1、高考资源网（） 您身边的高考专家机密启用前2020年下期普通高中期末质量调研检测高一化学(全卷满分：100分，考试用时：75分钟)可能用到的相对原子质量：C 12 Na 23 Mg 24 H 1 O 16一、选择题(本题包括14个小题，每小题只有一个准确答案，110题，每题3分，1114题，每题4分，共46分)1.按“氧化物、盐”的顺序排列的一组物质是A.CO2、NaCl B.SO2、H2SO4 C.Fe2O3、NaOH D.O2、Na2SO32.下列电离方程式正确的是A.MgCl2Mg22Cl B.Ba(OH)2Ba2OHC.Al2(SO4)32Al33SO42 D.KClO3KCl3O23
2、.在反应2Fe24Br3Cl22Fe36Cl2Br2中，发生还原反应的是A.Fe2 B.Br C.Cl2 D.Cl4.下列说法正确的是A.0.5 mol Na2SO4中含0.5 mol NaB.当1 mol气态物质的体积为22.4 L时，该气体一定处于标准状况C.标准状况下，16 g O2与24 g Mg所占的体积相同D.20、1.0105 Pa时，同体积的O2与CO2含有相同的分子数5.将40 mL 0.5 mol/L的NaOH溶液加水稀释到50 mL，所得溶液的物质的量浓度为A.0.05 mol/L B.0.04 mol/L C.0.4 mol/L D.0.5 mol/L6.用洁净的铂丝蘸
3、取NaOH溶液，在酒精灯的外焰上灼烧，可观察到火焰的颜色为A.紫红色 B.黄色 C.绿色 D.砖红色7.有关氢氧化铝的叙述错误的是A.可溶于硫酸 B.可溶于氨水 C.可溶于氢氧化钾 D.是两性氢氧化物8.为配制一定体积、一定物质的量浓度的氯化钠溶液，必须用到的仪器是9.下列关于铁的性质的叙述，正确的是A.纯铁能在空气中燃烧生成黑色的四氧化三铁B.铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和氢气C.高温下，铁能与水蒸汽反应生成氧化铁和氢气D.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜10.下列实验的叙述中正确的是11.13C可以作为核聚变材料。下列关于13C的叙述正确的是A.13C和14C是同一种核素 B.13C原子核内中子数
4、为6C.13C原子核内质子数为13 D.13C和14C互为同位素12.某合金与铁的物理性质比较如下：从以上性能看，该合金不适合制成A.导线 B.门窗 C.炉具 D.飞机外壳13.对于随原子序数依次增大的1117号元素，下列说法中不正确的是A.原子半径逐渐减小 B.电子层数逐渐增多C.最高正化合价逐渐增大 D.元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强14.下列叙述正确的是A.共价化合物中一定含有共价键 B.氯气中含离子键C.离子键、共价键、分子间作用力均属于化学键 D.所有物质一定含有化学键二、非选择题(本题包括4小题，共54分)15.(14分)化学与生活密切相关。回答下列问题：(1)Na2O2常
5、用于解决潜艇的供氧问题。CaO2与Na2O2性质相似，可用于解决鱼塘缺氧问题，其反应原理用化学方程式表示为 ，不用Na2O2解决该问题的化学原因是 。(2)NaHCO3的水溶液呈碱性，常用于处理食品生产中面粉过度发酵产生的有机酸(HA)，又能使面食疏松多孔，有关反应的化学方程式为 。(3)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是(填化学式) 。(4)漂白液的主要成分是NaClO和NaCl。其中的NaClO久置于空气中易失效的原因是 (用语言描述)。16.(14分)下表是元素周期表的一部分，表中每一序号分别代表一种元素。(1)元素的元素名称是 。(2
6、)在元素、中，非金属性最强的是 (用所对应的元素符号表示)。(3)元素的单质可能具有的性质是 (填字母)。a.能导电导热 b.能与稀盐酸反应生成氢气 c.能与氧气反应(4)在元素、的最高价氧化物的水化物中，碱性最强的是 (填化学式)。(5)元素的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式 ，该分子内存在的共价键类型有 。(6)元素同族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中3价氧化物对应的水化物为H3PO3，已知该酸与足量NaOH溶液反应所得产物化学式为Na2HPO3，则Na2HPO3是 (填“正盐”或“酸式盐”)。17.(14分)实验室里用下图所示装置制取并验证氯气的部分化学性质同时制取
7、纯净的无水FeCl3。 (1)写出装置A中生成氯气的化学方程式 。(2)装置B应盛放的试剂名称为 。(3)当有Cl2通过装置D时，干燥的有色布条能否褪色？ 。(4)F装置所起的作用是 ， 。(5)此实验装置对制备目的的实现有何缺陷？ ，应如何改进？ 。18.(12分)氧化铁黄(化学式为FeOOH，它不溶于水)是一种黄色颜料，工业上用废铁为主要原料生产氧化铁黄的一种工艺流程如下： (1)废铁和硫酸反应的主要产物是 。(2)氧化过程生成氧化铁黄的化学方程式是 。(3)检验洗涤是否完全的时常选择的试剂是 。(4)色光度是产品质量的指标之一，合格氧化铁黄的色光度值范围为0.50.5。氧化过程若温度太高
8、，会导致产品颜色偏红，可能含有的杂质是 。氧化过程溶液pH对产率、色光度的影响如下图所示，氧化时应控制pH的合理范围是 ，pH过小导致产率较低的可能原因是 。2020年下学期期终考试高一化学评分标准一、选择题（1-10，每题3分,11-14，每题4分，共46分）1234567ACCDCBB891011121314C DDDABA二、非选择题（共54分）15(除注明的外，每空2分，共14分)(1) 2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2 Na2O2与水反应生成的氢氧化钠是强碱，具有腐蚀性，不能与鱼接触 (2) NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2 (3) 2Cl2+2Ca(OH)2=Ca
9、Cl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 (4) NaClO和空气中的水、二氧化碳反应生成HClO，HClO常温下易分解生成氯化氢和氧气(4分) 16(每空2分，共14分) (1)铝 (2) Cl (3) abc (4) NaOH (5) 极性键和非极性键 (6) 正盐 17（每空2分，共14分） (1)MnO2+ 4HCl(浓)MnCl2+ Cl2+ 2H2O (2)饱和食盐水 (3)能褪色 (4) 吸收未反应的氯气，以免污染空气 防止空气中的水蒸气进入E中 (5) 装置内有水蒸气，较难制得无水的FeCl3 应在C、D装置间加浓硫酸除水 18、（每空2分，共12分）（1）FeSO4 （2）4FeSO4+O2+8NaOH=FeOOH+4Na2SO4+2H2O（3）盐酸酸化的BaCl2溶液（4）Fe2O3或Fe（OH）3 3.54.0，pH过低导致氧化铁黄部分溶于酸- 5 - 版权所有高考资源网