1、高考资源网（） 您身边的高考专家绝密启用前2020届高三“六校联盟”第二次联考理科综合注意事项： 1答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需要改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须
2、保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量： O16 Al 27 Co 59 第I卷（选择题 共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7 现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（）A500米口径球面射电望远镜被誉为“中国天眼”，其“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于新型纯金属材料B用于新版人民币票面文字等处的油墨中所含有的Fe3O4是一种磁性物质C港珠澳大桥路面使用了沥青和混凝土，沥青可以通过石油分馏得到D国庆阅兵仪式上的坦克和军车都喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，能适应多种环境背景
3、下的隐蔽需求，聚氨酯属于有机高分子材料8 NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A1 mol 碳正离子（CH3）所含的电子总数为 9 NAB25 ，pH13 的Ba(OH)2 溶液中含有 OH 的数目为 0.1NAC常温常压下，过氧化钠与水反应时，生成8g氧气转移的电子数为0.5NAD1 mol雄黄(As4S4)，结构如图： ，含有2NA个SS键9诺卜醇可用于调制木香型化妆品及皂用香精。一种制备方法如图所示，下列说法正确的是（ ）A可用溴的CCl4溶液区别蒎烯与诺卜醇B蒎烯和诺卜醇分子中都有一个由5个碳原子构成的四面体C可用乙酸检验蒎烯中是否含有诺卜醇D蒎烯的饱和碳原子上的一氯代物
4、有7种10下列图示实验正确的是()A制取蒸馏水 B制取收集氨气 C乙酸乙酯的制备 D碳酸氢钠受热分解11 以铬铁矿主要成分为Fe(CrO2)2，含有Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质为主要原料生产重铬酸钠晶体(Na2Cr2O72H2O)的主要工艺流程如下，关于该流程说法错误的是（ ）调pH滤渣 A煅烧生成Na2CrO4的化学方程式为：4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 2Fe2O3+8Na2CrO4 +8CO2 BSiO2在“浸出过滤”步骤中和Fe2O3一起除去 CNa2CrO4到Na2Cr2O7转化的原理为：2H+2CrO42Cr2O72+H2OD该工艺中“煅烧”产生的CO2可
5、用于“除杂”步骤以节约生产成本，为完全除去AlO2，发生的离子反应为：CO2+AlO2+2H2O=Al(OH)3+HCO312X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ）A反应、属于氧化还原反应，属于非氧化还原反应 BY的离子半径比Z的离子半径小C反应 可以证明X的非金属性强于WD一定条件下，x与甲反应生成丁13环戊二烯可用于制备二茂铁（Fe(C5H5)2，结构简式为），后者广泛应用于航天、化工等领域中。
6、二茂铁的电化学制备原理如下图所示，其中电解液为溶解有溴化钠（电解质）和环戊二烯的DMF溶液（DMF为惰性有机溶剂）。下列说法错误的是（ ） A制备二茂铁总反应为：Fe+2=+H2B电解制备需要在无水条件下进行CNi电极与电源负极连接D阳极电极反应为：2Br2e= Br226（14分）一种以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量SiO2）为原料制备硝酸铜的工艺流程如下所示：(1) 写出“浸取”过程中Cu2S溶解时发生反应的离子方程式：_。(2) 恒温“浸取”的过程中发现铜元素的浸取速率先增大后减少，有研究指出CuCl2是该反应的催化剂，该过程的反应原理可用化学方程式表示为：Cu2S +2CuCl2=
7、4CuCl+S；_。(3) “回收S”过程中温度控制在5060 之间，不宜过高的原因是_。(4)向滤液M中加入(或通入)_(填字母)，可得到一种可循环利用的物质。a铁b氯气c高锰酸钾 d氯化氢(5)“保温除铁”过程中，加入CuO的目的是_；“蒸发浓缩、冷却结晶”过程中，要用HNO3溶液调节溶液的pH，其理由_。(6)辉铜矿可由黄铜矿(主要成分为CuFeS2)通过电化学反应转变而成，有关转化见下图，转化时转移0.2mol电子，生成Cu2S_mol。27（15分）研究氮氧化物等大气污染物对打造宜居环境具有重要意义。NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，其反应历程分两步：
8、2NO(g)N2O2(g)(快反应) v1正=k1正c2(NO)， v1逆=k1逆c(N2O2) H10N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢反应) v2正=k2正c(N2O2)c(O2)， v2逆=k2逆c2(NO2) H2”、“”、“”或“=”)。（3） 一定温度下，反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K=_。（4）T1C下一密闭容器中充入一定量的NO2，测得NO2浓度随时间变化的曲线如右图所示。前5秒内O2的平均生成速率为_；T1C下反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的化学平衡常数K=_。（5）
9、对于（4）中的反应体系达平衡后，若降低温度，再次达平衡后，混合气体的平均相对分子质量_(填“增大”、“减小”或“不变”)；对于（4）中的反应体系达平衡后，若在恒温恒容条件下，追加NO2，再次达平衡后，NO2的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。（6）对于（4）中的反应体系达平衡后(压强为P1)，若在恒温恒容条件下，向其中充入一定量O2，再次达平衡后，测得压强为P2，P1P2 = 58，则再次平衡时NO2的浓度为_molL-1。（精确到小数点后两位）28（14分）连二亚硫酸钠（Na2S2O4），也称为保险粉，Na2S2O4易溶于水，难溶于甲醇，具有极强的还原性，易被空气氧化，在碱性介质
10、中稳定。工业上常用制备Na2S2O4的方法有I锌粉法、II甲酸钠法。实验室模拟锌粉法的装置如下（加热等辅助仪器略去）（1）第一步，将A中生成的气体通往B中进行反应，B中装的是颗粒度约为180m的锌粉与水形成的分散系，该分散系为_(填“溶液”、“胶体”或“悬浊液”)。在B装置生成连二亚硫酸锌的化学反应方程式为_。（2）第二步，加入NaOH溶液，于2835下反应生成Na2S2O4和一种白色沉淀，沉淀的成分为_（写化学式）。（3）第三步，将第二步的混合物过滤，并向滤液中加入固体NaCl，冷却至20，便有Na2S2O4晶体析出；用平衡移动的原理解释加入NaCl固体的作用是 。第四步，过滤，用甲醇洗涤滤
11、渣，干燥，得到Na2S2O4晶体。II实验室模拟甲酸钠法的装置如下（加热等辅助仪器略去）第一步，在F装置中加入甲酸钠浓溶液、氢氧化钠，甲醇(溶剂)的混合液；第二步，向装置F中通入二氧化硫；第三步，75加热一段时间，装置中有晶体析出，并产生大量气体；第四步，过滤、洗涤、干燥，收集产品。（4）装置F中制备连二亚硫酸钠的化学方程式可表示为_。窗体顶端窗体底端窗体顶端（5） 已知某温度下，H2SO3的电离常数为K11.5102，K21.0107，H2CO3的电离常数为K14.4107，K24.71011。装置G用于吸收未反应完的SO2和反应产生的CO2。该温度下当G溶液中HSO3、SO32离子浓度相等
12、时，溶液的pH约为_。甲酸钠法于1968年实现工业化，继而逐渐替代了锌粉法生产连二亚硫酸钠。与锌粉法相比，甲酸钠法的优点在于_。29（10分）某科研团队开展了不同强度的干旱胁迫对巨龙竹光合作用及叶片初始荧光量的影响的研究，初始荧光量（FO）代表被叶绿素吸收但不参与光反应的光能，最终会以转化为热能散失。请回答以下问题：（1）请完善实验步骤：将10盆长势株形一致的盆栽巨龙竹_为两组，编号为1号和2号1号做干旱处理，2号每天正常浇水补充水分，保持其他条件相同且适宜分别于0/2/4/6/15/18/这几天测定两组的土壤含水量、叶绿素含量相对值、叶片初始荧光（FO）分析结果，绘制曲线，得出结论（2）实验
13、结果如下图所示，请据图回答问题：请依据图乙数据分析，土壤含水量对巨龙竹光合作用的影响是：_(3)由以上实验数据综合分析推测，在重度干旱的环境下，植物避免光能过剩的机理是：_ (4)研究人员在密闭的容器中，提供适宜的光照和温度、水分，以及含有14CO2的空气，足够长一段时间后，能在线粒体中检测到含14C的化合物应该包括： 30（8分）正常的昼夜节律行为有利于维持机体内环境的稳态。褪黑素是哺乳动物的松果体产生的内源激素，可以改善睡眠质量。请回答下列问题：(1)与控制人体昼夜节律有关的器官是_。实验发现人为致盲会使小鼠松果体细胞内褪黑素合成酶的活性增强，而持续光照可造成小鼠松果体重量减轻、细胞缩小,
14、 据此推测，人的睡眠环境应保持 。（2）光线刺激视网膜细胞传递到_的视觉中枢，兴奋性神经递质会导致突触后细胞膜内Na+浓度_， 与激素调节相比，神经调节具有的特点是（至少写出2点） 。31（11分）已知果蝇的伊红眼对紫眼为完全显性，由一对等位基因A、a控制，长翅对残翅为完全显性，由另一对等位基因B、b控制，两对等位基因均位于常染色体上。现有纯合伊红眼长翅果蝇和纯合紫眼残翅果蝇杂交，所得F1雌雄个体相互交配，多次重复实验，统计F2的表现型及比例都近似如下结果：伊红眼长翅伊红眼残翅紫眼长翅紫眼残翅669916；上述亲本的反交实验结果也是如此。据实验结果回答问题：（1）控制伊红眼和紫眼的等位基因_(
15、填“遵循”或“不遵循”)基因的分离定律。（2）F2中出现了亲本所没有的新的性状组合，产生这种现象的根本原因是有性生殖过程中，控制不同性状的基因进行了_。（3）有人针对上述实验结果提出了假说：控制上述性状的两对等位基因位于_对同源染色体上。F1通过减数分裂产生的雌配子和雄配子各有4种，且基因型和比例都是ABAbaBab4114。雌雄配子随机结合。为验证上述假说，请设计一个简单的杂交实验并预期实验结果：_。32（10分）红树林为珠三角地区重要的湿地生态系统，生长于陆地与海洋交界带的滩涂浅滩，是陆地向海洋过度的特殊生态系统。红树林中有多种红树植物，其突出特征是根系发达、能在海水中生长。(1) 调查发
16、现桐花是某红树林的优势种,这属于_(填某生命系统的结构层次)水平的研究范畴。红树林有防风消浪、固岸护堤、净化海水和空气的作用，这属于生物多样性的_价值。(2) 红树林中能量流动的主渠道是 _，红树植物同化的能量中，有一部分可以通过动物的 _ 作用释放到无机环境中。(3) 多种红树植物细胞的渗透压明显高于陆生植物，这一特点的生物学意义是_。（二）选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题做答。33（15分）（因未复习选修内容，改成一道已复习的必做题）（1）（5分）下列说法正确的是_（填正确答案标号。选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选错1个扣
17、3分，最低得分为0分）。A古希腊思想家亚里士多德在对待“力与运动的关系”问题上，认为“物体运动不需要力维持”B在推导匀变速直线运动位移公式时，把整个运动过程等分成很多很小的段，每个小段视为匀速运动，算出各小段位移，然后将各小段位移相加得出公式，运用了微积分的方法C质点、点电荷、元电荷都没有大小，都是一种理想化模型 D电场中某点的电场强度的方向即为正电荷在该点受到的电场力的方向E牛顿进行了“月地检验”,得出天上和地下的物体间的引力作用都遵从同样的规律，从而得出万有引力定律（2）（10分）如图所示，轨道ABC，其中水平轨道BC长L1=1.375m，斜面轨道AB与水平轨道BC倾角=37，物块m2静止
18、放在离C点0.5m的E处，物块m1静止放到斜面AB某位置上，从斜面下滑后经过B点无机械能损失滑上BC平面，然后和物块m2发生弹性正碰，若碰后物块m2恰好滑停在C点。已知m1=2kg ，m2=4kg ，物块m1与AD段的动摩擦因数1=0.5，AD段足够长，与DB段动摩擦因数为2=0.25，两滑块与水平段BC的动摩擦因数均为3=0.4， BD长L2=1.5m，sin37=0.6，g=10 m/s2。求：（1）碰撞后物块m2获得多大的速度可恰好滑停在C 点；（2）将物块m1放在斜面AB上距离B点多远的距离可恰好使m2碰后滑停在C点。34【物理选修3-4】(15分)（略）35【化学选修3：物质结构与性
19、质】（15分）2019年诺贝尔化学奖授予约翰古德伊纳夫、斯坦利惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：(1)LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子核外电子排布式为_，基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为_；该能层能量最高的电子云在空间有_个伸展方向，原子轨道呈_形。 （2）Co(NO3)42中Co2+的配位数为4，配体中N的杂化方式为_，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为_(填元素符号)，1mol该配离子中含键数目为_NA。(3)LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、
20、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_(用n代表P原子数)。（4）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个I型和4个型小立方体构成，其化学式为_，晶体中Al3+占据O2形成的_(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值，钴蓝晶体的密度为_gcm3(列计算式)。36.【化学选修 5：有机化学】（15分） MMA既是一种高分子化合物(有机玻璃)的单体，又是一种重要的化工原料。现有三条制备MMA的途径，其流程如下：(1) 由MMA合成的高分子化合物(有机玻璃)的化学名称是： (2) 工业上将A和甲醇及过量硫酸一起，一步反应生成MMA和
21、一种无机盐，该反应的化学方程式为：。(3) 反应是在500并有催化剂存在的条件下发生的，则其反应类型为。(4) 某物质既能发生银镜反应，又能发生水解反应，其分子中还有手性碳原子（碳原子上连有4个不同的原子或原子团），并与 互为同分异构体，则其结构简式为。(5) 物质D的核磁共振氢谱有两个峰，它与CO、CH3OH以物质的量之比111反应恰好生成MMA，则D的结构简式为，该方法的优点是。(6) MMA和1-丙醇反应可以制取有机化合物E，E是MMA的同系物，反应的化学方程式为：。(7)根据题中流程里提供的新信息，写出由(CH3)2C=CH2制备化合物的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示
22、例如下：CH3CH2OHH2CCH237. 【生物选修1：生物技术实践】（15分）海洋藻类上常附着有多种微生物，其中部分在生物医药和日用化工等生产领域具有重要的经济价值，而部分会产生某些毒素污染环境或毒害动物，人们需要对它们进行大量的研究。请回答下列问题：(1) 若要将微生物采用平板划线法进行分离操作，正确的是图_，其正确操作过程中，划线工具至少要灼烧_次。A B C（2）长期保存菌种时，应将培养的菌液与 充分混匀后，放在-20的冷冻箱保存，丢弃已经接种过微生物的培养基前，往往需要先行灭菌，以免 。（3）A、B两组同学用稀释涂布平板法测定某种微生物的数量，在同一稀释倍数下每隔一段时间记录数据（
23、统计时间内微生物总数在增长过程中），得到以下结果培养时间（小时）24487296A组菌落均值（个）18253632B组菌落均值（个）20283832计数时最好取72小时记录的菌落数作为实验结果，原因是_；_。（4）发酵工程常常需要对某些微生物进行固定，最常用的方法是_法。某真菌产生的油脂不易挥发，可选用_(填“萃取法”或“水蒸气蒸馏法”)从菌体中提取。38【生物选修3：现代生物科技】(15分)现有甲、乙两种双子叶植物，植物甲含有抗旱基因而具有极强的抗旱性，植物乙抗旱性低。若将该抗旱基因转移至植物乙中，有可能提高后者的抗旱性。目前，基因工程中使用的限制酶主要从原核生物中分离纯化获得。含有限制酶的
24、细胞通常还具有相应的甲基化酶，它可以在基因组胞嘧啶5碳位共价键结合一个甲基基团，对DNA序列进行修饰。回答下列问题：(l) 为获取抗旱基因，可以先从植物甲中提取该基因mRNA，然后经_过程获得cDNA。基因工程的核心步骤是_。(2) 使用PCR技术扩增抗旱基因时，可选择图中A、B、C、D四种单链DNA片段中的_作为引物，此过程还需要_酶，但不需要解旋酶，而是利用_使DNA解旋。3，A BC D3，5，5，抗旱基因(3)原核细胞中的限制酶可切割外源DNA，但不破坏自身DNA，其原因可能是_；_。（4）在大田里栽培转基因植物时，要求转基因植物与传统作物之间应该间隔足够远的距离，以免 。2020届六
25、校第二次联考理综答案生物部分1.B 2.D 3.A 4.C 5.C 6.C29. （10分，每空2分）(1) 随机均分(2)干旱胁迫导致植物叶绿素含量下降，吸收光能减少，光合作用强度降低(3)绿色植物通过减少叶绿素分子的数量减少对光能的吸收，提高叶片初始荧光，增加热耗散（将光能转化为热能散失掉）（4）丙酮酸、二氧化碳30.（8分，除注明外，每空2分）(1). 下丘脑（1分） 黑暗（遮光）(2)大脑皮层（1分） 增高 通过反射弧传递信号/反应速度更快/作用范围更局限和准确/作用时间更短暂31. （11分，除注明外，每空2分）（1）遵循 （2）重新组合(基因重组) （1分） （3）一 将两纯合亲本
26、杂交得到的F1雌雄个体分别与纯合紫眼残翅的异性果蝇杂交（测交得2分，涉及正反交2分，共4分），观察并统计子代的表现型及比例 预期实验结果：正反交所得子代均出现四种表现型，其比例为：伊红眼长翅伊红眼残翅紫眼长翅紫眼残翅4114（2分）32. （10分，每空2分）（1）群落 间接 （2）食物链和食物网 呼吸作用（细胞呼吸）（3）红树植物的根系从海水中吸收水分，适应其所在生存环境37. (15分，除注明外，每空2分)（1）B 5 （2）甘油（1分） 以免污染环境或者对其他生物产生毒害（3）培养时间不足，遗漏菌落数目；培养时间过长，两个或多个菌落连成一个菌落（两空位置可以互换）（4）包埋法 萃取法 3
27、8. (15分，除注明外，每空2分) (1). 逆转录 构建基因表达载体 (2). B C Taq酶 （1分） 高温(3). 细胞自身的DNA分子没有该限制酶的识别序列 甲基化酶对细胞自身的DNA进行甲基化，限制酶无法识别修饰后的DNA序列 （4）以免目的基因随花粉传播，与传统植物发生杂交，造成基因污染。 化学部分答案：7.A 8. C 9B 10. C 11. B 12D 13 D26.（14分）(1) Cu2S+4Fe3+=2Cu2+4Fe2+S （2分）(2) CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2 （2分）(3)温度高苯容易挥发（2分）(4) b（2分）(5) 调节溶液的pH，使
28、铁完全转化为Fe(OH)3沉淀； （2分） 抑制Cu2+的水解（2分）(6) 0.2 （2分）27.（15分）（1） （1分） (2) （2分） （3） （2分） （4） 0.1molL-1s-1 （2分） 1 （2分） （5）增大 （2分） 增大（2分） （6）2.67 （2分） 28.（14分）（1） 悬浊液（2分） 2SO2 + Zn ZnS2O4 （2分） （2） Zn(OH)2 （2分） （3） Na2S2O4（s） 2Na+（aq）+ S2O42-（aq），加入固体NaCl，增大Na+浓度，平衡右移，促进Na2S2O4析出 （2分） （4） NaOH+HCOONa+2SO2=Na2
29、S2O4+CO2+H2O （2分）（5） 7 （2分）（6）甲酸钠法工艺操作简单；锌粉法中使用的锌粉价格较高，甲酸钠法的原料价格低；锌粉法废液中锌离子对环境有较大污染，甲酸钠法没有废液产生。（答到一点合理即可）（2分）35（15分）(1)1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d74s2 （1分） M（1分） 3 （1分）哑铃（1分）（2） sp2 （1分） Co O N （1分） 16 （1分）（3） (3)(PnO3n1)(n2) （2分）（4）CoAl2O4 （2分） 八面体空隙 （2分） （2分） 36（15分）(1)聚甲基丙烯酸甲酯 （2分）(2) (CH3)2C(OH)C
30、N+CH3OH+H2SO4CH2=C(CH3)COOCH3+NH4HSO4 （2分）(3) 消去(或氧化)反应 （1分）(4) HCOOCH(CH3)CH2CH3 （2分）(5)（2分） 原子利用率为100% （1分）(6) （2分）(7) （3分） （2分） 物理部分题号1415161718192021答案DCBCCBDBCBCD22(1). 需要 (2. (3). （每空2分）23（9分） （电路图3分，其余每空1分）（1）并联 600mA（或0.6A） （2）电路图如图所示。 D (3). 1.50（1.481.52均对） 0.84（0.750.90均对） （4）不存在 24. （1）因
31、为小球匀速运动，所以F=f （2分）（2）A到B过程中，由动能定理： （2分）得t=3s （1分）（3）小球从B点到C点，由动能定理得： 得： （2分）若小球恰好过C点, 则,得 （2分）则在C点，由受力分析得：, （2分）得轨道对小球的弹力 （1分）25. （1）当滑块B沿薄板向下运动时, 由牛顿第二定律得 mBgsin= mBaB （1分） 则滑块B加速度aB=6 m/s2，方向沿斜面向下 （1分）此过程斜面对A的摩擦力Ff1=1（mA+mB）gcos 37=4.0 N, 方向沿斜面向上,Ff1mAgsin 37,则薄板A也将向下加速运动, 由牛顿第二定律得mAgsin -1（mA+mB）
32、gcos=mAaA, （1分） 则aA=2 m/s2,方向沿斜面向下; （1分） 滑块B相对薄板A下滑，将进入粗糙段时，由运动学方程 aBt2 - aAt2 =L (1 分) 得 t=0.5 s （1分） 滑块B的速度vB=aBt=3 m/s (1 分) 薄板A的速度vA=aAt=1 m/s (1 分)（2）滑块B进入粗糙段后，受到向上的摩擦力， Ff2=2mBgcos 37=4.0 N，由受力得 mBgsin -2mBgcos =mBaB，, (1 分) 则滑块B的加速度aB，=2 m/s2,方向沿斜面向下, (1 分) 薄板A：mAgsin +2mBgcos -1（mA+mB）gcos =
33、mAaA， (1 分) 得加速度aA，= 6 m/s2 ，沿斜面向下 (1 分)两物体以不同加速度运动至共速，所用时间为t1， vB+aB，t1=vA+aA，t1 (1 分) 得t1=0.5 s, (1 分) 共同速度大小vA，= vB，=4 m/s, (1分)共速后假设AB不分开，求整体加速度a共=gsin -1gcos =4 m/s2 (1 分) 滑块B受到静摩擦力f静= mBgsin- mBa共=2N Ff2 (1 分)则二者保持相对静止，一起沿斜面向下 (1 分)则A,B相互摩擦过程中，相对位移为x=，t1-，t1,代入数据得x=0.5m, (1 分)故在整个过程中产生的热量Q=Ff2X=2J (1 分) 33（1）BDE（5分）（2）（10分）（1） 设碰后m2的速度为v2,则 （2分）解得 （1分）（2）设物块m1运动到E点的速度为vE，碰后的速度为v1 ，物块m1与m2碰撞为弹性碰撞，由动量守恒和能量守恒得： （1分） （1分）解得： （1分）物块从B减速滑行到E点，,解得 （1分）若从D点下滑， ,得 （1分）因此物块在D点上方，设物块所放位置离D点距离为S，则： 解得： （1分）（若不分段讨论直接全程算出S也给满分3分）因此，物块所放位置距B 点的距离为： （1分）- 19 - 版权所有高考资源网