1、四川省泸县第五中学2019-2020学年高二化学下学期第二次月考试题（含解析）注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。6.考试时间：150分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理110分，化学100分，生物分90分，共300分7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg
2、 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64第I卷 选择题（42分）一、选择题（每小题6分，共7个小题，共42分；其中每题都为单选题。1.下列物质有固定熔点的是（ ）A. 酚醛树脂B. 福尔马林C. CH4OD. C2H4O2【答案】C【解析】【详解】A. 酚醛树脂是一种高分子材料，属于混合物，没有固定的熔点，故不选A； B. 福尔马林是35%40%的甲醛水溶液，为混合物，没有固定的熔点，故不选B； C. CH4O为甲醇，有固定的熔点，故选C； D. C2H4O2为乙酸或甲酸甲酯，不一定是纯净物，可能没有固定的熔点，故不选D。 答案选C。【点睛】纯净物是由同种单质或化合物组成的物质。纯净
3、物的标志是能用一种化学式表示。既然是一种物质，那它就有固定的物理与化学性质，如有固定的熔点等。2.生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述不正确的是（ ）A. 鱼虾会产生不愉快的腥臭味，可在烹调时加入少量食醋和料酒B. “酸可以除锈”，“汽油可以去油污”都是发生了化学变化；C. 被蜂蚁蜇咬会感觉疼痛难忍，这是由于人的皮肤被注入了甲酸的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛。D. 苯酚溶液用于环境消毒，医用酒精用于皮肤消毒，福尔马林用于制生物标本，都是因为使蛋白质变性凝固。【答案】B【解析】【详解】A项，发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧
4、作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入食醋生成醋酸铵，盐没有特殊的气味，故A项正确；B项，酸除锈是酸和铁锈反应生成盐，属于化学变化，洗涤剂去油是利用物质相似相溶原理，属于物理变化，故B项错误；C项，甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故C项正确；D项，强酸、强碱、重金属盐、苯酚、乙醇等都能使蛋白质变性，病菌属于蛋白质，苯酚、酒精能使病菌变性，从而达到消毒目的，故D项正确。故选B项。3.某有机物的结构简式如下图，则此有机物可发生的反应类型有（ ）取代 加成 消去 酯化 水解 氧化。A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】有机物中官能团的
5、性质决定有机物的性质；根据该物质的结构简式可知，该有机物中含有碳碳双键、酯基、-OH、-COOH，结合烯烃、酯、醇、羧酸的性质来解答。【详解】因含有羟基、羧基，则能发生取代反应，故选；因含有碳碳双键和苯环，能发生加成反应，故选；因与-OH相连的C的邻位碳原子上有H原子，则能发生消去反应，故选；因含有羟基、羧基，则能发生酯化反应，故选；含有酯基，则能发生水解反应，故选；含有碳碳双键、-OH，能发生氧化反应，故选。故选D。4.表示下列变化的化学用语正确的是（ ）A. NaHCO3溶液显碱性：HCO3+H2OCO32+OHB. 醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO+H+C. 氨水显碱性：NH
6、3H2ONH4+OHD. 铁在潮湿空气中被腐蚀的负极反应：Fe3e =Fe3+【答案】C【解析】【详解】A. NaHCO3溶液水解显碱性：HCO3+H2OH2CO3+OH，故A错误；B. 醋酸是弱酸，醋酸溶液显酸性的原因：CH3COOHCH3COO+H+，故B错误；C. NH3H2O是弱碱，氨水显碱性：NH3H2ONH4+OH，故C正确；D. 铁在潮湿空气中被腐蚀负极反应：Fe2e =Fe2+，故D错误。5.下列实验操作、现象、结论均完全正确的是（ ）选项操作现象结论A在常温下测定Na2CO3和NaHCO3溶液的pHNa2CO3溶液pH较大水解能力：Na2CO3大于NaHCO3B先向盛有1mL
7、 0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液。滴加NaCl溶液有白色沉淀生成，滴加NaI溶液后有黄色沉淀生成AgCl沉淀可转化成AgI沉淀C电解饱和CuCl2溶液实验中，用润湿的淀粉碘化钾试纸靠近阳极润湿的淀粉碘化钾试纸变蓝阳极产生Cl2D饱和FeCl3溶液中加入少量NaCl固体溶液颜色变浅加入NaCl固体后，FeCl3的水解平衡逆向移动A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A. 未指出Na2CO3和NaHCO3溶液的浓度，所以不能根据溶液的pH大小，判断盐水解程度的大小，A错误；B.先向盛有1m
8、L 0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中滴加两滴0.1mol/L的NaCl溶液，发生沉淀反应，产生白色AgCl沉淀，由于AgNO3溶液过量，所以再向其中滴加0.1mol/L的NaI溶液，会发生沉淀反应，产生AgI黄色沉淀，所以不能证明AgCl沉淀可转化成AgI沉淀，B错误；C.电解饱和CuCl2溶液，在阴极产生Cu单质，阳极产生Cl2，由于Cl2具有氧化性，在溶液中与KI发生置换反应产生I2，I2遇淀粉溶液变为蓝色，因此润湿淀粉碘化钾试纸靠近阳极，试纸变为蓝色，C正确；D.饱和FeCl3溶液中存在盐的水解平衡：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+，加入固体NaCl，该盐电离产生的Na+、
9、Cl-与盐的水解平衡无关，因此对盐的水解平衡无影响，因此溶液的颜色不会发生变化，D错误；故答案是C。6.298K时，将20mL3xmolL1Na3AsO3、20mL3xmolL1I2和20mLNaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)I2(aq)2OH(aq)AsO43-(aq)2I(aq)H2O(l)，溶液中c(AsO43- 与反应时间(t)的关系如图所示。下列不能判断反应达到平衡的是A. 溶液的pH不再变化B. 2v正(I)v逆(AsO33-)C. c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化D. c(I)2ymolL1【答案】B【解析】【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相
10、等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。【详解】A项、溶液pH不变时，则c（OH-）也保持不变，说明反应达到平衡状态，故A正确；B项、由化学计量数可知，当v正(I)2v逆(AsO33-)时，反应达到平衡状态，故B错误；C项、当c(AsO43-)/c(AsO33-)不再变化时，可说明各物质的浓度不再变化，反应达到平衡状态，故C正确；D项、由图可知，当c （AsO43-）=y molL-1时，浓度不再发生变化，则达到平衡状态，由方程式可知此时c（I-）=2y mol
11、L-1，故D正确。故选B。【点睛】本题考查化学平衡状态的判断，注意化学平衡的特征和反应速率与化学计量数关系是解答关键。7.如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则下列说法正确的是()A. 电源B极是正极B. (甲)(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1221C. 欲用(丙)装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液D. 装置(丁)中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷【答案】D【解析】【详解】将直流电源接通后，F极附近呈红色，说明F极显碱性，是氢离子在该电极放电，所以F即是阴极，B是电
12、源的负极，A是电源的正极，可得出D、F、H、Y均为阴极，C、E、G、X均为阳极。A.根据上述分析可知B电极是电源的负极，A错误；B.甲装置中，阳极C电极反应式为：4OH-4e-=O2+2H2O，阴极D电极反应式为：Cu2+2e-=Cu；乙装置是阳极E的电极反应为：2Cl-2e-=Cl2，阴极F电极的电极反应式为：2H+2e-=H2，当各电极转移电子均为1mol时，生成单质的量分别为：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以单质的物质的量之比为1：2：2：2，B错误；C.电镀装置中，镀层金属必须作阳极，镀件作阴极，所以H应该是镀件，G是镀层金属，电解质溶液必须是含镀层金属离
13、子的盐溶液，用(丙)装置给铜镀银，G应该是Ag，电镀液选用AgNO3溶液，C错误；D.装置(丁)中Y极附近红褐色变深，证明氢氧化铁胶体微粒移向Y极，依据上述判断，X为阳极，Y为阴极，氢氧化铁胶体向Y电极移动，异性电荷相互吸引，所以氢氧化铁胶体粒子带正电荷，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查了电解池的工作原理。根据通电后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色，判断电源B电极为负极是本题解答的关键。在电解池中，与电源负极连接的电极为阴极，与电源正极连接的电极为阳极。阳极发生氧化反应，阴极上发生还原反应，溶液中的阴离子向阳极区移动，溶液中的阳离子向阴极区移动，串联电路中电子转移数目相等。第
14、II卷 非选择题（58分）8.I.水的电离平衡线如图所示若以A点表示25时水在电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100时，水的电离平衡状态到B点（1）在100时，Kw表达式为_，在此温度下，Kw为_。（2）在室温下，将pH=9的Ba（OH）2溶液与pH=5的稀盐酸混合，欲使混合溶液pH=7则Ba（OH）2与盐酸的体积比为_。（3）室温时将pH为3的硫酸溶液稀释100倍，稀释后溶液中，c（SO42-）和c（H+）之比约为_。II.今有CH3COOH HCl H2SO4三种溶液，根据要求回答下列问题：（1）写出的电离方程式_。（2）当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是_（填序号）。（3）当它们
15、的物质的量浓度相同时，其pH最小是_（填序号）。（4）在室温下，将c（H+）均为0.01mol/L的三种酸分别加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为_（填序号）。（5）体积和物质的量浓度均相同的三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为_。（6）三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为_（填序号）。【答案】 (1). Kw=c（H+）c（OH-） (2). 110-12 (3). 1:1 (4). 1:2 (5). CH3COOHCH3COO+H+ (6). (7). (8). = (9). 1：1：2 (10). =【解析】【详解】.（
16、1）在100时，Kw表达式为Kw=c（H+）c（OH-），由图像可知，在此温度下c（OH-）=c（H+）=110-6mol/L，则Kw=c（H+）c（OH-）=110-6110-6=110-12，故答案为Kw=c（H+）c（OH-），110-12。（2）在室温下，将pH=9的Ba(OH)2溶液中：c（OH-）=10-5mol/L，pH=5的稀盐酸中：c（H+）=10-5mol/L，设氢氧化钡的体积为x，盐酸的体积为y，在室温下混合溶液的pH=7，溶液呈中性，则：n（OH-）=n（H+）即10-5mol/Lx=10-5mol/Ly，解得x：y=1：1，则Ba(OH)2与盐酸的体积比为1：1，故答
17、案为1：1。（3）室温时，pH3的硫酸溶液中，c(H)103molL1，c(SO42)5104molL1，将此溶液稀释100倍后，稀释液中c(SO42)5106molL1，而c(H)=1105molL1，则c(SO42)c(H)约为5106molL1：1105molL1=12，故答案为1：2。.（1）CH3COOH为弱电解质，在水溶液中部分发生电离，电离方程式为：CH3COOHCH3COO+H+，故答案为CH3COOHCH3COO+H+。（2）当它们pH相同时，溶液中氢离子浓度相同，假设提供1mol/L的氢离子，醋酸浓度应大于1mol/L、HCl溶液浓度为1mol/L、H2SO4溶液浓度为0.
18、5mol/L，其物质的量浓度最大的是，故答案为。（3）当它们物质的量浓度相同时，假设浓度都是1mol/L；CH3COOH溶液电离出氢离子浓度小于1mol/L、HCl电离出氢离子浓度为1mol/L、H2SO4电离出的氢离子浓度为2mol/L；其pH最小的是，故答案为。（4）加水稀释时促进醋酸的电离，醋酸继续电离出氢离子，所以稀释10倍后，醋酸溶液中H+浓度大于原来的1/10，硫酸溶液和中H+浓度为原来的1/10，c（H+）由大到小的顺序是=；故答案为=。（5）体积和物质的量浓度均相同的三种酸溶液，醋酸和盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为1：1：2
19、，故答案为1：1：2。（6）盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，三酸的pH相同时，若耗等量的Zn，则需三酸的体积大小关系为=，故答案为”“”或“=”)，其理由是_。Al2Cl6中铝原子的杂化方式为_；AlCl3的空间结构为_。（3）冰晶石属于离子化合物，由Na+和AlF63组成，在冰晶石的晶胞中，AlF63占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl的位置。冰晶石的化学式为_，一个冰晶石晶胞中Na+的个数为_。已知冰晶石的密度为2.95 g/cm3，则冰晶石晶胞的边长a=_pm(列出算式即可，阿伏加德罗常数值为6.021023)。【答案】 (1). A (2). 发射 (3). 洪特规则 (4). (5). 共
20、价键的键长越短，键能越大 (6). sp3 (7). 平面三角形 (8). Na3AIF6 (9). 12 (10). 【解析】【分析】本题主要考查电子排布式特点、原子的杂化方式、分子空间构型的分析、以晶胞为单位的密度计算等知识点。【详解】（1）根据能量最低原理，核外电子先占据能量低的原子轨道，原子轨道的能量由低到高的顺序为1s2s2p3s3p。根据电子排布的特点，只有A符合能量最低原理；电子由高能级向低能级转变时产生的光谱是发射光谱；洪特规则是指当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同。状态D不符合这一规则。（2）因为共价键的键长越短，键能越大，b键的键长较大，所以a键的键能小于b键的键能；Al2Cl6中每个铝原子和四个氯原子形成4个共价键，采取sp3杂化；AlCl3中Al只形成三个共价键，中心原子Al是sp2杂化,三氯化铝的分子构型为平面三角形结构；（3）由化合价代数和为0可知，冰晶石的化学式为Na3AIF6；AlF63占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl的位置，因为一个NaCl晶胞中含有4个Cl-，故一个冰晶石的晶胞中含有4个AlF63，故一个晶胞中含有12个Na；一个冰晶石的晶胞中含有4个Na3AIF6，Na3AIF6的分子量为210，由得pm。