶体管收音机的过程中，发现一只发光二极管，同学们决定测绘这只二极管的伏安特性曲线，并测量其正向电压为3.2 V时的电阻值。(1)由于不能准确知道二极管的正
39、负极，同学们用多用电表的欧姆挡对其进行测量，当红表笔接A端、黑表笔接B端时，指针几乎不偏转，反接后有明显偏转，则可以判断二极管的正极是_端。(选填“A”或“B”)(2)选用下列器材设计电路并测绘该二极管的伏安特性曲线：A待测二极管D（）B电源电动势E（4.5 V，内阻较小）C电流表A（量程040 mA，内阻约为0.5 ）D电压表V（量程03 V，内阻为6000 ）E滑动变阻器R1（最大阻值10 ）F滑动变阻器R2（最大阻值100 ）G定值电阻R3（1500 ）H开关、导线若干 实验过程中滑动变阻器应选 (填写器材前字母序号)图乙方框中画出了部分电路图，请根据实验器材补充完整电路图；某同学以电压
40、表的示数U为横坐标，电流表的示数I为纵坐标，测量出多组数据，描绘的图线如图丙所示，则通过二极管的电流为26 mA时，二极管的电阻值为_。(保留三位有效数字)【答案】(1)A（2分）(2)E（2分） 如图所示（电流表内外接都可）（2分）135（3分）【解析】(1)当红表笔接A端、黑表笔接B端时，指针几乎不偏转，则说明测量的是反向电压，而电流是从黑表笔流出的，所以黑表笔接的是二极管的负极，即正极在A端。(2)因要测量多组数据，所以用限流电路，则滑动变阻器选小电阻，则选E。由于电压表的最大量程为3 V，所以要与定值电阻串联来扩大量程，且电流表内阻很小，则电流表内接；当二极管的电流为26 mA时，由图
41、丙可知，电压表的示数为2.8 V，则二极管的两端电压为，则此时二极管的电阻值为。24(14分)如图所示，质量M3 kg的滑块A静止放在光滑的水平面上，A的左部分带有四分之一光滑圆弧轨道，轨道半径R1.6 m，右部分为粗糙水平轨道，A的左侧紧靠固定挡板，距离A的右侧s处有与A等高的平台。一质量m1 kg的小滑块B从四分之一圆周轨道的正上方h1.6 m处由静止释放，恰好从圆弧轨道最高点沿切线滑入粗糙水平轨道，并恰好能滑上平台。已知滑块B与A粗糙水平轨道间的动摩擦因数0.6，重力加速度g10 m/s2。求： (1)滑块B刚滑到圆弧轨道底端时对轨道的压力大小；(2)滑块A水平轨道的长度l及s的值。【解
42、析】(1)滑块B从释放到运动到圆弧轨道底端的过程中机械能守恒，则有：mg(hR)mv12 （2分） （1分）解得：v18 m/s，FN50 N （2分）由作用力与反作用力的关系可知：滑块B刚滑到圆弧轨道底端时对轨道的压力大小为50N（1分）(2)滑块B在A水平轨道上运动过程中，A、B系统动量守恒，则有：mv1(Mm)v2 （2分）因为B恰好能滑上平台，则滑块A的位移：v2ts （1分）滑块B的位移：(v1v2)t(ls) （1分）mv12(Mm)v22mgl （2分）解得：l4.0 m，s1.0 m （2分）25(18分)如图所示，在平面直角坐标系xOy内，第一象限存在沿y轴负方向的匀强电场，
43、第四象限存在垂直于坐标平面向外的半圆形匀强磁场，磁场半径为R，边界与x轴重合。一质量为m、电荷量为q的带正电的粒子，自y轴正半轴上yR处的P点，以速度v0垂直于y轴射入电场，经x轴上xR处的Q点进入磁场，并恰好能从磁场的圆弧边界射出。不计粒子重力。求：(1)匀强电场的电场强度大小E；(2)匀强磁场的磁感应强度大小B和粒子在磁场中运动的时间。【解析】(1)粒子在电场中做类平抛运动，则有：v0t1R （1分）at12yPR （2分）其中a （2分）解得： （2分）(2)粒子在Q点时沿y轴负方向的分速度vyat1v0 （1分）所以粒子在磁场中做圆周运动的速度大小 （2分）因粒子恰好能从圆弧边界射出磁
44、场，所以粒子在磁场中做圆周运动的轨迹半径rR （2分）粒子在磁场中做圆周运动由洛伦兹力提供向心力，则有：qvBm （2分）解得： （1分）粒子在磁场中运动半周，则运动时间 （2分）解得：（1分）26（14分）孔雀石主要成分含Cu2(OH)2CO3，另含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备胆矾(CuSO45H2O)及纳米材料G，流程图如下：请回答下列问题：(1)流程中试剂为_，反应的离子方程式为 。(2)制备纳米材料过程中，先通入气体 (填E或F)，实验室制取F的化学反应方程式为 。(3)已知：Cu2(OH)2CO3+4HClO4+9H2O2Cu(ClO4)26H2O+CO2；HCl
45、O4是易挥发的发烟液体，温度高于130易爆炸。向Cu2(OH)2CO3沉淀中滴加稍过量的HClO4小心搅拌，适度加热后得到蓝色Cu(ClO4)2溶液同时会产生大量的白雾。适度加热但温度不能过高的原因是 。(4)欲测定溶液A中Fe2+的含量，可用KMnO4标准溶液滴定，课外小组里有位同学设计了下列四种滴定方式（夹持部分略去），引起了同学们的讨论，最后取得共识，认为最合理的是（填字母序号）。判断滴定终点的依据是。【答案】（1）H2O2（2分） 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O（2分）（2）F（2分） 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O（2分）（3）防止HClO
46、4挥发，避免反应过于剧烈（答案合理即可）（2分）（4）b（2分） 滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色（2分）【解析】(1)试剂目的是将Fe2+氧化成Fe3+，选用绿色氧化剂H2O2，反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；(2)因CO2微溶于CaCl2溶液中，NH3极易溶于水，所以先通入NH3使溶液变成碱性环境后易吸收更多的CO2，故先通入气体F（NH3），实验室用氯化铵固体和氢氧化钙固体在加热的条件下制得氨气，反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。(3)根据高氯酸铜Cu(ClO4)26H2O在高温
47、下易分解，HClO4易挥发，且温度高于130易爆炸，可知需适度加热但温度不能过高，故答案为：防止HClO4挥发，避免反应过于剧烈；(4)KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶，故只能用酸式滴定管装KMnO4溶液，并将KMnO4溶液滴入试剂瓶中，滴定终点为：滴入最后一滴KMnO4溶液，溶液恰好由无色变浅紫红色，且半分钟内不褪色。27（15分）工业生产中会产生稀土草酸沉淀废水，其主要成分为盐酸和草酸(H2C2O4)的混合溶液及微量的草酸稀土杂质等。工业上处理废水的方法包括“氧化法”和“沉淀法”。相关工业流程如图所示：已知：(1)Ka1(H2C2O4)=6.0102；Ka2(H2C2O4)=6.25
48、105。(2)25时，各物质的溶度积常数如下表：KspFe(OH)3Ksp(PbSO4)Ksp(PbC2O4)2.510392.01085.01010回答下列问题：(1)过滤操作中需要用到的玻璃仪器有 ，上述过滤后可重复利用的物质为 (填物质名称)。(2)“氧化法”中Fe3+是反应的催化剂，反应产生了两种无毒气体，该氧化过程中的化学方程式为 。(3)“氧化”步骤中，酸性越强，草酸去除率越高，其原因是_。为了使加入的17.5mgL1的Fe3+催化效果达到最佳，废水酸化时应将pH调整至小于_(已知lg2=0.3，1g5=0.7)。(4)“沉淀法”：将1.5mol PbSO4沉淀剂加到1L含有0.1
49、molL1草酸的模拟废水中。沉淀时发生的离子反应为PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO(aq)。请计算此反应的平衡常数K=_。(5)干燥步骤温度过高会降低草酸产率，其原因是 。(6)已知在25时，亚硫酸的电离平衡常数为：K1=1.54102、K2=1.02107，向Na2C2O4溶液中通入少量的SO2气体，反应的离子方程式为 。【答案】(1)漏斗、烧杯、玻璃杯（1分） 硫酸铅（1分） (2)H2C2O4+O32CO2+O2+H2O（3分） (3)pH升高后，Fe3+生成Fe(OH)3，降低催化效果（2分） 2.3（2分） (4)1.5104（2分） (
50、5)草酸加热会分解，变成二氧化碳、一氧化碳和水（2分） (6)SO2+H2O+C2OHSO+HC2O（2分）【解析】(1)过滤操作中用到的玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃杯；过滤后得到的硫酸铅可重复利用；(2)过程为将草酸氧化为二氧化碳，根据题意，其反应为H2C2O4+O32CO2+O2+H2O；(3)pH升高后，溶液中Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，使催化活性降低；加入的的浓度为3.125104mol/L，要使得Fe3+的催化效果最好，则Fe3+不能沉淀，根据KspFe(OH)3=c(Fe3+)c3(OH)，则=21012molL1，=5103molL1，pH=-lgc(H+)=-lg5103
51、=2.3；(4)反应PbSO4(s)+H2C2O4(aq)PbC2O4(s)+2H+(aq)+SO(aq)的平衡常数表达式为=1.5104；（5）草酸加热会分解，变成二氧化碳、一氧化碳和水故干燥不能高温；（6）根据草酸和亚硫酸的电离平衡常数大小可知，少量SO2通入Na2C2O4溶液中，反应能将C2O离子生成HC2O，不能生成H2C2O4，同时生成HSO，故离子方程式为：SO2+H2O+C2O=HSO+HC2O。28（14分）研究减少CO2排放是一项重要课题。CO2经催化加氢可以生成多种低碳有机物，如反应类型：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H1=-49.5kJmol1
52、CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H2=+40.9kJmol1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H3回答下列问题：(1)反应III的H3为 。(2)在绝热恒容的密闭容器中，将CO2和H2按物质的量之比13投料发生反应I，下列不能说明反应已达平衡的是 (填序号)。A体系的温度保持不变BCO2和H2的转化率相等C单位时间内体系中减少3mol H2的同时有1mol H2O增加D合成CH3OH的反应限度达到最大(3)如图为一定比例的CO2+H2、CO+H2、CO/CO2+H2条件下甲醇生成速率与温度的关系。490K时，根据曲线a、c可判断合成甲醇的反应机理是_。(填“A”或“B
53、”)ACOCO2CH3OH+H2O BCO2COCH3OH反应类型：2CO2(g)+2H2O(l)CH2=CH2(g)+3O2(g) CH2=CH2(g)+H2O(l)C2H5OH(l) 2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) (4)CO2和水反应乙烯的反应中，当反应达到平衡时，若减小压强，则CO2的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。(5)反应，在某铁系催化剂催化下，温度、氢碳比=x对CO2平衡转化率的影响以及温度对催化效率影响如图所示。下列有关说法正确的是 (填字母)。A反应是一个放热反应B增大氢碳比，可以提高H2的平衡转化率C温度低于300时，随温度升高乙
54、烯的平衡产率增大D平衡常数：K(N)NP；(2)Cl的原子序数为17，核外有17个电子，故基态Cl原子空间运动状态不同的电子有1s上1种，2s上1种，2p上3种，3s上1种，3p上3种，共9种空间运动状态的电子，其最后进入的能级是3p能级，故属于p区，故答案为：9；p；(3)苯胺和NH4H2PO4均是从NH3转化而来，所以N原子的杂化方式相同，都是sp3杂化；(4)苯胺和甲苯都是非金属元素形成的，都是分子晶体，分子晶体的熔点主要受到氢键和范德华力的影响，苯胺中N原子容易形成分子间氢键，其熔点偏高；(5)将0.01mol晶体TiCl36H2O加入到足量硝酸银溶液中可得0.02mol白色沉淀，可知
55、能电离出0.02mol Cl，剩余1个氯原子为配原子，因为其配位数位为6，还有5个水分子是配体，1个水分子是结晶水，则该配合物的化学式为Ti(H2O)5ClCl2H2O，故该晶体中两种配体的物质的量之比为15或51；(6)由均摊法可知该晶胞中Y个数为，含PO个数为，即该磷钇矿的化学式为YPO4；(7)一个晶胞中含有4个YPO4，故一个晶胞的质量为g，则密度为=。36【化学选修5：有机化学基础】(15分)分子式为C8H13O2Cl的有机物A，在不同的条件下发生如下图所示的一些列变化：回答下列问题：(1)A的结构简式 ，试剂X为 。(2)结构F中的官能团名称为 ，D生成C的反应类型是 。(3)写出
56、下列方程：A与硫酸共热的反应： ；FH： 。(4)B的同分异构体中，能发生银镜反应的共有 种。(注：OH不能接在CC上)，其中核磁共振氢谱为1113的结构简式为 。(5)请用合成反应流程图表示出由和其他无机物合成的最合理的方案(不超过4步，无机物任选)_。【答案】（1）（1分） Cu/Ag、O2（1分）（2）羧基、氯原子（1分） 取代反应(或水解反应)（1分）（3）（2分） （2分）（4）8（2分） （2分）（5）（3分） 【解析】由A既能在硫酸中反应得到B和D，又能在氢氧化钠溶液中反应得到E和C，且E酸化得到B，可知A为酯，D能经两次氧化和酸化得到B，可知B和D中含有相同C原子数，均为4个，
57、A的分子式为C8H13O2Cl可知，A是含有一个不饱和键的酯，因F生成H过程中反应条件为KOH醇溶液，可推知F中含有Cl原子，故D中也应含有Cl原子，综合可得B、D结构简式为、。则A的结构简式为，C为在试剂X的作用下得到G，G氧化得，可知G为醛，试剂X为Cu（或Ag）、O2。（1）由分析可知A的结构简式为，试剂X为Cu（或Ag）、O2。（2）D生成C属于氯代烃生成醇的反应，故答案为取代反应(或水解反应)。（3）由题意可知A在硫酸中发生水解得到和，F生成H属于氯原子消去得双键的反应，故答案为，；（4）符合条件的结构共8种，分别为：、，其中核磁共振氢谱为1113的结构简式为。（5）在催化剂条件下发
58、生加成反应生成，再在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成，与氯气发生加成反应生成，最后在氢氧化钠水溶液中发生水解反应生成，合成反应流程图为：。37【生物选修1：生物技术实践】（15分）新冠肺炎疫情警示人们要养成良好的生活习惯，提高公共卫生安全意识，戴口罩可以减少病原微生物通过飞沫在人与人之间的传播。为加快废弃口罩的处理，避免污染环境，某科研团队准备从土壤中筛选出能高效降解一次性口罩（熔喷布）的细菌（不分解琼脂），请回答下列问题。（1）培养基的配置和灭菌：根据目标微生物的特性，配置相应的培养基，熔喷布主要成分为聚丙烯纤维（PP，组成仅含有C、H两种元素），用于筛选的固体培养基除需加入经过处
59、理的聚丙烯粉末作为_外，还应加入水、氮源、无机盐和琼脂等。配置好后，进行高压蒸汽灭菌，影响高压蒸汽灭菌效果的因素有_等（答出2点即可）。 （2）目的菌的获取、选择、扩大培养：目的细菌大多分布在距地表约5cm10cm的潮湿土壤层， 因此土壤取样时，一般_。在培养基中加入能与PP结合而显色的染色剂，目的菌的作用可使目的菌落周围出现透明圈，应当选择_的菌落作为目的菌群，接种于液体培养基中再进行扩大培养。 （3）若要测定土壤中能降解一次性口罩（熔喷布）的细菌细胞数，请写出主要实验步骤_。（4）工业化使用：已知目的菌分解PP需要多种酶的共同参与，目的菌比酶分子大得多，工厂化降解PP时，通常采用_法来固定
60、目的菌。影响目的菌降解熔喷布效果的因素有温度、pH以及_等（答出两点即可）。 【答案】（1）唯一碳源（1分） 温度、压力、灭菌时间，以及灭菌材料和数量、锅内空气含量等（3分） （2）铲去表层土壤（或取相应位置）（2分） 透明圈直径比菌落直径比值大（2分） （3）取淤泥加入无菌水，涂布到相应培养基上，培养后计数（3分） （4）包埋（1分） 目的菌降解PP的能力、目的菌的浓度、熔喷布材质、处理时间等（3分）【解析】（1）根据题干信息分析可知，该实验的目的是从土壤中筛选出能高效降解一次性口罩（熔喷布）的细菌（不分解琼脂），且熔喷布主要成分为聚丙烯纤维，因此筛选所有的固体培养基应该以经过处理的聚丙烯粉
61、末作为唯一碳源，同时培养基中还应该具有的成分是水、氮源、无机盐和琼脂等；微生物培养基常用高压蒸汽灭菌法进行灭菌，影响灭菌效果的因素有温度、压力、灭菌时间、灭菌材料和数量、锅内空气含量等。（2）由于目的细菌大多分布在距地表约5cm10cm的潮湿土壤层，因此土壤取样时一定要铲去表层土壤。在培养基中加入能与PP结合而显色的染色剂，而目的菌能够将PP分解，进而在目的菌周围形成透明圈，目的菌分解PP的能力越强，透明圈越大，因此应该选择透明圈直径比菌落直径比值大的菌落作为目的菌群，接种于液体培养基中再进行扩大培养。（3）要测定淤泥中能降解一次性口罩（熔喷布）的细菌的细胞数，可以取淤泥加无菌水制成菌悬液，稀
62、释涂布到相应培养基上，培养后进行计数。（4）固定化常用的方法有物理吸附法、化学结合法和包埋法，由于目的菌比酶分子大得多，因此常用包埋法进行固定；影响目的菌降解熔喷布效果的因素有温度、pH、目的菌降解PP的能力、目的菌的浓度、熔喷布材质、处理时间等。38【生物选修3：现代科技专题】（15分）利用动物细胞培养、动物细胞融合技术而发展起来的杂交瘤技术，为制造单克隆抗体开辟了新途径。请回答下列有关细胞工程的问题：（1）动物细胞的体外扩增过程中需要先用到胰蛋白酶处理，其目的是 。（2）在体外培养过程中，培养液的pH需要用 来维持，此外，应定期更换培养液，以便 。（3）细胞融合技术突破了有性杂交方法的局限
63、，使_杂交成为可能。诱导动物细胞融合时，常用的诱导因素有_（答出2点）和灭活的病毒等。（4）把从免疫小鼠的脾脏中提取的B细胞与骨髓瘤细胞混合，体外诱导细胞融合，第一次筛选时，未融合的亲本细胞和_都会死亡，而保留的细胞是_。制备的单克隆抗体具有的优点有 。【答案】（1）使组织分散成单个细胞（2分） （2）CO2（1分） 清除代谢产物，防止细胞代谢产物积累对细胞自身造成危害（2分）（3）远缘（或不同物种之间的）（2分） 聚乙二醇（或PEG）、电激（2分）（4）融合的具有同种细胞核的细胞（2分） 杂种细胞（或杂交瘤细胞）（2分） 特异性强、灵敏度高并可大量制备（2分）【解析】（2）细胞培养所需气体主要有O2和CO2，其中CO2的主要作用是维持培养液的pH。细胞培养过程中，细胞代谢废物积累对细胞自身会造成危害，因此，需要定期更换培养液，以便清除代谢废物。（3）细胞融合技术突破了有性杂交方法的局限，使远缘杂交成为可能。诱导动物细胞合时，常用的诱导因素有聚乙二醇（PEG）、电激和灭活的病毒等。（4）进行细胞融合时，会得到融合的具有相同细胞核的细胞，细胞融合的具有不同细胞核的细胞和未融合的亲本细胞。融合的具有不同细胞核的细胞也就是杂种细胞或杂交瘤细胞。制备的单克隆抗体具有的优点有特异性强、灵敏度高并可大量制备等。